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92 oraciones y frases con nitrógeno

Las oraciones con nitrógeno que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar nitrógeno en una frase. Se trata de ejemplos con nitrógeno gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar nitrógeno en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Por qué se dice que el nitrógeno atmosférico no es asimilable?

  • ¿Qué porcentaje total de hidrógeno, oxígeno y nitrógeno ha perdido el lignito respecto a la turba?

  • Algunas fijan el nitrógeno en el suelo, como Azolla, y muchas son simbiontes, por ejemplo, las que viven en el pelo de mamíferos como el perezoso, en los corales y en los líquenes.

  • Algunos elementos como el oxígeno, el hidrógeno, el helio, el nitrógeno, el carbono, el azufre, el oro, la plata, el platino... se pueden encontrar en la naturaleza en estado nativo, es decir, sin combinar con ningún otro elemento.

  • Así, en el caso de la síntesis del agua, las moléculas eran H, O y H O, y en la del óxido de nitrógeno, N, O y NO.

  • Así, por ejemplo, en el ión nitrato, NO, hay un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno.

  • Aumentar el rendimiento de los cultivos con fertilizantes orgánicos (estiércol, desechos de cultivos, compost, etc.) e intercalar legumi nosas con otras cosechas para enriquecer el suelo en nitrógeno.

  • Busca información sobre lo que le ocurre a una planta con déficit de nitrógeno.

  • Calcula cuál de los dos contiene más tanto por ciento de nitrógeno.

  • Conoces metales como el cinc, el hierro, la plata, el aluminio..., y gases como el helio, el neón, el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno...

  • Desde el momento de la precipitación en tiempo de lluvia, se disuelven en el agua sustancias tóxicas, como óxidos de azufre y de nitrógeno, que originan la lluvia ácida.

  • El nitrógeno y el fósforo actúan como nutrientes.

  • El átomo de nitrógeno está enlazado con cada átomo de hidrógeno mediante un doblete y tiene un doblete no enlazante.

  • El contenido de nitrógeno y azu fre que puede contener el carbón puede transformarse en dióxido de azufre y de nitrógeno.

  • El dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno pueden tener un origen natural, como los gases de los volcanes en erupción, o artificial, es decir, provocados por el ser humano, como las combustiones a altas temperaturas de las centrales térmicas y los motores de combustión.

  • El dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno son los causantes de la lluvia ácida.En las ondas armónicas, la fase del movimiento vibratorio que se propaga varía no solo en el tiempo, sino también en el espacio.

  • El enlace de hidrógeno Las uniones covalentes de un átomo de hidrógeno con átomos muy electronegativos y con dobletes no enlazantes, como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno, son muy polares.

  • El hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor, el bromo y el yodo están formados habitualmente por moléculas diatómicas (de dos átomos).

  • El hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el flúor, el cloro, el bromo y el yodo están habitualmente formados por moléculas separadas unas de otras, cada una de las cuales contiene dos átomos de un mismo elemento.

  • El monóxido de nitrógeno (gas), al reaccionar con el oxígeno, se oxida y se obtiene dióxido de nitrógeno (gas).

  • El monóxido de nitrógeno reacciona con el dioxígeno y se obtiene dióxido de nitrógeno.

  • El nitrógeno (N ) es el gas más abundante de la atmósfera.

  • El nitrógeno es el gas más abundante de la atmósfera.

  • El nitrógeno es un gas muy importante para la industria.

  • El orden de estas capas es: capa de nitrógeno molecular, capa de oxí geno molecular, capa de helio y capa de hidrógeno.

  • El oxígeno es también el elemento más abundante, seguido del carbono, el hidrogeno, el nitrógeno, el calcio y el fósforo.

  • El oxígeno, el hidrógeno, el nitrógeno, el cloro y el sodio son elementos.

  • El principal problema del uso del carbón como combustible son las emi siones importantes de dióxidos de carbono (CO ) a la atmósfera y también de elementos contaminantes como el azufre y el nitrógeno.

  • El resto de los átomos (hierro, carbono, nitrógeno, cobre, oxígeno, etc.) se encuentra en un porcentaje mínimo.

  • El suelo se enriquece con el nitrógeno liberado desde la atmósfera por los rayos y transportado por las gotas de lluvia.

  • Elementos no metálicos Unos son gases –como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el flúor y el cloro–, el bromo es líquido y el resto, sólidos.

  • En cier tas zonas, las corrientes hacen ascender hasta la superficie el agua profunda cargada de nutrientes inorgánicos ricos en nitrógeno y fósforo que son utilizados por el fitoplacton para sintetizar materia orgánica.

  • En consecuencia, las raíces de las plantas absorben las soluciones de estos abonos que contienen nitrógeno asimilable.

  • Entre ellas, destacan los compuestos de azufre y nitrógeno, por su impacto ambiental cuando se queman.

  • Está comprobado que los elementos más abundantes en el universo poseen número atómico par, excepto el hidrógeno y el nitrógeno, y que los átomos de los elementos de número atómico elevado son muy raros.

