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380 oraciones y frases con gases

Las oraciones con gases que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar gases en una frase. Se trata de ejemplos con gases gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar gases en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Cuál es la estructura interna de los gases?

  • ¿Dónde crees que se deben instalar las rejas de ventilación para los siguientes gases: gas natural, gas butano y gas propano?

  • ¿En qué columna de la tabla periódica está situada la familia de los gases nobles?

  • ¿Por qué los gases nobles no aparecen en la tabla de esta página, donde están representadas las valencias?

  • ¿Por qué los líquidos y los gases reciben el nombre de fluidos?

  • ¿Qué dos gases varían su proporción en el aire como consecuencia de la acción humana?

  • ¿Sería beneficioso que desaparecieran todos los gases que dan lugar al efecto invernadero?

  • A la vez, el vertedero debe contar con sistemas de aprovechamiento de gases que, como el metano, emanan del vertido.• Disponer de un sistema de recubrimiento de los residuos para evitar los malos olores y su dispersión por el viento.• Disponer de un plan de clausura y recuperación.

  • A menudo, relacionamos la contaminación con fábricas vertiendo gases.

  • A partir de la teoría cinético-molecular, explica por qué los gases llenan completamente el recipiente que los contiene.

  • A temperatura ordinaria, algunos son gases, como el oxígeno y el cloro.

  • A temperatura ambiente, el dihidrógeno no reacciona con el dioxígeno, pero, al hacer saltar una chispa eléctrica en una mezcla de ambos gases, tiene lugar una reacción química muy violenta: se produce una explosión.

  • Además de muchos sólidos y de algunos líquidos, los gases también se disuelven en el agua en menor o mayor proporción.

  • Además del ahorro de combustible que supone, también disminuye la emisión de gases y la contaminación urbana.

  • Además del ahorro que supone generar energía eléctrica mediante aerogeneradores, la transformación de la energía eólica en energía eléctrica evita el aumento en la atmósfera de los llamados gases de efecto invernadero, y los consiguientes efectos negativos que ese aumento podría provocar.

  • Además, algunos científicos sostienen que la energía nuclear, junto con la hidráulica, es la energía utilizada para producir electricidad que menos gases de efecto invernadero emite a la atmósfera.

  • Además, la combustión de la energía fósil ge-nera gases, esencialmente dióxido de carbono, y estas emisiones contaminan la atmósfera y pueden crear graves problemas a los seres vivos.

  • Además, los volcanes expulsan a la atmósfera gases tóxicos como los óxidos de azufre, cenizas e incluso fragmentos rocosos de medida importante.

  • Al aumentar la presión, los gases se desvían del cumplimiento de las leyes de los gases ideales.

  • Al licuar el aire, estos gases continúan en estado gaseoso.

  • Al producirse una erupción, el magma sale al exterior, donde pierde gran parte de sus gases, originando inmensos penachos volcá nicos.

  • Al resolver problemas, consideraremos los gases reales como si fueran ideales y les aplicaremos las fórmulas estudiadas.

  • Al retirar la pared separadora, los gases se difunden uno en el otro y ocupan todo el volumen del recipiente.

  • Al salir al exterior, el magma pierde sus gases y da lugar a un material pastoso denominado lava.

  • Al saltar una chispa eléctrica, los gases reaccionan y se obtienen dióxido de carbono y vapor de agua.

  • Algunos de estos experimentos pueden desprender gases tóxicos.

  • Algunos ejemplos son: incrementar la habitabilidad de una vivienda, facilitar el uso de un espacio público (biblioteca, gimnasio, etc.), ayudar a la conservación de una especie amenazada o reducir las emisiones de gases contaminantes.

  • Así pues, los gases son más solubles en frío que en caliente.

  • Así pues, podemos escribir la ley general de los gases perfectos aplicada a un mol de gas de la siguiente manera: p V T p V T Si la cantidad de gas contenida en un recipiente, en lugar de ser de un mol, es de n moles, tendremos: P V n = n R T Pero el volumen ocupado por un mol de gas multiplicado por el número de moles es el volumen total de gas, V .

  • Así, la ley de Boyle, junto con otras leyes referentes al comportamiento de los gases, se explica con la llamada teoría cinética de los gases .

  • Así, los líquidos y los gases se denominan fluidos .

  • AtmósferaCausas: emisión de gases o partículas sólidas o líquidas en suspensión, así como aquellos procedentes de ruidos (contaminación atmosférica, contaminación acús tica).

  • Aún así, existen otros problemas relacionados con la actividad humana, como el efecto invernadero y el ca-lentamiento global del planeta producido en parte por la emisión a la atmósfera de gases, producto de la combus-tión de combustibles fósiles.

  • Aun así, la expulsión de los gases por la tobera da un poco de impulso complementario.

  • Aun así, la mayoría cree que hay que buscar nuevas formas de obtener energía, además de los combustibles fósiles, puesto que estos son responsables de emisiones de gases de efecto invernadero, culpables en buena parte del cambio climático.

  • Aunque reaccionen cantidades pequeñísimas de los dos gases, intervienen un número extraordinariamente elevado de moléculas de hidrógeno y de oxígeno.

  • Busca información sobre la disolución de los gases en el agua según la temperatura y la presión y ten en cuenta la profundidad a la que penetra la luz.

  • Cada una de las rayas de los espectros de los gases corresponde a una transición electrónica concreta.

  • Calcula el volumen final, una vez que los gases han reaccionado, si todos ellos están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.

  • Carece de agua y, debido a su pequeña fuerza de gravedad, no puede retener gases con los que constituir una atmósfera.

  • Charles y Gay-Lussac estudiaron la dilatación de los gases como consecuen publicó la ley que relaciona el volumen de un gas con la temperatura.

  • Comenta esta afirmación: «Los líquidos y los gases fluyen con facilidad».

  • Comenta la frase: «Los gases tienden a expandirse y son compresibles».

  • Como con experimentos de descargas en gases no fue posible aislar partículas de masa menor que la del ión H, se concluyó que ésta era la par tícula más ligera con carga positiva que se encuentra en un átomo.

  • Como consecuencia de este calentamiento, se puede fundir la nieve o los glaciares; los gases liberados cerca del volcán pueden ser me didos para detectar cambios en la cantidad y en sus componentes; el movimiento de magma produce pequeños terremotos y vibraciones (sismicidad).

  • Como hemos visto en el modelo cinético-molecular de la materia, podemos establecer que, en los gases, las partículas están en continuo movimiento, chocan entre ellas y contra las paredes del recipiente que las contiene.

  • Como los gases calientes de la combustión son menos densos que el aire, suben por la chimenea y aspiran aire nuevo; a su vez, este aire, que se ve obligado a entrar por la abertura inferior de la chimenea, aviva la combustión.

  • Como los volúmenes ocupados por dos gases, a igual p y T, son directamente proporcionales al número de moles de gas, la composición de una mezcla de gases, expresada porcentualmente en volumen, es la misma que la expresada porcentualmente en moles .

  • Como ocurre con todos los gases, al incrementarse la temperatura, eso, es importante que, si el envase to, ya que podría ser peligroso.

  • Como todas las sustancias que intervienen son gases, constituyen un sistema homogéneo y forman una sola fase.

