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146 oraciones y frases con fórmula

Las oraciones con fórmula que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar fórmula en una frase. Se trata de ejemplos con fórmula gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar fórmula en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Cuál es su fórmula molecular?

  • ¿Cuál será la fórmula del compuesto obtenido? b)

  • ¿Cuál es la fórmula empírica del fluoruro de xenón obtenido?

  • ¿Qué bioelementos aparecen en la fórmula de estas biomoléculas?

  • ¿Qué diferencia hay entre una fórmula molecular y una fórmula estructural?

  • ¿Qué información nos proporciona esta fórmula?

  • A pesar de que el coeficiente de rozamiento no es exactamente constante, la fórmula es una buena aproximación para evaluar la fuerza de rozamiento en ciertas circunstancias prácticas de gran interés para la ingeniería.

  • Además, era preciso asignar a cada sustancia una representación simbólica, es decir, una fórmula.

  • Al calentar el clorato de potasio, compuesto sólido de fórmula KClO, se descompone en cloruro de potasio, KCl (sólido), y dioxígeno, O .

  • Al igual que la teoría atómica comportó la determinación de pesos atómicos, la teoría atómico-molecular aportó la determinación de pesos moleculares y logró disipar las incertidumbres creadas por el desconocimiento de la fórmula de los elementos gaseosos.

  • Aplicamos la fórmula anterior.

  • Aplicaremos la fórmula: W = Δ E Pero, en este caso, el incremento de energía mecánica es sólo el de energía potencial eléctrica.

  • Así pues, la fórmula del cloruro de calcio debe ser CaCl .

  • Así, se puede leer en el Contrato social: «Para que el pacto social no sea una fórmula vacía, contiene este compromiso tácito, que solo puede dar fuerza a los demás, y que consiste en que quien se niegue a obedecer la voluntad general será obligado por todo el cuerpo: lo que signi fi ca que se le obligará a ser libre» (I, cap.

  • Calcula el radio medio de la Tierra y utilízalo para hallar la longitud del ecuador en kilómetros (necesitarás la fórmula que permite hallar esta distancia: averíguala o consulta a tu profesor).

  • Cómo se formulan Su fórmula es el símbolo del elemento acompañado de un subíndice que indica el número de átomos que forman la unidad estructural.

  • Conocer la fórmula empírica o la molecular no implica conocer cómo están distribuidos los átomos en el compuesto y tampoco nos indica la disposición de los átomos en el espacio.

  • Cuando aparece un elemento metálico, este se coloca siempre en primer lugar en la fórmula.

  • Cuando dos o más compuestos químicos diferentes tienen la misma fórmula molecular, se dice que son isómeros entre sí (del griego isos, ‘igual’, y meros, ‘partes’).Puede ilustrarse con imágenes, gráficas, tablas, reportajes, fotos, figuras, etc., pero estos recursos no deben sustituir al texto explicativo.

  • Cuando una fórmula indica, además, la disposición de los átomos en el espacio, se denomina fórmula configuracional o fómula estructural.

  • Cuando una fórmula indica, además, la disposición de los átomos en el espacio, recibe el nombre de fórmula configuracional .¿Qué día la compartimos?

  • Cuando una fórmula nos indica cómo están distribuidos los átomos en el compuesto, se denomina fórmula constitucional .

  • De la definición de una magnitud derivada, en la mayoría de los casos, se deduce fácilmente la fórmula para calcularla y la unidad correspondiente.

  • De la fórmula = m / V se obtiene el volumen: V = m / El volumen de un cuerpo se puede calcular dividiendo la masa entre la densidad.

  • De la fórmula de la densidad, = m / V, obtenemos la masa: m = V La masa de un cuerpo se calcula multiplicando la densidad por el volumen.

  • De la fórmula: ρ m V se obtiene el volumen: V m ρ El volumen de un cuerpo se puede calcular dividiendo la masa entre la densidad.

  • Determina su fórmula empírica.

  • Ejemplos: Catión Anión Na Ba Cu HS HSO HSiO Fórmula de la sa l ácida NaHS Ba(HSO ) Cu(HSiO ) Nombre de la sal ácida hidrogenosulfuro de sodio hidrogenosulfi to de bario hidrogenometasilicato de cobre (II) Muchas sales, ya sean obtenidas artificialmente o formando parte de un yacimiento natural, son sales hidratadas .

