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134 oraciones y frases con iones

Las oraciones con iones que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar iones en una frase. Se trata de ejemplos con iones gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar iones en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Cómo intervienen los átomos, las moléculas o los iones en las reacciones químicas?

  • ¿Cuál de las dos formas, He o He, presentan estos iones?

  • ¿Cuál es la concentración de iones sodio del suero sanguíneo?

  • ¿Qué iones no toman parte en el proceso?

  • Al aplicar un campo eléctrico, por ejemplo, a una disolución de cloruro de cobre (II) (CuCl ), los iones de cloro (Cl ) se desplazan hacia el electrodo positivo (+), mientras que los iones de cobre (Cu ) se desplazan hacia el negativo (–).

  • Al morir los organismos, las bacterias del suelo descomponen sus restos y los transforman produciendo H S. Algunas bacterias, como el Desulfovibrio, oxidan el H S a azufre elemental (S), mientras que las del género Thiobacillus, lo transforman en iones sulfato, que será absorbido por las plantas superiores y algunos microorganismos, cerrando el ciclo.

  • Aparecen disueltas en la sangre, en forma de iones, por ejemplo, el ion sodio (Na ) y el ion cloruro (Cl ), o precipitadas formando nuestros huesos, por ejemplo, el fosfato cálcico Ca (PO ) .

  • Así pues, existen moléculas o iones poliatómicos a los que, para explicar satisfactoriamente sus propiedades, se deben asignar diversas distribuciones electrónicas diferentes, ninguna de las cuales corresponde por separado a la molécula o ión, pero todas contribuyen a explicar su compor tamiento.

  • Así, el ácido clorhídrico, HCl, el ácido nítrico, HNO, y el ácido perclórico, HClO, son ácidos: HCl H HNO H HClO H + Cl + NO + ClO Cuando un ácido en solución diluida puede ionizarse totalmente, es un ácido fuerte ; en caso contrario, cuando sólo libera una parte de los iones hidrógeno que tiene, se llama ácido débil .

  • Así, por ejemplo, en un cristal de cloruro de potasio, compuesto iónico parecido a la sal común, se encuentran alternativamente iones potasio, K, e iones cloruro, Cl, atraídos entre sí por fuerzas electroestáticas.

  • Así, por ejemplo, la descarga de un electroscopio cargado positivamente se explica con facilidad si se admite que los iones negativos, presentes en el aire, son atraídos por las láminas del electroscopio hasta neutralizar la carga que éstas poseen.

  • Así, por ejemplo, un agua mineral pobre en iones sodio está indicada para personas que padezcan hipertensión.

  • Calcula el número de iones calcio existentes en cada cm de la solución saturada.

  • Color Negro Rojo Amarillento Marrón Blanco Gris Verde Azulado Iones que presenta Carbonatos de Ca o Mg, más materia orgánica altamente descompuesta.

  • Como consecuencia, los átomos, moléculas o iones que constituyen la materia quedan dispuestos ordenadamente, ocupando posiciones fijas: el líquido ha solidificado.

  • Como las moléculas del gas están muy separadas unas de otras, los iones formados pueden adquirir una elevada energía cinética y producir nuevos iones en cada uno de los choques.

  • CTD Ciertas sustancias en el agua pueden cambiar su color, por ejemplo, un exceso de fitoplancton le da una apariencia ver dosa (tal como se ve en la fotografía), una excesiva cantidad de materia orgánica le proporciona un color parduzco y la pre-sencia de iones de hierro le da un color rojizo.

  • Cuando se combinan los iones bromuro, Br, con los iones calcio, Ca, hacen falta dos iones bromuro por cada ión calcio.

  • Cuando a una solución que contiene iones Ba le añadimos sulfato de sodio, precipita el sulfato de bario, sal de color blanco.

  • Cuando la diferencia de potencial aplicada entre los electrodos es elevada, los pocos iones presentes en el gas son acelerados por el campo eléctrico y la energía cinética que adquieren es capaz de ionizar otras moléculas mediante choque.

  • Cuando se conectan los electrodos a la pila, los iones positivos se dirigen al cátodo y los negativos, al ánodo.

  • Cuando una molécula de un oxoácido pierde hidrógenos en forma de iones H, se convierte en un anión que tiene una carga negativa igual al número de iones hidrógeno perdidos .