  • Como ya sabes, los gases nobles son monoatómicos y se representan por su símbolo: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

  • Con los datos que figuran en la segunda parte del enunciado del problema, y utilizando la ecuación general de los gases per fectos, podemos hallar esta masa molar aproximada: p V n T m M T Donde m es la masa de gas.

  • Conoces metales como el cinc, el hierro, la plata, el aluminio..., y gases como el helio, el neón, el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno...

  • Contaminación de agua circundante y de la atmósfera, ya que los yacimientos hidrotermales llevan disuel tos gases y otras substancias químicas (azufre y sus compuestos, sales…).

  • Contaminación por partículas sólidas, gases y polvo.

  • Cualquier mezcla de gases es homogénea: para diferenciar las moléculas gaseosas en la mezcla, hay que descender al nivel molecular.

  • Cuando este se aproxima a la superficie pierde gases y calienta las rocas circundantes.

  • Cuando estos dos gases se encuentran en el aire, se unirá antes al monóxido de carbono y, como consecuencia, esta hemoglobina no podrá transportar oxígeno.

  • Cuando hay estos dos gases en el aire, se unirá antes al monóxido de carbono y, como consecuencia, esta hemoglobina no podrá transportar oxígeno.

  • Cuando la electricidad pasa a través de agua que contiene unas gotas de ácido sulfúrico, se descompone en dos gases: hidrógeno y oxígeno.

  • Dado que el oxígeno y el hidrógeno son gases formados por moléculas diatómicas, dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno y se obtienen dos moléculas de agua.

  • Dados los gases A y B (medidos a la misma p y T ), podemos escribir, según la ecuación hallada en el apartado anterior: M R T Dividiendo miembro a miembro, tendremos: R T M M Pero ρ / ρ es la densidad relativa, ρ del gas A respecto al gas B. Así pues: M M La densidad relativa de un gas respecto a otro es igual al cociente de sus masas molares.

  • De esta reacción química, no se aprovechan los gases obtenidos y sí, en cambio, la energía desprendida en forma de calor.

  • De la ecuación p V = n R T se deduce: m M R T (M = masa de un mol de gas) R T = densidad del gas La densidad relativa de un gas A respecto a otro B es igual al cociente de sus masas molares: M M La presión parcial de un gas A en una mezcla de gases es la presión que ejercería el gas A si él solo ocupara todo el volumen de la mezcla a la misma temperatura: p V = n R T Ley de Dalton de las presiones parciales: la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos sus componentes: p = p + p + p . . .

  • Descargas eléctricas en un tubo de gas a baja presión A diferencia de los metales o de los electrolitos, los gases no tienen cargas eléctricas libres que puedan desplazarse por acción del campo eléctrico, de manera que, a presión atmosférica normal, son malos conductores de electricidad.

  • Desde hace años se observa un aumento de la temperatura atmosférica que los científicos atribuyen, entre otras causas, a la concentración de gases con «efecto invernadero», sobre todo de dióxido de carbono (CO ), que procede de la combustión del carbón, el petróleo y el gas natural (combustibles fósiles).

  • Durante la formación de la Tierra, de su superfi cie incandescente surgieron diversos gases, como los que actualmente desprenden las erupciones volcánicas, básicamente vapor de agua, metano y dió xido de carbono.

  • Efectivamente, las partículas de los gases no se sedimentan, lo cual sucedería si en cada choque se perdiera energía cinética.

  • El argón, igual que todos los gases nobles, es un elemento monoatómico químicamente inerte.

  • El impacto ambiental más problemático del uso del petróleo es la quema de sus combustibles derivados, que produce gases de efecto invernadero y lluvia ácida.

  • El agua arrastra hasta las alcantari llas polvo, grasas, gasolinas, restos vegetales, papeles, plásticos, etc. También contribuyen a la contaminación del agua los gases emitidos por los vehículos a motor y las calefacciones, puesto que caen al suelo en forma de lluvia ácida.

  • El agua es un gran agente erosivo y puede disolver algunas sustancias de las rocas que atraviesa, por eso el agua que se encuentra en la superficie terrestre, en los arroyos, ríos y fuentes, no es agua pura, sino que lleva en solución gases y sólidos.

  • El aire, por otra parte, es una mezcla de gases.

  • El aire, por otro lado, es una mezcla de gases.

  • El átomo propuesto por Bohr explica los espectros de los gases, así como el efecto fotoeléctrico.

  • El aumento del CO y otros gases provoca el efecto invernadero, que produce: – Aumento de la temperatura del planeta.

  • El ciclo combinado de combustión de gas natural (turbina de gas) y el vapor que producen los gases de escape (caldera de recuperación y turbina de vapor) genera electricidad.

  • El CO atmosférico interviene junto con otros gases en la producción del efecto invernadero natural.

  • El dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno pueden tener un origen natural, como los gases de los volcanes en erupción, o artificial, es decir, provocados por el ser humano, como las combustiones a altas temperaturas de las centrales térmicas y los motores de combustión.

  • El es una máquina térmica de combustión interna que quema combustible para aumentar la energía cinética de los gases que lo atraviesan.

  • El gas disuelto en las bebidas hace que piquen.• El petróleo es una mezcla de líquidos que contiene también sólidos y gases en solución.• La gasolina no es una sustancia pura, sino una solución no acuosa for-mada por diversos líquidos.• Muchos procesos naturales requieren que la materia esté en forma de solución.

  • El gas natural es una mezcla de gases diferentes (propano, butano, nitrógeno…) con predominancia del metano.

  • El gas natural es una mezcla de gases, formada fundamentalmente por metano (CH ).

  • El gas natural y otros gases se extraen junto con el petróleo y se utilizan en la industria como combustibles y como materia prima en la obtención de plásticos y fármacos.

  • El hecho de que los gases sean tan compresibles se explica porque el volumen que las moléculas de gas ocupan es un volumen negligible respecto del volumen total del recipiente.

  • El hecho de que los gases sean tan compresibles se explica porque el volumen que ocupan las moléculas de gas es un volumen negligible respecto al volumen total del recipiente.

  • El magma es un fluido constituido por rocas fundidas que contiene una gran cantidad de gases.

  • El magma que ha perdido parte de sus gases recibe el nombre de lava.

  • El magma, situado en el interior de la corteza, contiene gran cantidad de gases disueltos.

  • El mal olor de esta agua se debe a la acción de los descompo nedores anaerobios que producen gases como el sulfuro de hidrógeno.

  • El más abundante de todos estos gases es el dióxido de carbono, que se toma como representativo y al que se atribuye de manera global este efecto.Un medio homogéneo es el que posee las mismas propiedades en todos sus puntos, lo que implica que las ondas se propagan en todos ellos con igual velocidad.

  • El modelo atómico clásico no explica los espectros de los gases.

  • El óxido nitroso es uno de los principales gases que provo-can el efecto invernadero y el calentamiento global.

  • El pistón sube hasta el punto superior y los gases quemados salen.

  • El propietario de la fábrica de productos químicos utilizó la declaración de los científicos que trabajaban para la empresa para afirmar que «los gases emitidos por la fábrica no constituyen un riesgo para la salud de los habitantes de la zona».

