Böhr aplicó la teoría cuántica al átomo de hidrógeno y propuso un modelo que permite interpretar sus espectros de emisión y de absorción.
Cada una de las rayas de los espectros de los gases corresponde a una transición electrónica concreta.
El (Cosmic Background Explorer) fue dirigido por J. Mather y el responsable de estudiar los espectros fue G. Smoot.
El átomo propuesto por Bohr explica los espectros de los gases, así como el efecto fotoeléctrico.
El estudio de los espectros de la luz de Sol, de las estrellas o de un simple foco luminoso ha permitido conocer la estructura de la materia y constituye uno de los capítulos más fructíferos de la ciencia: la espectroscopia .
El modelo atómico clásico no explica los espectros de los gases.
En general, los espectros son mucho más complejos y presentan una gran cantidad de rayas, que son características de los elementos que las originan.
Espectros magnéticos En los campos gravitatorio y eléctrico habíamos dibujado las líneas del campo, de manera que el vector intensidad de campo era tangente en cada punto.
Las rayas brillantes de los espectros de emisión corresponden a fotones emitidos en las transiciones electrónicas de niveles cuánticos de más energía a los de menos energía.
Los espectros de emisión y de absorción de una sustancia son complementarios.
Los espectros de los átomos polielectrónicos presentan una multiplicidad de rayas que indican una gran complejidad en los niveles de energía de sus electrones.
Los espectros de absorción también indican que los átomos sólo absorben energía de una longitud de onda y frecuencia determinadas: la absorción de energía por los átomos es también discontinua .
Los espectros de emisión se originan a partir de la energía radiante emitida por los átomos cuando son previamente excitados.
Por el contrario, las rayas negras de los espectros de absorción corresponden a las transiciones electrónicas desde niveles cuánticos de menos energía a otros de más energía.
Posteriormente, el estudio de los espectros atómicos de sustancias elementales en fase gaseosa permitió establecer cómo estaban distribuidos los electrones en el átomo, es decir, su estructura electrónica .
Posteriormente, se han conseguido espectros de difracción con otras partículas, como neutrones, protones, átomos de sodio y átomos de helio.
Son espectros discontinuos, lo que indica que el átomo emite energía en forma discontinua.
Son espectros discontinuos, lo que significa que el átomo ha emitido energía de forma discontinua .
Tanto los espectros continuos como los discontinuos originados a consecuencia de la emisión de luz por parte de algún elemento, se llaman espectros de emisión .
Una gran parte de los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica del átomo procede del estudio de los espectros atómicos y de su interpretación, con ayuda de la teoría cuántica .
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