  • Debido a su carga, los iones de la superficie del cristal interaccionan con las moléculas polares del agua.

  • Definió el ácido como una sustancia capaz de liberar iones H cuando se encuentra en solución acuosa.

  • Durante la estación seca, la escasa precipita ción impide que los iones sean transportados hacia el horizonte B y el agua asciende por capilaridad, arrastrando algunos iones desde el horizonte B hasta el A. Como resultado, se forma un horizonte A oscuro y rico en iones, apto para el cultivo de gramíneas, y un horizonte B de color claro, pobre en iones.

  • Ejemplos: Cuando se combinan los iones Cl con los iones Na se forma una sal, el cloruro de sodio, NaCl.

  • Ejemplos: Fórmula del oxoácido Nombre del oxoácido Fórmula del anión H SO H SO HNO HNO HClO HBrO ácido sulfuroso ácido sulfúrico ácido nitroso ácido nítrico ácido hipocloroso ácido perbrómico SO SO NO NO ClO BrO Nombre del anión ión sulf ito ión sulf ato ión nitr ito ión nitr ato ión hipoclor ito ión perbrom ato Es posible que ácidos como H SO, H CO o H PO no pierdan todos los hidrógenos en forma de iones hidrógeno.

  • El agua de mar contiene una gran cantidad de iones disueltos y por lo tanto tiene una elevada conductividad eléctrica.

  • El aire se comporta como un dieléctrico, y si algunas veces presenta una ligerísima conductividad, se debe a la presencia de iones gaseosos.

  • El enlace iónico consiste en la unión de los iones con cargas eléctricas opuestas, como consecuencia de su mutua atracción electrostática.

  • El enlace iónico se forma por transferencia de electrones de un átomo a otro y consiste en la unión de los iones con cargas eléctricas opuestas, como consecuencia de su mutua atracción electrónica.

  • El horizonte A contiene bastante humus y durante la época de lluvia sus iones son arrastrados por el agua hasta el B, pero durante la época seca ascienden de nuevo por capilaridad hasta el A. Suelen ser suelos fértiles, aptos para la agri -cultura.

  • El mismo concepto y simbolismo son aplicables a los compuestos iónicos y a los iones.

  • El pH es una escala numérica que permite medir de manera aproximada la concentración de los iones H de una sustancia, determinándose, así, su grado de acidez.

  • El sistema es estable gracias a la atracción entre los iones metálicos positivos y la nube electrónica, distribuida uniformemente en todo el metal.

  • Ello significa que en el cristal de la sal, los iones están rodeados de moléculas de agua.

  • En cambio, si los sólidos se disuelven en el mismo disolvente, al encontrarse en forma de moléculas o iones, con libertad de movimiento, chocarán a menudo entre sí y reaccionarán con más rapidez.

  • En el caso concreto de que el disolvente sea agua, se dice también que los iones están hidratados .

  • En el cero absoluto, según la teoría cinético-molecular, toda la materia se halla en estado sólido y los átomos, moléculas o iones que la constituyen, no tienen energía cinética de traslación, sino que permanecen totalmente inmóviles.

  • En el cloruro de sodio, por cada ión de Cl, hay un ión de Na ; su fórmula, llamada fórmula empírica, es NaCl y solo nos indica la proporción entre los iones que forman el compuesto iónico.

  • En el cuadro siguiente figuran los iones más comunes en el agua potable y su concentración en masa (expresada en mg/L) máxima admisible.

  • En el segundo ejemplo, el del sulfuro de bario, los iones formados también adquieren una configuración de gas noble.

  • En él, por cada ión calcio (Ca ), hay dos iones cloruro (Cl ).

  • En ellos hay muy pocas cargas eléctricas libres: solo algunos iones procedentes de átomos o moléculas del gas que se han ionizado.

  • En esta nube, los electrones se mueven libremente a gran velocidad y en todas direcciones entre los iones de la red cristalina, sin ningún desplazamiento de conjunto.

  • En éste, por cada ión calcio, Ca, hay dos iones cloruro, Cl .

  • En la fórmula han de quedar compensadas las cargas positivas del catión metálico con las negativas del ión o iones hidróxido (OH ).

  • En los compuestos iónicos, las fuerzas electrostáticas entre iones de carga opuesta son muy intensas.

  • En los nudos de la red cristalina hay un ión calcio, Ca, por cada dos iones fluoruro, F .

