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84 oraciones y frases con ión

Las oraciones con ión que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar ión en una frase. Se trata de ejemplos con ión gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar ión en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Este ión representa un exceso o un defecto de electrones en relación con el átomo que lo constituye?

  • Así pues, existen moléculas o iones poliatómicos a los que, para explicar satisfactoriamente sus propiedades, se deben asignar diversas distribuciones electrónicas diferentes, ninguna de las cuales corresponde por separado a la molécula o ión, pero todas contribuyen a explicar su compor tamiento.

  • Así, cuando un átomo pierde uno, dos o más electrones, el ión que se forma tiene una, dos o más cargas positivas.

  • Así, el ión I se denomina catión yodo (I), no ión yodo (I).

  • Así, por ejemplo, en el ión nitrato, NO, hay un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno.

  • Así, por ejemplo, hemos explicado que la sal común es un compuesto iónico y que, por cada ión cloruro, Cl, existe un ión sodio, Na .

  • Cada «partícula» de electricidad es la que necesita un ión monovalente positivo para depositarse en el cátodo.

  • CH O Reacción Combustión Una oxidación es una transformación en la cual una especie química (átomo, molécula o ión) pierde electrones.

  • Como con experimentos de descargas en gases no fue posible aislar partículas de masa menor que la del ión H, se concluyó que ésta era la par tícula más ligera con carga positiva que se encuentra en un átomo.

  • Consiste en la combinación del ión H del ácido con el ión OH de la base para dar agua: H + OH H O Además del agua, se obtiene también una sal.

  • Consisten en la combinación del ión H del ácido con el ión OH del hidróxido o base: ácido + base = sal + agua • Reacciones de precipitación .

  • Cuando se combinan los iones bromuro, Br, con los iones calcio, Ca, hacen falta dos iones bromuro por cada ión calcio.

  • Ejemplos: F fluor uro S sulf uro Cl clor uro Se seleni uro Es posible que los ácidos sulfhídrico, selenhídrico y telurhídrico pierdan sólo un hidrógeno en forma de ión H .

  • Ejemplos: Fe S trisulfuro de dihierro BaCl dicloruro de bario AuI triyoduro de oro Sales de los oxoácidos Cuando un anión de un oxoácido se combina con un catión metálico (o con el ión amonio) se obtiene un compuesto químico denominado oxosal .

  • Ejemplos: Fórmula del oxoácido Nombre del oxoácido Fórmula del anión H SO H SO HNO HNO HClO HBrO ácido sulfuroso ácido sulfúrico ácido nitroso ácido nítrico ácido hipocloroso ácido perbrómico SO SO NO NO ClO BrO Nombre del anión ión sulf ito ión sulf ato ión nitr ito ión nitr ato ión hipoclor ito ión perbrom ato Es posible que ácidos como H SO, H CO o H PO no pierdan todos los hidrógenos en forma de iones hidrógeno.

  • El átomo neutro que ha perdido un electrón se ha ionizado (o cationzado) y se ha convertido en un ión positivo o catión.

  • El catión H O se denomina ión oxonio y el catión NH, ión amonio.

  • El del hierro en el ión Fe es II y el del Fe es III.

  • El ión amonio (NH ) resulta de la adición de un ión hidrógeno, H, a la molécula de amoníaco.

  • El ión mercurio (I), Hg, no existe como tal.

  • El número de coordinación del ión sodio es seis, el mismo que para el ión cloruro.

  • El número de oxidación de un ión monoatómico coincide con su carga.

  • El que existe es el ión Hg denomina ión dimercurio (I). .

  • En el cristal, por cada ión cloruro hay un ión potasio.

  • En el cloruro de sodio, por cada ión Cl hay un ion Na .

  • En el cloruro de sodio, por cada ión de Cl, hay un ión de Na ; su fórmula, llamada fórmula empírica, es NaCl y solo nos indica la proporción entre los iones que forman el compuesto iónico.

  • En el cristal, por cada ión negativo existe un ión positivo (ver figura del margen).

  • En él, por cada ión calcio (Ca ), hay dos iones cloruro (Cl ).

  • En éste, por cada ión calcio, Ca, hay dos iones cloruro, Cl .

  • En la fórmula han de quedar compensadas las cargas positivas del catión metálico con las negativas del ión o iones hidróxido (OH ).

  • En los nudos de la red cristalina hay un ión calcio, Ca, por cada dos iones fluoruro, F .

  • En un cristal, por cada ión negativo hay un ión positivo.

  • Entonces se convier te en un átomo del mismo elemento, cargado eléctricamente, llamado ión .

  • Escribe la configuración electrónica, en estado fundamental, del ión A .

  • Estos ácidos, cuando se disuelven en agua, dan lugar a un ión común: el ión hidrógeno (H ).

  • Fíjate en que todas las soluciones acuosas de los ácidos tienen en común el ión hidrógeno, H .

  • Hemos explicado que la sal común es un compuesto iónico y que, por cada ión cloruro, Cl, hay un ión sodio, Na .

  • La carga del ión nitrato queda compensada por la del ión plata.

  • La atracción ión-molécula polar tiende a separar el ión de su posición y acaba convirtiéndose en un ión hidratado.

  • La fórmula del ión magnesio es Mg .

  • La fórmula del ión sodio es Na .

  • La fuerza de atracción de los iones se extiende en todas las direcciones del espacio, por lo que cada ión positivo queda envuelto por el mayor número posible de iones de carga opuesta y viceversa; así forma una red cristalina compacta y tridimensional denominada red cristalina iónica.

