Cada átomo de oxígeno se une al de carbono mediante un doble enlace y los dos átomos de oxígeno quedan con dos dobletes sin compartir.
Cl Be Cl A la vista de estas y otras muchas excepciones a la regla del octete, se puede afirmar lo siguiente: En la formación de enlaces covalentes lo importante es el apareamiento de electrones formando dobletes.
El átomo de carbono está enlazado con cada uno de los cuatro átomos de cloro con un doblete y cada átomo de cloro tiene tres dobletes no enlazantes.
El enlace de hidrógeno Las uniones covalentes de un átomo de hidrógeno con átomos muy electronegativos y con dobletes no enlazantes, como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno, son muy polares.
El flúor tiene tres dobletes y un electrón despareado.
El oxígeno se rodea de un octete en el que dos dobletes no son enlazantes y los otros dos están unidos a los respectivos átomos de hidrógeno.
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