  • Ejemplos: Fórmula del oxoácido Nombre del oxoácido Fórmula del anión H SO H SO HNO HNO HClO HBrO ácido sulfuroso ácido sulfúrico ácido nitroso ácido nítrico ácido hipocloroso ácido perbrómico SO SO NO NO ClO BrO Nombre del anión ión sulf ito ión sulf ato ión nitr ito ión nitr ato ión hipoclor ito ión perbrom ato Es posible que ácidos como H SO, H CO o H PO no pierdan todos los hidrógenos en forma de iones hidrógeno.

  • El már ; es decir, que cada m de mármol De la fórmula de la densidad, ρ m V, obtenemos la masa: m ρ V La masa de un cuerpo se calcula multiplicando la densidad por el volumen.

  • El número de átomos de cada clase que hay en la fórmula de un compuesto se puede deducir de los números de oxidación de los átomos que lo constituyen.

  • El problema inverso, es decir, determinar la composición centesimal de un compuesto a partir de la fórmula empírica o molecular —dato que puede ser útil en casos concretos—, se resuelve fácilmente con un cálculo de proporciones, los compuestos.

  • El procedimiento para escribir la fórmula de un compuesto binario es el siguiente: • En primer lugar, se escriben juntos los símbolos de dos elementos en el orden mencionado.

  • El radio de esta circunferencia se puede calcular a partir de la fórmula de la fuerza centrípeta que el campo ejerce sobre esta.

  • El recurso abusivo a la práctica del pronunciamiento se convirtió en una fórmula habitual de promover cambios de gobierno o de reorientar la política durante todo el reinado.

  • El símbolo del elemento oxígeno es O. Pero el oxígeno de la naturaleza está compuesto por moléculas diatómicas y su fórmula es O .

  • El sistema político de la Restauración La inestabilidad del Sexenio Democrático provocó un viraje de la burguesía hacia posiciones conservadoras: el fracaso de la fórmula republicana había despertado en amplias capas sociales el anhelo de una restauración monárquica sobre nuevas bases políticas que restableciesen el orden y garantizasen la estabilidad.

  • En el último ejemplo se muestra la manera de operar para hallar la composición centesimal de un compuesto a partir de su fórmula y de las masas atómicas de los elementos que lo forman.

  • En la fórmula se deben compensar las cargas positivas del catión con las negativas del anión, poniendo los subíndices que sean necesarios.

  • En la fórmula se deben compensar las cargas positivas y negativas.

  • En Química inorgánica, cada fórmula suele representar un determinado compuesto.¿Por qué?

  • En efecto, según la fórmula, cuanto mayor sea la masa de un cuerpo, mayor será la fuerza necesaria para comunicarle una determinada aceleración; es decir, más costará modificar su velocidad.

  • En el cloruro de sodio, por cada ión de Cl, hay un ión de Na ; su fórmula, llamada fórmula empírica, es NaCl y solo nos indica la proporción entre los iones que forman el compuesto iónico.

  • En ella no aplicó la técnica tradicional al fresco, sino que empleó óleo y temple sobre capas de yeso seco, fórmula que provocó graves deterioros de la pintura desde muy pronto.

  • En España, que atravesaba la dura etapa del primer franquismo, el Informalismo tuvo un gran seguimiento, pues muchos artistas encontraron en este lenguaje una fórmula apropiada para expresar su angustia y su frustración, sin tener que recurrir a mensajes demasiado explícitos que la dictadura del general Franco no les habría consentido.

  • En la columna Fórmula representativa, R, R’ y R’’ representan el resto de la molécula, es decir, el radical o los radicales unidos al grupo funcional; en el caso de los derivados de metano, R es un átomo de hidrógeno.Si no puedo hacer una cosa a la perfección, no vale la pena ni intentarlo.

  • En la fórmula de un compuesto binario, el número total de valencias de cada uno de los elementos que se combinan debe ser el mismo.

  • En la fórmula han de quedar compensadas las cargas positivas del catión metálico con las negativas del ión o iones hidróxido (OH ).

  • En la fórmula se deben compensar las cargas positivas y negativas para que el compuesto formado sea eléctricamente neutro.

  • En los compuestos iónicos, no tiene sentido hablar de fórmula molecular, porque no existen moléculas aisladas.

  • En química, indicamos el nombre y la clase de átomos de una molécula mediante su fórmula molecular.

  • En química, para indicar el número y la clase de átomos de una molécula lo hacemos mediante su fórmula molecular.

  • Encuentra una fórmula en la que negación, y que sea lógicamente equivalente a ( p → q ).

  • Enuncia la ley de Boyle-Mariotte y escribe su fórmula.

