¿Cuántos gramos de dihidrógeno han reaccionado?
A temperatura ambiente, el dihidrógeno es un gas formado por moléculas diatómicas.
A temperatura ambiente, el dihidrógeno no reacciona con el dioxígeno, pero, al hacer saltar una chispa eléctrica en una mezcla de ambos gases, tiene lugar una reacción química muy violenta: se produce una explosión.
A temperatura ambiente, el dihidrógeno no reacciona con el dioxígeno.
Al acabar la reacción, además del agua obtenida, quedará dihidrógeno sin reaccionar.
Al cabo de poco tiempo, todo el cinc ha desaparecido y se ha obtenido sulfato de cinc, soluble en agua, y se ha desprendido dihidrógeno.
Cuando reacciona el dinitrógeno, N, con el dihidrógeno, H, se obtiene amoniaco, NH .
Dihidrógeno (H ).
El amoníaco (gas) se obtiene industrialmente por reacción del dinitrógeno con el dihidrógeno.
El cinc (sólido) reacciona con el ácido sulfúrico diluido y se obtienen sulfato de cinc, (ZnSO ), que queda disuelto en el agua, e dihidrógeno, que se desprende en forma de burbujas gaseosas.
El cinc reacciona con el ácido clorhídrico diluido y se obtienen cloruro de cinc, que queda disuelto en el agua, y dihidrógeno, que se desprende en forma de gas.
El dicloro, el dibromo y el diyodo –junto con el dihidrógeno, el dioxígeno, el dinitrógeno y el diflúor– están formados por moléculas, cada una de las cuales contiene dos átomos del mismo elemento: sus moléculas son diatómicas.
El dihidrógeno (H ) reacciona con el dioxígeno (O ) y se obtiene agua (H O).
El dihidrógeno reacciona con el dioxígeno y se obtiene agua.
En cada reacción se desprende dihidrógeno.
En cada reacción se libera dihidrógeno.
En la experiencia propuesta, el hierro ha reaccionado con el ácido sulfúrico y se han obtenido sulfato de hierro (II) e dihidrógeno.
Fíjate en que la reacción del sodio con el agua da como resultado hidróxido de sodio (NaOH), que queda disuelto en el agua, y en que se desprende dihidrógeno (H ).
Inmediatamente se observa que se forman burbujas de gas, que resultan ser dihidrógeno, H .También se observa que el vaso se calienta.
La molécula de dihidrógeno (o, simplemente, hidrógeno, H ) es la más sencilla de todas.
Observa en la tabla los puntos de ebullición del dihidrógeno, el helio y el neón.
Observa que la reacción entre el metal y el ácido se inicia instantáneamente y que, al cabo de muy poco tiempo, el magnesio «desaparece»: se ha formado sulfato de magnesio, soluble en agua, y se ha desprendido dihidrógeno (H ).
Podemos indicar así la reacción química que ha tenido lugar: ácido sulfúrico + hierro + dihidrógeno sovitcaer sotcudorp Recuerda que el subíndice (aq) significa acuoso, es decir, disuelto en agua; (s) indica sólido y (g) indica gas.
Por lo tanto, el dihidrógeno está en exceso, ya que no se dispone de suficiente dioxígeno para reaccionar.
Reacción del hidrógeno molecular con el oxígeno molecular A temperatura ordinaria, el hidrógeno molecular no reacciona con el oxígeno molecular, pero si se introduce una cerilla encendida en una mezcla de los dos gases, tiene lugar una reacción química muy violenta, se produce una explosión: el dihidrógeno reacciona con el dioxígeno y se obtiene agua.
Se obtiene industrialmente haciendo reaccionar el dinitrógeno con el dihidrógeno.
Sólo se encuentran en estado gaseoso los siguientes: diflúor, dicloro, dioxígeno, dihidrógeno, dinitrógeno, helio, neón, argón, criptón, xenón y radón; y en estado líquido, los siguientes: mercurio, bromo, cesio y francio.
Su aplicación principal es la obtención industrial del amoníaco, NH (gas), por reacción del dinitrógeno con el dihidrógeno a temperaturas y presiones elevadas.
Tomemos como ejemplo el dihidrógeno, H, para explicar en qué consiste el plasma.
Volvamos a la reacción entre el dihidrógeno y el dioxígeno.
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