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89 oraciones y frases con enlace

Las oraciones con enlace que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar enlace en una frase. Se trata de ejemplos con enlace gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar enlace en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • Ambos son compuestos moleculares lineales: los primeros con un doble enlace (C H ) y los segundos con dos dobles enclaces (C H ).

  • Así, si un compuesto tiene un doble enlace y uno triple, se utiliza la terminación -en-ino .Pregunta a tus padres y, si puedes, a tus abuelos, qué parecidos y divergencias encuentran entre las relaciones familiares de ahora y las que había cuando ellos tenían tu edad: usos, costumbres, normas, etc. Escribe esta información, la valoración que hayan hecho de estos cambios y la valoración que haces tú.

  • Atiende a la explicación del vídeo del siguiente enlace.

  • Cada átomo de oxígeno se une al de carbono mediante un doble enlace y los dos átomos de oxígeno quedan con dos dobletes sin compartir.

  • Calcula el defecto de masa, la energía de enlace y la energía de enlace por nucleón para este isótopo del litio.

  • Calcula el valor de la energía de enlace por nucleón.

  • Como hemos señalado, dos átomos de carbono también pueden estar unidos mediante un enlace doble o triple.

  • Consulta la tabla de equivalencias de este enlace.

  • Cuando dos elementos se unen mediante un enlace covalente, atribuimos los electrones del enlace al elemento más electronegativo.

  • Cuando en la molécula hay más de un doble enlace, el hidrocarburo se nombra añadiendo la terminación -dieno (dos enlaces dobles), -trieno (tres enlaces dobles) al prefijo griego correspondiente.La complementariedad de los padres, su amor y mutua fidelidad hacen posible que la familia alcance su cometido.

  • Cuanto más electronegativo es un átomo, más fuerte es el enlace de hidrógeno que origina.

  • De este modo, el átomo de hidrógeno queda unido simultáneamente a dos átomos muy electronegativos: uno mediante un enlace covalente polar y otro mediante fuerzas electroestáticas.

  • Debido al enlace de hidrógeno se produce una asociación molecular.

  • Debido al enlace de hidrógeno, se produce una asociación molecular, tal como sucede en los casos del fluoruro de hidrógeno y del agua.

  • El ángulo de intersección de las rectas que unen los núcleos atómicos se denomina ángulo de enlace .

  • El átomo electronegativo atrae fuertemente a los electrones del enlace y deja cargado positivamente al átomo de hidrógeno, que atrae al átomo electronegativo de una molécula vecina.

  • El cociente entre la energía total liberada al formarse un núcleo y el número total de nucleones que éste contiene se llama energía de enlace por nucleón .

  • El concepto de electronegatividad es muy importante en Química, porque permite prever el tipo de enlace que existe entre los átomos.

  • El conjunto de la molécula es eléctricamente neutro ; la polaridad se debe a la distribución desigual de los electrones de enlace.

  • El conocimiento del enlace químico es fundamental para el estudio de las transformaciones químicas.

  • El conocimiento del enlace químico y de la estructura de las sustancias ha ayudado a los químicos a obtener agregados de átomos con unas características determinadas.

  • El decreto que voy a tener la honra de someter a la augusta aprobación de V.M. sobre la venta de esos bienes adquiridos ya para la nación, así como en su resultado material ha de producir el beneficio de minorar la fuerte suma de la deuda pública, es menester que en su tendencia, en su objeto y aún en los medios por donde se aspire a aquel resultado, se enlace, se encadene, se funda en la alta idea de crear una copiosa familia de propietarios, cuyos goces y cuya existencia se apoya principalmente en el triunfo completo de nuestras actuales instituciones.

  • El enlace covalente entre los átomos de un agregado da lugar a la formación de moléculas.

  • El enlace covalente entre los átomos de un agregado origina las moléculas.

  • El enlace de hidrógeno aparece cuando el hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo, como el flúor o el oxígeno.

  • El enlace de hidrógeno Las uniones covalentes de un átomo de hidrógeno con átomos muy electronegativos y con dobletes no enlazantes, como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno, son muy polares.

  • El enlace es covalente polar .

  • El enlace iónico consiste en la unión de los iones con cargas eléctricas opuestas, como consecuencia de su mutua atracción electrostática.

  • El enlace iónico es no dirigido ; no tiene una dirección privilegiada como la tiene el enlace covalente.

