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303 oraciones y frases con moléculas

Las oraciones con moléculas que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar moléculas en una frase. Se trata de ejemplos con moléculas gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar moléculas en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Cómo intervienen los átomos y las moléculas en las reacciones químicas?

  • ¿Cómo intervienen los átomos, las moléculas o los iones en las reacciones químicas?

  • ¿Por qué se ha de admitir que las moléculas de un gas son pequeñísimas y están muy separadas?

  • ¿Qué elementos, a temperatura ordinaria, están constituidos por moléculas diatómicas?

  • A temperatura ambiente, el dihidrógeno es un gas formado por moléculas diatómicas.

  • A esa al-tura, debido a la incidencia de las radiaciones solares, las moléculas se descomponen liberando un átomo de cloro.

  • A partir de estas sustancias, al enfriarse la Tierra, se originó una gran cantidad de moléculas orgánicas (de C, H, O y N) que se acumularon en la hidrosfera y constituyeron el caldo primitivo (denominado así por J. B. Haldane).

  • A partir de las moléculas resultantes de la degradación de los ácidos grasos, el hígado sintetiza ácidos grasos propios y colesterol.

  • Absorber las moléculas simples a través de las paredes del intestino delgado y pasarlas a la sangre para que esta las distribuya a todos los tejidos del cuerpo.

  • Actualmente se piensa que estas moléculas debieron de formarse en una de las primeras fases de la evolución protobiológica.

  • Al aumentar la presión sobre la masa de gas, se hace disminuir sólo el espacio libre entre las moléculas y no el volumen total, puesto que el espacio ocupado por las moléculas es incompresible.

  • Al comparar moléculas de distintos organismos, sobre todo de ácidos nucleicos (ADN y ARN), se han observado diferentes grados de parentesco entre ellos y, como consecuencia, se han podido establecer relaciones de procedencia (líneas filogenéticas) entre diversas especies.

  • Al multiplicar por b obtendremos las moléculas de propano.

  • Al preparar soluciones de sales hidratadas de una determinada composición, hay que tener en cuenta la presencia de las moléculas de agua de cristalización, porque éstas pasan a formar parte del disolvente.

  • Algunas de estas moléculas pequeñas (monómeros) debieron de combinarse y formar moléculas de elevado peso molecular (polímeros), las cuales, a su vez, se unirían espontáneamente para constituir microscópicas estructuras cerradas, llamadas coacervados, formadas por una envoltura y un medio interno que podría presentar enzimas.

  • Antes de iniciarse la mitosis, el ADN se duplica originando dos moléculas iguales que se separan formando dos núcleos hijos.

  • Aparato digestivo Aparato respiratorio Aparato circulatorio Aparato excretor Obtiene el alimento y lo transforma en pequeñas moléculas utilizables por el organismo.

  • Así pues, existen moléculas o iones poliatómicos a los que, para explicar satisfactoriamente sus propiedades, se deben asignar diversas distribuciones electrónicas diferentes, ninguna de las cuales corresponde por separado a la molécula o ión, pero todas contribuyen a explicar su compor tamiento.

  • Así, el hidrógeno de la naturaleza está formado por moléculas diatómicas.

  • Así, por ejemplo, las plantas absorben agua y sustancias presentes tanto en el agua como en el suelo y el aire, y con la ayuda de la energía solar, las transforman en multitud de moléculas necesarias para la formación de las raíces, el tallo, las hojas, las flores, las semillas y los frutos.

  • Así, el agua es un compuesto químico formado por moléculas y, en ésta, cada molécula consta siempre de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

  • Así, en el caso de la síntesis del agua, las moléculas eran H, O y H O, y en la del óxido de nitrógeno, N, O y NO.

  • Así, las dos cadenas resultantes tienen una cadena original o materna y otra de nueva síntesis, pero las moléculas de ADN son iguales.

  • Así, por ejem-plo, las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por ocho áto-mos.

  • Así, por ejemplo, las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por ocho átomos.

  • Así, por ejemplo, las moléculas de fósforo blanco contienen cuatro átomos de fósforo, y las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por ocho átomos.

  • Aumentando la tempera-tura del fluido, podemos crear corrientes de convección porque, al aumentar la temperatura, el fluido se dilata, pierde densidad y, como consecuencia, las moléculas ascienden.

  • Aunque reaccionen cantidades pequeñísimas de los dos gases, intervienen un número extraordinariamente elevado de moléculas de hidrógeno y de oxígeno.

  • Cada especie presenta un determinado número de estas moléculas en sus células.

  • Cada molécula de CaSiO reacciona con dos moléculas de dióxido de carbono para transformarse en bicar bonato y después en caliza.

  • Calcula cuántas moléculas de este compuesto pasan a la atmósfera.

  • Calcula el número de moléculas de agua existentes en esas gotas de agua gigantes.

  • Como consecuencia, los átomos, moléculas o iones que constituyen la materia quedan dispuestos ordenadamente, ocupando posiciones fijas: el líquido ha solidificado.

  • Como el oxígeno y el hidrógeno forman moléculas diatómicas, una molécula de oxígeno reacciona con dos moléculas de hidrógeno y se obtienen dos moléculas de agua.

  • Como las moléculas del gas están muy separadas unas de otras, los iones formados pueden adquirir una elevada energía cinética y producir nuevos iones en cada uno de los choques.

  • Comprende las moléculas y las agrupaciones de moléculas, como, por ejemplo, la membrana celular, compuesta por varios tipos de moléculas.

  • Compuestos iónicos No todos los compuestos químicos están necesariamente formados por moléculas.

  • Consiste en «romper», mediante el calor y con las técnicas adecuadas, moléculas grandes de fracciones menos valiosas del petróleo para transformarlas en moléculas más pequeñas, constituyentes de la gasolina.

