Así pues, podemos escribir la ley general de los gases perfectos aplicada a un mol de gas de la siguiente manera: p V T p V T Si la cantidad de gas contenida en un recipiente, en lugar de ser de un mol, es de n moles, tendremos: P V n = n R T Pero el volumen ocupado por un mol de gas multiplicado por el número de moles es el volumen total de gas, V .
Cada recipiente contiene un mol de gas diferente.
De la ecuación p V = n R T se deduce: m M R T (M = masa de un mol de gas) R T = densidad del gas La densidad relativa de un gas A respecto a otro B es igual al cociente de sus masas molares: M M La presión parcial de un gas A en una mezcla de gases es la presión que ejercería el gas A si él solo ocupara todo el volumen de la mezcla a la misma temperatura: p V = n R T Ley de Dalton de las presiones parciales: la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos sus componentes: p = p + p + p . . .
Debe resultar un número sencillo, que nos indica el número de moles de agua de cristalización para cada mol de sal anhidra.
El mol es una de las siete unidades fundamentales del Sistema Internacional.
El mol es, por lo tanto, la unidad de cantidad de sustancia y es una de las siete unidades fundamentales del Sistema Internacional.
En consecuencia: La masa en gramos de un mol de átomos de cualquier elemento coincide con su masa atómica (peso atómico).
En el sulfato de cobre (II) hidratado, el análisis muestra que, por cada mol de sulfato de cobre (II) anhidro, hay cinco moles de agua.
En Química a menudo interesa calcular la masa de un mol de un determinado elemento o compuesto.
Esta unidad es el mol .
Experimentalmente se comprueba que, si los gases se encuentran a la misma presión y temperatura, el volumen ocupado por un mol es el mismo en cada caso.
La masa en gramos de un mol de moléculas de cualquier elemento o compuesto coincide con su masa molecular.
La masa de un mol de átomos, moléculas, iones, etc., se denomina masa molar y su símbolo es M .
La masa en gramos de un mol de átomos de cualquier elemento coincide con su masa atómica.
Por eso en Química se utiliza el mol como unidad de cantidad de sustancia.
Por lo tanto, por cada mol de clorato potásico descompuesto se obtendrá un mol de cloruro de potasio.
Por lo tanto: La presión parcial de un gas B, en una mezcla de gases, es igual a la presión total multiplicada por la fracción molar del gas B. La fracción molar es un número abstracto, menor que la unidad, puesto que significa el número de moles que hay de un componente en un mol de mezcla.
Si multiplicamos el número de moles por átomos que tiene cada mol, obtendremos el número total de átomos, N .
Si multiplicamos el número de moles por la masa de cada mol, obtendremos la masa total.
Si multiplicamos el número de moles por las moléculas que tiene cada mol, obtendremos el número total de moléculas, N .
Y sus unidades correspondientes son el metro (m), el segundo (s), el kilogramo (kg), el amperio (A), el kelvin (K), el mol (mol) y la candela (cd).
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