  • Es necesario hacer algunas puntualizaciones sobre la expresión de la energía potencial gravitatoria que hemos obtenido: • La fórmula E = m g h sólo es válida dentro de una zona del espacio lo bastante pequeña como para que g pueda considerarse constante.

  • Escribe la ecuación química de combustión del gas butano, sabiendo que su fórmula es CH —CH —CH — CH (C H ).

  • Escribe la fórmula.

  • Escribe una fórmula del len tenga, al menos, dos negaciones, un condicional.

  • Esta fórmula tuvo muy buena acogida –los poseedores, en caso de necesidad, podían desprenderse de los vales como si fuesen dinero y, si no lo hacían, recibían intereses– y las emisiones de vales reales se sucedieron una tras otra.

  • Este tipo de fórmula se llama fórmula empírica.

  • Este gas es el óxido nitroso –tam-bién llamado óxido de nitrógeno (I)–, cuya fórmula es N O. Es un gas a temperatura ambiente, no inflamable, incoloro, de olor agradable y con un sabor algo dulce.

  • Este hecho queda reflejado en la fórmula correspondiente.

  • Finalmente, cuando interpretamos las variables proposicionales en una fórmula, el significado de las conectivas lógicas determinará un único valor de verdad para la fórmula en esa interpretación.

  • Fórmula una hipótesis.

  • Formulación y nomenclatura de los cationes La fórmula de un catión monoatómico es el símbolo del elemento, y la de un catión poliatómico, los símbolos de los átomos que lo constituyen.

  • Halla la fórmula empírica del compuesto analizado.

  • Halla la fórmula molecular del compuesto analizado.

  • Halla su fórmula empírica.

  • Halla la fórmula empírica del hidrocarburo.

  • Halla la fórmula empírica del nuevo óxido obtenido.

  • Halla la fórmula empírica, la fórmula molecular y la masa molecular del compuesto analizado.

  • Halla la fórmula molecular del hidruro analizado.

  • Interesa un tipo de fórmula que nos indique cómo están distribuidos los átomos en la molécula, es decir, su fórmula constitucional .

  • La fórmula del hidrácido es la del hidruro correspondiente.

  • La «Unité d’habitation» aspiraba a ser una fórmula de vivienda social aplicable a distintos emplazamientos y, de hecho, Le Corbusier construyó otras cuatro unidades similares, tres en localidades francesas y otra en Berlín, aunque ninguna de ellas fue del todo fiel al modelo original de Marsella.

  • La determinación de la fórmula estructural requiere técnicas como la espectroscopia y la difracción de los rayos X. A continuación explicamos, mediante ejemplos, cómo se pueden determinar fórmulas empíricas y moleculares a partir de datos experimentales.

  • La determinación de la fórmula empírica de un compuesto se hace a partir de su composición centesimal, que se halla mediante un análisis químico del compuesto puro.

  • La determinación de la fórmula empírica y la fórmula molecular de un compuesto es muy importante para un primer estudio de nuevas sustancias y se puede conseguir con las técnicas experimentales que se explican en esta unidad.

  • La forma y disposición de los dientes se puede expresar en una fórmula dentaria que indica cuántos y de qué clase son los dientes de las mitades superiores e inferiores de los maxilares.

  • La fórmula empírica del cloruro de sodio es, por tanto, NaCl.

  • La fórmula de un compuesto es correcta cuando el número total de valencias de cada uno de los elementos que se combinan es el mismo.

  • La fórmula del cloruro de sodio es NaCl.

  • La fórmula del cloruro de sodio podría ser Na Cl o Na Cl y la del cloruro de calcio se podría escribir, por ejemplo, Ca Cl .

  • La fórmula del hidrácido es la misma que la del hidruro correspondiente.

  • La fórmula del ión magnesio es Mg .

  • La fórmula del ión sodio es Na .

  • La fórmula del sulfuro de hierro (III), formado por iones S e iones Fe, es Fe S, ya que los dos iones Fe aportan seis cargas positivas, las mismas pero negativas, que aportan los tres iones S .

  • La fórmula empírica buscada es: Mn O .

  • La fórmula empírica de este compuesto será: CH .

  • La fórmula empírica del cloruro de calcio es CaCl .

  • La fórmula molecular consta de los símbolos de los elementos que forman la molécula, con subíndices que indican cuántos átomos de cada elemento forman la molécula.

  • La fórmula molecular consta de los símbolos de los elementos que consituyen la molécula con subíndices que expresan el número total de átomos de cada elemento que compone esa molécula.