  • El resultado de esta acción son gases como el metano y el dióxido de carbono.

  • El tanto por ciento en volumen se suele usar en la mezcla de gases (soluciones gaseosas).

  • El valor constante p V / T se llama constante de los gases y se designa con la letra R .

  • Elementos no metálicos Unos son gases –como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el flúor y el cloro–, el bromo es líquido y el resto, sólidos.

  • Elimina gases como el CO y H S.Se hace circular el agua por los decantadores donde por la acción de la gravedad se depo sitan en el fondo los acúmulos de coloides que se formaron durante la floculación.

  • En cada recipiente hay el mismo número de moléculas de gas, por lo tanto: Volúmenes iguales de gases en las mismas condiciones de presión y temperatura tienen el mismo número de moléculas.

  • En órbitas tan bajas, el roce con los gases de la atmosfera hará que su duración en funcionamiento sea de solo algunos días.

  • En cada extremo hay un filamento de tungsteno que contribuye a la ionización de los gases cuando se calienta.

  • En cambio, en los gases la solubilidad disminuye cuando la temperatura se eleva.

  • En cambio, hay gases, como el helio, que están formados por átomos separados.

  • En cambio, los gases helio, neón, argón, criptón, xenón y radón, llamados gases nobles, están formados por átomos separados entre sí.

  • En cambio, los gases helio, neón, criptón, xenón y radón (los gases nobles), están formados por átomos que están separados los unos de los otros.

  • En cursos más avanzados estudiaremos una justificación cuantitativa de las leyes de los gases desde el punto de vista cinético-molecular.

  • En el caso de los dos primeros, el encargado de transportar los dos gases es el aparato circulatorio.

  • En el caso del rayo en bola, el plasma se formaría a partir de la ionización de los gases de la atmósfera y presentaría una densidad y una temperatura bajas.

  • En el hemisferio norte, las laderas orientadas hacia el sur, al recibir mayor radiación solar, el agua que se infiltra se evapora con rapidez y los gases que contiene no meteorizan la roca.

  • En ella las moléculas de los gases que forman el aire están muy separadas las unas de las otras y el aire va siendo cada vez más tenue hasta que se confunde con el vacío interplanetario.

  • En esta unidad se estudian las leyes de los gases y sus aplicaciones.

  • En este sentido, fueron decisivas las experiencias de descargas eléctricas en gases a baja presión.

  • En general, los líquidos son malos conductores del calor por conducción, y los gases son todavía peores conductores que los líquidos.

  • En la atmósfera, estos gases dan partículas líquidas de ácido nítrico y sólidas de nitratos.

  • En la discusión de la intensificación del efecto in vernadero no se habla del vapor de agua (principal gas de invernadero), ya que se encuentra presente en cantidades muy variables según la tem peratura, localización geográfica, etc. Las actividades humanas (quema de combustibles fósiles, deforesta ción...) pueden modificar de una manera notable la concentración de estos gases, produciendo un aumento o intensificación del efecto invernadero.

  • En la heterosfera, los gases atmosféricos se sitúan en capas ordenadas en sentido decreciente según sus densidades.

  • En la reacción que hemos puesto como ejemplo, entre el metano y el dioxígeno, es importante tener en cuenta que, aunque reaccionen masas pequeñísimas de ambos gases, interviene un número muy elevado de moléculas de metano y de oxígeno.

  • En los líquidos también tiene lugar la difusión molecular, aunque experimentalmente se observa que es más lenta que en los gases.

  • En los suelos con mal drenaje pueden aparecer otros gases no atmosféri cos, como el metano (CH ) y el óxido nitroso (N O).

  • En soluciones entre líquidos o gases, la distinción entre soluto y disolvente es arbitraria.

  • En una mezcla de gases, cada gas ejerce su propia presión, que es independiente de la presión ejercida por el resto de gases que constituyen la mezcla.

  • Es el más abundante de los gases nobles.

  • Es el caso del agua, que, mediante un proceso eléctrico llamado electrólisis, se puede descomponer en dos gases: hidrógeno y oxígeno.

  • Es importante obser var que, cuando se trata de reacciones entre gases y todos están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, los coeficientes estequiométricos indican también en qué proporción inter vienen en la reacción los volúmenes de reactivos y productos de la reacción.

  • Es importante observar que, aunque reaccionen cantidades pequeñísimas de los dos gases, intervienen un número extraordinariamente elevado de moléculas de hidrógeno y de oxígeno.

  • Es la que origina la actividad humana, como los gases producidos al quemar combustibles fósiles o las sustancias químicas que expulsan las industrias.

  • Es lo que ocurre, por ejemplo, con las moléculas de los gases.

  • Es probable que, si no se toman medidas, estos gases se concentren en la atmósfera, provoquen un aumento de las temperaturas y produzcan un cambio climático en todo el planeta.

  • Escribe un resumen de la teoría cinéticomolecular de los gases.

  • Eso permite su uso analítico en los cromatógrafos de gases.

  • Esta forma de moverse se llama fluir; por eso, los líquidos y los gases reciben el nombre de fluidos.

  • Esta forma de circular se llama fluir ; por eso, los líquidos y los gases reciben el nombre de fluidos .

  • Esta forma de expresar la composición se utiliza normalmente en mezclas de gases (soluciones gaseosas) o en soluciones de líquidos.

  • Está formada por una mezcla de gases que recibe el nombre de aire.

  • Esta propiedad de los gases se llama expansibilidad.

  • Esta propiedad del agua le permite disolver algunas sustancias de las rocas que atraviesa, por la que se encuentra en la superficie terrestre, en los arroyos, ríos y fuentes, no es agua pura, sino que lleva en solución gases y sales.

  • Esta radiación es absorbida por una serie de gases en la troposfera (los gases de efecto invernadero), que la vuelven a emitir hacia la superficie (y hacia el exterior).

  • Esta reacción se tiene que hacer dentro de la campana de gases porque el gas producido es tóxico.

  • Esta reacción se tiene que hacer dentro de una campana de gases porque el gas que resulta es tóxico.

  • Esta teoría consta de una serie de postulados que actualmente constituyen realidades indiscutibles: • Los gases están constituidos por un número muy elevado de moléculas que están en movimiento rápido e incesante.

  • Están formadas por enormes acumulaciones de gases, generalmente hidrógeno y helio.

  • Estas precauciones son muy necesarias en las industrias donde se desprenden partículas sólidas o gases.

  • Este comportamiento es igual para todos los gases.

  • Este comportamiento es igual para todos los gases .

  • Este mecanismo es el efecto invernadero natural, producido por la absorción que hacen algunos gases (gases de efecto invernadero).

  • Este recipiente ha de estar cerrado, ya que los gases se expanden infinitamente.

  • Esto pone de manifiesto que las partículas de los líquidos se mueven más lentamente que las de los gases.

  • Estos alvéolos poseen paredes epiteliales muy finas que permiten el intercambio de los gases.

  • Estos fenómenos también pasan cuando se calientan gases.

  • Estos gases contaminantes actúan como una manta que limita la salida de calor hacia el espacio exterior y provocan un aumento de la temperatura en las capas bajas de la atmósfera, con el consiguiente incremento del efecto invernadero.

