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90 oraciones y frases con cloruro

Las oraciones con cloruro que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar cloruro en una frase. Se trata de ejemplos con cloruro gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar cloruro en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Cómo separarías los componentes de una mezcla de cloruro de sodio (NaCl) y azufre en polvo (S)?

  • Al aplicar un campo eléctrico, por ejemplo, a una disolución de cloruro de cobre (II) (CuCl ), los iones de cloro (Cl ) se desplazan hacia el electrodo positivo (+), mientras que los iones de cobre (Cu ) se desplazan hacia el negativo (–).

  • Al cabo de unos cuantos días verás aparecer cristales de cloruro de sodio.

  • Al calentar el clorato de potasio, compuesto sólido de fórmula KClO, se descompone en cloruro de potasio, KCl (sólido), y dioxígeno, O .

  • Al reaccionar con el hidrógeno se obtiene otro gas denominado cloruro de hidrógeno, HCl.

  • Aparecen disueltas en la sangre, en forma de iones, por ejemplo, el ion sodio (Na ) y el ion cloruro (Cl ), o precipitadas formando nuestros huesos, por ejemplo, el fosfato cálcico Ca (PO ) .

  • Así pues, la fórmula del cloruro de calcio debe ser CaCl .

  • Así pues, si se disuelve cloruro de cobre(II) (CuCl ) en agua y se introducen en esta solución dos electrodos unidos a una pila, la corriente eléctrica circula a través de la solución, de tal modo que se deposita cobre en el electrodo negativo (cátodo) y se desprende gas cloro en el electrodo positivo (ánodo).

  • Así, en la polimerización del PVC se adicionan sal y petróleo al cloruro de vinilo para formar el policloruro de vinilo.

  • Así, la molécula de cloruro de hidrógeno se forma por compartir un par de electrones, uno aportado por el hidrógeno y otro por el cloro; de este modo, los dos átomos adquieren la configuración electrónica estable del gas noble.

  • Así, por ejemplo, en el trifluoruro de boro, BF, el boro se rodea sólo de seis electrones, y en el cloruro de berilio, BeCl, el átomo de berilio se rodea sólo de cuatro electrones.

  • Así, por ejemplo, en la molécula de cloruro de hidrógeno, H–Cl, el par de electrones compartido se asigna al cloro porque es más electronegativo.

  • Así, por ejemplo, en un cristal de cloruro de potasio, compuesto iónico parecido a la sal común, se encuentran alternativamente iones potasio, K, e iones cloruro, Cl, atraídos entre sí por fuerzas electroestáticas.

  • Así, por ejemplo, hemos explicado que la sal común es un compuesto iónico y que, por cada ión cloruro, Cl, existe un ión sodio, Na .

  • Cl Na + Representación de un cristal de cloruro de sodio.

  • Cl Sn(OH) Cr O H Te SO Br O P O CoO Sr(OH) SO Pt(OH) BaO Monóxido de hierro Dihidróxido de paladio Monóxido de cinc Cloruro de hidrógeno Monóxido de dicloro Dióxido de estaño Trióxido de diníquel Dióxido de carbono Monóxido de plomo Dióxido de plomo Monóxido de cobre Monohidróxido de cobre Pentaóxido de dibromo Óxido de dicesio Trihidróxido de hierro ...quizá ya tengas respuestas.

  • Cloruro de hidrógeno (HCl).

  • Cloruro de sodio.

  • Como el nitrato de sodio es una sal soluble, queda en la solución, pero el cloruro de plata es insoluble y precipita en forma sólida.

  • Cuando reacciona el cloro molecular, Cl, con el hidrógeno molecular, H, se obtiene un gas llamado cloruro de hidrógeno, HCl.

  • Di cuál o cuáles de estas sustancias son puras: mercurio, leche, sal común (cloruro de sodio), acero, petróleo, aire y madera.

  • Ejemplos: Cuando se combinan los iones Cl con los iones Na se forma una sal, el cloruro de sodio, NaCl.

  • Ejemplos: KNaSO sulfato de potasio y sodio KMgCl cloruro de magnesio y potasio Determinación del número de moléculas de agua de cristalización de una sal hidratada Cuando se evapora lentamente el agua de las soluciones acuosas de algunas sales, éstas cristalizan y los cristales formados contienen cantidades definidas de agua.

  • El cinc reacciona con el ácido clorhídrico diluido y se obtienen cloruro de cinc, que queda disuelto en el agua, y el hidrógeno.

  • El ácido sulfúrico, el cloruro de sodio, el hidróxido de potasio, etc., son ejemplos de electrolitos.

  • El agua del mar contiene grandes cantidades de cloruro de sodio o sal común, además de otros muchos compuestos disueltos, debido a que los océ anos reciben estas sustancias procedentes de ríos y arroyos.

