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23 oraciones y frases con moles

Las oraciones con moles que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar moles en una frase. Se trata de ejemplos con moles gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar moles en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • Así pues, podemos escribir la ley general de los gases perfectos aplicada a un mol de gas de la siguiente manera: p V T p V T Si la cantidad de gas contenida en un recipiente, en lugar de ser de un mol, es de n moles, tendremos: P V n = n R T Pero el volumen ocupado por un mol de gas multiplicado por el número de moles es el volumen total de gas, V .

  • Calcula la cantidad (número de moles) de carbonato de sodio que hay en el frasco.

  • Como los volúmenes ocupados por dos gases, a igual p y T, son directamente proporcionales al número de moles de gas, la composición de una mezcla de gases, expresada porcentualmente en volumen, es la misma que la expresada porcentualmente en moles .

  • Debe resultar un número sencillo, que nos indica el número de moles de agua de cristalización para cada mol de sal anhidra.

  • En el sulfato de cobre (II) hidratado, el análisis muestra que, por cada mol de sulfato de cobre (II) anhidro, hay cinco moles de agua.

  • En total, tres moles de iones.

  • Existen diversos modos de expresar químicamente la composición de una solución de manera que intervengan los moles de soluto disueltos.

  • Fíjate también en que, en el lenguaje coloquial, al hablar de cantidad de sustancia nos referimos a menudo al volumen o a la masa de esa sustancia, pero en el lenguaje químico, al hablar de cantidad de sustancia, nos referimos a los moles de partículas de esa sustancia.

  • Finalmente, calcula los moles de agua de cristalización que se han perdido y los moles de cloruro de bario anhidro de la cápsula.

  • Fracción molar La fracción molar de uno de los componentes de una solución es el cociente entre el número de moles de ese componente y el número de moles de todos los componentes.

  • La composición del aire, expresada en tanto por ciento en volumen, es la misma que la expresada en tanto por ciento en moles (consulta el ejemplo anterior).

  • La relación entre moles es la misma que la relación entre átomos, teniendo en cuenta que, en los compuestos, los átomos están en una relación de números enteros sencillos.

  • La sustancia que está en defecto, el reactivo limitante, reacciona totalmente y consume el número de moles necesarios de la que está en exceso.

  • Las sales hidratadas son compuestos definidos y no sustancias humedecidas, porque la relación entre el número de moles de la sal anhidra y los moles de agua combinada es un número sencillo.

  • Lo haremos directamente en moles, ya que el KClO y el KCl no forman moléculas, sino que son compuestos iónicos.

  • Molalidad La molalidad es la cantidad de sustancia (número de moles) disuelta en cada unidad de masa de disolvente (no de solución).

  • Para hallar la concentración de la solución de amoníaco obtenida, [NH ], debe calcularse el número de moles de soluto disuelto y el número de dm de solución en que se han disuelto.

  • Por lo tanto: La presión parcial de un gas B, en una mezcla de gases, es igual a la presión total multiplicada por la fracción molar del gas B. La fracción molar es un número abstracto, menor que la unidad, puesto que significa el número de moles que hay de un componente en un mol de mezcla.

  • Si en todas sus otras manifestaciones desarrolla su arte formando moles inmensas y deformes, conos apenas esbozados, pirámides imperfectas cuyas líneas generales no obedecen a un plan determinado, por lo que respecta al basalto, queriendo dar, sin duda, un ejemplo de regularidad, y adelantándose a los arquitectos de las primeras edades, ha creado un orden severo que ni los esplendores de Babilonia ni las maravillas de Grecia han sobrepujado jamás.

  • Si multiplicamos el número de moles por átomos que tiene cada mol, obtendremos el número total de átomos, N .

  • Si multiplicamos el número de moles por la masa de cada mol, obtendremos la masa total.

  • Si multiplicamos el número de moles por las moléculas que tiene cada mol, obtendremos el número total de moléculas, N .

  • Una vez conocida la composición centesimal, se calculan los moles de átomos de cada elemento que forma el compuesto.