Calcula la presión parcial de cada gas y la fracción molar del argón.
Con los datos que figuran en la segunda parte del enunciado del problema, y utilizando la ecuación general de los gases per fectos, podemos hallar esta masa molar aproximada: p V n T m M T Donde m es la masa de gas.
Determinación de la densidad de un gas De la ecuación p V = n R T pasamos a: p V M R T p Despejamos p : V M T Sabemos que: p Por lo tanto: R T M p M R T Esta ecuación nos permite hallar la densidad de un gas determinado a diferentes presiones y temperaturas, y de forma inversa: conociendo la densidad de un gas a una determinada presión y temperatura, podemos encontrar la masa molar M .
El cociente n / n se denomina fracción molar del gas B en la mezcla gaseosa y se suele representar mediante χ .
El volumen molar se simboliza por V .
Esta ecuación nos permite calcular la masa molar de un gas y, por lo tanto, su masa molecular, si experimentalmente se determinan p, V, m y T .
Fracción molar La fracción molar de uno de los componentes de una solución es el cociente entre el número de moles de ese componente y el número de moles de todos los componentes.
La fracción molar es un número abstracto más pequeño que la unidad.
La masa de un mol de átomos, moléculas, iones, etc., se denomina masa molar y su símbolo es M .
La presión parcial de un gas A en una mezcla de gases es igual a la presión total multiplicada por la fracción molar del gas A: = p p n n La teoría cinético-molecular es el modelo a partir del cual se explican las propiedades y las leyes de los gases.
Por lo tanto: La presión parcial de un gas B, en una mezcla de gases, es igual a la presión total multiplicada por la fracción molar del gas B. La fracción molar es un número abstracto, menor que la unidad, puesto que significa el número de moles que hay de un componente en un mol de mezcla.
Son el tanto por ciento en masa, el tanto por ciento en volumen, la concentración en masa, la concentración (o concentración molar), la molalidad y la fracción molar.
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