Además, el descubrimiento de los isótopos —átomos de un mismo elemento con masa diferente— demostró que no todos los átomos de un mismo elemento poseen la misma masa, tal como creía Dalton.
Algunos de estos isótopos son inestables: del núcleo de sus átomos salen partículas a gran velocidad.
Así pues, los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de masa, es decir, tienen distinto número de neutrones y, en consecuencia, sus masas son diferentes.
Buena parte de la energía de la Tierra se encuentra en forma de calor y tiene dos orígenes: la desintegración de los isótopos radiactivos y el calor residual que se conserva del proceso de formación del planeta.
Como esta información es característica de cada elemento, se puede conocer qué isótopos radiactivos se han formado y, por tanto, qué elementos se encontraban en la muestra original.
De esta manera, se pueden separar los diferentes isótopos de un elemento químico y calcular su carga y su masa si se conoce el valor del campo magnético aplicado para desviarlo.
De esta manera, se pueden separar diferentes isótopos de un elemento químico.
El azufre de la naturaleza está formado por la mezcla de tres isótopos.
El deuterio y el tritio son dos isótopos del hidrógeno.
El elemento neón está formado por una mezcla de tres isótopos.
El espectrómetro de masas Un espectrómetro de masas es un aparato destinado a determinar la abundancia relativa de los isótopos de un elemento y sus masas.
El medio ambiente Se mide la relación entre dos isótopos del plomo: Pb/ Pb.
El número de isótopos que constituye cada elemento se ha ido descubriendo de forma experimental.
El oxígeno está formado por una mezcla de tres isótopos: O .
El potasio de la naturaleza está formado por una mezcla de tres isótopos: Indica cómo está constituido el núcleo de cada isótopo del potasio.
En cambio, el sodio está constituido por átomos iguales, es decir, no lo conforma una mezcla de isótopos.
En ese caso, los dos átomos tienen distintas masas y se denominan isótopos de ese elemento (la palabra isótopo proviene del griego y significa ’el mismo lugar’).
En la investigación agrícola, los isótopos radiactivos se utilizan para conocer los efectos de los herbicidas, pesticidas y fertilizantes en las plantas.
En los estudios paleoclimáticos, uno de los pa rámetros más utilizados para datar sedimen tos marinos es la relación entre las cantidades de dos isótopos de oxígeno, O y O, en los esqueletos calcáreos de los foraminíferos ben tónicos del fondo del océano.
Es posible realizar el diagnóstico de algunas enfermedades utilizando isótopos radiactivos.
La altura de la señal obtenida en el detector indica el porcentaje de cada uno de los isótopos.
La mayoría de los elementos están constituidos por una mezcla de isótopos.
La energía procedente de la fusión se obtiene uniendo átomos de tritio y deuterio, dos isótopos del hidrógeno.
La inestabilidad de algunos isótopos da lugar al fenómeno físico conocido como radiactividad .
La masa atómica de un átomo es la media ponderada de las masas de los isótopos que forman el elemento.
La masa promedio de un átomo es la media ponderada de las masas de los isótopos que forman el elemento.
La mayoría de elementos están formados por mezclas de isótopos.
La mayoría de los elementos están constituidos por mezclas de isótopos.
La radioactividad es la propiedad que presentan algunos isótopos de transformarse espontáneamente en otros, emitiendo energía.
La teoría del big bang predice unas proporciones entre distintos isótopos de helio e hidrógeno en el universo que han resultado ser, aproximadamente, iguales a las reales.
Los átomos de los elementos que experimentan esta transformación o transmutación son los isótopos radiactivos o radioisótopos.
Los átomos de un mismo elemento que tienen distinto número de neutrones se llaman isótopos .
Los dos átomos pertenecen al mismo elemento: Así, el son isótopos .
Los isótopos del cobre son Cu y Cu o cuáles de estas afirmaciones son ciertas: .
Los isótopos pueden ser estables o inestables .
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tiene diferente número de neutrones.
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de masa.
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que poseen un número de masa distinto, es decir, tienen idéntico número de protones, pero diferente número de neutrones.
Los núcleos originados son siempre isótopos radiactivos.
Los organismos marinos utilizan el agua que los envuelve para sintetizar sus esqueletos y, si se analiza la proporción de isótopos de oxígeno en estos esqueletos, se constata que es la misma que la que hay en el agua que los envuelve.
Masa atómica relativa de un elemento (peso atómico) Los elementos están constituidos, normalmente, por una mezcla de isótopos de composición prácticamente constante.
No todos los tejidos absorben los isótopos con la misma intensidad.
Por ejemplo, el cloro de la naturaleza está formado por una mezcla de dos isótopos.
Por lo tanto, el carbono natural está formado por una mezcla de dos isótopos.
Pueden existir otros isótopos obtenidos artificialmente.
Puesto que en química lo que realmente se usa son los elementos y no los isótopos por separado, interesa definir una masa atómica relativa que tenga en cuenta esta circunstancia.
Radiactividad • Causas naturales (isótopos de potasio).
Si esto ocurre, los dos átomos poseen masas distintas y se les llama isótopos de dicho ele-mento.
Si esto sucede, los dos átomos tienen masas diferentes y se denominan isótopos de ese elemento (el término isótopo proviene del griego iso, ‘igual’ y topos, ‘lugar’; tienen este nombre porque ocupan el mismo lugar en la tabla periódica).
Teóricamente, los procesos que producirían liberación de calor son: • Las colisiones de partículas durante el proceso de formación del • La cristalización del hierro durante la formación del núcleo terrestre • La desintegración radiactiva de isótopos de uranio (U), torio (Th) y planeta.
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