  • Cualquier mezcla de gases es homogénea: para diferenciar las moléculas gaseosas en la mezcla, hay que descender al nivel molecular.

  • Cualquier muestra de materia que examinemos contiene un número muy elevado de átomos y moléculas.

  • Cuando el alimento entra en el estómago, las glándulas gástricas de la mucosa gástrica segregan el jugo gástrico, que degrada las proteínas a moléculas más sencillas.

  • Cuando estas moléculas empezaron a agotarse, resultaron más aptos aquellos organismos, surgidos antes de que esto sucediera, que tenían la capacidad de utilizar la luz como fuente de energía, es decir, los que eran capaces de realizar la fotosíntesis.

  • Cuando han subido, disminuye la temperatura del fluido, se contrae, aumenta de densidad otra vez y, por tanto, las moléculas acaban bajando.

  • Cuando la clorofila capta la luz del Sol descompone las moléculas de agua en sus componentes: el oxígeno (O ) y el hidrógeno (H ).

  • Cuando la diferencia de potencial aplicada entre los electrodos es elevada, los pocos iones presentes en el gas son acelerados por el campo eléctrico y la energía cinética que adquieren es capaz de ionizar otras moléculas mediante choque.

  • Cuando se representan moléculas en la notación de Lewis, para diferenciar los electrones de valencia que corresponden a cada átomo, unos se dibujan con forma de punto y los otros, con forma de aspa.

  • Cuando un gas se enfría, la energía cinética media de sus moléculas disminuye progresivamente.

  • Cuando un organismo recibe un trasplante, su sistema inmunitario analiza las moléculas del órgano recibido y, si las reconoce como extrañas, genera anticuerpos contra ellas.

  • Cuanto más hielo se acumula en los gla ciales y en los casquetes polares de los conti nentes, menos moléculas con O habrá en el mar.

  • Dado que el oxígeno y el hidrógeno son gases formados por moléculas diatómicas, dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno y se obtienen dos moléculas de agua.

  • Dado que una molécula de alcohol aporta un átomo de oxígeno, se precisan tres moléculas de dioxígeno para reaccionar con una de alcohol.

  • De todas maneras, la sencillez del simbolismo resulta muy útil en un estudio elemental de las moléculas.

  • Debido a ello no pueden ni desplazarse ni alimentarse y para reproducirse han de entrar en una célula y utilizar sus moléculas y orgánulos.

  • Debido a ello no pueden ni desplazarse ni alimentarse, y para reproducirse han de entrar en una célula y utilizar sus moléculas y orgánulos.

  • Debido a su carga, los iones de la superficie del cristal interaccionan con las moléculas polares del agua.

  • Debido a todos estos jugos las moléculas del quimo procedente del estómago se reducen a moléculas más pequeñas (glucosa, aminoácidos y grasas dispersas) y se forma el quilo.

  • Del mismo modo, mientras un líquido hierve, toda la energía que se suministra en forma de calor se usa para que las moléculas pasen del estado líquido al gaseoso.

  • Durante la digestión mecánica los alimentos son troceados y mezclados, y durante la digestión química se añade a los alimentos sustancias químicas que rompen las moléculas complejas en otras más simples.

  • Durante la división celular, las moléculas de ADN se duplican y se pliegan sobre sí mismas formando unas estructuras en forma de bastón llamadas cromosomas.

  • Ejemplos: KNaSO sulfato de potasio y sodio KMgCl cloruro de magnesio y potasio Determinación del número de moléculas de agua de cristalización de una sal hidratada Cuando se evapora lentamente el agua de las soluciones acuosas de algunas sales, éstas cristalizan y los cristales formados contienen cantidades definidas de agua.

  • El aparato digestivo se encarga de ingerir los alimentos y de degradarlos mediante un proceso llamado digestión, hasta que se convierten en moléculas pequeñas, capaces de penetrar en las células.

  • El caucho, los plásticos y las proteínas son ejemplos de compuestos formados por moléculas gigantes.

  • El dicloro, el dibromo y el diyodo –junto con el dihidrógeno, el dioxígeno, el dinitrógeno y el diflúor– están formados por moléculas, cada una de las cuales contiene dos átomos del mismo elemento: sus moléculas son diatómicas.

  • El enlace covalente entre los átomos de un agregado da lugar a la formación de moléculas.

  • El enlace covalente entre los átomos de un agregado origina las moléculas.

  • El hecho de que los gases sean tan compresibles se explica porque el volumen que las moléculas de gas ocupan es un volumen negligible respecto del volumen total del recipiente.

  • El hecho de que los gases sean tan compresibles se explica porque el volumen que ocupan las moléculas de gas es un volumen negligible respecto al volumen total del recipiente.

  • El hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor, el bromo y el yodo están formados habitualmente por moléculas diatómicas (de dos átomos).

  • El hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el flúor, el cloro, el bromo y el yodo están habitualmente formados por moléculas separadas unas de otras, cada una de las cuales contiene dos átomos de un mismo elemento.

  • El material de la base de las patas del robot está formado a partir de un polímero que reproduce las almohadillas de estos reptiles, formados por miles de pelos microscópicos que incrementan las interacciones de Van der Waals entre las moléculas, que es lo les y horizontales.

  • El modelo de Lewis tampoco da información acerca de las direcciones de los enlaces, la geometría de las moléculas ni la energía de los enlaces.

  • El número de moléculas.

  • El origen de la especie umana Hace ocho millones de años ocurrió algo parecido a lo que sucedió con la primera agrupación de moléculas que dio origen a la primera célula, es decir, algo que no tendría ningún sentido ni importancia si no estuviese inscrito en un proceso mayor: el linaje de los chimpancés se separa de nuestro linaje.