  • Esta riqueza se debe a que los ríos descargan en su desembocadura nutrientes y sedimentos que contienen compuestos de fósforo y nitrógeno, lo que provoca un creci miento explosivo del fitoplacton, y por lo tanto de zooplancton y peces.

  • Están compuestos por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno (N) y fósforo (P).

  • Están formadas por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno (N) y azufre (S).

  • Este gas es el óxido nitroso –tam-bién llamado óxido de nitrógeno (I)–, cuya fórmula es N O. Es un gas a temperatura ambiente, no inflamable, incoloro, de olor agradable y con un sabor algo dulce.

  • Existen microorganismos capaces de sintetizar nitratos; unos lo hacen aprovechando el nitrógeno atmosférico y otros descomponiendo los restos de organismos vivos.• Algunos microorganismos, generalmente bacterias, son capaces de captar el nitrógeno atmosférico y transformarlo en nitratos aprove -chables para las plantas.

  • Gases como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro... están forma-dos por moléculas que contienen, cada una, dos átomos; sus moléculas son diatómicas.

  • Gases como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro... están formados por moléculas que contienen, cada una, dos átomos; sus moléculas son diatómicas.

  • Hay que tener en cuenta que cada tipo de cultivo tiene sus propias necesidades de nitrógeno.

  • Indica cuáles de estos elementos son metales y cuáles, no metales: bario, azufre, titanio, cesio, carbono, aluminio, nitrógeno, flúor, cromo y sodio.

  • La combustión completa del gas natural no produce cenizas ni humos negros, y genera muchos menos óxidos de nitrógeno y dióxido de azufre que los otros combustibles fósiles.

  • La es una precipitación acuosa que contiene en disolución ácidos sulfúrico y nítrico producidos por la combinación de los óxidos de azufre (SO ) y de nitrógeno (NO, NO ) con el vapor de agua atmosférico.

  • La fuente principal de nitrógeno es el aire, donde se encuentra en grandes cantidades.

  • La mayoría, además, presenta átomos de oxígeno (O) y de nitrógeno (N).

  • La molécula presenta tres enlaces covalentes ordinarios entre el nitrógeno y tres hidrógenos; el par electrónico enlazante del cuarto hidrógeno lo proporciona íntegramente el nitrógeno.

  • La presencia de amoniaco o nitrógeno orgánico en el agua indica una contaminación orgánica reciente.

  • Las cianobacterias además fijan nitrógeno.

  • Las moléculas de nitrógeno no reaccionan a la tempe ratura ordinaria, por lo que decimos que es un gas inerte a bajas tempe raturas.

  • Las moléculas de nitrógeno no reaccionan a la temperatura ordinaria, por lo que decimos que es un gas inerte a bajas temperaturas.

  • Las tormentas eléctricas hacen que el nitrógeno atmosférico reaccione con el oxígeno para formar óxidos de nitrógeno: NO, N O y NO, que son conocidos comúnmente como NO .

  • Lluvia ácida Las lluvias ácidas se producen a partir de gases como el óxido de azufre (SO ), el óxido de nitrógeno (NO ) y el dióxido de carbono (CO ).

  • Lo mismo sucedía en otros casos, como el de la formación de óxido de nitrógeno (gas) a partir de nitrógeno y oxígeno.

  • Los no metales —hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo— están formados habitualmente por moléculas diatómicas: H, N, O, F, Cl, Br, I .

  • Los ciclos biogeoquímicos más importantes son el ciclo del carbono, el del nitrógeno, el del fósforo, el del azufre y el del agua.

  • Los contaminantes secundarios originados en estas reacciones son ozono (O ), ácido nítrico (HNO ), óxidos de nitrógeno (NO ), peróxido de nitratoacetilo (PAN) y compuestos orgánicos parcialmente oxidados como el formaldehído.

  • Los gases nitrógeno, oxígeno y argón tienen muchas aplicaciones prácticas en campos diversos: industria, medicina y análisis químico.

  • Los gases que se encuentran en la naturaleza, como el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno, etc., denominados gases reales, sólo cumplen las leyes de los gases de manera aproximada.

  • Los otros elementos que se unen al carbono para formar compuestos orgánicos son el hidrógeno, de forma muy destacada, y, en segundo lugar, otros nometales como el oxígeno, el nitrógeno, los halógenos, el fósforo y el azufre.

  • Los petróleos están impurificados por compuestos de azufre (sobre todo, en forma de sulfuro de hidrogeno, H S) y de nitrógeno, en proporción variable, que depende también de la procedencia del petróleo.La longitud de onda λ representa, en relación al espacio, el mismo papel que el período T con respecto al tiempo.

  • Los petróleos están impurificados por compuestos de azufre y nitrógeno en proporción variable.

  • Los principales contaminantes primarios que originan el esmog fotoquímico son los óxidos de nitrógeno (NO ) y algunos hidrocarburos liberados por los automóviles.

