Así, por ejemplo, en la molécula de cloruro de hidrógeno, H–Cl, el par de electrones compartido se asigna al cloro porque es más electronegativo.
Cuando dos elementos se unen mediante un enlace covalente, atribuimos los electrones del enlace al elemento más electronegativo.
Cuanto más electronegativo es un átomo, más fuerte es el enlace de hidrógeno que origina.
El átomo electronegativo atrae fuertemente a los electrones del enlace y deja cargado positivamente al átomo de hidrógeno, que atrae al átomo electronegativo de una molécula vecina.
El elemento más electronegativo es el flúor.
El enlace de hidrógeno aparece cuando el hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo, como el flúor o el oxígeno.
El número de oxidación de un elemento en una especie química es un número entero (positivo o negativo), cuyo valor corresponde a la carga que tendría un átomo de este elemento si los electrones de cada enlace se asignasen al átomo más electronegativo.
En torno al átomo más electronegativo hay más densidad de carga negativa que en torno al otro.
Los átomos electronegativos atraen fuer temente a los electrones de enlace y dejan el átomo de hidrógeno cargado positivamente, lo que da lugar a que éste atraiga al átomo electronegativo de una molécula vecina.
Los electrones se encuentran más próximos al átomo más electronegativo, que queda con una pequeña carga negativa, mientras que el otro átomo queda con una pequeña carga positiva.
Se encuentran más próximos al átomo más electronegativo, que queda con una pequeña carga negativa, mientras que el átomo restante queda con una pequeña carga positiva.
Se nombran añadiendo el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento más electronegativo y, a continuación, se escribe el nombre del elemento más electropositivo, precedido de la preposición de .
Si uno de los átomos unidos es muy electronegativo y atrae totalmente los electrones de enlace, y el otro es muy electropositivo y los cede por completo, se origina otro tipo de enlace, llamado enlace iónico .
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