  • El ozono es un gas cuyas moléculas están formadas por tres átomos de oxí geno.

  • El ozono es un gas constituido por tres átomos de oxígeno (O ) que se forma a partir de moléculas de oxígeno atmosférico (O ), al incidir sobre ellas rayos ultravioletas (RUV) del Sol.

  • El símbolo del elemento oxígeno es O. Pero el oxígeno de la naturaleza está compuesto por moléculas diatómicas y su fórmula es O .

  • Ello significa que en el cristal de la sal, los iones están rodeados de moléculas de agua.

  • En cada recipiente hay el mismo número de moléculas de gas, por lo tanto: Volúmenes iguales de gases en las mismas condiciones de presión y temperatura tienen el mismo número de moléculas.

  • En cambio, las moléculas no polares de tetracloruro de carbono no se orientan en el campo eléctrico y el chorro no se desvía.

  • En efecto, al aumentar la presión del gas sobre el líquido, chocarán más moléculas contra el líquido y se disolverá más cantidad de gas .

  • En cambio, las fuerzas de atracción de las moléculas entre sí son débiles, sobre todo, si las moléculas no son polares.

  • En cambio, las fuerzas de atracción de las moléculas entre sí son débiles .

  • En cambio, las fuerzas que las moléculas ejercen entre sí son, en general, débiles, pero no por ello dejan de ser importantes.

  • En cambio, si los sólidos se disuelven en el mismo disolvente, al encontrarse en forma de moléculas o iones, con libertad de movimiento, chocarán a menudo entre sí y reaccionarán con más rapidez.

  • En el cero absoluto, según la teoría cinético-molecular, toda la materia se halla en estado sólido y los átomos, moléculas o iones que la constituyen, no tienen energía cinética de traslación, sino que permanecen totalmente inmóviles.

  • En ella las moléculas de los gases que forman el aire están muy separadas las unas de las otras y el aire va siendo cada vez más tenue hasta que se confunde con el vacío interplanetario.

  • En ellos hay muy pocas cargas eléctricas libres: solo algunos iones procedentes de átomos o moléculas del gas que se han ionizado.

  • En esta relación, el organismo procariota fagocitado conseguía materia orgánica que al reaccionar con el oxígeno producía energía que almacenaban las moléculas de ATP, parte de las cuales pasaban a la célula hospedante.

  • En este proceso, las células obtienen de la sangre el oxígeno (que captan los pulmones) y las pequeñas moléculas (resultantes de la digestión), y los combinan para obtener energía.

  • En la actualidad ya se sabe cómo actúan los CFC sobre las moléculas de ozono.

  • En la reacción que hemos puesto como ejemplo, entre el metano y el dioxígeno, es importante tener en cuenta que, aunque reaccionen masas pequeñísimas de ambos gases, interviene un número muy elevado de moléculas de metano y de oxígeno.

  • En la unidad de introducción a la Química del carbono, estudiarás otras moléculas con enlaces covalentes.

  • En las reacciones de reforming las moléculas de alcanos son transformadas en otras del mismo número de átomos de carbono.Lo mismo sucede con las franjas oscuras que corresponden a los valles.

  • En los compuestos iónicos, no tiene sentido hablar de fórmula molecular, porque no existen moléculas aisladas.

  • En nuestro ejemplo, cada dos moléculas de hidrógeno se necesita una molécula de oxígeno para obtener dos moléculas de agua.

  • En otros casos, las moléculas del elemento pueden estar compuestas por más de dos átomos.

  • En otros casos, las moléculas del elemento pueden estar formadas por más de dos átomos.

  • En Química, se utilizan modelos moleculares para visualizar la estructura y el volumen relativo de las moléculas.

  • Entonces son absorbidas y, en el interior de la célula, se utilizan para fabricar moléculas complejas o como reserva energética.

  • Es el caso de las moléculas en las que los átomos unidos son idénticos.

  • Es el enlace covalente per fecto o puro, porque se comparten electrones de forma idéntica, como es el caso de las moléculas de H, Cl o N, en las que los átomos unidos son idénticos.

  • Es importante observar que, aunque reaccionen cantidades pequeñísimas de los dos gases, intervienen un número extraordinariamente elevado de moléculas de hidrógeno y de oxígeno.

  • Es la degradación de los alimentos en moléculas muy pequeñas capaces de entrar en las células.

  • Es lo que ocurre, por ejemplo, con las moléculas de los gases.

  • Es un sólido cristalino, de apariencia similar al hielo, pero constituido por moléculas de gas (generalmente, metano) rodeadas por una malla de moléculas de agua.

  • Es una sustancia derivada de la degradación de las purinas, que son unas moléculas que constituyen los ácidos nucleicos.

  • Escribe la ecuación química que corresponde al proceso (recuerda que todos los metales están formados por átomos, no por moléculas).

  • Esta provoca la entrada de iones de calcio en la célula muscular y ello estimula que las cabezas de las moléculas de miosina se desplacen hacia delante, uniéndose a algunos puntos más avanzados de los filamentos de actina.

  • Esta atracción molecular frena a las moléculas, al chocar contra las paredes del recipiente que las contiene.

  • Esta información se transmite de una generación a otra y está contenida en un tipo de moléculas muy largas, denominadas ADN, que hay en el interior del núcleo de las células.

  • Esta membrana empuja las moléculas de aire que la rodean y genera el sonido correspondiente.

  • Esta teoría consta de una serie de postulados que actualmente constituyen realidades indiscutibles: • Los gases están constituidos por un número muy elevado de moléculas que están en movimiento rápido e incesante.

  • Estado líquido Cuando un gas se enfría, disminuye progresivamente la energía cinética media de sus moléculas.

  • Están formados por moléculas de ácidos nucleicos (ADN o ARN) rodeadas por una cubierta de proteínas llamada cápsida.

