«Nada es verdaderamente nuestro hasta que lo compartimos» (C. S. Lewis).
Cuando se representan moléculas en la notación de Lewis, para diferenciar los electrones de valencia que corresponden a cada átomo, unos se dibujan con forma de punto y los otros, con forma de aspa.
El modelo de Lewis tampoco da información acerca de las direcciones de los enlaces, la geometría de las moléculas ni la energía de los enlaces.
En el estudio del enlace químico resulta cómodo mostrar los electrones de valencia de un átomo mediante la notación de Lewis (en honor de Gilbert N. Lewis, autor del primer modelo electrónico de enlace covalente).
Fragmento de de C. S. Lewis.
La capacidad para formar moléculas se debe al hecho de que los átomos que participan en el enlace tienden a adquirir la configuración electrónica más estable y, para conseguirlo, comparten electrones despareados (teoría de Lewis del enlace covalente).
La molécula real de SO tiene características intermedias entre las dos estructuras de Lewis.
La notación de Lewis muestra el número de electrones despareados en cada átomo.
Lewis pensó que los electrones compartidos por los átomos atraen los núcleos entre los que están situados y, por tanto, los mantienen unidos.
Por su parte, debemos a los romanos el concepto de derecho y una inteligencia práctica para organizar la vida en común —tanto en lo que respecta a las instituciones sociales, como en lo relativo a obras de ingeniería, desarrollo agrícola y vías de comunicación—. «—Los mitos son mentiras (dijo Lewis), aunque esas mentiras sean dichas a través de un filtro de plata.
Se llama mesomería o resonancia a la característica que presentan cier tas moléculas o iones de poder ser representados por más de un diagrama de Lewis.
Según Lewis: El enlace covalente consiste en el hecho de que dos átomos comparten uno o más pares de electrones.
Usain Bolt ya ha alcanzado a Carl Lewis.
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