Al unirse, los átomos adquieren una configuración electrónica más estable.
Al unirse, los átomos adquieren una configuración electrónica más estable .
Así, la molécula de cloruro de hidrógeno se forma por compartir un par de electrones, uno aportado por el hidrógeno y otro por el cloro; de este modo, los dos átomos adquieren la configuración electrónica estable del gas noble.
Así, se observa que los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) presentan en el nivel más exterior la configuración ns .
Casi en el otro extremo de la tabla, los halógenos (F, Cl, Br, I y At) tienen en el último nivel la configuración ns y np .
El átomo de cloro, al ganar este electrón, adquiere la configuración del gas noble argón.
El programa debe configurarse, lo que requiere conocer los datos del proveedor y dedicar unos minutos a su configuración.
En el segundo ejemplo, el del sulfuro de bario, los iones formados también adquieren una configuración de gas noble.
En la formación de un enlace siempre se producen cambios en la configuración electrónica de los átomos.
Escribe la configuración electrónica, en estado fundamental, de los siguientes iones: Al y S .
Escribe la configuración electrónica, en estado fundamental, del ión A .
Esta regla la cumplen, con algunas excepciones, los elementos representativos, pero los elementos de transición no adquieren tan fácilmente la configuración de gas noble porque tienen orbitales, d, incompletos y tendrían que captar o ceder muchos electrones.
La capacidad para formar moléculas se debe al hecho de que los átomos que participan en el enlace tienden a adquirir la configuración electrónica más estable y, para conseguirlo, comparten electrones despareados (teoría de Lewis del enlace covalente).
La configuración electrónica de un átomo es la representación del modo en que están distribuidos los electrones en los diferentes orbitales del átomo en estado fundamental.
Las analogías que presentan los elementos situados en una misma columna de la tabla periódica se deben a una similitud en la su configuración electrónica.
Las propiedades de los elementos que dependen de la configuración electrónica de los átomos varían periódicamente con el número atómico, en especial, las que son características de átomos individuales.
Los gases nobles tienen una configuración electrónica muy estable, por lo que son muy poco activos químicamente y las moléculas son monoatómicas.
Los aniones monoatómicos tienen siempre la configuración electrónica del gas noble que les sigue en la tabla periódica.
Los átomos de cloro, con siete electrones en el último nivel energético, tienden a ganar un electrón para rodearse del octete y quedar con la configuración del argón, el gas noble más próximo.
Los elementos químicos más estables son los gases nobles; por eso, los átomos se unen para adquirir la configuración del gas noble inmediato.
Los valores máximos de la energía de ionización en cada período corresponden a los gases nobles, debido a la estabilidad de su configuración electrónica.
Para las otras columnas de la tabla periódica existen también analogías en la configuración electrónica de sus elementos.
Sin embargo, en algunos casos, el par de electrones compar tidos es aportado sólo por uno de los dos átomos, de modo que cada átomo queda con una configuración electrónica estable.
Son los elementos en los que los orbitales s o p se encuentran parcialmente ocupados y, por tanto, tienen la configuración electrónica del último nivel comprendida entre ns y np .
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