  • Estas fuerzas no son, en realidad, enlaces químicos en el sentido estricto de la palabra, sino sólo atracciones entre las moléculas.

  • Estas moléculas contienen básicamente átomos de carbono y de hidrógeno.

  • Estas moléculas les permiten mantener su estructura y obtener la energía para desempeñar sus actividades vitales.

  • Estas moléculas reaccionan con el agua que hay en la atmósfera formando ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido carbónico, respectivamente.

  • Estas moléculas se mueven con un rápido e incesante movimiento, chocando las unas con las otras, y se obtiene una cantidad enorme de moléculas de agua.

  • Estas moléculas se mueven con un rápido e incesante movimiento, chocan las unas con las otras, y se obtiene una cantidad enorme de moléculas de agua.

  • Estas moléculas se mueven rápida e incesantemente, chocando unas con otras, y se obtienen muchísimas moléculas de dióxido de carbono y agua.

  • Este átomo de cloro reacciona con las moléculas de ozono (O) y las rompe.

  • Este distinto comportamiento se explica por el hecho de que las moléculas polares de agua se orientan en el campo eléctrico creado por la lámina de plástico y la resultante de las fuerzas eléctricas está dirigida hacia ella.

  • Este se halla asociado a moléculas de proteína formando masas densas denominadas cromatina.

  • Este transporte de materia producido por el movimiento al azar de las moléculas del gas se denomina difusión molecular .

  • Esto es debido al hecho de que los dos átomos que forman cada una de sus moléculas están fuertemente unidos y es necesaria mucha energía para romper esta unión.

  • Esto se debe a que, cuando la temperatura de un líquido aumenta, la energía cinética media de sus moléculas crece y, como consecuencia, aumenta el número de las que se pueden escapar y pasar a gas.

  • Esto se debe a que, cuando la temperatura de un líquido aumenta, la energía cinética media de sus moléculas crece y, como consecuencia, se eleva el número de las que se pueden escapar y pasar a gas.

  • Estos transforman las moléculas que reciben y las incorporan a sus tejidos.

  • Estructura delimitada por una doble membrana que contiene varias moléculas de ADN.

  • Estructura delimitada por una doble membrana que contiene varias moléculas de ADN y uno o más nucléolos.

  • Existen algunas sustancias covalentes sólidas que no están formadas por moléculas discretas, sino que en cada vér tice del retículo cristalino hay un átomo que está unido mediante enlaces covalentes con todos los átomos que lo rodean.

  • Existen moléculas formadas por muchísimos más átomos: son las llamadas moléculas gigantes o macromoléculas .

  • Existen moléculas que están formadas por muchísimos átomos, algunas contienen centenares de miles de átomos.

  • Existen ya plantas transgénicas que producen anticuerpos animales, interferón e incluso moléculas que sirven para fabricar plásticos.

  • Experimentalmente se ha comprobado que la transmisión del sonido en el aire es un movimiento ondulatorio longitudinal, es decir, que las moléculas del aire vibran en la misma dirección en que se transmiten las ondas sonoras.

  • Explica por qué las fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas son muy débiles.

  • Forma parte de los ácidos nucleicos, de moléculas energéticas, como el ATP y de los fosfolípidos de la membrana de las células.

  • Gases como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro... están forma-dos por moléculas que contienen, cada una, dos átomos; sus moléculas son diatómicas.

  • Gases como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro... están formados por moléculas que contienen, cada una, dos átomos; sus moléculas son diatómicas.

  • H, deuterio, se preAsí, por ejemplo, a temperatura ambiente, el isótopo senta en forma de moléculas diatómicas.

  • Hay compuestos químicos formados por moléculas que están constituidas por pocos átomos, como el agua, el metano, el amoniaco, el dióxido de carbono y el metanol.

  • Hay muchos compuestos constituidos por moléculas que están formadas por un número de átomos mucho mayor que el agua, el dióxido de carbono o el alcohol.

  • Indica el recorrido de las moléculas de un alimento y sus transformaciones desde que entra en el intestino delgado hasta que pasa a la sangre al final de este.

  • Investiga cómo determinarías el número de moléculas de agua de cristalización del sulfato de cobre de color azul.

  • La enzima fosforilasa se une a moléculas de glucosa y sintetiza almidón.

  • La masa en gramos de un mol de moléculas de cualquier elemento o compuesto coincide con su masa molecular.

  • La atmósfera La reflexión de las moléculas de aire y las partículas en suspensión que forman aerosoles es la llamada reflexión difusa o dispersión ( scattering, en inglés), en la cual la radiación se refleja en todas las direcciones; por lo tanto, la mitad se dirige hacia la superficie de una manera difusa y la otra mitad se dirige hacia el exterior de la atmósfera.

  • La atmósfera posee moléculas como dióxido de carbono, vapor de agua, metano, etc., que retienen parte del calor desprendido por la superficie del planeta.

  • La capacidad para formar moléculas se debe al hecho de que los átomos que participan en el enlace tienden a adquirir la configuración electrónica más estable y, para conseguirlo, comparten electrones despareados (teoría de Lewis del enlace covalente).

  • La característica fundamental de los compuestos iónicos es que están constituidos por iones y, por tanto, no forman moléculas.

  • La característica fundamental de los compuestos iónicos es que están constituidos por iones y, por tanto, no forman moléculas .

  • La célula, los genes, las moléculas orgánicas, la evolución...

  • La digestión externa significa que no capturan ni ingieren el alimento, sino que, una vez que contactan con la materia orgánica, segregan enzimas digestivas al exterior para reducirla a moléculas pequeñas, capaces de atravesar la membrana de la célula.

