Este sitio web utiliza cookies propias y de terceros para garantizar una buena experiencia de usuario. Más info

  • Español ES

49 oraciones y frases con ebullición

Las oraciones con ebullición que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar ebullición en una frase. Se trata de ejemplos con ebullición gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar ebullición en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • A causa de estas variaciones en la temperatura de ebullición de un líquido por efecto de la presión que soporta, se define el punto de ebullición de un líquido como la temperatura a la cual hierve, cuando la presión exterior es la normal.

  • A causa de estas variaciones en la temperatura de ebullición de un líquido por efecto de la presión que soporta, se define: El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual hierve, cuando la presión exterior es la normal.

  • Antiguamente, la determinación del punto de fusión y de ebullición se usaba como método para identificar sustancias desconocidas.

  • B. Vaporización por ebullición Calienta un líquido (agua, por ejemplo) y fíjate en que aumenta gradualmente su temperatura, hasta que llega un momento en que se produce un movimiento tumultuoso en toda la masa líquida, que da lugar a burbujas de vapor que suben desde el fondo hasta la superficie.

  • Como el azúcar es mucho menos volátil que el agua, en la ebullición se forma solo vapor de agua, que pasa al refrigerante.

  • Como la sal es menos volátil que el agua, en la ebullición se forma sólo vapor de agua, que pasa al refrigerante.

  • Consulta en la tabla periódica del final del libro los puntos de fusión y ebullición de algunos elementos.

  • Cuando esto sucede, se dice que el agua hierve o entra en ebullición; también aquí el agua pasa del estado líquido al estado gaseoso.

  • Ebullición : mientras un líquido hierve, la temperatura permanece constante.

  • Ebullición de sustancias puras Monta un dispositivo como este: un matraz de Erlenmeyer contiene agua pura a temperatura ambiente.

  • Ebullición.

  • El hecho de que una sustancia se encuentre habitualmente en estado sólido, líquido o gaseoso depende de sus puntos de fusión y de ebullición.

  • El punto de ebullición de un líquido puro es una propiedad característica que sirve para identificarlo.

  • El punto de ebullición de un líquido puro es la temperatura a la cual hierve cuando está en un recipiente abierto y la presión atmosférica es la normal.

  • El punto de ebullición de un líquido puro es la temperatura a la cual hierve en un recipiente abierto y a la presión atmosférica normal.

  • El punto de fusión y el punto de ebullición son propiedades características de estas sustancias.

  • El punto de fusión y el punto de ebullición son propiedades características de las sustancias puras.

  • En el proceso de destilación se combinan dos cambios de estado: el paso de líquido a vapor (se consigue calentándolo hasta la ebullición ), seguido del paso inverso, es decir, la condensación o la licuación del vapor para pasarlo nuevamente a líquido (este paso se consigue mediante el enfriamiento).

  • En este caso, se utiliza el calor para llevar agua al punto de ebullición y generar vapor que mueve unas turbinas.

  • En las centrales en que el agua no llega a la temperatura óptima, se emplea un para calentar otro fluido con el punto de ebullición más bajo que el agua.

  • Esta separación está basada en las diferencias de punto de ebullición de un grupo de componentes o «fracción» que forma el petróleo.Se trata de unas maneras de ser, de una especial (…) del propio yo que se caracteriza por ser una realidad (…) nunca acabada.

  • Este hecho, junto con otros datos experimentales –los puntos de fusión y de ebullición, y la densidad de los elementos y de los compuestos conocidos–, pusieron de manifiesto la existencia de una relación entre los elementos.

  • Estos hechos, junto con otros datos experimentales, como los puntos de fusión y ebullición, la conductividad eléctrica y la densidad de los elementos y sus compuestos conocidos, pusieron de manifiesto la existencia de una relación entre los elementos e hizo pensar que, a partir de esta relación, era posible clasificarlos.

  • Explica las diferencias entre evaporación y ebullición.

  • La presencia de impurezas (sustancias en solución) hace aumentar la temperatura de ebullición de la sustancia.

  • La ebullición A medida que calentamos un líquido en un recipiente abierto, aumenta su temperatura y la evaporación se produce más deprisa, hasta llegar a una temperatura denominada temperatura de ebullición, en la cual el líquido hierve, es decir, el paso del estado líquido al gaseoso se produce no sólo en la superficie, sino en todos los puntos de la masa líquida.

  • La temperatura de ebullición de un líquido no siempre es la misma, pues varía con la presión exterior a la que está sometido.

  • La temperatura de ebullición de un líquido no siempre es la misma, sino que varía con la presión exterior a la cual está sometido.

  • La vaporización se puede producir por evaporación o por ebullición.

  • Llamamos vaporización al paso del estado líquido al gaseoso, que se puede producir por evaporación o por ebullición.

  • Llega un momento en el que el agua hierve –decimos que entra en ebullición– y lo hace a una temperatura fija, que no varía mientras dura la ebullición.

  • Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión y de ebullición más elevados que los no polares de masa molecular similar, ya que entre las moléculas polares existen fuerzas de atracción más intensas.

  • Los puntos de fusión y de ebullición de compuestos como el agua y el amoníaco son anormalmente altos, en comparación con otros compuestos de masas moleculares y geometría similares, ya que se necesita energía, no sólo para fundir un sólido o vaporizar un líquido, sino también para romper los enlaces de hidrógeno.

  • Mantenedla en ebullición durante tres o cuatro minutos más.

  • Mantuvo el recipiente a una temperatura próxima a la de la ebullición del agua.

  • Nombra cinco situaciones cotidianas en las que se produzca evaporación sin ebullición.

  • Observa en la tabla los puntos de ebullición del dihidrógeno, el helio y el neón.

  • Podrás comprobar que, mientras dura la ebullición, la temperatura se mantiene constante.

  • Por ejemplo, el agua tiene una temperatura de fusión y de ebullición diferentes a las del alcohol (etanol) y, a la vez, distintas a las de cualquier otra sustancia.

  • Por esta razón, las sustancias formadas por moléculas no polares y de masa molecular pequeña tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos y son gases a temperatura ordinaria, como el flúor (F ), el cloro (Cl ), el oxígeno (O ), el hidrógeno (H ), el nitrógeno (N ) y el metano (CH ).

  • Repasa las leyes de la fusión y de la ebullición.

  • Si la presión que se ejerce sobre un líquido aumenta, también se eleva la temperatura de ebullición.

  • Si disminuye la presión sobre un líquido, disminuye su temperatura de ebullición.

  • Su punto de ebullición se acerca mucho al del dioxígeno.

  • Suelen tener puntos de fusión y de ebullición altos.

  • También son periódicas —aunque en menor grado— las propiedades que dependen de agregados de átomos, como la densidad, las temperaturas de fusión y ebullición, y la conductividad eléctrica.

  • Tanto la evaporación como la ebullición se llevan a cabo mediante absorción de energía.

  • Un incremento de la presión sobre un líquido aumenta su temperatura de ebullición.

  • Un sólido molecular muy especial: el hielo Los puntos de fusión y ebullición del agua son anormalmente elevados, ya que se requiere energía, no sólo para fundir el hielo o para vaporizar el agua, sino también para romper los enlaces de hidrógeno que hay entre las moléculas.