  • Estos gases se desprenden de las soluciones concentradas de los frascos: NH + HCl → NH Cl Esta reacción nos puede servir para comprobar la mayor o menor velocidad de difusión de los gases.

  • Estos gases se generan en la quema de combustibles fósiles, tanto en las centrales térmicas y las calefacciones como en los motores de explosión.

  • Estos pueden reaccionar químicamente con otros gases de la atmósfera y originar otros contaminantes nuevos denominados contaminantes secundarios.

  • Experimentación Para estudiar el proceso de la compresión de los gases, Boyle encerró aire en un tubo de vidrio, ejerció sobre él una presión para comprimirlo y midió su volumen para distintos valores de la presión aplicada.

  • Experimentalmente se comprueba que, si los gases se encuentran a la misma presión y temperatura, el volumen ocupado por un mol es el mismo en cada caso.

  • Experimentalmente, se comprueba que la solubilidad de los gases depende, no sólo de la naturaleza del gas y del disolvente, sino también de la temperatura y de la presión que el gas ejerce sobre el líquido.

  • Experimentalmente, se encuentra que, al aumentar la temperatura de una masa de gas determinada, si la presión se mantiene constante, se incrementa el volumen de la masa de gas; además, todos los gases que tienen el mismo volumen se dilatan de la misma manera con un mismo aumento de temperatura.

  • Explica por qué se produce un intercambio de gases en los alvéolos.

  • Explica, partiendo de la teoría cinéticomolecular, por qué los gases son muy compresibles.

  • Fueron el francés Lavoisier y el sueco Scheele quienes demostraron que el aire no es un elemento, sino una mezcla de gases.

  • Gases como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro... están forma-dos por moléculas que contienen, cada una, dos átomos; sus moléculas son diatómicas.

  • Gases como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro... están formados por moléculas que contienen, cada una, dos átomos; sus moléculas son diatómicas.

  • Gases nobles .

  • Generalmente los gases contaminantes se emiten a una temperatura superior a la del aire del entorno.

  • Haz un resumen de la teoría cineticomolecular de los gases.

  • Haz una propuesta de tres acciones que reduzcan la emisión de gases de efecto invernadero.

  • Hemos indicado que los gases son compresibles, es decir, disminuyen de volumen al aumentar la presión y viceversa.

  • Indica una propiedad que sea común a los líquidos y los gases.

  • L La actividad industrial puede emitir un exceso de gases sulfurosos a la atmósfera, que al reaccionar con el vapor de agua origina la lluvia ácida.

  • La cromatografia de gases.

  • La repentina liberación de gases del magma puede causar movimientos rápidos de la roca fundida y dar lugar a erupciones explosivas.

  • La atmósfera es la capa de gases que envuelve la Tierra y que se mantiene unida al planeta por la fuerza de gravedad.

  • La CAC es una de las opciones para estabilizar las concentraciones atmosféricas de gases de efecto invernadero.

  • La capa de gases que rodea el planeta recibe el nombre de atmósfera.

  • La cera se recubre de una nueva capa de arcilla y se hacen canales para que por ellos pueda salir después la cera y los gases de la fundición o la cocción en el horno.

  • La combinación de estos gases entre sí y con el agua produce gotas de ácido sulfúrico (H SO ), de ácido nítrico (HNO ) y otros.

  • La concentración de gases atmosféricos Durante la fotosíntesis intervienen diversas enzimas, una de ellas es la enzima RuBisCo, que puede actuar de dos formas: • Si la cantidad de dióxido de carbono (CO ) y de oxígeno (O ) en la atmósfera es la normal, la RuBisCo facilita la incorporación del CO durante la fotosíntesis para sintetizar glucosa (desprendiendo O ).• Si la cantidad de CO disminuye o aumenta la cantidad de O, la enzima facilita la aparición de la fotorrespiración, un proceso en el que se consume O y se desprende CO .

  • La concentración de gases que contribuyen al efecto invernadero, como el metano y los clorofluorocarbonos, está aumentando muy rápidamente.

  • La contaminación indirecta es básicamente atmosférica, a causa de la quema de sus derivados, que emiten gases de efecto invernadero.

  • La contaminación lumínica supone un mayor gasto de combustible y es responsable de una mayor emisión de gases contaminantes a la atmósfera.

  • La contaminación química puede ser mediante gases (SO y NO ) o mediante sólidos (polvo en suspensión, escorias y cenizas).La aplicación de nuevas tecnologías permite un uso más económico y menos contaminante que podría devolver al carbón el protagonismo que tuvo.

  • La convección es la forma de propagación calorífica propia de los fluidos (líquidos y gases).

  • La emisión de gases y humos de la combustión origina la lluvia ácida e incrementa el efecto invernadero.

  • La energía de la explosión de los gases se dedica casi toda a mover la turbina, que es significativamente más densa que en los otros tipos de motor.

  • La energía eólica es un recurso abundante, renovable, limpio y ayuda a disminuir las emisiones de gases de efecto invernadero, lo que la convierte en un tipo de energía «verde».

  • La explosión hace que el pistón baje bruscamente y se abra la lumbrera de escape de los gases quemados.

  • La hipótesis de que el volumen ocupado por las moléculas de gas es despreciable respecto al volumen total del recipiente, concuerda con las propiedades reales de los gases, dado que los gases son extraordinariamente compresibles.

  • La hipótesis de que las fuerzas de atracción entre las moléculas (fuerzas intermoleculares) son muy débiles concuerda con las propiedades reales de los gases.

  • La influencia de la presión en la solubilidad de los gases se puede explicar mediante la teoría cinética molecular.

  • La llama del mechero, que tiene forma de lanza (véase la figura), presenta dos zonas o regiones bien diferenciadas: • Un cono interno, formado por una mezcla de gases y aire que aún no ha entrado totalmente en combustión; por eso, en esta zona, la temperatura no es excesivamente alta.

  • La masa molecular hallada a partir de las leyes de los gases es aproximada, puesto que aplicamos las leyes de los gases ideales a un gas real.

  • La naturaleza de las erupciones volcánicas de pende de la composición del magma, su tempe ratura y la cantidad de gases disueltos.

  • La naturaleza también emite estos gases en erupciones volcánicas, incendios, descomposición de materia orgánica, etc., originando un efecto invernadero natural.

  • La normativa del sistema internacional acepta que se utilicen las unidades de capacidad para expresar volúmenes de líquidos o gases y para medir capacidades de recipientes.

  • La presión parcial de un gas A en una mezcla de gases es igual a la presión total multiplicada por la fracción molar del gas A: = p p n n La teoría cinético-molecular es el modelo a partir del cual se explican las propiedades y las leyes de los gases.

  • La presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos sus componentes ( ley de Dalton de las presiones parciales ).

  • La propagación del calor por convección es exclusiva de los fluidos (lí-quidos y gases).Al calentar un líquido en un vaso de precipitados por la parte inferior, au-menta la temperatura de esa zona.

  • La regularidad hallada por Boyle en el comportamiento de los gases se puede expresar de este modo: «para una misma masa de gas a una temperatura constante, el producto de la presión por el volumen se mantiene constante».

