¿Cómo reacciona Pablo en cada caso?
A temperatura ambiente, el dihidrógeno no reacciona con el dioxígeno, pero, al hacer saltar una chispa eléctrica en una mezcla de ambos gases, tiene lugar una reacción química muy violenta: se produce una explosión.
A temperatura ambiente, el dihidrógeno no reacciona con el dioxígeno.
Allí reacciona con los componentes del suelo, formando nitratos (NO ) que son asimilados por las plantas.
Ante una situación de peligro, o cuando la tocas, la tortuga reacciona escondiéndose en su caparazón.
Cada molécula de CaSiO reacciona con dos moléculas de dióxido de carbono para transformarse en bicar bonato y después en caliza.
Como el oxígeno y el hidrógeno forman moléculas diatómicas, una molécula de oxígeno reacciona con dos moléculas de hidrógeno y se obtienen dos moléculas de agua.
Cuando el butano quema en el quemador de una cocina o en una estufa, tiene lugar una reacción química; el butano reacciona con el oxígeno del aire y se obtiene dióxido de carbono y vapor de agua.
Cuando entran microbios patógenos en el organismo, nuestro cuerpo reacciona.
Cuando reacciona con el dioxígeno (O ) del aire, resultan dióxido de carbono (CO ) y agua (H O) en estado gaseoso.
Cuando reacciona el cloro molecular, Cl, con el hidrógeno molecular, H, se obtiene un gas llamado cloruro de hidrógeno, HCl.
Cuando reacciona el dinitrógeno, N, con el dihidrógeno, H, se obtiene amoniaco, NH .
Cuando reacciona el hidrógeno molecular con el oxígeno molecular se obtiene agua.
Curación de las infecciones Cuando se ha producido la infección, el cuerpo reacciona contra los microorganismos que la causan por medio del sistema inmunitario y de células defensivas, como los leucocitos; sin embargo, no siempre consigue eliminar dichos microorganismos.
Efecto de la temperatura sobre la velocidad de la reacción Experimentalmente se puede observar que la velocidad de la reacción aumenta al incrementarse la temperatura del sistema que reacciona .
El cinc reacciona con el ácido clorhídrico diluido y se obtienen cloruro de cinc, que queda disuelto en el agua, y el hidrógeno.
El hierro reacciona con el oxígeno del aire y da lugar a una nueva sustancia, el óxido de hierro (la herrumbre).
El agua de cal nos sirve para detectar la presencia de dióxido de carbono, ya que este gas reacciona con el agua de cal, y se obtiene carbonato de calcio insoluble en agua y de color blanco.
El cinc (sólido) reacciona con el ácido sulfúrico diluido y se obtienen sulfato de cinc, (ZnSO ), que queda disuelto en el agua, e dihidrógeno, que se desprende en forma de burbujas gaseosas.
El cinc reacciona con el ácido clorhídrico diluido y se obtienen cloruro de cinc, que queda disuelto en el agua, y dihidrógeno, que se desprende en forma de gas.
El cinc reacciona con el ácido sulfúrico diluido y se obtiene sulfato de cinc, que queda disuelto en el agua, y se desprende hidrógeno, que se difunde en la atmósfera.
El cinc reacciona con el ácido sulfúrico diluido y se obtiene sulfato de cinc, que queda disuelto en el agua, y se desprende hidrógeno, que se difunde a la atmósfera.
El cloruro de amonio (sólido) reacciona en caliente con una solución de hidróxido de calcio y se obtienen amoníaco (gas), cloruro de calcio y agua.
El dihidrógeno (H ) reacciona con el dioxígeno (O ) y se obtiene agua (H O).
El dihidrógeno reacciona con el dioxígeno y se obtiene agua.
El estímulo generalmente es difuso, es decir, no direccional, como por ejemplo una variación de temperatura o de intensidad luminosa, o una sacudida, etc. La respuesta depende básicamente del órgano de la planta que reacciona y generalmente se basa en movimientos, por lo tanto, la respuesta no es permanente.
El monóxido de nitrógeno reacciona con el dioxígeno y se obtiene dióxido de nitrógeno.
