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93 oraciones y frases con protones

Las oraciones con protones que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar protones en una frase. Se trata de ejemplos con protones gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar protones en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Cuántos protones y neutrones tiene el núcleo que resulta después de la emisión?

  • ¿Cuántos protones tienen en el núcleo todos los átomos de este elemento?

  • ¿De qué elemento se trata? ¿Cuántos protones y electrones tiene cada átomo de este elemento?

  • ¿Por qué los protones, los neutrones y los electrones se llaman partículas subatómicas?

  • A finales del siglo y durante el siglo se produjo una serie de descubrimientos que indicaban que las partículas últimas que constituyen la materia no son esferas compactas e indivisibles —como había imaginado Dalton—, sino que los átomos están formados a su vez por otras partículas, fundamentalmente electrones, protones y neutrones, denominadas partículas subatómicas .

  • A la carga de los protones la llamamos positiva y a la de los electrones, negativa .

  • A las partículas formadas por tres quarks se les llama bariones (protones, neutrones y otras mas inestables, denominadas hiperones ).

  • A partir del comportamiento de los electrones y de los protones, decimos que estos tienen cargas de signo opuesto y, por convenio, definimos la carga eléctrica de los protones como positiva y la de los electrones, como negativa, de manera que los cuerpos con más electrones que protones se considera que tienen, los cuerpos en los que hay menos electrones que protones se considera que tienen y los cuerpos que tienen igual número de electrones que de protones se considera que tienen una .

  • A pesar de su medida, los átomos están formados, a su vez, por partículas aún menores: las partículas subatómicas, que son protones, neutrones y electrones.

  • Actualmente, los científicos están de acuerdo en considerar que el núcleo del átomo está formado, fundamentalmente, por dos clases de partículas: los protones y los neutrones.

  • Además, como los átomos son habitualmente neutros, poseen el mismo número de protones que de electrones.

  • Al cabo de unas diez milésimas de segundo se formaron protones, neutrones y otras clases de partículas por agregación de quarks.

  • Como un átomo es eléctricamente neutro, es decir, no tiene exceso de cargas positivas ni negativas, el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la envoltura.

  • Consulta la tabla periódica e indica qué número de protones y de neutrones hay en el núcleo de cada átomo de He y Ar.

  • Cuando se forma el núcleo de un átomo a partir de protones y neutrones, se libera una gran cantidad de energía, la misma que hace falta para descomponer un núcleo en sus protones y neutrones.

  • Dado que un átomo es eléctricamente neutro, el número de protones del núcleo es igual al de electrones de la envoltura electrónica.

  • De esta forma, los cuerpos con más electrones que protones se considera que tienen, los cuerpos en los que hay menos electrones que protones se considera que tienen y los cuerpos que tienen igual número de electrones que de protones se considera que tienen una .

  • De manera experimental se constata que la masa del núcleo de un átomo es siempre ligeramente menor a la suma de las masas de los protones y neutrones que lo constituyen.

  • El número de protones más el de neutrones del núcleo de un átomo recibe el nombre de número de masa o número másico .

  • El núcleo contiene, fundamentalmente, dos clases de partículas subatómi-cas: los protones y los neutrones.

  • El núcleo contiene, fundamentalmente, dos clases de partículas: los protones y los neutrones.

  • El núcleo está formado por dos clases de partículas: los protones y los neutrones .

  • El número atómico ( Z ) es el número de protones que posee el núcleo de un átomo.

  • El número atómico es el número de protones que posee el núcleo de un átomo.

  • El número de protones es igual al número de electrones que posee el átomo neutro alrededor del núcleo.

  • El número de protones más el de neutrones del núcleo de un átomo se denomina número de masa ( A ) .

  • El número de protones y neutrones del núcleo de un átomo es el número másico o número de masa .

  • El número másico es el número de protones y de neutrones que posee el núcleo de un átomo.

  • En cambio, si los pierde, queda con un exceso de protones y su carga resulta positiva.

  • En el núcleo están los protones y los neutrones .

  • En algunas de estas, la suma de la masa de los protones y neutrones es distinta a la masa total de los núcleos atómicos.

  • Estas se combinan de tres en tres para formar los neutrones o los protones, o de dos en dos, formando otros muchos tipos de partículas, como los piones o los kaones .

