A finales del siglo, William Higgins y John Dalton, expusieron la idea de la naturaleza atómica de la materia para explicar de manera satisfactoria los resultados de las numerosas experiencias que habían llevado a cabo científicos como Antoine Lavoisier, Louis Proust, Benjamin Richter y el mismo Dalton.
A finales del siglo y durante el, se produjeron una serie de descubrimientos que indicaban que las partículas últimas que constilas partículas últimas que constituyen la materia, tal como hemos tuyen la materia, tal como hemos estudiado, no son esferas compacestudiado, no son esferas compactas e indivisibles, como había imagitas e indivisibles, como había imaginado Dalton, sino que están formanado Dalton, sino que están formadas por otras partículas –protones, das por otras partículas neutrones neutrones y electrones– llamadas partículas subatómicas.
A pesar de eso, Dalton había elaborado unas hipótesis sobre cuáles tenían que ser estas proporciones, las cuales resultaron discordantes respecto a las encontradas experimentalmente por Gay-Lussac.
Además, el descubrimiento de los isótopos —átomos de un mismo elemento con masa diferente— demostró que no todos los átomos de un mismo elemento poseen la misma masa, tal como creía Dalton.
Algunos ejemplos muy conocidos son la teoría atómica de John Dalton, la teoría de la relatividad de Albert Einstein y la teoría de la gran explosión o big bang de Georges Henri Lemaître y George Gamow.
Dalton se convirtió en el padre de la teoría atómica moderna .
De la ecuación p V = n R T se deduce: m M R T (M = masa de un mol de gas) R T = densidad del gas La densidad relativa de un gas A respecto a otro B es igual al cociente de sus masas molares: M M La presión parcial de un gas A en una mezcla de gases es la presión que ejercería el gas A si él solo ocupara todo el volumen de la mezcla a la misma temperatura: p V = n R T Ley de Dalton de las presiones parciales: la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos sus componentes: p = p + p + p . . .
En definitiva, la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac contradecía los postulados de la teoría de Dalton, pero las experiencias del primero fueron confirmadas como correctas.
Esta teoría explicaba satisfactoriamente los resultados de las numerosas experiencias llevadas a cabo por científicos como Lavoisier, Proust, Richter tíficos como Lavoisier, Proust, Richter y el mismo Dalton.
Estas modificaciones de las ideas de Dalton no invalidan los brillantes resultados de su teoría.
Existen dos leyes ponderales más: la ley de las proporciones múltiples o de Dalton y la ley de las proporciones recíprocas o de Richter.
Investiga sobre John Dalton, fundador de la teoría atómica.
John Dalton desarrolló, a principios del siglo, la teoría de la naturaleza atómica de la materia para explicar las leyes de las combinaciones químicas.
John Dalton desarrolló, a principios del siglo, la teoría de la naturaleza atómica de la materia para explicar razonadamente las leyes de la combinación química.
La presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos sus componentes ( ley de Dalton de las presiones parciales ).
La reunión de átomos de un mismo elemento forma una molécula o partícula mínima del compuesto («un átomo compuesto», en palabras de Dalton).
Las leyes ponderales de la combinación química encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica de Dalton .
Las suposiciones o postulados de Dalton explican las leyes ponderales de las combinaciones químicas.
No obstante, las experiencias realizadas a finales del siglo y principios del siglo indican que el átomo no es una bola de masa indivisible, como imaginaba Dalton, sino que está formado por otras partículas.
Posteriormente, Demócrito y Leucipo formularon una teoría atomista que resultaría la precursora de la teoría atómica de Dalton en el siglo .
Según la teoría atómica de Dalton, la materia está formada por una agregación de diminutas partículas indivisibles: los átomos.
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