  • La energía que se obtiene en la respiración celular no se desprende en forma de calor, sino que se almacena en los enlaces químicos que constituyen determinadas moléculas, como el ATP.

  • La fermentación, al no precisar de oxígeno, es el proceso metabólico óptimo para obtener energía de las moléculas orgánicas, que constituían el caldo primitivo, en una atmósfera sin oxígeno, como era la primitiva.

  • La hipótesis de que el volumen ocupado por las moléculas de gas es despreciable respecto al volumen total del recipiente, concuerda con las propiedades reales de los gases, dado que los gases son extraordinariamente compresibles.

  • La hipótesis de que las fuerzas de atracción entre las moléculas (fuerzas intermoleculares) son muy débiles concuerda con las propiedades reales de los gases.

  • La masa de un mol de átomos, moléculas, iones, etc., se denomina masa molar y su símbolo es M .

  • La materia por dentro Objetivos Comparar el tamaño y la geometría de moléculas de diferentes elementos y compuestos sencillos.

  • La onda se desplaza en la dirección del viento, pero solo agita las moléculas de agua en sentido vertical, sin apenas desplazamiento horizontal.

  • La partícula coloidal atrae las moléculas de agua próximas formando una capa de moléculas de agua adheridas.

  • La reacción química característica de los alquinos es la adición al triple enlace de moléculas como el hidrógeno o los halógenos.¿Por qué no comes?

  • La respiración celular se realiza en el interior de las mitocondrias de la célula y consiste en la reacción de pequeñas moléculas orgánicas con el oxígeno (O ), produciéndose dióxido de carbono, agua y una gran cantidad de energía.

  • Las interacciones entre las moléculas de un compuesto se denominan fuerzas intermoleculares .

  • Las moléculas chocan entre sí con las paredes del recipiente que las contiene.

  • Las moléculas de los gases, como se mueven constantemente en todas direcciones, se separan cada vez más las unas de las otras mientras no encuentran un obstáculo que se lo impida.

  • Las distancias entre las moléculas del líquido son mucho menores que en el gas y, por eso, la densidad de un líquido es mayor que la del gas correspondiente.

  • Las fuerzas de atracción entre las moléculas de los gases son muy pequeñas, e incluso nulas en los gases ideales.

  • Las fuerzas de atracción entre las moléculas tienen que ser débiles.

  • Las fuerzas de atracción entre sus partículas, sin embargo, son mayores que en el gas, ya que la distancia entre moléculas vecinas es menor que en el gas correspondiente.

  • Las moléculas de ozono son extremadamente raras: menos de diez en cada millón de moléculas de aire.

  • Las moléculas de agua que contienen el isótopo de oxígeno más ligero ( O) son más volátiles que las que contienen el isótopo más pesado ( O); por lo tanto, el vapor de agua de la at mosfera, la lluvia, la nieve y los glaciales tienen una proporción más alta de agua con O que el mar.

  • Las moléculas de los gases que podrían formar la atmósfera de algunos planetas, a la temperatura que se alcanza en su superficie, poseen una velocidad que llega a superar la velocidad de escape.

  • Las moléculas de los gases, al moverse constantemente en todas direcciones, se van separando cada vez más unas de otras mientras no encuentren un obstáculo que se lo impida.

  • Las moléculas de nitrógeno no reaccionan a la tempe ratura ordinaria, por lo que decimos que es un gas inerte a bajas tempe raturas.

  • Las moléculas de nitrógeno no reaccionan a la temperatura ordinaria, por lo que decimos que es un gas inerte a bajas temperaturas.

  • Las moléculas de ozono están compuestas por tres átomos de oxígeno, a diferencia de la molécula de oxígeno, que solo tiene dos átomos.

  • Las moléculas del aire dis persan más la luz azul (longitudes de onda pequeñas dentro de la luz visi ble), por eso el cielo se ve azul desde la superficie.

  • Las moléculas del gas son pequeñísimas y están muy separadas entre sí.

  • Las moléculas diatómicas formadas por la unión de dos átomos diferentes son siempre polares, debido a la distribución asimétrica de los electrones de enlace.

  • Las moléculas están formadas por la unión de dos o más átomos.

  • Las moléculas más rápidas son las que, al pasar cerca de la superficie libre, se podrán escapar, venciendo las fuerzas de atracción del resto y constituyendo una fase gaseosa en contacto con el líquido.

  • Las moléculas orgánicas conservaron el hidrógeno y dieron lugar a una mezcla de hidrocarburos .Los puntos del medio a través del que se propaga una onda armónica se mueven simultáneamente con m. v. a. s. de igual amplitud y frecuencia.

  • Las moléculas orgánicas conservaron el hidrógeno y originaron una mezcla de hidrocarburos (compuestos orgánicos formados por carbono e hidrógeno).

  • Las moléculas simples procedentes del alimento atraviesan las paredes del intestino y el aparato circulatorio las transporta hasta las células.

  • Las partículas que la forman provocan interacciones y están en continuo movimiento de vibración, rotación y traslación (en los líquidos y los gases).Según la teoría cinético molecular, la temperatura de un cuerpo depen-de de la energía cinética media de las partículas que lo forman (átomos, moléculas o iones).

  • Las partículas, átomos, moléculas o iones, que constituyen la varilla y que están en contacto con la llama, adquieren una energía elevada, que transmiten en parte a las partículas vecinas.

  • Las propiedades esenciales de los líquidos de adoptar la forma del recipiente que los contiene, poseer volumen propio, ser poco compresibles, fluir con facilidad y tener más densidad que el gas correspondiente, quedan perfectamente explicadas si admitimos que las moléculas de los líquidos se mueven desordenadamente y con independencia unas de otras, pero las fuerzas de atracción entre sus partículas son mucho mayores que en los gases.