  • En total, tres moles de iones.

  • En un cristal de cloruro de sodio (sal común), por ejemplo, hay alternativamente iones sodio, Na, e iones cloruro, Cl, que se atraen los unos a los otros por fuerzas eléctricas.

  • En un cristal de cloruro de sodio (sal común), por ejemplo, existen iones sodio, Na, y, alternativamente, iones cloruro, Cl ; atraídos entre sí por fuerzas eléctricas.

  • Entonces, los iones formados son: HS, HSe y HTe .

  • Es incolora, transparente e inodora, y contiene en solución una pequeña concentración de iones.

  • Es más, para que haya corriente eléctrica no es necesario que haya materia: un haz de electrones o de iones que se desplazan en el vacío constituyen una corriente eléctrica.

  • Escribe la configuración electrónica, en estado fundamental, de los siguientes iones: Al y S .

  • Esta provoca la entrada de iones de calcio en la célula muscular y ello estimula que las cabezas de las moléculas de miosina se desplacen hacia delante, uniéndose a algunos puntos más avanzados de los filamentos de actina.

  • Esta característica permite definir un ácido como una sustancia que, al disolverse en agua, da lugar a iones H .

  • Esta diferencia de potencial crea en la región interna del tubo un campo eléctrico de simetría radial, respecto al eje del cilindro, que acelera los iones positivos hacia el cátodo y los electrones hacia el ánodo.

  • Esta energía se transfiere al conductor por el choque de los electrones con los iones de la red cristalina del metal, eleva la temperatura de éste y, posteriormente, se disipa en forma de calor.

  • Estas aguas no son potables y están cada vez más contaminadas, ya que contienen materia en suspensión y exceso de iones nocivos que hay que eliminar.

  • Este cristal está formado, alternativamente, por iones sodio, Na, e iones cloruro, Cl, que se atraen los unos a los otros por fuerzas eléctricas.

  • Este gas enrarecido no es conductor, pero cuando alguna partícula radiactiva o un fotón de rayos γ penetra en el espacio interior del tubo, ioniza el gas; entonces, el campo eléctrico creado entre la pared cilíndrica del tubo (con funciones de cátodo) y la varilla situada en el eje del cilindro (en funciones de ánodo) produce una descarga en cascada por el choque sucesivo de los iones y los electrones acelerados a causa del campo eléctrico creado entre el cátodo y el ánodo.

  • La fuerza de atracción entre los iones positivos del metal y los electrones de la nube electrónica constituye el enlace metálico .

  • La acidez del suelo viene determinada en su mayor parte por la cantidad de cationes de hidrógeno (H ) fijados en re lación con los demás iones.

  • La acidificación de los suelos hace que su reserva de cationes Ca y Mg disminuya, porque al reaccionar con los ácidos estos iones son arrastrados por el agua que se infiltra, y entonces las plantas tienen déficit de nutrientes.

  • La característica fundamental de los compuestos iónicos es que están constituidos por iones y, por tanto, no forman moléculas.

  • La característica fundamental de los compuestos iónicos es que están constituidos por iones y, por tanto, no forman moléculas .

  • La corriente eléctrica en los líquidos iónicos se diferencia de la de los sólidos metálicos en que hay un doble desplazamiento de iones en lugar de electrones; además, se produce una transformación química.

  • La fórmula del sulfuro de hierro (III), formado por iones S e iones Fe, es Fe S, ya que los dos iones Fe aportan seis cargas positivas, las mismas pero negativas, que aportan los tres iones S .

  • La fuerza de atracción de los iones se extiende en todas las direcciones del espacio, por lo que cada ión positivo queda envuelto por el mayor número posible de iones de carga opuesta y viceversa; así forma una red cristalina compacta y tridimensional denominada red cristalina iónica.

  • La fuerza de atracción entre los iones positivos de un metal y los electrones de la nube electrónica constituye el enlace metálico .

  • La gran cantidad de energía que se libera, la denominada energía reticular, es la energía potencial eléctrica perdida por los iones al acercarse y formar el retículo cristalino.

  • La masa de un mol de átomos, moléculas, iones, etc., se denomina masa molar y su símbolo es M .

  • La medición de estos iones permite, una vez conocida la temperatura del agua, averiguar la salinidad.

