A. Reactivos, ácido nítrico y cobre.
Así, el ácido clorhídrico, HCl, el ácido nítrico, HNO, y el ácido perclórico, HClO, son ácidos: HCl H HNO H HClO H + Cl + NO + ClO Cuando un ácido en solución diluida puede ionizarse totalmente, es un ácido fuerte ; en caso contrario, cuando sólo libera una parte de los iones hidrógeno que tiene, se llama ácido débil .
Ejemplos: Fórmula del oxoácido Nombre del oxoácido Fórmula del anión H SO H SO HNO HNO HClO HBrO ácido sulfuroso ácido sulfúrico ácido nitroso ácido nítrico ácido hipocloroso ácido perbrómico SO SO NO NO ClO BrO Nombre del anión ión sulf ito ión sulf ato ión nitr ito ión nitr ato ión hipoclor ito ión perbrom ato Es posible que ácidos como H SO, H CO o H PO no pierdan todos los hidrógenos en forma de iones hidrógeno.
En la atmósfera, estos gases dan partículas líquidas de ácido nítrico y sólidas de nitratos.
Estas moléculas reaccionan con el agua que hay en la atmósfera formando ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido carbónico, respectivamente.
Estos contaminantes primarios (SO y NO ) reaccionan con el agua y dan, respectivamente, ácido sulfúrico (H SO ) y ácido nítrico (HNO ), que forman partículas líquidas del aerosol atmosférico.
Formaldehído Ácido nítrico Reacciones favorecidas por la radiación solar.
La combinación de estos gases entre sí y con el agua produce gotas de ácido sulfúrico (H SO ), de ácido nítrico (HNO ) y otros.
La es una precipitación acuosa que contiene en disolución ácidos sulfúrico y nítrico producidos por la combinación de los óxidos de azufre (SO ) y de nitrógeno (NO, NO ) con el vapor de agua atmosférico.
La lluvia ácida es agua que contiene, disueltos, ácido sulfúrico (H SO ) y ácido nítrico (HNO ).
La lluvia ácida se puede originar cerca de los focos emiso res, sumándose a los efectos de la contaminación directa (conta minación local) por SO, pero los ácidos sulfúrico y nítrico (SO, NO y los sulfatos y nitratos) pueden ser trans- portados por los vientos dominantes muy lejos; por eso se considera que este tipo de conta minación tiene una escala regional.
Los contaminantes secundarios originados en estas reacciones son ozono (O ), ácido nítrico (HNO ), óxidos de nitrógeno (NO ), peróxido de nitratoacetilo (PAN) y compuestos orgánicos parcialmente oxidados como el formaldehído.
Los NO con agua dan ácido nítrico (HNO ), por lo que irritan los ojos y los pulmones; además, pueden producir asma.
Los NO de la atmósfera reaccionan con el vapor de agua y forman ácido nítrico (HNO ) que es arrastrado por la lluvia hasta la superficie.
Observa las figuras A y B. Al añadir el cobre (metal de color rojizo) sobre el ácido nítrico (líquido incoloro), (figura A), se obtiene un gas de color marrón y en el vaso queda una solución de color azul verdoso (figura B).
Otros contaminantes, los óxidos de nitrógeno, dan lugar a la formación de ácido nítrico (HNO ), que también queda disuelto en el agua.
Se forma cuando la humedad del aire se combina con los óxidos de nitrógeno y de azufre, emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos al quemar combustibles fósiles, y origina ácidos nítrico y sulfúrico.
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