  • Las propiedades esenciales de los líquidos quedan perfectamente explicada si admitimos que las moléculas de los líquidos están juntas pero se mueven desordenadamente .

  • Las propiedades esenciales de los líquidos quedan perfectamente explicadas si admitimos que las moléculas de los líquidos están juntas pero se mueven desordenadamente.

  • Las reacciones químicas no se desarrollan entre átomos y moléculas individuales, sino entre conjuntos enormemente grandes de éstos.

  • Las RUV son radiaciones de elevada energía que pueden causar quemaduras, cáncer de piel, ceguera, alteraciones genéticas, etc. Durante muchos años se ha producido un adelgazamiento, mal llamado «agujero», en la ozonosfera debido a la emisión a la atmósfera de clorofluorocarbonos (CFC), gases utilizados en aerosoles, aparatos de aire acondicionado y neveras, fabricación de acero y de plásticos, etc. Los CFC liberan átomos de cloro (Cl), que rompen las moléculas de ozono, lo que origina oxígeno molecular (O ), oxígeno atómico (O) y quedan de nuevo los átomos de cloro libre, que continúan rompiendo moléculas de ozono.

  • Las secreciones de estas glándulas son los denominados jugos digestivos, que son líquidos que contienen unas proteínas especiales, llamadas enzimas digestivas, capaces de romper las moléculas de los alimentos en otras más pequeñas que atraviesan las paredes intestinales y pasan a la sangre.

  • Llega un momento en que las moléculas, al pasar cerca de las que las rodean, quedan captadas por las fuerzas de atracción del conjunto: el gas pasa a líquido: se condensa .

  • Llega un momento en el que las moléculas comienzan a Las propiedades esenciales de los líquidos se explican perfectamente si se admite que las moléculas de los líquidos se mueven de un modo desordenado.

  • Llega un momento en que las moléculas, cuando pasan cerca de las moléculas que las rodean, son captadas por las fuerzas de atracción del conjunto.

  • Lo explicaremos tomando como ejemplo una reacción en la que intervienen moléculas sencillas y ayudándonos de modelos moleculares.

  • Lo explicaremos con un ejemplo de reacción química en el que intervienen moléculas sencillas y nos valdremos de modelos moleculares.

  • Lo explicaremos con un ejemplo de reacción química en que intervienen moléculas sencillas y nos valdremos de modelos moleculares.

  • Lo haremos directamente en moles, ya que el KClO y el KCl no forman moléculas, sino que son compuestos iónicos.

  • Los gases nobles tienen una configuración electrónica muy estable, por lo que son muy poco activos químicamente y las moléculas son monoatómicas.

  • Los gases son mejores conductores a medida que disminuye su presión, porque, al estar muy separadas unas de otras las moléculas del gas, los iones formados pueden adquirir una elevada energía cinética y producir, en cada choque, nuevos iones.

  • Los no metales —hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo— están formados habitualmente por moléculas diatómicas: H, N, O, F, Cl, Br, I .

  • Los átomos de algunos elementos pueden presentarse aislados unos de otros, pero generalmente se unen entre sí para formar moléculas del elemento o grandes redes cristalinas.

  • Los átomos, moléculas o iones que forman un cuerpo y poseen una elevada energía cinética de traslación, chocan con sus vecinos más próximos, que se mueven más lentamente y les transfieren parte de su energía.

  • Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión y de ebullición más elevados que los no polares de masa molecular similar, ya que entre las moléculas polares existen fuerzas de atracción más intensas.

  • Los líquidos cuyas moléculas se atraen débilmente son los más volátiles.

  • Los materiales y sus aplicaciones Obtención química de polímeros Para obtener un polímero deben unirse químicamente cientos de miles de moléculas de monómeros.

  • Los micrófonos se basan en el electromagnetismo para transformar el movimiento de las moléculas del aire en movimiento de electrones.

  • Los modelos de moléculas o modelos moleculares no representan exactamente la realidad.

  • Los nutrientes penetran en las células y son degradados para producir energía, construir estructuras y fabricar moléculas de reserva alimentaria.

  • Los planetas solo pueden tener atmósfera cuando su velocidad de escape es superior a la velocidad de las moléculas gaseosas existentes en su superficie.

  • Los son aquellos que, al encontrarse dentro de un campo magnético, alinean sus moléculas de forma que el campo magnético se refuerza.

  • M M Todos los COP están formados por moléculas cíclicas, cloradas, con elevada masa molecular.Lógicamente, las ondas mecánicas necesitan un medio material y no pueden propagarse en el vacío.

  • M Posibilidad de atmósfera en los planetas Como sabes, las moléculas de los gases están en constante y desordenado movimiento.

  • Metabolismo Las moléculas de los organismos reaccionan entre sí y se transforman, con la finalidad de formar la propia estructura y obtener energía.

  • Muchos compuestos químicos no forman moléculas, sino que están formados por iones negativos y positivos.

  • Muchos compuestos, como el agua, el dióxido de carbono, el butano y el alcohol, están formados por moléculas.

  • Muchos compuestos, sobre todo los sólidos, no forman moléculas, sino que están constituidos por iones negativos y positivos, y forman un conjunto eléctricamente neutro.

  • No obstante, los experimentos de Fox no explicaban cómo se originaría la primera estructura viva, ya que las microesferas no presentaban moléculas capaces de contener y transmitir la información biológica.

  • No todos los compuestos químicos están formados necesariamente por moléculas separadas las unas de las otras.

  • No todos los compuestos químicos están formados necesariamente por moléculas separadas unas de otras.

  • Observa que el símbolo del elemento nitrógeno o átomo de nitrógeno es N, pero el nitrógeno de la naturaleza y que forma parte del aire está integrado por moléculas diatómicas.