  • Estos se mueven a gran velocidad en torno al núcleo de modo que, más que como partículas concretas, nos los podemos imaginar como una nube de carga negativa que rodea el núcleo del átomo.• Los protones tienen carga eléctrica positiva (+) y se representan con la letra p. • Los neutrones no tienen carga eléctrica y su masa es aproximadamente la misma que la del protón.

  • Formadas por dos protones y dos neutrones.• Partículas beta, b .

  • Gran cantidad de protones y neutrones chocó entre sí y se transformó en energía.

  • Imaginamos toda la materia formada por átomos que, a su vez, están constituidos por partículas más pequeñas: los electrones, los protones y los neutrones .

  • Indica cuántos neutrones y protones hay en el núcleo de cada isótopo, así como el número de electrones de su envoltura.

  • Indica el número de protones y de neutrones que hay en el núcleo de cada isótopo y el número de electrones de la envoltura.

  • Indica el número de protones y de neutrones que contiene el núcleo de cada una de estas especies, y el número de electrones que hay en la corteza.

  • Indica el número de protones y neutrones que hay en el núcleo de cada isótopo y el número de electrones de la envoltura.

  • La carga de los protones recibe el nombre de carga positiva y la que tienen los electrones se denomina carga negativa.

  • La carga que tienen los protones recibe el nombre de carga positiva, y la que tienen los electrones se llama carga negativa : • Si un cuerpo gana electrones, queda cargado negativamente.

  • La fuerza electromagnética se separó de la fuerza débil y los quarks se unieron entre sí para formar protones y neutrones.

  • La fuerza que permite la unión entre los protones y los neutrones en el núcleo del átomo.

  • La materia está formada por átomos, en el núcleo de los cuales están los protones y los neutrones; girando a su alrededor, están los electrones.

  • La materia está formada por átomos, en cuyo núcleo están los protones y los neutrones.

  • La materia por dentro núcleo protones neutrones Átomo No fue hasta finales del siglo y comienzos del cuando los científicos descubrieron que, a pesar de su pequeñez, los átomos están formados al mismo tiempo por partículas más pequeñas todavía, llamadas partículas subatómicas.

  • Las partículas emitidas más normales son los electrones –llamados partículas (beta)– y los núcleos de helio –formados por dos protones y dos neutrones, y denominados partículas (alfa)–. A la vez, se emite energía en forma de radiación: la radiación (gamma).

  • Las propiedades de los protones y los electrones demuestran que ambas partículas poseen la misma cantidad de carga eléctrica, aunque de distinto tipo.

  • Llamamos número de masa de un átomo al número total de protones más el de neutrones.

  • Lo mismo sucede con los protones y los neutrones.

  • Los átomos poseen el mismo número de protones que de electrones.

  • Los protones tienen carga eléctrica positiva.

  • Los átomos de elementos distintos se diferencian en el número de protones que contienen sus núcleos.

  • Los átomos de un determinado metal son iguales entre sí y están formados por el mismo núme-ro de protones y electrones; por el contrario, el número de neutrones, la tercera partícula que forma los átomos, puede variar un poco entre unos átomos y otros.

  • Los cuerpos que nos rodean son, en general, neutros, porque sus átomos contienen el mismo número de protones que de electrones.

  • Los cuerpos que nos rodean suelen ser neutros, porque sus átomos tienen el mismo número de protones y de electrones.

  • Los electrones se representan con la letra e y también con e–. Todos los protones son iguales, aunque pertenezcan a diferentes átomos, y ocurre lo mismo con los electrones y los neutrones.

  • Los electrones y los protones tienen cargas eléctricas de signo opuesto: a la de los protones la llamamos positiva y a la de los electrones, negativa.

  • Los elementos químicos se diferencian en el número de protones que contienen sus núcleos.

  • Los isótopos son átomos de un mismo elemento que poseen un número de masa distinto, es decir, tienen idéntico número de protones, pero diferente número de neutrones.

  • Los neutrones y protones suelen mantenerse agrupados en un espacio muy reducido que llamamos .

  • Los protones y los electrones tienen una unidad elemental de carga eléctrica (e).