  • La molécula (o ión poliatómico) es única; la dificultad estriba en su representación.

  • La molécula o ión poliatómico es un estado intermedio entre todas las fórmulas límite, denominado híbrido de resonancia .

  • La oxidación es un proceso por el cual un átomo o ión pierde uno o más electrones.

  • Las propiedades de un ión no son las mismas que las del átomo del que procede.

  • Las propiedades de un ión no son las mismas que las del átomo del cual proviene.

  • Los hidróxidos o bases son compuestos formados por la combinación de un catión metálico con un ión o los iones hidróxido.

  • Los hidróxidos o bases son compuestos formados por la combinación de un catión metálico con el ión o los iones hidróxido, OH .

  • Los hidróxidos son compuestos formados por combinación de un catión metálico con el ión hidróxido (OH ).

  • Mg : ión magnesio, Cu : ión cobre (I), Cu : ión cobre (II).

  • Observa que se necesitan dos iones Cu para neutralizar la carga del ión CO .

  • Para formularlos, se escribe primero el catión y después, el ión o iones hidróxido.

  • Para que se forme la sal, se necesita un ión cloruro por cada ión sodio; de este modo, el compuesto es eléctricamente neutro.

  • Para representar el ión se coloca, en la parte superior derecha del símbolo del elemento, un número que indica las cargas eléctricas del ión, seguido del signo (+) si las cargas son positivas, o del signo (–) si son negativas.

  • Para representar el ión, se coloca en la parte superior derecha del símbolo del elemento un número que indique las cargas eléctricas del ión, precedido por un signo (+) si las cargas son positivas, o por un signo (–) si son negativas.

  • Para representar un ión se coloca, en la parte superior derecha del símbolo del elemento, un número que indica las cargas eléctricas del ión, seguido de un signo + (si las cargas son positivas) o de un signo – (si las cargas son negativas).

  • Pero puede suceder que un átomo pierda o gane electrones y se convierta en un átomo del mismo elemento cargado eléctricamente, que se denomina ión.

  • Pero puede pasar que un átomo pierda o gane electrones de su envoltorio y se convierta en un átomo del mismo elemento cargado eléctricamente, llamado ión.

  • Por ejemplo, el número de oxidación del Na es I porque el ión sodio tiene una carga positiva.

  • Por ejemplo, en un compuesto iónico como el cloruro de calcio, el ión calcio, Ca, presenta número de oxidación II y el ión cloruro, Cl, número de oxidación –I. Si tenemos en cuenta que las sustancias químicas son eléctricamente neutras, las dos cargas positivas de un ión Ca necesitan ser neutralizadas por dos iones Cl .

  • Por ejemplo, un átomo de potasio puede perder un electrón y así formará un catión que simbolizamos con K (ión potasio).

  • Por ejemplo: K, Ba, Al, H O, NH Los cationes monoatómicos se denominan con la palabra ión o catión seguida del nombre del elemento.

  • Por este motivo, el ión sulfato es un anión con dos cargas negativas.

  • Sales de los hidrácidos Cuando los aniones F, Cl, Br, I, S, Se y Te se combinan con cationes metálicos (o con el ión amonio), se obtienen sales derivadas de los hidrácidos.

  • Se La palabra catión delante del nombre del elemento se emplea, sobre todo, cuando el elemento que forma el ión positivo es un no metal.

  • Si un átomo gana uno o más electrones, se convierte en un ión con carga eléctrica negativa, llamado anión .

  • Si un átomo gana uno o más electrones, se convierte en un ión con carga eléctrica negativa que llamamos anión.

  • Si un átomo gana uno, dos o más electrones, el ión que se origina tiene una, dos o más cargas negativas.

  • Si un átomo pierde uno o más electrones, se convierte en un ión con carga eléctrica positiva, llamado catión .

  • Si un átomo pierde uno o más electrones, se transforma en un ión con carga eléctrica positiva denominado catión.

  • Son organismos que realizan una reacción química similar a los fo toautótrofos, pero no utilizan la energía de la luz, sino la liberada en la oxidación de compuestos minerales inorgánicos, como el amoniaco o el ión nitrito.

  • Un anión es un ión con carga eléctrica negativa.

  • Un átomo de cloro puede ganar un electrón y convertirse en un ión de cloro (Cl ), denominado ión cloruro.

  • Un átomo de cloro puede ganar un electrón y convertirse en un anión, llamado ión cloruro, Cl .

  • Un catión es un ión con carga eléctrica positiva.

  • Un ión de un elemento es un átomo de este elemento cargado eléctricamente porque ha perdido o ha ganado uno o más electrones.

  • Un ión es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva o negativa.

  • Un ión poliatómico muy impor tante es el anión OH, que se denomina hidróxido .

  • Una oxosal procede de un oxoácido en el que se han sustituido el ión o los iones hidrógeno por cationes metálicos (o el ión amonio).

  • Una reducción es una transformación química en la que una especie química (átomo, molécula o ión) gana electrones.

  • Una sal deriva de un ácido por sustitución del ión hidrógeno o los iones hidrógeno por cationes metálicos o el ión amonio.

  • Una vez formado el ión oxonio, la fuerza del enlace del átomo de oxígeno con cada uno de los tres hidrógenos es exactamente la misma.

  • Veamos algunos ejemplos: • Si un átomo de sodio pierde un electrón, se convierte en un ión positivo, un catión, que se simboliza con Na .