  • Ocurre lo mismo con los siguientes elementos: O N F Oxígeno Nitrógeno Flúor Cl Br I Cloro Bromo Yodo Hemos explicado que muchos compuestos químicos no forman moléculas, sino que están constituidos por iones negativos y positivos.

  • Otras moléculas son aún más complejas y tienen muchísimos átomos.

  • Otras moléculas son todavía más complejas, están formadas por muchísimos átomos y se llaman macromoléculas o moléculas gigantes.

  • Otros compuestos presentan moléculas con un número mayor de átomos.

  • Para hacerlo necesitan la energía que aportan las moléculas de ATP.

  • Para conseguir alimento obtiene sus moléculas orgánicas de la humedad de la tierra, del car bono inorgánico de las rocas y del nitrógeno que proviene del amonio que rodea los minerales.

  • Para contraerse, el músculo necesita la energía que le aportan las moléculas de ATP.

  • Para ello se introduce sangre de un individuo de una especie en otro de una especie distinta, con el fin de que este último fabrique anticuerpos específicos contra las moléculas (antígenos) de la sangre recibida.

  • Para escribir las estructuras electrónicas de las moléculas de compuestos formados por dos o más elementos, se aplican las mismas reglas que para las de los elementos.

  • Para evitar la posibilidad del rechazo, previamente se realizan pruebas que analizan las moléculas de la persona receptora y las del donante.

  • Para que el vapor de agua se condense y forme nubes es necesario que el aire contenga pequeñas partículas (polvo, polen, etc.) llamadas núcleos de condensación a las que se adhieren las moléculas de agua.

  • Para que se produzca una transformación química es necesario que las partículas que reaccionan —ya sean átomos, moléculas o iones— choquen entre sí.

  • Para responder a estas preguntas, pondremos un ejemplo de reacción química en la que intervienen moléculas sencillas y nos ayudaremos de modelos moleculares.

  • Pero no todas las moléculas se mueven a la misma velocidad; unas lo hacen más despacio y otras, más deprisa.

  • Pero, en realidad, las moléculas ejercen entre ellas una pequeña atracción, que crece al aumentar la presión y al estar las partículas más juntas.

  • Por cada molécula de metano que reacciona se necesitan dos moléculas de dioxígeno y se obtiene una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua.

  • Por cada dos moléculas de hidrógeno se necesita una molécula de oxígeno y se obtienen dos moléculas de agua.

  • Por ejemplo, el agua, el dióxido de carbono, el butano y el alcohol, están formados por moléculas.

  • Por ejemplo, el sonido es una onda longitudinal porque las moléculas del aire vibran en la misma dirección de propagación de la perturbación.

  • Por eso, las fuerzas de atracción entre las moléculas de los gases son muy pequeñas; nulas en el caso de los gases ideales.

  • Por esta razón, las sustancias formadas por moléculas no polares y de masa molecular pequeña tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos y son gases a temperatura ordinaria, como el flúor (F ), el cloro (Cl ), el oxígeno (O ), el hidrógeno (H ), el nitrógeno (N ) y el metano (CH ).

  • Por lo tanto, a una temperatura dada, cuanto mayor sea la masa de las moléculas de un gas, menor será la velocidad de éstas y también su velocidad de difusión, ya que ½ m v = constante.

  • Por lo tanto, cuando el nombre de un oxoácido lleva el prefijo di, significa que proviene de la unión de dos moléculas del oxoácido con pérdida de una molécula de agua.

  • Por lo tanto, en la formación de moléculas de agua se utiliza doble número de átomos de hidrógeno que de oxígeno.

  • Por norma general, en este proceso se rompen las moléculas en otras más simples o, incluso, en átomos.

  • Por otra parte, en la realidad, las moléculas ocupan un cierto volumen.

  • Posteriormente, comprobó que en el recipiente habían aparecido moléculas orgánicas sencillas como glúcidos, ácidos grasos y aminoácidos.

  • Principio de Avogadro : volúmenes iguales de gases en las mismas condiciones de presión y temperatura tienen el mismo número de moléculas.

  • Recuerda que los compuestos que están formados por moléculas, como el agua, se llaman compuestos moleculares.

  • Reducir las grandes moléculas (macromoléculas) de glúcidos, lípidos y proteínas que contienen los alimentos a moléculas simples (azúcares, ácidos grasos, glicerina y aminoácidos), que pueden entrar en las células y ser usadas por ellas.

  • Se bioamplifican a través de las cadenas alimentarias, especialmente, de los productos derivados de la leche y la carne.El sonido es una vibración que se transmite a través del aire en forma de onda longitudinal; es decir, las moléculas de aire vibran en la misma dirección en la que se propaga el sonido.

  • Se concibe al protobionte como un agregado de moléculas producidas de forma abiótica, rodeado de una membrana o de una estructura similar a ella, provisto de un cierto metabolismo y que era capaz de replicarse.

  • Se denominan macromoléculas o moléculas gigantes.

  • Se llama mesomería o resonancia a la característica que presentan cier tas moléculas o iones de poder ser representados por más de un diagrama de Lewis.

  • Se observa que cuanto más similares son las características morfológicas entre dos individuos, más parecidas son las moléculas que los constituyen.

  • Se obtienen por procesos de polimerización a partir de pequeñas moléculas orgánicas, que son unidas mediante una reacción química.

  • Se sabe que las moléculas de agua oxigenada están compuestas por dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno.

  • Se tiene el siguiente péptido: SER-LEU-VAL-GLY, y se sabe que las moléculas de ARNt empleadas en su síntesis tienen los siguientes anticodones: UCA; AAU; CAU; CCA.

  • Se utilizan en medicina, transporte, construcción, fabricación de juguetes, agricultura, utensilios de cocina, fabricación de envases y artículos de deporte, etc. Constitución de los plásticos Todos los plásticos están constituidos por macromoléculasmoléculas gigantes– que resultan de la unión, mediante reacciones químicas, de miles de moléculas pequeñas.