  • Los protones y los neutrones forman un bloque apretado y compacto llamado núcleo.

  • Los protones y los neutrones no son partículas elementales, ya que están formados por tres quarks .

  • Los protones y los neutrones, como constituyentes del núcleo, se designan indistintamente con el nombre de nucleones .

  • Los protones y neutrones se unieron y formaron núcleos de helio (dos protones y dos neutrones).

  • Los protones, por estar situados en el núcleo, sólo pueden desprenderse en las reacciones nucleares.

  • Los quarks forman el núcleo atómico (neutrones y protones).

  • Para lograrlo, se intentó introducir dentro del núcleo estable protones, electrones o partículas alfa, con el fin de provocar en el núcleo una transmutación.

  • Posteriormente, se han conseguido espectros de difracción con otras partículas, como neutrones, protones, átomos de sodio y átomos de helio.

  • Puede llegar un momento en que la estrella se contraiga tanto que la estructura de los átomos que la componen se desintegre y que las partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones) se desaten y queden comprimidas entre sí.

  • Sabemos, además, que las partículas que constituyen los átomos interaccionan entre sí: un protón y un electrón se atraen; en cambio, dos protones o dos electrones se repelen.

  • Se denomina número atómico al número de protones que posee el núcleo de un átomo.

  • Se diferencian en el número de protones que contienen sus núcleos.

  • Se representan con la letra n. • Los electrones tienen carga eléctrica negativa (–), igual que la de los protones, pero de signo contrario.

  • Se representan por la letra n. electrones tienen carga eléctrica negativa (–), igual que la de los protones, pero de signo contrario.

  • Se sabe, además, que estas partículas interaccionan entre sí: un protón y un electrón se atraen; en cambio, dos protones o dos electrones se repelen entre sí.

  • Según Gamow, el huevo cósmico estaba constituido por neutrones, que al descomponerse generaron protones y electrones, los cuales se aglutinaron y formaron átomos de hidrógeno y de helio, a partir los cuales se crearon los demás elementos.

  • Si sabemos que entre cargas del mismo signo existe repulsión, ¿cómo es posible que los protones que tienen carga positiva estén tan juntos en el núcleo atómico?

  • Si un átomo de un elemento radiactivo emite una partícula, salen de su núcleo dos protones y dos neutrones; así se forma un átomo de un nuevo elemento, que tendrá dos unidades menos en su número atómico y cuatro unidades menos en su número de masa.

  • Sólo hablamos de perder o ganar electrones, no protones, puesto que las cargas negativas son las que se pueden desprender fácilmente del átomo.

  • Son debidas a reajustes nucleares sin pérdida de protones ni neutrones: Otras son la desintegración b + o emisión positrónica y también la emisión de un neutrino previa cap-tura de un electrón.

  • Th y el Puesto que un elemento está caracterizado por el número de protones, la síntesis de un nuevo elemento entraña variar el número de estas partículas en el núcleo del elemento de partida.

  • Todos los electrones son iguales entre sí, aunque pertenezcan a átomos diferentes; lo mismo sucede con los protones y los neutrones.

  • Todos los materiales, por poseer protones y electrones, tienen propiedades eléctricas que pueden influir en las fuerzas de interacción entre cargas.

  • Un átomo es eléctricamente neutro, es decir, no tiene exceso de cargas positivas ni negativas; por lo tanto, el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la corteza.

  • Un átomo es eléctricamente neutro, es decir, el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la corteza.

  • Un átomo es eléctricamente neutro, por lo que el número de protones del núcleo es igual al de electrones de la envoltura electrónica.

  • Un elemento queda caracterizado por el número de protones que poseen sus átomos; sin embargo, los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones.

  • Un elemento se caracteriza por el número de protones que poseen sus áto-mos (número atómico), pero los núcleos de dos átomos de un mismo ele-mento pueden contener distinto número de neutrones.

  • Unos cien segundos más tarde, la temperatura había bajado a mil millones de grados, lo suficiente para que los protones y los neutrones se combinaran y formaran núcleos de deuterio, H, por la unión de los cuales se formarían núcleos de helio, He .

  • Ya hemos explicado que un elemento queda caracterizado por el número de protones que poseen sus átomos (número atómico).