  • El cinc reacciona con el ácido clorhídrico diluido y se obtienen cloruro de cinc, que queda disuelto en el agua, y dihidrógeno, que se desprende en forma de gas.

  • El cinc y el aluminio reaccionan con el ácido clorhídrico y se obtienen, respectivamente, cloruro de cinc y cloruro de aluminio, que quedan disueltos en agua.

  • El cloruro de amonio (sólido) reacciona en caliente con una solución de hidróxido de calcio y se obtienen amoníaco (gas), cloruro de calcio y agua.

  • El cloruro de calcio también es un compuesto iónico.

  • El cloruro de calcio, CaCl, es un compuesto iónico.

  • El cloruro de hidrógeno (gas) es muy soluble en agua.

  • El cloruro de potasio, el cloruro de calcio, la cal viva (óxido de calcio) y el óxido de sodio son compuestos iónicos.

  • El cloruro de sodio es un compuesto iónico.

  • El cloruro de sodio es una sustancia química que se encuentra en la sangre.

  • El magnesio y el aluminio reaccionan con el ácido clorhídrico y se obtienen, respectivamente, cloruro de magnesio y cloruro de aluminio solubles.

  • El número de coordinación del ión sodio es seis, el mismo que para el ión cloruro.

  • El sabor salado del agua se debe a que contiene cloruro de sodio (NaCl).

  • En el cristal, por cada ión cloruro hay un ión potasio.

  • En cambio, el azúcar y el cloruro de sodio son solubles en agua e insolubles en la gasolina y el benceno.

  • En cambio, el cloruro de hidrógeno es muy soluble en agua.

  • En el cloruro de sodio, por cada ión Cl hay un ion Na .

  • En el cloruro de sodio, por cada ión de Cl, hay un ión de Na ; su fórmula, llamada fórmula empírica, es NaCl y solo nos indica la proporción entre los iones que forman el compuesto iónico.

  • En él, por cada ión calcio (Ca ), hay dos iones cloruro (Cl ).

  • En esta reacción se obtiene, además de agua, una sustancia llamada cloruro de calcio, que queda disuelto en el agua.

  • En éste, por cada ión calcio, Ca, hay dos iones cloruro, Cl .

  • En la tabla del margen se recogen las solubilidades del cloruro de potasio (KCl) en agua.

  • En un cristal de cloruro de sodio (sal común), por ejemplo, hay alternativamente iones sodio, Na, e iones cloruro, Cl, que se atraen los unos a los otros por fuerzas eléctricas.

  • En un cristal de cloruro de sodio (sal común), por ejemplo, existen iones sodio, Na, y, alternativamente, iones cloruro, Cl ; atraídos entre sí por fuerzas eléctricas.

  • En una hoja de papel cuadriculado o con ayuda de un programa de gestión de hojas de cálculo, haz un gráfico que refleje cómo varía la solubilidad del cloruro de potasio (KCl) con la temperatura.

  • Este cristal está formado, alternativamente, por iones sodio, Na, e iones cloruro, Cl, que se atraen los unos a los otros por fuerzas eléctricas.

  • Explica cómo separarías una mezcla de limaduras recuperado? de hierro, arena y cloruro de sodio.

  • Finalmente, calcula los moles de agua de cristalización que se han perdido y los moles de cloruro de bario anhidro de la cápsula.

  • Hay diversas situaciones que pueden provocar esta pérdida de agua y de cloruro de sodio: una enfermedad o una intervención quirúrgica después de la cual no se pueda ingerir líquidos ni alimentos, una sudoración excesiva por culpa de una fiebre muy alta, o bien una pérdida excesiva de piel a causa de quemaduras graves.

  • Hemos explicado que la sal común es un compuesto iónico y que, por cada ión cloruro, Cl, hay un ión sodio, Na .

  • Humedece la punta de la mina con un poco de agua destilada y coge un poco de muestra de cloruro de potasio.

  • La arena, el cloruro de plata y el azufre con ejemplos de este tipo de sustancias.

  • La fórmula empírica del cloruro de sodio es, por tanto, NaCl.

  • La fórmula del cloruro de sodio es NaCl.

  • La fórmula del cloruro de sodio podría ser Na Cl o Na Cl y la del cloruro de calcio se podría escribir, por ejemplo, Ca Cl .

  • La fórmula empírica del cloruro de calcio es CaCl .

  • La nube blanca que aparece está formada por pequeñas par tículas sólidas de cloruro de amonio, NH Cl, obtenido mediante reacción del cloruro de hidrógeno gas (HCl) y amoníaco (gas), NH .

  • La sal común o cloruro de sodio, otra sustancia pura, se descompone tam-bién mediante la corriente eléctrica en un gas amarillo verdoso llamado cloro y en un metal muy ligero, el sodio.

