Actualmente, la necesidad de dioxígeno en los hospitales, bien sea solo o mezclado con dinitrógeno (aire sintético), es tal que suelen disponer de una instalación central (normalmente, un tanque con dioxígeno líquido) de la que parten canalizaciones para todo el edificio y con tantas salidas como sea preciso.
Cuando reacciona el dinitrógeno, N, con el dihidrógeno, H, se obtiene amoniaco, NH .
Dinitrógeno (N ).
El amoníaco (gas) se obtiene industrialmente por reacción del dinitrógeno con el dihidrógeno.
El dicloro, el dibromo y el diyodo –junto con el dihidrógeno, el dioxígeno, el dinitrógeno y el diflúor– están formados por moléculas, cada una de las cuales contiene dos átomos del mismo elemento: sus moléculas son diatómicas.
El dinitrógeno (N ), principal componente del aire, es indispensable para la vida.
El dinitrógeno, N, es un gas incoloro, inodoro e insípido.
El dioxígeno tiene, al igual que el dinitrógeno, importantes aplicaciones industriales.
En la industria alimenticia, el dinitrógeno es útil para la conservación de productos envasados como el café, las especias, los quesos, los frutos secos, los embutidos y un largo etcétera que incluye las frutas, las verduras y las flores.
Por eso hace la competencia al dinitrógeno, que también lo es.
Por sus propiedades de gas inerte, el dinitrógeno se utiliza para confinar gases corrosivos y contaminantes, porque a su alrededor crea una atmósfera inerte protectora.
Resultan vapor de agua (H O) y dinitrógeno (N ).
Se obtiene industrialmente haciendo reaccionar el dinitrógeno con el dihidrógeno.
Se utiliza para llenar bombillas de incandescencia, solo o mezclado con dinitrógeno.
Sin embargo, es más caro que el dinitrógeno, ya que hace falta mucho más aire para obtener un volumen equivalente de argón.
Sólo se encuentran en estado gaseoso los siguientes: diflúor, dicloro, dioxígeno, dihidrógeno, dinitrógeno, helio, neón, argón, criptón, xenón y radón; y en estado líquido, los siguientes: mercurio, bromo, cesio y francio.
Su aplicación principal es la obtención industrial del amoníaco, NH (gas), por reacción del dinitrógeno con el dihidrógeno a temperaturas y presiones elevadas.
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