  • El enlace iónico se forma por transferencia de electrones de un átomo a otro y consiste en la unión de los iones con cargas eléctricas opuestas, como consecuencia de su mutua atracción electrónica.

  • El enlace metálico es un enlace comunitario que se extiende a todo el volumen del metal.

  • El número de oxidación de un elemento en una especie química es un número entero (positivo o negativo), cuyo valor corresponde a la carga que tendría un átomo de este elemento si los electrones de cada enlace se asignasen al átomo más electronegativo.

  • El tipo de enlace entre dos átomos depende de la diferencia de electronegatividad existente entre los dos.

  • El triple enlace, en una primera adición, se rompe y pasa a doble enlace.¡Hijo, ya no eres más que hueso y plumas!

  • En cambio, la molécula del dióxido de carbono no es polar, a pesar de que cada enlace carbono-oxígeno es polar.

  • En el caso de que formen un enlace en el que compartan dos electrones, también se puede representar mediante un guión.

  • En el enlace covalente, dos átomos comparten uno o más pares de electrones.

  • En el enlace covalente dativo o coordinado, el par de electrones compartidos son aportados sólo por uno de los dos átomos.

  • En el estudio del enlace químico resulta cómodo mostrar los electrones de valencia de un átomo mediante la notación de Lewis (en honor de Gilbert N. Lewis, autor del primer modelo electrónico de enlace covalente).

  • En esta unidad se estudia el enlace químico en términos de estructura electrónica, el modo de predecir qué clases de compuestos puede formar un elemento determinado, el número de enlaces que establecen los átomos entre sí, la reorganización de los electrones de valencia y las características de los compuestos formados.

  • En la formación de un enlace se libera energía y viceversa: para romper cualquier enlace se necesita aportación de energía.

  • En la formación de un enlace siempre se producen cambios en la configuración electrónica de los átomos.

  • En los casos en que el enlace sea covalente, explica si es polar o no, y si lo es, señala la molécula correspondiente.

  • Enlace químico que mantiene unidos los átomos que componen este mineral.

  • Es el enlace covalente per fecto o puro, porque se comparten electrones de forma idéntica, como es el caso de las moléculas de H, Cl o N, en las que los átomos unidos son idénticos.

  • Esta última unión recibe el nombre de enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno .

  • Este par de electrones es un doblete enlazante y el enlace entre los dos átomos de hidrógeno es un enlace sencillo .

  • Este tipo de enlace recibe el nombre de covalente dativo o enlace covalente coordinado .

  • Etiqueta cuando lo consideres oportuno las fl echas: escribe una palabra que enlace cada uno de los conceptos de modo que, al leerlos, resulte un enunciado con sentido.

  • Existe un enlace químico entre dos o más átomos cuando la fuerza de unión entre ellos da lugar a un agregado lo suficientemente estable como para que se considere una especie química independiente.

  • H F H O H H F H H F F H O F H O H H F F H O H H H H H H H O H O H O H La unión covalente normal está representada, como es normal, por un guión, y el enlace de hidrógeno, por trazos discontinuos; se trata de una unión más débil.

  • Investiga sobre este tema (visita, por ejemplo, el enlace de la Capilla Sixtina en la web del Vaticano).

  • La fuerza de atracción entre los iones positivos del metal y los electrones de la nube electrónica constituye el enlace metálico .

  • La capacidad para formar moléculas se debe al hecho de que los átomos que participan en el enlace tienden a adquirir la configuración electrónica más estable y, para conseguirlo, comparten electrones despareados (teoría de Lewis del enlace covalente).

  • La distancia que separa los centros de los dos átomos unidos se denomina longitud de enlace .

  • La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de un elemento, enlazado con un átomo de otro elemento, a atraer hacia él mismo los electrones de enlace.

  • La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de un elemento enlazado con un átomo de otro elemento a atraer hacia él los electrones del enlace.

  • La energía de enlace es la energía necesaria para romper un enlace, liberando los átomos que estaban unidos.

  • La formación de agregados atómicos estables se da porque los átomos se atraen y se unen; esta atracción entre los átomos es la causa del enlace químico, y la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en un agregado atómico se denomina fuerza de enlace y es siempre de origen eléctrico .

  • La fuerza de atracción entre los iones positivos de un metal y los electrones de la nube electrónica constituye el enlace metálico .

  • La fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos es la fuerza de enlace y es siempre de origen eléctrico.

  • La reacción química característica de los alquinos es la adición al triple enlace de moléculas como el hidrógeno o los halógenos.¿Por qué no comes?