  • Se utilizan filtros de carbón activado para retener las moléculas que pueden darle al agua mal olor y sabor.

  • Según la teoría neodarwinista, la selección natural eliminaría las moléculas menos eficaces, con lo que la variedad de aminoácidos debería ser mucho menor.

  • Según él, muchos elementos, en estado gaseoso, están formados por moléculas, y son frecuentes las diatómicas .

  • Según este modelo: • Los gases están constituidos por un número muy elevado de moléculas que están en movimiento rápido e incesante.

  • Según la teoría cinético-molecular, eso es consecuencia del hecho de que, mientras un sólido puro se funde, toda la energía que se le suministra sirve para que las moléculas pasen del estado sólido al estado líquido.

  • Según la teoría cinético-molecular, esto se debe a que, mientras un sólido puro se funde, toda la energía que se le suministra se utiliza para que las moléculas pasen del estado sólido al estado líquido.

  • Según la teoría cinético-molecular, las moléculas de los gases ideales se mueven libremente y las fuerzas moleculares son nulas.

  • Según la teoría cinético-molecular, mientras un líquido puro hierve, toda la energía suministrada en forma de calor es utilizada para que las moléculas pasen del estado líquido al gaseoso.

  • Si el choque no fuera elástico, las moléculas irían cada vez más lentas, hasta permanecer en reposo depositadas al fondo del recipiente.

  • Si el volumen del recipiente que contiene el gas disminuye, sin variar la temperatura, los choques de las moléculas contra las paredes aumentan y, por lo tanto, debe aumentar la presión dentro del recipiente (ley de Boyle).

  • Si estas moléculas están en la superficie de microbios, los anticuerpos actúan El pus que se forma en una herida infectada está constituido por los que han muerto en la lucha.

  • Si la temperatura de un gas aumenta, la energía cinética media de sus moléculas aumenta, chocan más veces por segundo contra las paredes y los choques son más fuertes.

  • Si multiplicamos el número de moles por las moléculas que tiene cada mol, obtendremos el número total de moléculas, N .

  • Si se ingiere demasiado alimento, la energía química sobrante se almacena básicamente en forma de lípidos, que son el tipo de moléculas que almacenan más energía por gramo de peso.

  • Sin embargo, si una especie procede de otra por transformación, se explica que sus moléculas se parezcan más a las de las especies más próximas.

  • Soluciones gaseosas Como los gases están formados por moléculas separadas unas de otras, todos los gases se dispersan o se difunden fácilmente entre sí.

  • Son las moléculas gigantes o macromoléculas.

  • Son grandes moléculas constituidas por la unión de aminoácidos.

  • Son importantes los catalizadores bioquímicos denominados enzimas: se trata de moléculas de proteínas que aceleran las reacciones químicas en los seres vivos y hacen que estas se produzcan a temperatura fisiológica.

  • Son moléculas muy grandes formadas por largas cadenas de nucleótidos.

  • Son todos los demás elementos, por ejemplo: sodio (Na), calcio (Ca), potasio (K), hierro (Fe), etc. Las biomoléculas son las moléculas que constituyen la materia de los seres vivos.

  • Su función es la de sintetizar moléculas de proteína.

  • Sustancias de origen orgánico formadas por carbono e hidrógeno, obtenidas por polimerización a partir de pequeñas moléculas denominadas monómeros.

  • Tanto el líquido como el gas están formados por moléculas diatómicas.

  • Tanto el sólido como el gas están compuestos por moléculas.

  • Toda la energía que se le suministra se utiliza para que las moléculas pasen de estado sólido a estado líquido.

  • Toda la energía que se le suministra se utiliza para que las moléculas pasen del estado líquido al gaseoso.

  • Todas las moléculas de un compuesto determinado están constituidas por el mismo número y el mismo tipo de átomos.

  • Todas las moléculas o partículas mínimas del compuesto son iguales entre sí y tienen la misma masa.

  • Tres Cuatro Cinco Seis Siete Ocho monoditritetrapentahexaheptaoctaCómo se nombran Los elementos formados por moléculas se denominan con el nombre del elemento, añadiéndole delante el prefijo numeral griego correspondiente al número de átomos presentes en la molécula.

  • Un compuesto molecular está formado por moléculas.

  • Un cristal covalente o atómico es el que no está formado por moléculas discretas, sino que en cada vértice del retículo cristalino hay un átomo que está unido por enlaces covalentes con todos los átomos que lo rodean.

  • Un sólido molecular muy especial: el hielo Los puntos de fusión y ebullición del agua son anormalmente elevados, ya que se requiere energía, no sólo para fundir el hielo o para vaporizar el agua, sino también para romper los enlaces de hidrógeno que hay entre las moléculas.

  • Una sal hidratada es aquélla que tiene los iones de la estructura cristalina rodeados de moléculas de agua.

  • Una vez obtenido el gen que codifica la proteína que se quiere producir, se une a otras pequeñas moléculas de ADN llamadas vectores de clonación, para formar un ADN híbrido o ADN recombinante.

  • Una vez realizado el movimiento, los iones de calcio salen de la célula muscular, las moléculas de actina y miosina vuelven a su posición primitiva y el músculo se relaja.

  • Utilizan la energía de la luz para transformar algunas moléculas sencillas (agua y dióxido de carbono) en compuestos ricos en energía, como azúcares y grasas.

  • Vectores Agrícolas Médicas Contienen moléculas de ADN de otro organismo.

  • Velocidad de difusión De acuerdo con la teoría cinético-molecular, la energía cinética media de las moléculas de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

  • Volúmenes iguales de gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.