  • Las partículas que la forman provocan interacciones y están en continuo movimiento de vibración, rotación y traslación (en los líquidos y los gases).Según la teoría cinético molecular, la temperatura de un cuerpo depen-de de la energía cinética media de las partículas que lo forman (átomos, moléculas o iones).

  • Las partículas, átomos, moléculas o iones, que constituyen la varilla y que están en contacto con la llama, adquieren una energía elevada, que transmiten en parte a las partículas vecinas.

  • Las sales ácidas son aquéllas en las que no todos los iones hidrógeno del ácido del que derivan han sido sustituidos por cationes metálicos.

  • Las soluciones acuosas de los hidróxidos conducen la corriente eléctrica, ya que contienen iones con libertad de movimiento.

  • Las soluciones de los ácidos, conducen la corriente eléctrica, ya que tienen iones en libertad de movimiento.

  • Las soluciones de los ácidos, las bases y las sales contienen iones positivos y negativos procedentes de la sustancia disuelta.

  • Los compuestos formados por iones son los compuestos iónicos.

  • Los electrones cedidos se mueven entre iones positivos y forman una auténtica nube de electrones.

  • Los gases son mejores conductores a medida que disminuye su presión, porque, al estar muy separadas unas de otras las moléculas del gas, los iones formados pueden adquirir una elevada energía cinética y producir, en cada choque, nuevos iones.

  • Los iones H, atraídos por el cátodo, se desplazan hacia éste a través del electrolito.

  • Los átomos de los metales, situados en los nudos de la red cristalina, tienen uno o diversos electrones ligados al núcleo débilmente, de manera que los pueden ceder con facilidad y se pueden transformar en iones positivos.

  • Los átomos, moléculas o iones que forman un cuerpo y poseen una elevada energía cinética de traslación, chocan con sus vecinos más próximos, que se mueven más lentamente y les transfieren parte de su energía.

  • Los compuestos químicos que están formados por iones, como la sal común, se llaman compuestos iónicos.

  • Los electrones de valencia cedidos no están asociados a un núcleo concreto, sino que forman una nube electrónica (o gas electrónico) comunitario en el que se encuentra inmersa una infinidad de iones positivos que son los núcleos de los átomos con los electrones de las capas internas.

  • Los hidróxidos o bases son compuestos formados por la combinación de un catión metálico con un ión o los iones hidróxido.

  • Los hidróxidos o bases son compuestos formados por la combinación de un catión metálico con el ión o los iones hidróxido, OH .

  • Los hidróxidos, al disolverse en agua, dan iones hidróxido, OH .

  • Los iones bicarbonato disueltos en el mar son asimilados por algunos animales para formar sus esqueletos de carbonato cálcico y cuando estos mueren se depositan formando sedimentos.

  • Los iones de carga opuesta formados se atraen intensamente, se aproximan y se distribuyen en un retículo cristalino tridimensional .

  • Los iones no solo pueden ser átomos cargados eléctricamente, sino también grupos de átomos cargados eléctricamente (con carga positiva o negativa).

  • Los iones no sólo pueden ser átomos cargados eléctricamente, sino también grupos de átomos cargados eléctricamente.

  • Los iones resultantes se representan, respectivamente, con Fe y Fe, y se denominan iones hierro(II) e iones hierro(III).

  • Los iones resultantes se representan, respectivamente, mediante Fe y Fe .

  • Mecanismos de la corriente eléctrica en los líquidos Algunas disoluciones líquidas contienen iones positivos y negativos procedentes de la sustancia disuelta, y también los contienen los líquidos resultantes de fundir estos compuestos.

  • Muchos compuestos químicos no forman moléculas, sino que están formados por iones negativos y positivos.

  • Muchos compuestos químicos, sobre todo sólidos, están constituidos por iones positivos y negativos que forman un conjunto eléctricamente neutro.

  • Muchos compuestos, sobre todo los sólidos, no forman moléculas, sino que están constituidos por iones negativos y positivos, y forman un conjunto eléctricamente neutro.

  • Observa que se necesitan dos iones Cu para neutralizar la carga del ión CO .

  • Ocurre lo mismo con los siguientes elementos: O N F Oxígeno Nitrógeno Flúor Cl Br I Cloro Bromo Yodo Hemos explicado que muchos compuestos químicos no forman moléculas, sino que están constituidos por iones negativos y positivos.

  • Para denominarlos se comienza indicando los aniones, seguidos de los cationes, todos por orden alfabético de los nombres de los iones correspondientes.