  • La sal común o cloruro de sodio, otra sustancia pura, se descompone también mediante la corriente eléctrica en un gas amarillo verdoso llamado cloro y en un metal muy ligero, el sodio.

  • La sal común, el óxido de calcio y el cloruro de calcio son ejemplos de compuestos iónicos.

  • Lo mismo ocurre con el dióxido de carbono (CO ) y con el cloruro de hidrógeno (HCl).

  • Lo mismo ocurre con el dióxido de carbono, CO, y con el cloruro de hidrógeno, HCl.

  • Modelo de la estructura cristalina del cloruro de sodio.

  • Observa que la fórmula del cloruro de sodio podría ser Na Cl o Na Cl, mientras que podríamos escribir la del cloruro de calcio, por ejemplo, así: Ca Cl .

  • Para que se forme la sal, se necesita un ión cloruro por cada ión sodio; de este modo, el compuesto es eléctricamente neutro.

  • PCl tricloruro de fósforo (combinación de dos metales) NaCl cloruro sódico (sal) Los compuestos ternarios están formados por la combinación de tres elementos químicos diferentes.

  • Pero cuando leemos las instrucciones y la etiqueta en que aparece la composición del producto, contiene: carbón activo, limaduras de hierro, serrín en polvo, cloruro de sodio y agua.

  • Por ejemplo, el yeso (sulfato cálcico), la halita (cloruro sódico), la silvina (cloruro potásico), etc. Las sales precipitan gracias a la acción de seres vivos.

  • Por ejemplo, en un compuesto iónico como el cloruro de calcio, el ión calcio, Ca, presenta número de oxidación II y el ión cloruro, Cl, número de oxidación –I. Si tenemos en cuenta que las sustancias químicas son eléctricamente neutras, las dos cargas positivas de un ión Ca necesitan ser neutralizadas por dos iones Cl .

  • Por ejemplo, si mezclamos una solución de cloruro de sodio con otra de nitrato de plata, se forma un precipitado de cloruro de plata de color blanco: NaCl + AgNO NaNO + AgCl ↓ Si escribimos esta reacción en forma iónica, tenemos: Na + Cl + Ag + NO Na + NO + AgCl ↓ Los iones sodio y nitrato no intervienen directamente en la reacción.

  • Por eso, el agua del mar contiene grandes cantidades de cloruro de sodio o sal común, además de otros muchos compuestos disueltos, debido a que los océ anos reciben impurezas procedentes de ríos y arroyos.

  • Por lo tanto, por cada mol de clorato potásico descompuesto se obtendrá un mol de cloruro de potasio.

  • PVC es la abreviatura de cloruro de polivinilo.

  • Repite la experiencia utilizando una solución de cloruro de sodio o cloruro de potasio en lugar de yoduro de potasio y anota tus observaciones.

  • Se llama agua salada porque contiene sales, especialmente cloruro de sodio y cloruro de potasio.

  • Se puede observar que la solubilidad del cloruro de sodio apenas varía con la temperatura, mientras que la del nitrato de potasio se incrementa mucho cuando la temperatura es más alta.

  • Se puede observar que la solubilidad del cloruro de sodio casi no varía con la temperatura, mientras que la del nitrato de potasio aumenta mucho al incrementarse la temperatura.

  • Se tiene una mezcla de hidróxido de potasio y cloruro de potasio, cuya composición se quiere conocer.

  • Si colocas este líquido en una cápsula y dejas que el agua se evapore, quedan unos cristales incoloros de un compuesto químico denominado cloruro de magnesio (MgCl ).

  • Solo se excretan cuando hay un exceso en la sangre; la principal es el cloruro sódico.

  • Son conductores de la corriente eléctrica los metales, algunas sustancias fundidas (como el cloruro de sodio) o disueltas (los ácidos, las bases y las sales).

  • Tipos de plástico Tipo de adhesivo Poliestireno y poliestireno expandido Cola blanca Caucho, metacrilato, poliestireno y poliuretano expandido Adhesivo de dos componentes Todos los plásticos, excepto poliestireno y poliuretano expandidos Caucho, poliestireno expandido y poliuretano expandido Cloruro de polivinilo, metacrilato, poliestireno y policarbonato Cola de contacto Cola látex Cola termofusible Raya las caras que tienes que unir para obtener una unión más firme y duradera.

  • Un átomo de cloro puede ganar un electrón y convertirse en un ión de cloro (Cl ), denominado ión cloruro.

  • Un átomo de cloro puede ganar un electrón y convertirse en un anión, llamado ión cloruro, Cl .

  • Un frasco de vidrio que contiene cloruro de sodio (NaCl) cae sobre la arena y se rompe.