  • La fórmula molecular de un compuesto se establece escribiendo, uno al lado del otro, los símbolos de los elementos, con subíndices que indican cuántos átomos de cada elemento forman la molécula mencionada.

  • La fórmula molecular de un compuesto se establece escribiendo, uno al lado del otro, los símbolos de los elementos con subíndices, que indican cuántos átomos de cada elemento hay en esa molécula.

  • La fórmula molecular de un compuesto se establece escribiendo, uno al lado del otro, los símbolos de los elementos con subíndices.

  • La fórmula molecular de un compuesto se establece escribiendo, uno al lado del otro, los símbolos de los elementos con subíndices, que indican cuántos átomos de cada elemento hay en la molécula.

  • La fórmula molecular del amoniaco es NH .

  • La fórmula molecular del amoníaco es NH .

  • La fórmula molecular es igual a la fórmula empírica o un múltiplo entero de ésta.

  • La fórmula y la unidad se deducen a partir de la definición.

  • La potencia que desarrolla la fuerza F es: W F s P = ––– = ––––– t t No obstante, teniendo en cuenta que, en un movimiento uniforme, Δ s/ Δ t es la velocidad v con que el cuerpo se desplaza, resulta: P = F v Esta fórmula expresa muy claramente que la potencia depende, tanto de la fuerza que se ejerce como de la velocidad con que se mueve su punto de aplicación.

  • La sal se denomina bromuro de calcio y tiene como fórmula CaBr .

  • La superposición de órdenes fue una fórmula muy utilizada en la arquitectura romana, y en el caso del Coliseo no solo era un homenaje a la arquitectura griega, sino que servía también para ajustarlo visualmente a la escala humana: la relación entre el tamaño del hombre y el Coliseo se establecería con la altura de uno de sus pisos y no con la de todo el edificio.

  • La sustancia obtenida es el sulfuro de hierro (II), cuya fórmula es FeS. A partir de dos elementos sólidos, se ha obtenido un compuesto químico sólido.

  • La velocidad en el movimiento uniforme se calcula aplicando la fórmula: Si se despeja s, se obtiene: s = s + v ( t – t ) = s + v Δ t Esta expresión, llamada ecuación del movimiento uniforme, permite calcular la posición del móvil en cualquier instante.

  • Las pequeñas cargas negativa y positiva que adquieren los átomos de la molécula polar se indican sobre los átomos correspondientes de la fórmula mediante los símbolos δ – y δ +.

  • Los oxoácidos tienen como fórmula general H E O, en la que H es el hidrógeno, O es el oxígeno y E es un no metal o algún metal de transición.

  • Los químicos asignan al agua la fórmula molecular H O. cuando se presenta en una gruesa capa, como en los mares, adquiere una tonalidad azulada.

  • Observa que la fórmula del cloruro de sodio podría ser Na Cl o Na Cl, mientras que podríamos escribir la del cloruro de calcio, por ejemplo, así: Ca Cl .

  • Observa que la fórmula molecular de un compuesto puede coincidir con la fórmula empírica, o ser un múltiplo entero de ella.

  • Observa que, cuando la valencia del metal no es par, para escribir la fórmula del óxido basta con poner un número de átomos de cada elemento que sea igual a la valencia del otro.

  • Observa que, para formular un ácido, se escribe el átomo o los átomos de hidrógeno a la izquierda de la fórmula; de este modo se indica que estos átomos de hidrógeno son ionizables y que se pueden sustituir por cationes metálicos y por el catión amonio, y dar sales.

  • Para determinar la fórmula molecular, se debe conocer la masa molecular del compuesto.

  • Para establecer la fórmula molecular de un compuesto, se debe conocer, además de la fórmula empírica, la masa molecular, hallada, en general, con bastante exactitud.

  • Para referirse conjuntamente al NO y al NO, se utiliza la fórmula NO .

  • Para simbolizar la constitución de una molécula, nos valemos de la denominada fórmula desarrollada plana, que detalla cada uno de los enlaces que unen los átomos en la molécula.

  • Para simbolizar la constitución de una molécula nos valemos de la llamada fórmula desarrollada plana, que detalla en el plano del papel cada uno de los enlaces que unen los átomos en la molécula.

  • Pero ya hemos indicado que compuestos orgánicos diferentes pueden tener la misma fórmula empírica y molecular.Fuentes consultadas para esta fase (bibliográficas, electrónicas, etc.).