  • La respiración celular es el proceso por el que las células obtienen la energía que necesitan, mientras que la respiración corporal es el conjunto de movimientos corporales que permite el intercambio de gases entre los pulmones y el exterior.

  • La teoría cineticomolecular nos explica por qué los gases son tan compresibles y se expanden indefinidamente .

  • La teoría cineticomolecular nos explica por qué los gases son tan compresibles y se expanden indefinidamente.

  • La tierra y los mares reflejan gran parte de la energía que reciben del Sol, pero no toda ella se pierde en el espacio: parte es retenida en la atmósfera gracias a la acción de algunos gases atmosféricos como el dióxido de carbono, el vapor de agua, el metano y el ozono.

  • La ventaja principal es que los motores de hidrógeno no generan gases residuales, pero hay que tener en cuenta que para generarlo se precisa energía eléctrica.

  • Las moléculas de los gases, como se mueven constantemente en todas direcciones, se separan cada vez más las unas de las otras mientras no encuentran un obstáculo que se lo impida.

  • Las sustancias moleculares con atracciones intermoleculares débiles son gases a temperatura ambiente; las que manifiestan atracciones intermoleculares intensas son líquidas o sólidas a temperatura ambiente.

  • Las burbujas son los gases que constituyen el aire disueltos en el agua.

  • Las características principales de los tres estados son las siguientes: Estado gaseoso • Los gases no tienen forma ni volumen propios, puesto que llenan totalmente el recipiente que los contiene.

  • Las fuerzas de atracción entre las moléculas de los gases son muy pequeñas, e incluso nulas en los gases ideales.

  • Las industrias y los automóviles queman combustibles fósiles, como carbón, gasolina y gas natural, y emiten a la atmósfera gases de efecto invernadero, sobre todo dióxido de carbono.

  • Las industrias y los automóviles queman combustibles fósiles, como gasolina, gas oil y gas natural, y emiten a la atmósfera gases de efecto invernadero, sobre todo dióxido de carbono.

  • Las leyes de los gases que se tratan en esta unidad se conocen como leyes de los gases ideales o gases perfectos .

  • Las moléculas de los gases que podrían formar la atmósfera de algunos planetas, a la temperatura que se alcanza en su superficie, poseen una velocidad que llega a superar la velocidad de escape.

  • Las moléculas de los gases, al moverse constantemente en todas direcciones, se van separando cada vez más unas de otras mientras no encuentren un obstáculo que se lo impida.

  • Las partículas que la forman provocan interacciones y están en continuo movimiento de vibración, rotación y traslación (en los líquidos y los gases).Según la teoría cinético molecular, la temperatura de un cuerpo depen-de de la energía cinética media de las partículas que lo forman (átomos, moléculas o iones).

  • Las propiedades esenciales de los líquidos de adoptar la forma del recipiente que los contiene, poseer volumen propio, ser poco compresibles, fluir con facilidad y tener más densidad que el gas correspondiente, quedan perfectamente explicadas si admitimos que las moléculas de los líquidos se mueven desordenadamente y con independencia unas de otras, pero las fuerzas de atracción entre sus partículas son mucho mayores que en los gases.

  • Las RUV son radiaciones de elevada energía que pueden causar quemaduras, cáncer de piel, ceguera, alteraciones genéticas, etc. Durante muchos años se ha producido un adelgazamiento, mal llamado «agujero», en la ozonosfera debido a la emisión a la atmósfera de clorofluorocarbonos (CFC), gases utilizados en aerosoles, aparatos de aire acondicionado y neveras, fabricación de acero y de plásticos, etc. Los CFC liberan átomos de cloro (Cl), que rompen las moléculas de ozono, lo que origina oxígeno molecular (O ), oxígeno atómico (O) y quedan de nuevo los átomos de cloro libre, que continúan rompiendo moléculas de ozono.

  • Las sustan cias que producen este tipo de contaminación son muy variadas: gases arrastrados por las gotas de lluvia, granos de polen, restos de animales y vegetales, excrementos de peces y aves acuáticas, etc. La mayoría de estos residuos naturales son eliminados gracias a la capacidad auto depuradora del agua.

  • Las sustancias presentan densidades muy diferentes: desde los gases, que son muy poco densos, hasta algunos metales, que son muy densos.

  • Las sustancias puras están formadas por una sola clase de materia; por tanto, son homogéneas .Metales como el mercurio y el magnesio, gases como el oxígeno y el nitró-geno, y líquidos como el agua destilada y el alcohol son sustancias puras.

  • Lavas viscosas que dan lugar a la forma ción de pitones y gran cantidad de gases in-candescentes.

  • Lee la ecuación química haciendo intervenir los volúmenes relativos de los gases, si todos ellos están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.

  • Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier En el último tercio del siglo, el químico francés A. Lavoisier empleó la balanza para pesar todos los componentes que intervienen en una reacción química, incluso gases.

  • Llegó a desembarcar en la playa más cercana a la ciudad, pero murió allí mismo, sobre la arena, asfixiado por los gases que desprendía el volcán.

  • Lluvia ácida Las lluvias ácidas se producen a partir de gases como el óxido de azufre (SO ), el óxido de nitrógeno (NO ) y el dióxido de carbono (CO ).

  • Lo acompañan, en pequeñas proporciones, otros combustibles como el etano, el propano y el butano, y gases como dióxido de carbono, helio, argón e hidrógeno.

  • Los gases nobles tienen una configuración electrónica muy estable, por lo que son muy poco activos químicamente y las moléculas son monoatómicas.

  • Los gases que hay en la naturaleza, llamados gases reales, solo cumplen las leyes de los gases de manera aproximada.

  • Los gases son malos conductores de la electricidad.

  • Los gases son mejores conductores a medida que disminuye su presión, porque, al estar muy separadas unas de otras las moléculas del gas, los iones formados pueden adquirir una elevada energía cinética y producir, en cada choque, nuevos iones.

  • Los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en una relación de números enteros sencillos.

  • Los adultos tienen respiración pulmonar, pero sus pulmones son muy sencillos y poco eficaces para captar el oxígeno del aire; por eso también tienen respiración cutánea con la que intercambian gases a través de la piel.

  • Los adultos tienen respiración pulmonar, pero sus pulmones son muy sencillos y poco eficaces para captar el oxígeno del aire; por eso también tienen respiración cutánea, con la que intercambian gases a través de la piel.

  • Los CFC son gases que no se inflaman y químicamente, muy estables.

  • Los CFCs son gases que se utilizan para impulsar el contenido en algunos recipientes tipo spray .

  • Los científicos creen que, aunque se dejen de usar completamente estos gases, los efectos que producirán los ya existentes se prolongarán durante mucho tiempo.En este caso, el desplazamiento de las espiras del muelle al paso de la perturbación es vertical, mientras que la onda se propaga horizontalmente.

  • Los científicos llevan décadas advirtiendo que la emisión de algunos gases a la atmósfera, como el dióxido de carbono, gas que retiene el calor, aumenta el efecto invernadero, cosa que está provocando la elevación de la temperatura media de nuestro planeta.

  • Los combustibles fósiles tienen el inconveniente de su impacto negativo sobre el medio ambiente, por la emisión de gases que produce su combustión.