  • La zona de la cadena carbonada que presenta el doble enlace pierde la estructura tetraédrica (característica de los hidrocarburos saturados) y adopta la forma plana.Respetar los objetos es también una manera de respetar a los demás: tener cuidado con el libro que te han dejado y devolverlo, pero también respetar la calle, el bosque, la playa, la escuela, etc. Respetar a las personas no significa estar de acuerdo con todo lo que dicen o lo que hacen: puedo criticar las ideas que me parezcan erróneas, pero respetando a quien las dice; se debe estar en contra de los robos y juzgar una conducta, incluso sancionarla, pero siempre respetando a la otra persona.

  • Las fuerzas intermoleculares más importantes son el enlace de hidrógeno y el enlace o fuerzas de Van der Waals .

  • Las moléculas diatómicas formadas por la unión de dos átomos diferentes son siempre polares, debido a la distribución asimétrica de los electrones de enlace.

  • Los alquenos son los hidrocarburos que contienen algún doble enlace carbono-carbono en su molécula.Los propios, los de la comunidad o de otro.

  • Los átomos de carbono que forman el doble enlace, junto con los cuatro átomos de hidrógeno unidos directamente a ellos, están en un mismo plano.Si incorporamos el respeto como un valor fundamental de nuestra personalidad, mejoraremos como personas y contribuiremos a mejorar la sociedad.

  • Los átomos electronegativos atraen fuer temente a los electrones de enlace y dejan el átomo de hidrógeno cargado positivamente, lo que da lugar a que éste atraiga al átomo electronegativo de una molécula vecina.

  • Los procedimientos siguientes sirven para establecer la relación entre los valores de algunas propiedades físicas de las sustancias cristalinas y el tipo de enlace que presentan.

  • Los secretarios de los Consejos actuaban como enlace entre el monarca y el Consejo al que pertenecían; y el secretario del Consejo de Estado era al mismo tiempo secretario personal del rey.

  • Para conseguirlo, dos átomos de cloro compar ten un par de electrones mediante un enlace sencillo o un doblete enlazante .

  • Para conseguirlo, dos átomos de nitrógeno se unen mediante un triple enlace y forman una molécula diatómica N .

  • Para hacer tu investigación, te puedes basar en la información que encontrarás en el enlace.

  • Para indicar que los dos grupos —CH quedan al mismo lado del doble enlace, se coloca delante del nombre la letra Z, y si están en un lado diferente del doble enlace, la letra E .La familia es la primera comunidad de vida que nace de la unión de un hombre y una mujer.

  • Podéis seguir las instrucciones recomendadas en el enlace anterior.

  • Por ejemplo, cuando el flúor y el oxígeno se unen con átomos de otros elementos, tienen tendencia a atraer hacia ellos los electrones de enlace: decimos que son muy electronegativos .

  • Puedes consultar el enlace.

  • Según Lewis: El enlace covalente consiste en el hecho de que dos átomos comparten uno o más pares de electrones.

  • Si la adición continúa, el doble enlace se rompe y pasa a sencillo.—No me importa ser sólo hueso y plumas, mamá.

  • Si los dos átomos comparten un par de electrones, la unión está formada por un enlace sencillo ; si comparten dos pares, por un doble enlace ; si comparten tres, por un triple enlace .

  • Si no tienes instalado este programa puedes descargarlo en este enlace.

  • Si uno de los átomos unidos es muy electronegativo y atrae totalmente los electrones de enlace, y el otro es muy electropositivo y los cede por completo, se origina otro tipo de enlace, llamado enlace iónico .

  • Tanto en una como en otra, el átomo de azufre está unido a un átomo de oxígeno mediante un enlace sencillo y el otro, mediante un doble enlace.

  • Un enlace covalente se denomina homopolar o no polar cuando los electrones de los enlaces están igualmente compartidos por los dos átomos unidos.

  • Un enlace covalente se denomina polar cuando los electrones de enlace están desigualmente compartidos por los dos átomos unidos.

  • Un enlace doble o triple disminuye la longitud del enlace.

  • Una vez formado el enlace, los dos electrones son atraídos por los dos núcleos y su procedencia resulta indistinguible.

  • Una vez formado el ión oxonio, la fuerza del enlace del átomo de oxígeno con cada uno de los tres hidrógenos es exactamente la misma.

  • Ya se ha indicado que, en la formación de un enlace covalente, cada átomo apor ta uno de los dos electrones de un doblete enlazante.