Antisépticos Grupo químico Clases Alcoholes Productos Etílico Isopropílico Halogenados Yodados Soluciones de yodo Metales pesados Sales de plata Mercuriales Nitrato de plata Sulfadiazina argéntica Mercurocromo Mertiolato Oxidantes Peróxido de hidrógeno Las vacunas son preparados de antígenos que se introducen en el interior del organismo para que el cuerpo reaccione elaborando una sustancia contra ellos, llamada anticuerpo .
Así, cuando se añade una solución de yoduro de sodio (NaI) a una solución de nitrato de plata, se obtiene un precipitado de yoduro de plata (AgI) de color amarillo.
Así, por ejemplo, en el ión nitrato, NO, hay un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno.
Como el nitrato de sodio es una sal soluble, queda en la solución, pero el cloruro de plata es insoluble y precipita en forma sólida.
Consulta la tabla de solubilidad del nitrato de potasio de esta unidad y razona la respuesta.
Desde entonces hasta ahora, las factorías obtienen abonos nitrogenados artificiales (nitrato de sodio, NaNO, y nitrato de potasio, KNO ), todos solubles en agua, a partir del amoniaco.
El nitrato de sodio, NaNO, y el nitrato de potasio, KNO, son dos compuestos químicos que se utilizan como abonos nitrogenados.
El nitrato de potasio quedará al fondo de la cápsula.
El nitrato de potasio se disolverá y el azufre no, porque es insoluble en el agua.
Este smog, de color ligeramente marrón (por la presencia de NO ) y con un máximo de concentración a primeras horas de la tarde, se caracteriza porque en su composición hay varios oxidantes originados fotoquímicamente, sobre todo el ozono (O ) y también el nitrato de peroxiacetilo (NPA).
La carga del ión nitrato queda compensada por la del ión plata.
Observamos también la gran solubilidad que presenta el nitrato de plata.
Pero a medida que los químicos iban descubriendo nuevas sustancias —actualmente se conocen unos veinte millones—, tuvieron que plantearse la necesidad de sustituir nombres como el aceite de vitriolo, la piedra infernal o el ácido muriático, por otros más funcionales, a partir de los cuales resultase fácil conocer sus características, como ácido sulfúrico, nitrato de plata o ácido clorhídrico.
Por ejemplo, si mezclamos una solución de cloruro de sodio con otra de nitrato de plata, se forma un precipitado de cloruro de plata de color blanco: NaCl + AgNO NaNO + AgCl ↓ Si escribimos esta reacción en forma iónica, tenemos: Na + Cl + Ag + NO Na + NO + AgCl ↓ Los iones sodio y nitrato no intervienen directamente en la reacción.
Se puede observar que la solubilidad del cloruro de sodio apenas varía con la temperatura, mientras que la del nitrato de potasio se incrementa mucho cuando la temperatura es más alta.
Se puede observar que la solubilidad del cloruro de sodio casi no varía con la temperatura, mientras que la del nitrato de potasio aumenta mucho al incrementarse la temperatura.
Si observamos la tabla de solubilidad del nitrato de potasio, vere-mos que la solución obtenida no está saturada.
Si se liberan demasiados nutrientes al mar, en concreto fosfato y nitrato en las regiones costeras, donde vive mucha gente, se provoca la denominada eutrofización.
Si se observa la tabla de solubilidad del nitrato de potasio, se ve que la solución obtenida no está saturada.
También cabe destacar la gran solubilidad del nitrato de plata.
Veamos algunos ejemplos: Cuando se combinan los iones nitrato, NO, con los iones plata, Ag, se forma nitrato de plata, cuya fórmula es AgNO .
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