¿Cuál es el soluto y cuál, el disolvente? ¿Cuál es el tanto por ciento del soluto en esta solución?
¿Cuál es el tanto por ciento de soluto en la solución obtenida?
A partir de ese momento se comienzan a depositar en el fondo cristales de soluto.
Al contrario, la solución de la derecha contiene mucho soluto, pero poco disolvente.
Al diluir una solución, la masa de soluto disuelto es constante, ya que sólo se añade disolvente.
Así, si una solución que contiene un soluto acompañado de impurezas se concentra por evaporación, las impurezas solubles no llegan a formar una solución saturada, ya que se encuentran en pequeñas cantidades y, por tanto, los cristales resultantes pertenecen a la sustancia que se quiere purificar.
Calcula el tanto por ciento en masa de soluto en la solución obtenida.
Calcula el tanto por ciento de cada soluto en la solución.
Calcula el tanto por ciento de soluto en la solución obtenida.
Calcula el tanto por ciento en masa de soluto de la solución obtenida.
Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en la solución obtenida.
Calcula el tanto por ciento en masa de soluto en la solución.
Calcula la masa de soluto y la masa de disolvente que se necesitan.
Calcula la masa del soluto y la del disolvente que se necesitan.
Con un número suficiente de extracciones, prácticamente se puede eliminar un soluto de un disolvente.
Cuando poco disolvente contiene mucho soluto, la solución es concentrada .
Cuando todo el soluto se ha disuelto, se completa con mucho cuidado hasta la línea de aforamiento (las últimas gotas de agua destilada se pueden incorporar con un cuentagotas o con una pipeta).
Dado que el soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas —y lo mismo sucede con el disolvente—, existen diferentes tipos de soluciones: gaseosas, líquidas y sólidas.
Define disolvente y soluto.
Define soluto, disolvente, disolución y solución.
El soluto es la sustancia que se disuelve, es decir, la que se disgrega o se dispersa en otra sustancia, que es el disolvente.
El soluto es la sustancia que se disuelve, es decir, la que se disgrega o se dispersa en otra sustancia, que es el disolvente .
El soluto es la sustancia que se disuelve, es decir, que se disgrega o dispersa en la otra sustancia, que es el disolvente.
Elabora una experiencia que nos permita comprobar que la masa de soluto disuelta más la masa de disolvente es igual a la masa de solución obtenida.
En la solución de la izquierda, la cantidad de soluto disuelto es muy pequeña si se compara con la cantidad de disolvente.
En algunos casos, al enfriar lentamente y sin agitar una solución saturada, puede ocurrir que el exceso de soluto no cristalice.
En el caso de soluciones de sólidos en líquidos (como la sal disuelta en agua), no hay duda de que la sal es el soluto y el agua, el disolvente.
En el caso de soluciones de sólidos en líquidos, como el azúcar disuelto en agua, no hay duda de que el azúcar es el soluto y el agua, el disolvente.
En el SI, su unidad es el kg/m ³, pero en la práctica, en el laboratorio se usa el g/dm ³ (o g/L), que indica los gramos de soluto disueltos en cada dm ³ de solución (o en cada litro de solución).
En primer lugar, debemos calcular la masa de soluto y la masa de disolvente que se necesitan.
En soluciones entre líquidos o gases, la distinción entre soluto y disolvente es arbitraria.
Encuentra el tanto por ciento de soluto en la solución obtenida.
Estas propiedades que se modifican son las propiedades coligativas y la variación está ligada a la concentración del soluto, no a su naturaleza.
Evapora el disolvente hasta obtener el soluto.
Existen diversos modos de expresar químicamente la composición de una solución de manera que intervengan los moles de soluto disueltos.
Halla el tanto por ciento de cada soluto en la solución.
Igualmente, al evaporarse el disolvente en una solución, ésta se va concretando hasta llegar a la saturación; a partir de ese momento comienzan a depositarse en el fondo cristales de soluto.
Indica la masa de soluto disuelta en cada unidad de volumen de solución.
Lee la afirmación siguiente y propón una experiencia que permita confirmarla: «Cuando se prepara una solución, la masa de soluto más la del disolvente es igual a la masa de la solución que se obtiene».
Los componentes de una solución se denominan soluto y disolvente.
Los componentes de una solución, usualmente, reciben los nombres de so-luto y disolvente .El soluto es la sustancia que se disuelve, es decir, que se disgrega o dis-persa en la otra sustancia, que es el disolvente .• En el caso de las soluciones de sólidos en líquidos, como el ejemplo de la sal disuelta en el agua, la sal es el soluto y el agua el disolvente.• En el caso de soluciones entre líquidos (o entre gases), la distinción entre soluto y disolvente es arbitraria.
Los componentes de una solución, usualmente, reciben los nombres de soluto y disolvente.
Para hallar la concentración de la solución de amoníaco obtenida, [NH ], debe calcularse el número de moles de soluto disuelto y el número de dm de solución en que se han disuelto.
Pero pronto notaremos que el soluto añadido ya no se disuelve, por más que agitemos la disolución.
Pero pronto se observa que el soluto añadido no se disuelve, aunque mezclemos la solución.
Por el contrario, si poco disolvente contiene mucho soluto, la solución es concentrada.
Por el contrario, la solución de la derecha contiene mucho soluto pero poco disolvente.
Por norma general, si la composición de una solución se indica sencillamente mediante el tanto por ciento, siempre se sobrentiende que se trata del tanto por ciento en masa de soluto y que el disolvente es agua.
Por norma general, si la composición de una solución se indica sencillamente mediante un tanto por ciento, siempre se sobrentiende que se hace referencia al tanto por ciento en masa de soluto y que el disolvente es agua.
Se trata de pasar un soluto de un disolvente a otro en que es más soluble.
Si a una solución concentrada de glucosa en agua añadimos agua, ¿cambia la masa total de soluto?
Si B es el soluto disuelto, la expresión [B] se lee como «concentración en cantidad de B» o, simplemente, «concentración de B», y se expresa en mol/dm .
Si dividimos los gramos de soluto entre los gramos de solución, tendremos el tanto por uno (es decir, los gramos de soluto disueltos por cada gramo de solución).
Si la evaporación del disolvente continua, comienzan a depositarse cristales de soluto en el fondo del recipiente.
Si la evaporación del disolvente continúa, empiezan a depositarse cristales de soluto en el fondo del recipiente.
Una disolución se llama diluida cuando la cantidad de soluto disuelto es pequeña en comparación con la cantidad de disolvente.
Una muy importante es el tanto por ciento en masa de soluto.
Una solución sobresaturada es inestable y, a veces, no basta con agitarla o añadirle un cristal de la sustancia disuelta para que todo el soluto cristalice bruscamente.
Una solución se considera diluida cuando la cantidad de soluto disuelto es pequeña si se compara con la cantidad del disolvente.
Los ejemplos de YourDictionary.com han sido recopilados de diversas fuentes para reflejar el uso actual e histórico de la lengua. Estos ejemplos no representan las opiniones de YourDictionary.com.
