¿Cómo podemos disminuir la velocidad de la reacción entre el cinc y el ácido sulfúrico, y aumentar la velocidad de la reacción entre el hierro y el dioxígeno?
Al añadir ácido sulfúrico diluido sobre cinc, se puede observar la formación de burbujas de gas.
Algunos contaminantes primarios gaseosos pueden acabar dando partículas de contaminantes secundarios (como el SO cuando da ácido sulfúrico), o simplemente se condensan y se agrupan dando partículas.
Añadimos una pequeña cantidad de cinc, dividido finamente, sobre ácido sulfúrico contenido en un vaso de precipitados o en un tubo de ensayo.
Así, se ha llegado a afirmar que la producción de ácido sulfúrico de un país es una medida de su grado de desarrollo.
Cuando la electricidad pasa a través de agua que contiene unas gotas de ácido sulfúrico, se descompone en dos gases: hidrógeno y oxígeno.
Ejemplo: H SO ácido sulfúrico SO Si el anión aún contiene dos hidrógenos ionizables, se utiliza el prefijo dihidrogeno.
Ejemplos: Fórmula del oxoácido Nombre del oxoácido Fórmula del anión H SO H SO HNO HNO HClO HBrO ácido sulfuroso ácido sulfúrico ácido nitroso ácido nítrico ácido hipocloroso ácido perbrómico SO SO NO NO ClO BrO Nombre del anión ión sulf ito ión sulf ato ión nitr ito ión nitr ato ión hipoclor ito ión perbrom ato Es posible que ácidos como H SO, H CO o H PO no pierdan todos los hidrógenos en forma de iones hidrógeno.
El ácido sulfúrico es un ácido fuerte.
El ácido sulfúrico es un producto industrial muy importante, que tiene múltiples usos (tratamiento del petróleo y el acero, extracción de metales, fabricación de fertilizantes, pigmentos, explosivos, detergentes, plásticos, fibras, etc.) y es muy necesario.
El ácido sulfúrico, al igual que muchos otros ácidos, se puede presentar comercialmente con una gran variedad de concentraciones.
El ácido sulfúrico, el cloruro de sodio, el hidróxido de potasio, etc., son ejemplos de electrolitos.
El cinc (sólido) reacciona con el ácido sulfúrico diluido y se obtienen sulfato de cinc, (ZnSO ), que queda disuelto en el agua, e dihidrógeno, que se desprende en forma de burbujas gaseosas.
El cinc reacciona con el ácido sulfúrico diluido y se obtiene sulfato de cinc, que queda disuelto en el agua, y se desprende hidrógeno, que se difunde en la atmósfera.
El cinc reacciona con el ácido sulfúrico diluido y se obtiene sulfato de cinc, que queda disuelto en el agua, y se desprende hidrógeno, que se difunde a la atmósfera.
El descubrimiento del ácido sulfúrico (H SO ) se atribuye al alquimista Geber Ibn Hayyan, en el siglo viii .
El metal ha reaccionado con el ácido sulfúrico y se han obtenido nuevas sustancias.
El SO presente en la atmósfera puede provocar problemas respiratorios, ya que el agua que hay en el interior de los pulmones se combina con este compuesto y genera ácido sulfúrico.
En algunos casos las partículas tienen una composición química definida (cristales de NaCl, gotas de ácido sulfúrico, partículas de arcillas, etc.), pero en muchos casos son mezclas de varios com puestos químicos.
En el primer ejemplo propuesto (cinc más ácido sulfúrico), la velocidad de reacción es elevada, ya que reacciona o se transforma mucho cinc en cada segundo.
En la experiencia propuesta, el hierro ha reaccionado con el ácido sulfúrico y se han obtenido sulfato de hierro (II) e dihidrógeno.
Estas moléculas reaccionan con el agua que hay en la atmósfera formando ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido carbónico, respectivamente.
Esto sucede porque los carbones contienen, en una proporción variable, varios compuestos de azufre, como por ejemplo la pirita o el FeS .De manera natural, este gas contaminante se origina por la actividad metabólica de algunas algas del plancton marino, en las erupciones vol cánicas, etc. El SO reacciona con el agua de los ojos, de los pulmones y de las mucosas produciendo ácido sulfúrico (H SO ).
Estos contaminantes primarios (SO y NO ) reaccionan con el agua y dan, respectivamente, ácido sulfúrico (H SO ) y ácido nítrico (HNO ), que forman partículas líquidas del aerosol atmosférico.
La combinación de estos gases entre sí y con el agua produce gotas de ácido sulfúrico (H SO ), de ácido nítrico (HNO ) y otros.
La es una precipitación acuosa que contiene en disolución ácidos sulfúrico y nítrico producidos por la combinación de los óxidos de azufre (SO ) y de nitrógeno (NO, NO ) con el vapor de agua atmosférico.
La lluvia ácida es agua que contiene, disueltos, ácido sulfúrico (H SO ) y ácido nítrico (HNO ).
La lluvia ácida se puede originar cerca de los focos emiso res, sumándose a los efectos de la contaminación directa (conta minación local) por SO, pero los ácidos sulfúrico y nítrico (SO, NO y los sulfatos y nitratos) pueden ser trans- portados por los vientos dominantes muy lejos; por eso se considera que este tipo de conta minación tiene una escala regional.
Mediante reacciones químicas se obtienen industrialmente sustancias tan importantes como el ácido sulfúrico, el hierro, los aceros o el aluminio.
No viertas agua sobre el ácido sulfúrico, sino al revés.
Pero a medida que los químicos iban descubriendo nuevas sustancias —actualmente se conocen unos veinte millones—, tuvieron que plantearse la necesidad de sustituir nombres como el aceite de vitriolo, la piedra infernal o el ácido muriático, por otros más funcionales, a partir de los cuales resultase fácil conocer sus características, como ácido sulfúrico, nitrato de plata o ácido clorhídrico.
Podemos indicar así la reacción química que ha tenido lugar: ácido sulfúrico + hierro + dihidrógeno sovitcaer sotcudorp Recuerda que el subíndice (aq) significa acuoso, es decir, disuelto en agua; (s) indica sólido y (g) indica gas.
Se forma cuando la humedad del aire se combina con los óxidos de nitrógeno y de azufre, emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos al quemar combustibles fósiles, y origina ácidos nítrico y sulfúrico.
Se forma del siguiente modo: uno de los gases contaminantes de la atmósfera, el dióxido de azufre (SO ), se puede oxidar y pasar a trióxido de azufre (SO ), el cual, cuando reacciona con el agua de la lluvia, produce ácido sulfúrico (H SO ).
Son ejemplos de ácidos, el ácido clorhídrico, HCl, el ácido sulfúrico, H SO, y el ácido fosfórico, H PO .
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