Así como la teoría de Böhr establece que los electrones se mueven en órbitas, en el modelo de la nube de carga, los electrones ocupan orbitales .
Cuando los dos núcleos se encuentran a una distancia igual a la que tienen en la molécula, los dos orbitales atómicos se interpenetran al máximo, lo que da origen a un orbital molecular, cuyo contenido energético es menor que la suma de los dos contenidos energéticos de los dos orbitales atómicos por separado.
En esta notación se escribe el símbolo del elemento y, distribuidos a su alrededor, se representan los electrones de valencia mediante puntos, círculos, aspas, etc. Recuerda que los electrones de la envoltura del átomo pueden estar agrupados de dos en dos ocupando un mismo orbital; entonces se dice que están apareados o formando un doblete, o bien semiocupando orbitales, en cuyo caso se dice que están despareados .
En estos elementos, los orbitales f se llenan con electrones.
Esta regla la cumplen, con algunas excepciones, los elementos representativos, pero los elementos de transición no adquieren tan fácilmente la configuración de gas noble porque tienen orbitales, d, incompletos y tendrían que captar o ceder muchos electrones.
Estas coloraciones se deben al hecho de que, al excitar los átomos de un elemento en la llama, algunos de los electrones del nivel más exterior experimentan una transición electrónica a niveles orbitales superiores y, al volver al nivel inicial, emiten fotones de frecuencias relativamente bajas que, en la mayor parte de los casos, se encuentran en el espectro visible.
La configuración electrónica de un átomo es la representación del modo en que están distribuidos los electrones en los diferentes orbitales del átomo en estado fundamental.
La periodicidad de las propiedades físicas y químicas de los elementos depende del número de electrones que tienen y de las energías de los orbitales que ocupan.
Los electrones de los subniveles s, p, d y f, ocupan los orbitales s, p, d y f .
Los electrones de los subniveles s, p, d y f ocupan los orbitales s, p, d y f. Cada orbital contiene un máximo de dos electrones.
Los orbitales de dos átomos de hidrógeno lo suficientemente alejados no se influyen uno a otro.
Son elementos en los que se van añadiendo electrones a los orbitales d. Los elementos que los forman son metálicos, con propiedades que varían gradualmente de izquierda a derecha.
Son los elementos en los que los orbitales s o p se encuentran parcialmente ocupados y, por tanto, tienen la configuración electrónica del último nivel comprendida entre ns y np .
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