Además de la temperatura, la solubilidad de una sustancia iónica depende de la naturaleza de su retículo cristalino.
Así, los yacimientos que se forman en estos proce sos se producen en las cámaras magmáticas mediante cristalización, evaporación y supersaturación, reacciones entre soluciones sólidas, etc. Los factores determinantes son la compatibilidad de modificar o sustituir los metales (Ti, Zr, Sn, V…) de la red atómica de silicios y de oxígenos; la viscosidad; los minerales accesorios; los volátiles (H O, F, Cl…); su presión y solubilidad en el magma.
Bastan pequeñas diferencias en la capacidad de adsorción y en la solubilidad para que, cuando se repita este proceso, se vayan separando los diferentes componentes, de acuerdo con sus velocidades de migración a lo largo del papel, para quedar finalmente dispuestos a diferentes alturas, en forma de pequeñas manchas que se detectan, en esta experiencia, a simple vista.
Consulta la tabla de solubilidad del nitrato de potasio de esta unidad y razona la respuesta.
Consulta la tabla de solubilidad de esta unidad.
Disminuye de la solubilidad de oxígeno.
El gráfico de la izquierda muestra las curvas de solubilidad de diversas sustancias puras disueltas en agua.
En cambio, en los gases la solubilidad disminuye cuando la temperatura se eleva.
En una hoja de papel cuadriculado o con ayuda de un programa de gestión de hojas de cálculo, haz un gráfico que refleje cómo varía la solubilidad del cloruro de potasio (KCl) con la temperatura.
Esta relación entre la presión y la solubilidad se conoce como ley de Henry .
Esta relación entre la presión y la solubilidad recibe el nombre de ley de Henry.
Esto se debe al hecho de que la solubilidad del gas disminuye al aumentar la temperatura.
Experimentalmente, se comprueba que la solubilidad de los gases depende, no sólo de la naturaleza del gas y del disolvente, sino también de la temperatura y de la presión que el gas ejerce sobre el líquido.
Explica qué se entiende por solubilidad de una sustancia en un disolvente determinado.
Generalmente la solubilidad de un sólido en el agua aumenta al aumentar la temperatura.
La influencia de la presión en la solubilidad de los gases se puede explicar mediante la teoría cinética molecular.
La representación gráfica de la solubilidad de una sustancia en función de la temperatura, y a la presión atmosférica normal, es la curva de solubilidad.
La solubilidad de un gas en un líquido disminuye al aumentar la temperatura, y aumenta al aumentar la presión que ejerce el gas sobre este líquido.
La solubilidad de una sustancia pura en un determinado disolvente es una propiedad característica y depende de la temperatura.
La solubilidad de una sustancia pura en un disolvente concreto es una propiedad característica y depende de la temperatura.
Observamos también la gran solubilidad que presenta el nitrato de plata.
Para la mayoría de las sustancias sólidas, la solubilidad en agua aumenta con la temperatura.
Para la mayoría de las sustancias sólidas, la solubilidad en el agua aumenta con la temperatura.
Se denomina solubilidad de una sustancia pura, en un disolvente determinado, a la composición de la solución saturada.
Se ha comprobado experimentalmente que la solubilidad de los gases depende, no solo de la naturaleza del gas y del disolvente, sino también de la temperatura y de la presión que el gas ejerce sobre el líquido.
Se llama solubilidad de una sustancia, en un disolvente determinado, a la composición de la solución saturada.
Se puede observar que la solubilidad del cloruro de sodio apenas varía con la temperatura, mientras que la del nitrato de potasio se incrementa mucho cuando la temperatura es más alta.
Se puede observar que la solubilidad del cloruro de sodio casi no varía con la temperatura, mientras que la del nitrato de potasio aumenta mucho al incrementarse la temperatura.
Si observamos la tabla de solubilidad del nitrato de potasio, vere-mos que la solución obtenida no está saturada.
Si se modifica la temperatura, varía la solubilidad.
Si se observa la tabla de solubilidad del nitrato de potasio, se ve que la solución obtenida no está saturada.
También cabe destacar la gran solubilidad del nitrato de plata.
Un ejemplo práctico de la solubilidad de gases en líquidos es la fabricación de bebidas carbónicas (líquidos que contienen CO disuelto).
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