  • Los componentes de una solución, usualmente, reciben los nombres de so-luto y disolvente .El soluto es la sustancia que se disuelve, es decir, que se disgrega o dis-persa en la otra sustancia, que es el disolvente .• En el caso de las soluciones de sólidos en líquidos, como el ejemplo de la sal disuelta en el agua, la sal es el soluto y el agua el disolvente.• En el caso de soluciones entre líquidos (o entre gases), la distinción entre soluto y disolvente es arbitraria.

  • Los contaminantes producidos por los automóviles pueden controlarse consiguiendo una combustión lo más completa posible de la gasolina, haciendo circular de nuevo los gases del depósito, el carburador y el cárter y convirtiendo los gases de escape en productos inocuos por medio de catalizadores.

  • Los continentes y los mares irradian gran parte de la energía que reciben del Sol en forma de calor, pero no todo se pierde en el espacio, parte es retenida en la atmósfera gracias a la acción de algunos gases atmosféricos como el dióxido de carbono, el vapor de agua, el metano y el ozono, provocando así el calentamiento de la atmósfera.

  • Los dos procesos, fotosíntesis y fotorrespiración, se producen a la vez; el que domine uno u otro depende de la concentración de los gases atmos féricos.

  • Los elementos químicos más estables son los gases nobles; por eso, los átomos se unen para adquirir la configuración del gas noble inmediato.

  • Los especialistas que investigan sobre el clima afirman que, inevitablemente, llegará un cambio climático cuando se alcance una cierta concentración de gases invernadero, y han advertido a los responsables políticos de la necesidad de actuar sin dilación para reducir el riesgo de desastres climáticos.Se dice que son ondas bidimensionales, puesto que un plano posee dos dimensiones.

  • Los fluidos son sustancias que se pueden deformar con facilidad (concreta-mente, cuando hablamos de fluidos hablamos de líquidos y gases).

  • Los fluidos Tanto los líquidos como los gases pueden deslizarse sobre una superficie y por el interior de un tubo o salir a través de un agujero practicado en la pared del recipiente.

  • Los gases se difunden entonces en el espacio sin poder ser retenidos por la atracción gravitatoria del planeta.

  • Los gases contaminantes pueden almacenarse en líquidos o sólidos, o incinerarse para producir sustancias inocuas.

  • Los gases de menor densidad tienden a ascender a la atmósfera, mientras que los más densos tienden a ocupar las capas más bajas de la atmósfera antes de difundirse en ella.

  • Los gases disueltos tienden a incrementar la fluidez y propor cionan la energía para impulsar la roca fundida por la chimenea volcánica.

  • Los gases generados salen a alta velocidad por la e impulsan el avión hacia adelante.

  • Los gases nitrógeno, oxígeno y argón tienen muchas aplicaciones prácticas en campos diversos: industria, medicina y análisis químico.

  • Los gases no cumplen exactamente la ley de Boyle-Mariotte.

  • Los gases nobles no cumplen esta condición pero también se consideran elementos de los grupos principales.

  • Los gases nobles o inertes He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn son monoatómicos.

  • Los gases nobles son monoatómicos y se representan con su símbolo.

  • Los gases pueden formar parte de los reaccionantes o de los productos y se tienen que medir en las mismas condiciones de presión y temperatura .

  • Los gases que favorecen el efecto invernadero son el vapor de agua, el metano (CH ), el dióxido de carbono (CO ), los clorofluorocarburos (CFC), etc. En condiciones normales, la naturaleza mantiene una proporción determinada de estos gases en la atmósfera.

  • Los gases que hay en la naturaleza, denominados gases reales, solo cumplen las leyes de los gases de un modo aproximado.

  • Los gases que se encuentran en la naturaleza, como el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno, etc., denominados gases reales, sólo cumplen las leyes de los gases de manera aproximada.

  • Los gases que sirven para generar energía no son todos, por lo que es necesario extraer los gases que no se usarán antes de comercializarlo.

  • Los gases reales sólo cumplen estas leyes a presiones muy bajas.

  • Los gases se caracterizan por el hecho de llenar totalmente el recipiente que los contiene.

  • Los gases se dilatan mucho más que los sólidos y los líquidos para un mismo aumento de temperatura y un mismo volumen.

  • Los gases se disuelven entre sí en cualquier proporción.

  • Los gases se pueden comprimir, es decir, cuando aplicamos una gran presión sobre los gases disminuyen mucho de volumen; por este motivo decimos que son compresibles .

  • Los gases se pueden comprimir, es decir, cuando aplicamos una gran presión sobre los gases su volumen disminuye mucho; por este motivo decimos que son compresibles.

  • Los gases tienden a expandirse.

  • Los gases, como los líquidos, también ejercen presión sobre los cuerpos que rodean y sobre las paredes de los recipientes que los contienen.

  • Los gases, en general, son muy poco solubles en los líquidos.

  • Los gases, son más solubles en frío que en caliente.

  • Los graves inconvenientes de las centrales térmicas son los gases de combustión que envían a la atmósfera, y el agotamiento de las fuentes de energía.

  • Los líquidos y los gases se conocen conjuntamente con el nombre de fluidos.

  • Los magmas basálticos, muy fluidos y con una tempe ratura de erupción elevada, permiten que los gases escapen por la chimenea con facilidad e impulsan la lava a centenares de metros en el aire (fuentes de lava).

  • Los mismos gases se aprovechan para mover una, que hace girar las hélices del compresor de entrada.

  • Los parques eólicos producen elec -tricidad a un coste similar al de los sistemas convencionales y, además, ahorran la emisión de canti dades importantes de CO y gases contaminantes.

  • Los peces pueden modificar el volumen de su vejiga por intercambio de gases con la sangre.

  • Los principales gases de efecto invernadero son el vapor de agua y el CO, y también lo son el metano (CH ), el ozono (O ), etc. La energía absorbida por la superficie de la Tierra es emitida por radia ción y también se pierde por convección térmica y por evaporación.

  • Los principales gases de efecto invernadero son el vapor de agua, el CO y el metano (CH ).

  • Los recursos energéticos son todas aquellas sustancias (minerales radiactivos, gases, calor geotérmico, etc.) que se extraen de la geosfera por la energía potencial que contienen para su aprovechamiento.

  • Los son máquinas térmicas de combustión interna que basan su funcionamiento en una característica de los gases: al explotar se expanden.

  • Los términos deposición seca y deposición húmeda hacen referencia a la deposición de partículas y de gases.

  • Los valores máximos de la energía de ionización en cada período corresponden a los gases nobles, debido a la estabilidad de su configuración electrónica.

  • Los valores máximos, en cada período, corresponden a los gases nobles.

  • M Pero, por desgracia, los CFC tienen unas características —ignoradas cuando comenzó su utilización masiva— que hacen que sean muy peligrosos: • Su gran estabilidad química hace que puedan permanecer en la atmósfera baja sin descomponerse; por eso, la concentración de estos gases va aumentando.Habla de ello con alguien de confianza.

  • M Posibilidad de atmósfera en los planetas Como sabes, las moléculas de los gases están en constante y desordenado movimiento.

  • Más adelante, cuando estudiemos la teoría cinético-molecular de los gases, veremos que esta temperatura es la más baja que puede alcanzar la materia.