  • Materia prima Hidrocarburos formados por carbono e hidrógeno y, en algunos casos, por oxígeno (O), nitrógeno (N), azufre (S) y cloro (Cl).

  • Metales como el hierro, el oro y la plata, gases como el oxígeno y el nitrógeno, y líquidos como el agua destilada son ejemplos de sustancias puras, ya que cada una de ellas es homogénea.

  • Metales como el oro, la plata, el hierro, el aluminio, el mercurio... y gases como el oxígeno, el nitrógeno, el dióxido de carbono... son ejemplos de sustancias puras.

  • Nitrógeno amoniacal NitritosHace el agua no potable.

  • Observa que el símbolo del elemento nitrógeno o átomo de nitrógeno es N, pero el nitrógeno de la naturaleza y que forma parte del aire está integrado por moléculas diatómicas.

  • Ocurre lo mismo con los siguientes elementos: O N F Oxígeno Nitrógeno Flúor Cl Br I Cloro Bromo Yodo Hemos explicado que muchos compuestos químicos no forman moléculas, sino que están constituidos por iones negativos y positivos.

  • Otros contaminantes, los óxidos de nitrógeno, dan lugar a la formación de ácido nítrico (HNO ), que también queda disuelto en el agua.

  • Para conseguir alimento obtiene sus moléculas orgánicas de la humedad de la tierra, del car bono inorgánico de las rocas y del nitrógeno que proviene del amonio que rodea los minerales.

  • Para conseguirlo, dos átomos de nitrógeno se unen mediante un triple enlace y forman una molécula diatómica N .

  • Pasa igual con el oxígeno, el nitrógeno, el flúor, el cloro, el bromo y el yodo.

  • Pocos elementos –el oxígeno, el nitrógeno, el carbono, el oro, la plata y el platino– se pueden encontrar en la naturaleza en estado nativo, es decir, sin combinarse con ningún otro elemento.

  • Por destilación fraccionada del aire líquido, se consigue obtener separadamente sus tres principales componentes: nitrógeno, oxígeno y argón a precios relativamente bajos.

  • Por ejemplo, el ozono, un peligroso contaminante que forma parte del smog, se produce por la interacción de hidrocarburos y óxidos de nitrógeno bajo la influencia de la luz solar.

  • Por ejemplo, la fórmula desarrollada plana de la molécula de amoníaco, NH, es: H – N – H Esta fórmula nos indica que los tres átomos de hidrógeno están unidos a un mismo átomo de nitrógeno, pero no da información sobre su disposición en el espacio.

  • Por ejemplo, la producción de energía eléctrica en las centrales térmicas genera residuos que se vierten a la atmósfera (dióxido de carbono y partículas sólidas, y en menos cantidad, dióxido de azufre, óxidos de nitrógeno, monóxido de carbono...), al agua y al suelo (cenizas y algunos óxidos metálicos).

  • Por ejemplo: el oxígeno se representa con O, el hidrógeno con H, el calcio con Ca, el cobre con Cu, etc. La mayoría de los elementos son sólidos, algunos son líquidos, como el mercurio, y otros son gases, como el nitrógeno y el cloro.

  • Por esta razón, las sustancias formadas por moléculas no polares y de masa molecular pequeña tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos y son gases a temperatura ordinaria, como el flúor (F ), el cloro (Cl ), el oxígeno (O ), el hidrógeno (H ), el nitrógeno (N ) y el metano (CH ).

  • Se está intentando transferir a las plantas el gen que permite a ciertas bacterias aprovechar el nitrógeno de la atmósfera.

  • Se forma cuando la humedad del aire se combina con los óxidos de nitrógeno y de azufre, emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos al quemar combustibles fósiles, y origina ácidos nítrico y sulfúrico.

  • Sin embargo, la quema de combustibles fósiles libera a la atmósfera óxidos de nitrógeno, de azufre y de carbono.

  • Son ejemplos de este tipo de materiales el cobre, el bismuto, el diamante, el oro, la plata, el mercurio, el sodio, el hidrógeno, el dióxido de carbono y el nitrógeno.

  • Su fuerza de gravedad le permite retener una atmósfera, compuesta principalmente de nitrógeno y oxígeno.

  • Sucede lo mismo con el nitrógeno (N )y el hidrógeno H ).

  • También pueden contener átomos de oxígeno, nitrógeno, cloro, flúor... ¿Qué ventajas tienen los plásticos?

  • También se forman cuando se queman combustibles fósiles o biomasa y se oxidan los com puestos de nitrógeno que contienen.

  • Tiene como finalidad eliminar los restos de materia orgánica, bacterias, virus y algunos elementos quími cos como metales pesados, nitrógeno y fósforo.

  • Un dato que apoya esta hipótesis es que los elementos que componen las biomoléculas (carbono, nitrógeno, oxígeno, azufre y fósforo) se encuentran entre los más abundantes en el universo, después del hidrógeno, el helio y el neón.