  • Podemos modificar la fórmula anterior, teniendo en cuenta que la velocidad media de las cargas en el conductor es el cociente entre su longitud, l, y el tiempo que tardan las cargas en recorrerlo: v = I Δ t y que la carga Q = Ι Δ t Sustituyendo estos valores en la primera expresión, resulta lo siguiente: Experimentalmente, se puede comprobar que el valor de esta fuerza es máximo cuando el conductor y el campo magnético son perpendiculares entre sí y es nulo cuando tienen la misma dirección.

  • Por ejemplo, el metano tiene como fórmula CH .

  • Por ejemplo, la fórmula desarrollada plana de la molécula de amoníaco, NH, es: H – N – H Esta fórmula nos indica que los tres átomos de hidrógeno están unidos a un mismo átomo de nitrógeno, pero no da información sobre su disposición en el espacio.

  • Por ejemplo, p es una fórmula.

  • Por lo tanto: La fórmula molecular del compuesto es: COF .

  • Por tanto, la fórmula de este óxido será Fe O, óxido de hierro(III) .

  • Se denomina fórmula empírica a la que sólo nos indica la clase de átomos y la proporción en la que se encuentran en el compuesto.

  • Se puede saber cuál es la valencia del silicio, por ejemplo, porque con el oxígeno forma un compuesto de fórmula SiO .

  • Si adoptamos la trayectoria del móvil como eje de abscisas y el punto O como origen de coordenadas, la anterior definición se puede expresar mediante la fórmula: a = – ω x El coeficiente – ω es una constante de proporcionalidad negativa, puesto que ω, por ser el cuadrado de un número, es siempre positivo.

  • Si colocamos este líquido en una cápsula y dejamos evaporar el agua, quedan unos cristales de color verdoso, que constituyen un compuesto químico llamado sulfato de hierro (II), de fórmula FeSO .

  • Si los átomos unidos para formar una molécula son de un mismo elemento, su fórmula molecular se establece escribiendo el símbolo del elemento con un subíndice que indica cuántos átomos hay en esa molécula.

  • Si los átomos unidos para formar una molécula son de un mismo elemento, su fórmula molecular se establece escribiendo el símbolo del elemento con un subíndice que indica cuántos átomos hay en la molécula.

  • Sí tiene sentido hablar de fórmula empírica, que nos indica la relación de proporcionalidad que mantienen los iones que forman el compuesto.

  • Sin embargo, su grado de cumplimiento fue relativo, ya que en América las distancias y las di fi cultades de comunicación propiciaban más que en ninguna otra parte la aplicación de la vieja fórmula castellana de «se obedece, pero no se cumple».

  • Su fórmula es N .

  • Su fórmula es, por tanto, H SO .

  • Su fórmula molecular es CH .

  • Su fórmula molecular es H .

  • Su fórmula molecular es H O Por lo tanto, su fórmula empírica es HO.

  • Su fórmula, llamada fórmula empírica, es NaCl, que solo nos indica la proporción entre los iones que forman el compuesto iónico.

  • Tal como veremos en el apartado siguiente, la fórmula empírica y la fórmula molecular no siempre son específicas de un determinado compuesto orgánico: dos compuestos diferentes pueden tener la misma fórmula empírica y molecular.

  • También es muy utilizada la fórmula semidesarrollada plana, que indica los enlaces entre carbonos y abrevia los enlaces entre el carbono y otros átomos.

  • También, a partir de una fórmula cualquiera A, podremos formar una nueva fórmula añadiéndole el símbolo, de modo que obtendremos la nueva fórmula A (en este caso, la metáfora del cemento es menos clara, pero también estas son fórmulas complejas).

  • Tres arimeces (salientes), con columnas y esculturas, rompen su carácter repetitivo y aportan plasticidad al conjunto, en una fórmula similar a la de la fachada oriental del Louvre.

  • Uno de estos materiales es un óxido mixto de itrio, bario y cobre, de fórmula YBa Cu O .

  • Uno de los procedimientos para determinar la densidad es aplicar la propia fórmula: d = m/V Hipótesis: ¿El procedimiento para determinar la densidad es el mismo en el caso de los sólidos y los líquidos?

  • Veamos algunos ejemplos: Cuando se combinan los iones nitrato, NO, con los iones plata, Ag, se forma nitrato de plata, cuya fórmula es AgNO .

  • Veamos unos ejemplos: El sodio (número de oxidación I) y el oxígeno (número de oxidación II) se combinan formando un compuesto de fórmula Na O, que recibe el nombre de óxido de sodio .