  • Mecanismos de la corriente eléctrica en los gases A diferencia de los metales o los líquidos, los gases no tienen cargas eléctricas libres que puedan desplazarse por la acción del campo eléctrico, de manera que, a presión atmosférica normal, son malos conductores eléctricos.

  • Menciona tres diferencias entre estos dos gases.

  • Metales como el cobre, el mercurio y el magnesio, gases como el oxígeno, líquidos como el agua destilada y el alcohol, son ejemplos de sustancias puras.

  • Metales como el hierro, el oro y la plata, gases como el oxígeno y el nitrógeno, y líquidos como el agua destilada son ejemplos de sustancias puras, ya que cada una de ellas es homogénea.

  • Metales como el oro, la plata, el hierro, el aluminio, el mercurio... y gases como el oxígeno, el nitrógeno, el dióxido de carbono... son ejemplos de sustancias puras.

  • Metales como el oro, la plata, el hierro, y gases como el oxígeno, el nitróge-no o el dióxido de carbono son ejemplos de sustancias puras.

  • Mil millones de años después, enormes nubes de estos gases poblaban ciertas regiones del universo.

  • Muchas personas de la localidad piensan que estos síntomas son producidos por la emisión de gases tóxicos procedentes de la cercana fábrica de fertilizantes químicos.

  • Muchos de los compuestos o elementos que utilizan los químicos son gases y, como resulta más sencillo medir el volumen de un gas que pesarlo en una balanza, los químicos de finales del siglo y principios del siglo ya estudiaron las relaciones existentes entre los volúmenes de gases cuando reaccionan para formar un nuevo compuesto gaseoso.

  • Ningún otro modelo ideado posteriormente por la ciencia ha resultado más útil que la teoría cinético-molecular de los gases para estimular la experimentación crítica.

  • No obstante, al introducir una cerilla encendida en una mezcla de los dos gases, tiene lugar una reacción química muy violenta: se produce una explosión.

  • No se incluyen gases porque su densidad varía mucho con la temperatura y la presión.

  • No se suele pensar que también hay corrientes eléctricas en el seno de líquidos y de gases.

  • Nombra cinco elementos que sean gases a temperatura ordinaria.

  • Observa que pri mero salen los gases y después el magma y las cenizas.

  • Observa que:En los líquidos y los gases, la propagación del calor por convección va acompañada de un movimiento de materia.

  • Otros tipos de tecnología verde, como la tecnología refrigerante Greenfreeze, que produce frío, por ejemplo, en neveras, utilizan gases no contaminantes y son alternativas viables para reemplazar las sustancias químicas que producen el cambio climático.

  • Para demostrar, por ejemplo, que el agua del grifo lleva gases en disolución, basta calentarla.

  • Para ello, los reactores deben ejercer una gran fuerza hacia atrás sobre los gases que expulsan.

  • Para los gases, las proporciones volumétricas y molares son las mismas.

  • Para responder a estas preguntas, en primer lugar estudiaremos el estado gaseoso y observaremos qué les sucede a los gases al variar las condiciones a las que están sometidos.

  • Pero en otros casos, como ocurre con los cationes de los elementos de transición o los situados a la derecha de la tabla periódica, presentan otras configuraciones estables, distintas de las de los gases nobles; son configuraciones llamadas de seudogás noble.

  • Pero los gases se convierten en mejores conductores a medida que disminuye su presión.

  • Pero, a la hora de estudiar la dilatación de los gases, hay que tener en cuenta cómo varían de presión, además del volumen, cuando aumenta la temperatura .

  • Piénsese en los riesgos relacionados con el medioambiente y la emisión de gases de efecto invernadero, o en aquellos referidos al medio social y al modo de concebir el matrimonio, con las facilidades existentes hoy en día para romper una familia y obtener el divorcio.

  • Podemos preguntarnos: ¿por qué los sólidos y los líquidos son prácticamente incompresibles, y por qué los gases se expanden infinitamente?

  • Por eso, los gases son muy malos conductores y únicamente en unas condiciones determinadas conducen la corriente eléctrica.

  • Por ejemplo: el oxígeno se representa con O, el hidrógeno con H, el calcio con Ca, el cobre con Cu, etc. La mayoría de los elementos son sólidos, algunos son líquidos, como el mercurio, y otros son gases, como el nitrógeno y el cloro.

  • Por eso, hay que hacerlos bajo una campana de gases y con gafas de soldar.

  • Por eso, la materia en estado gaseoso no tiene una forma fija y ocupa todo el volumen del recipiente que la contiene ya que los gases tienden a expandirse, es decir, a ocupar el mayor volumen posible.

  • Por eso, las fuerzas de atracción entre las moléculas de los gases son muy pequeñas; nulas en el caso de los gases ideales.

  • Por eso, los gases se almacenan en botellas o bombonas metálicas capaces de resistir fuertes presiones sin romperse.

  • Por eso, se debe manipular con mucho cuidado, siempre que sea posible en una campana de gases, y evitar en todo momento el contacto con la piel, así como la inhalación de los gases que desprende.

  • Por eso, un gas real cumple las leyes de los gases ideales sólo a presiones extremadamente bajas.

  • Por esta razón, las sustancias formadas por moléculas no polares y de masa molecular pequeña tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos y son gases a temperatura ordinaria, como el flúor (F ), el cloro (Cl ), el oxígeno (O ), el hidrógeno (H ), el nitrógeno (N ) y el metano (CH ).

  • Por lo tanto: Esta ecuación se llama ecuación general de los gases perfectos .

  • Por lo tanto: La presión parcial de un gas B, en una mezcla de gases, es igual a la presión total multiplicada por la fracción molar del gas B. La fracción molar es un número abstracto, menor que la unidad, puesto que significa el número de moles que hay de un componente en un mol de mezcla.

  • Por otro lado, los magmas muy viscosos expulsan de manera explosiva los gases cargados de cenizas in candescentes, que ascienden a miles de metros de la atmósfera como columnas eruptivas.

  • Por sus propiedades de gas inerte, el dinitrógeno se utiliza para confinar gases corrosivos y contaminantes, porque a su alrededor crea una atmósfera inerte protectora.

  • Presión en líquidos y gases Todos los líquidos, debido a su propio peso, ejercen una presión contra la superficie de los cuerpos que se sumergen y contra las paredes de los reci-pientes que los contienen.

  • Principio de Avogadro : volúmenes iguales de gases en las mismas condiciones de presión y temperatura tienen el mismo número de moléculas.

  • Quitad el tapón para permitir el intercambio de gases.

  • Reacción del hidrógeno molecular con el oxígeno molecular A temperatura ordinaria, el hidrógeno molecular no reacciona con el oxígeno molecular, pero si se introduce una cerilla encendida en una mezcla de los dos gases, tiene lugar una reacción química muy violenta, se produce una explosión: el dihidrógeno reacciona con el dioxígeno y se obtiene agua.

  • Recordemos de nuevo que las leyes formuladas para el estado gaseoso sólo son aplicables a los gases ideales.

  • Robert Boyle se había fijado en esta propiedad de los gases, llamada compresibilidad, y se propuso investigarla.

  • Se puede comprobar que sucede igual con el resto de gases.

