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38 oraciones y frases con dioxígeno

Las oraciones con dioxígeno que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar dioxígeno en una frase. Se trata de ejemplos con dioxígeno gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar dioxígeno en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Cómo podemos disminuir la velocidad de la reacción entre el cinc y el ácido sulfúrico, y aumentar la velocidad de la reacción entre el hierro y el dioxígeno?

  • A temperatura ambiente, el dihidrógeno no reacciona con el dioxígeno, pero, al hacer saltar una chispa eléctrica en una mezcla de ambos gases, tiene lugar una reacción química muy violenta: se produce una explosión.

  • A temperatura ambiente, el dihidrógeno no reacciona con el dioxígeno.

  • Actualmente, la necesidad de dioxígeno en los hospitales, bien sea solo o mezclado con dinitrógeno (aire sintético), es tal que suelen disponer de una instalación central (normalmente, un tanque con dioxígeno líquido) de la que parten canalizaciones para todo el edificio y con tantas salidas como sea preciso.

  • Al calentar el clorato de potasio, compuesto sólido de fórmula KClO, se descompone en cloruro de potasio, KCl (sólido), y dioxígeno, O .

  • Al reaccionar este gas con el dioxígeno, se obtienen dióxido de carbono y vapor de agua.

  • Al reaccionar con el dioxígeno del aire, se obtienen dióxido de carbono (gas) y vapor de agua.

  • Comencemos con el caso del carbón: la energía aportada por la cerilla se utiliza porque unas cuantas partículas de carbono y dioxígeno adquieren la energía suficiente para que el choque sea eficaz y comience, así, la reacción en un punto.

  • Cuando reacciona con el dioxígeno (O ) del aire, resultan dióxido de carbono (CO ) y agua (H O) en estado gaseoso.

  • Dado que una molécula de alcohol aporta un átomo de oxígeno, se precisan tres moléculas de dioxígeno para reaccionar con una de alcohol.

  • El alcohol arde con el dioxígeno del aire y se obtienen dióxido de carbono y vapor de agua.

  • El amoniaco (NH ) es un gas que arde en atmósfera de dioxígeno (O ) con llama amarilla.

  • El dicloro, el dibromo y el diyodo –junto con el dihidrógeno, el dioxígeno, el dinitrógeno y el diflúor– están formados por moléculas, cada una de las cuales contiene dos átomos del mismo elemento: sus moléculas son diatómicas.

  • El dihidrógeno (H ) reacciona con el dioxígeno (O ) y se obtiene agua (H O).

  • El dihidrógeno reacciona con el dioxígeno y se obtiene agua.

  • El dioxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido.

  • El dioxígeno para casos médicos cumple una normativa muy estricta, y los tanques con este gas van marcados con una cruz roja.

  • El dioxígeno también se ha usado como oxidante en la propulsión de cohetes espaciales.

  • El dioxígeno tiene aplicaciones ambientales como la depuración del agua y la regeneración de ríos; en las piscifactorías sirve para oxigenar el agua circulante.

  • El dioxígeno tiene, al igual que el dinitrógeno, importantes aplicaciones industriales.

  • El dioxígeno, en cambio, está en defecto; es el reactivo limitante.

  • El monóxido de nitrógeno reacciona con el dioxígeno y se obtiene dióxido de nitrógeno.

  • El sulfuro de cinc (sólido) reacciona con el dioxígeno y se obtienen óxido de cinc (sólido) y dióxido de azufre (gas).

  • En efecto; observa que en el ejemplo propuesto la ecuación no sólo expresa que el metano y el dioxígeno reaccionan para dar dióxido de carbono y vapor de agua, sino que, además, indica en qué proporción reaccionan.

  • En la reacción que hemos puesto como ejemplo, entre el metano y el dioxígeno, es importante tener en cuenta que, aunque reaccionen masas pequeñísimas de ambos gases, interviene un número muy elevado de moléculas de metano y de oxígeno.

  • En nuestro ejemplo, el dioxígeno reaccionará totalmente.

  • Esta oxigenación se consigue mediante contenedores de dioxígeno a presión o de dioxígeno líquido acoplados al mismo transporte.

  • Modelo de la molécula de oxígeno o dioxígeno.

  • Observa la fotografía C. Si se hace reaccionar magnesio (Mg) con dioxígeno (O ), se forma óxido de magnesio (MgO).

  • Para escribir la ecuación química correspondiente, seguiremos el mismo esquema que el propuesto para igualar la reacción entre el alcohol y el dioxígeno: KClO KCl + O Procedemos a igualar la ecuación química.

  • Pero, ¿por qué basta con el calor de una cerilla o con una pequeña llama para que la vela, la madera o el carbón reaccionen con el dioxígeno hasta consumirse del todo?

  • Por cada molécula de metano que reacciona se necesitan dos moléculas de dioxígeno y se obtiene una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua.

  • Por lo tanto, el dihidrógeno está en exceso, ya que no se dispone de suficiente dioxígeno para reaccionar.

  • Reacción del hidrógeno molecular con el oxígeno molecular A temperatura ordinaria, el hidrógeno molecular no reacciona con el oxígeno molecular, pero si se introduce una cerilla encendida en una mezcla de los dos gases, tiene lugar una reacción química muy violenta, se produce una explosión: el dihidrógeno reacciona con el dioxígeno y se obtiene agua.

  • Reacciona con el dioxígeno (O ) y se obtiene óxido de magnesio (MgO), un polvo de color blanco.

  • Sólo se encuentran en estado gaseoso los siguientes: diflúor, dicloro, dioxígeno, dihidrógeno, dinitrógeno, helio, neón, argón, criptón, xenón y radón; y en estado líquido, los siguientes: mercurio, bromo, cesio y francio.

  • Su punto de ebullición se acerca mucho al del dioxígeno.

  • Volvamos a la reacción entre el dihidrógeno y el dioxígeno.