El N atmosférico es un gas muy estable, pero a elevada temperatura, como en el motor de los vehículos o en los rayos, reacciona con el O y da NO .
El organismo de la persona infectada reacciona fabricando más linfocitos de este tipo.
El sulfuro de cinc (sólido) reacciona con el dioxígeno y se obtienen óxido de cinc (sólido) y dióxido de azufre (gas).
El xenón reacciona con el flúor y se obtienen, según las condiciones, XeF, XeF o XeF .
En cambio, si exponemos un trozo de hierro a la intemperie, reacciona lentamente con el oxígeno del aire (decimos que el hierro se enmohece).
En el primer ejemplo propuesto (cinc más ácido sulfúrico), la velocidad de reacción es elevada, ya que reacciona o se transforma mucho cinc en cada segundo.
En este proceso, el agua de la lluvia reacciona con el dióxido de carbono del aire formando ácido carbónico.
En frío reacciona con casi todos los metales, desprendiendo hidrógeno molecular, que es altamente inflamable y explosivo.
En su interior el hidrógeno reacciona entre sí para formar helio.
Esta solución permite detectar la presencia de CO, porque este gas reacciona con el hidróxido de calcio y se obtienen carbonato de calcio insoluble y agua.
Este ácido reacciona con las rocas calizas, formadas por carbonato cálcico, que es insoluble, y las transforman en bicarbonato cálcico, que es soluble.
Este átomo de cloro reacciona con las moléculas de ozono (O) y las rompe.
Esto sucede porque los carbones contienen, en una proporción variable, varios compuestos de azufre, como por ejemplo la pirita o el FeS .De manera natural, este gas contaminante se origina por la actividad metabólica de algunas algas del plancton marino, en las erupciones vol cánicas, etc. El SO reacciona con el agua de los ojos, de los pulmones y de las mucosas produciendo ácido sulfúrico (H SO ).
Experimentalmente, se puede observar que la velocidad de una reacción aumenta considerablemente cuando se eleva la temperatura del sistema que reacciona.
La capa de óxido que se forma sobre el hierro una cocina o en una estufa, tiene lugar una reacción química; el butano reacciona con el oxígeno del aire y se obtiene dióxido de carbono y vapor de agua.
La carbonatación es la disolución debida al agua de lluvia y al CO de la atmósfera, que se combinan formando ácido carbónico, que a su vez reacciona con los carbonatos de la roca caliza y los convierte en bicarbonatos, que son sales solubles en el agua.
La compresa va envasada al vacío, por eso el hierro no reacciona, ya que no está en contacto con el oxígeno del aire.
La sustancia que está en defecto, el reactivo limitante, reacciona totalmente y consume el número de moles necesarios de la que está en exceso.
No obstante, es poco reactivo, pues difícilmente reacciona con otros elementos o compuestos a temperatura ordinaria.
Por cada molécula de metano que reacciona se necesitan dos moléculas de dioxígeno y se obtiene una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua.
Por ejemplo, considerar que cuando la leona caza una presa reacciona del mismo modo que nosotros cuando acudimos a la nevera y nos alimentamos, evidentemente es un error: la leona persigue a la gacela porque está totalmente dominada por sus instintos inmediatos.
Reacción del hidrógeno molecular con el oxígeno molecular A temperatura ordinaria, el hidrógeno molecular no reacciona con el oxígeno molecular, pero si se introduce una cerilla encendida en una mezcla de los dos gases, tiene lugar una reacción química muy violenta, se produce una explosión: el dihidrógeno reacciona con el dioxígeno y se obtiene agua.
Reacciona con el dioxígeno (O ) y se obtiene óxido de magnesio (MgO), un polvo de color blanco.
Se forma del siguiente modo: uno de los gases contaminantes de la atmósfera, el dióxido de azufre (SO ), se puede oxidar y pasar a trióxido de azufre (SO ), el cual, cuando reacciona con el agua de la lluvia, produce ácido sulfúrico (H SO ).
Sus características físicas (contaminante gaseoso o particulado...) y químicas (cómo y con qué reacciona...).
También en este caso se cumple la ley de Lavoisier: la cera reacciona con el oxígeno del aire –se dice que arde– y se obtienen gases que se difunden a la atmósfera.
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