  • Se acepta que se utilicen las unidades de capacidad para expresar el volumen de los líquidos o gases contenidos en un recipiente.

  • Se denomina presión parcial de un gas B en una mezcla de gases, a la presión que ejercería el gas B si él solo ocupara todo el volumen de la mezcla, a la misma temperatura.

  • Se diferencia en que la energía cinética de los gases expulsados se utiliza para propulsar una hélice exterior.

  • Se evapora y se mezcla con los otros gases de la atmósfera, constituyendo el aire.

  • Se forma del siguiente modo: uno de los gases contaminantes de la atmósfera, el dióxido de azufre (SO ), se puede oxidar y pasar a trióxido de azufre (SO ), el cual, cuando reacciona con el agua de la lluvia, produce ácido sulfúrico (H SO ).

  • Se generan gases que empujan el pistón hacia abajo, hasta el punto inferior.

  • Se ha comprobado experimentalmente que la solubilidad de los gases depende, no solo de la naturaleza del gas y del disolvente, sino también de la temperatura y de la presión que el gas ejerce sobre el líquido.

  • Se ha demostrado científicamente que la temperatura del planeta está aumentando globalmente debido al aumento de concentración de gases emitidos y otros compuestos generados principalmente por la quema de combustibles fósiles, que refuerzan el efecto invernadero.

  • Se han usado como gases propulsores de lacas, desodorantes, insecticidas... y, en especial, en los circuitos de refrigeración y en aparatos de aire acondicionado.

  • Se observa que todos los gases aumentan igual la presión para un mismo aumento de temperatura; por consiguiente, todos los gases presentan el mismo coeficiente de aumento de presión.

  • Se suele dar en ciudades con una inversión térmica importante y es causada por los humos de los vehículos junto con los gases de las calefacciones.

  • Se supone que una caída incesante de meteoritos provocó la salida de gases pesados del interior de la Tierra, modificando la composición de la atmósfera primitiva, constituida por gases muy ligeros.

  • Se trata de leyes cuantitativas que se basan en la medida de los volúmenes de gases y en el empleo de la balanza para pesar sustancias puras.

  • Según este modelo: • Los gases están constituidos por un número muy elevado de moléculas que están en movimiento rápido e incesante.

  • Según la teoría cinético-molecular, las moléculas de los gases ideales se mueven libremente y las fuerzas moleculares son nulas.

  • Si el magma es viscoso, retiene parte de los gases y al solidificarse presenta gran número de orificios, como pasa en la lava (un tipo de lava es la piedra pómez ); si el magma es fluido, pierde sus gases y origina rocas compactas, como la obsidiana o el basalto.

  • Si el magma es viscoso, retiene parte de los gases y al solidificarse presenta gran número de orificios, como pasa en la lava (un tipo de lava es la piedra pómez ), si el magma es fluido, pierde sus gases y origina rocas compactas, como la obsidiana o el basalto.

  • Si la muestra es líquida, se volatiliza y los gases son arrastrados a lo largo de la columna por una corriente de gas inerte, generalmente helio.

  • Si las emisiones de gases continúan al ritmo actual, está previsto que la temperatura media del planeta se eleve, hecho que comportará una modificación del clima.

  • Si las emisiones de gases continúan al ritmo actual, los científicos prevén que la temperatura media de la atmósfera baja aumentará y modificará el clima.Las ondas que observamos en la cubeta de ondas se propagan sobre la superficie del agua, que es una superficie plana.

  • Si no se toman medidas, estos gases seguirán acumulándose en la atmósfera, provocando un aumento de la temperatura y produciendo un cambio climático en todo el planeta.

  • Si se pudieran pesar, por un lado, los gases que se difunden y, por otro, el oxígeno que ha reaccionado, se comprobaría que la masa de los gases es igual a la suma de la masa de la vela más la del oxígeno consumido.

  • Sin embargo, la emisión excesiva de estos gases, especialmente el CO, producido al quemar combustibles fósiles en calefacciones, industrias y vehículos de motor, hace que la cantidad de calor retenido sea mayor, lo que provoca un peligroso calentamiento global del planeta.

  • Sin embargo, las fuerzas de atracción entre las partículas de los líquidos son mucho mayores que en los gases.

  • Soluciones gaseosas Como los gases están formados por moléculas separadas unas de otras, todos los gases se dispersan o se difunden fácilmente entre sí.

  • Son gases monoatómicos.

  • Son agentes ionizantes el calor (los gases se ionizan fácilmente a temperaturas elevadas), las radiaciones emitidas por sustancias radioactivas, los rayos ultravioletas, los rayos X y los rayos cósmicos.

  • Son gases a elevadas temperaturas, que forman inmensos penachos de humo.

  • Son gases monoatómicos .

  • Son ocupados por el agua, que generalmente procede de la lluvia, y por los gases que proceden de la atmósfera.

  • También en este caso se cumple la ley de Lavoisier: la cera reacciona con el oxígeno del aire –se dice que arde– y se obtienen gases que se difunden a la atmósfera.

  • También son muy eficientes y podrían ayudar a reducir las emisiones de gases de efecto invernadero.

  • Tanto en el aspecto macroscópico como en el microscópico, los gases han sido un instrumento de trabajo que ha servido para elaborar conceptos que posteriormente se han aplicado a los líquidos y a los sólidos.

  • Todas las especies químicas que intervienen son gases.

  • Todos estos gases contaminantes, en concentraciones cada vez más grandes, actúan como una «manta» que limita la salida de calor hacia el espacio exterior y provoca un aumento de la temperatura en la atmósfera baja.Las ondas en una cuerda elástica se propagan a lo largo de una línea, por lo que se denominan ondas unidimensionales .

  • Un ejemplo práctico de la solubilidad de gases en líquidos es la fabricación de bebidas carbónicas (líquidos que contienen CO disuelto).

  • Un gas que cumple exactamente la ley de Boyle-Mariotte y otras leyes de los gases, recibe el nombre de gas perfecto o gas ideal.

  • Un gas que se supone que cumple exactamente la ley de Boyle-Mariotte, y otras leyes de los gases, recibe el nombre de gas perfecto o gas ideal .

  • Una bomba es un aparato que sirve para extraer, elevar o impulsar fl uidos, tanto si son líquidos como gases, de un lugar a otro.

  • Una central de ciclo combinado es un tipo de central térmica en la que, en vez de enfriar y expulsar directamente los gases a la atmósfera, se aprovechan antes para generar más vapor.

  • Una de las consecuencias de la quema de estos combustibles es la emisión de los gases de efecto invernadero, que provocan el calentamiento global de la Tierra, la lluvia ácida y el oscurecimiento de algunas zonas del planeta, a causa de la alta concentración de la polución.

  • Una de las propiedades de los gases es la expansibilidad.

  • Una vez que los gases han reaccionado, calcula el volumen final de la mezcla gaseosa si todos los gases están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.

  • Unos tubos de cobre atraviesan la, y por ellos pasan los gases calientes de la combustión, que calientan el agua.

  • Ventajas e inconvenientes de las centrales hidroeléctricas Ventajas Inconvenientes • No generan gases, humos ni residuos sólidos.

  • Volúmenes iguales de gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.