  • Para explicar la conductividad eléctrica de los electrolitos, el químico sueco Svante August Arrhenius formuló la atrevida hipótesis de que los electrolitos están disociados en iones, cargados eléctricamente.

  • Para formularlos hay que escribir, en primer lugar, el catión metálico y después, tantos iones hidróxido como cargas positivas tenga el catión.

  • Para formularlos, se escribe primero el catión y después, el ión o iones hidróxido.

  • Para que el agua sea potable, la concentración de los diferentes iones no puede sobrepasar un valor máximo fijado por la OMS (Organización Mundial de la Salud).

  • Pero en el óxido de magnesio (MgO), que es un compuesto iónico, se encuentran en forma de iones Mg y O .

  • Pero en su movimiento colisionan con otros electrones y con los iones positivos de la red cristalina, y son intensamente frenados, por lo que la energía cinética adquirida se disipa con rapidez.

  • Por ejemplo, en un compuesto iónico como el cloruro de calcio, el ión calcio, Ca, presenta número de oxidación II y el ión cloruro, Cl, número de oxidación –I. Si tenemos en cuenta que las sustancias químicas son eléctricamente neutras, las dos cargas positivas de un ión Ca necesitan ser neutralizadas por dos iones Cl .

  • Por ejemplo, si mezclamos una solución de cloruro de sodio con otra de nitrato de plata, se forma un precipitado de cloruro de plata de color blanco: NaCl + AgNO NaNO + AgCl ↓ Si escribimos esta reacción en forma iónica, tenemos: Na + Cl + Ag + NO Na + NO + AgCl ↓ Los iones sodio y nitrato no intervienen directamente en la reacción.

  • Por tanto, se requieren tantos iones OH como cargas positivas tenga el catión.

  • Sabiendo que la masa atómica del potasio es mayor que la del sodio, indica, razonando tu respuesta, cuál de los dos frascos contiene más iones.

  • Se llama mesomería o resonancia a la característica que presentan cier tas moléculas o iones de poder ser representados por más de un diagrama de Lewis.

  • Se presenta especialmente en iones poliatómicos.

  • Se sabía que las partículas α eran iones positivos de helio, con una masa aproximada de unas cuatro veces la del átomo de hidrógeno.

  • Se trata de un gas cuyos átomos han perdido la estructura habitual, de manera que está integrado por electrones e iones positivos que se mueven libremente e interaccionan con los campos electromagnéticos de la atmósfera.

  • Si se sobrepasa ese valor, algunos iones pueden ser peligrosos para el organismo humano.

  • Si tenemos en cuenta que los hidróxidos se forman por la atracción de iones de carga eléctrica opuesta, se formulan como si se tratara de compuestos binarios.

  • Sí tiene sentido hablar de fórmula empírica, que nos indica la relación de proporcionalidad que mantienen los iones que forman el compuesto.

  • Son contraiones o iones espectadores.

  • Su fórmula, llamada fórmula empírica, es NaCl, que solo nos indica la proporción entre los iones que forman el compuesto iónico.

  • También estos organismos están afectados en el mismo sentido por los iones Al procedentes del suelo.

  • Un compuesto iónico está formado por iones negativos y positivos, formando un conjunto eléctricamente neutro.

  • Una oxosal procede de un oxoácido en el que se han sustituido el ión o los iones hidrógeno por cationes metálicos (o el ión amonio).

  • Una base es una sustancia que, en solución acuosa, libera iones OH .

  • Una buena ventilación es importante para minimizar la presencia de estos iones.

  • Una sal deriva de un ácido por sustitución del ión hidrógeno o los iones hidrógeno por cationes metálicos o el ión amonio.

  • Una sal hidratada es aquélla que tiene los iones de la estructura cristalina rodeados de moléculas de agua.

  • Una vez conseguido este primer nivel, se puede pasar a aprender el resto de ácidos de la lista anterior y, a continuación, la formulación y nomenclatura de sus iones, sales y sales ácidas.

  • Una vez realizado el movimiento, los iones de calcio salen de la célula muscular, las moléculas de actina y miosina vuelven a su posición primitiva y el músculo se relaja.

  • Veamos algunos ejemplos: Cuando se combinan los iones nitrato, NO, con los iones plata, Ag, se forma nitrato de plata, cuya fórmula es AgNO .