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57 oraciones y frases con cloro

Las oraciones con cloro que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar cloro en una frase. Se trata de ejemplos con cloro gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar cloro en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Cuáles son las fórmulas moleculares del flúor, el cloro, el bromo y el yodo?

  • A esa al-tura, debido a la incidencia de las radiaciones solares, las moléculas se descomponen liberando un átomo de cloro.

  • A temperatura ordinaria, algunos son gases, como el oxígeno y el cloro.

  • A veces reaccionan con el cloro y forman clorofenoles que dan al agua mal olor y sabor.

  • Al aplicar un campo eléctrico, por ejemplo, a una disolución de cloruro de cobre (II) (CuCl ), los iones de cloro (Cl ) se desplazan hacia el electrodo positivo (+), mientras que los iones de cobre (Cu ) se desplazan hacia el negativo (–).

  • Así pues, si se disuelve cloruro de cobre(II) (CuCl ) en agua y se introducen en esta solución dos electrodos unidos a una pila, la corriente eléctrica circula a través de la solución, de tal modo que se deposita cobre en el electrodo negativo (cátodo) y se desprende gas cloro en el electrodo positivo (ánodo).

  • Así, la molécula de cloruro de hidrógeno se forma por compartir un par de electrones, uno aportado por el hidrógeno y otro por el cloro; de este modo, los dos átomos adquieren la configuración electrónica estable del gas noble.

  • Así, por ejemplo, el litio, el sodio y el potasio, llamados metales alcalinos, tienen propiedades similares; los tres son menos densos que el agua, son blandos, se oxidan fácilmente y reaccionan con el agua y con el cloro.

  • Así, por ejemplo, en la molécula de cloruro de hidrógeno, H–Cl, el par de electrones compartido se asigna al cloro porque es más electronegativo.

  • Cada molécula está compuesta por dos átomos de cloro.

  • Cl dicloro (o cloro) S octazufre Los elementos que forman grandes redes cristalinas, como los metales, el carbono, el silicio, etc., se denominan simplemente con el nombre del elemento: hierro, carbono, silicio...

  • Cuando reacciona el cloro molecular, Cl, con el hidrógeno molecular, H, se obtiene un gas llamado cloruro de hidrógeno, HCl.

  • Del mismo modo, el agua tratada químicamente para que sea potable y apta para el consumo humano puede contener elementos nocivos para los peces, como cobre, cloro o cinc.

  • El átomo de carbono dispone de cuatro enlaces que le permiten unirse con otros átomos de carbono, hidrógeno, azufre, flúor, cloro, etc. Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos formados por carbono e hidrógeno.

  • El átomo de carbono está enlazado con cada uno de los cuatro átomos de cloro con un doblete y cada átomo de cloro tiene tres dobletes no enlazantes.

  • El átomo de cloro, al ganar este electrón, adquiere la configuración del gas noble argón.

  • El cloro y el estroncio reaccionan, y dan lugar a un compuesto iónico.

  • El hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el flúor, el cloro, el bromo y el yodo están habitualmente formados por moléculas separadas unas de otras, cada una de las cuales contiene dos átomos de un mismo elemento.

  • El oxígeno, el hidrógeno, el nitrógeno, el cloro y el sodio son elementos.

  • En la tabla, la letra X representa el flúor, el cloro, el bromo o el yodo, indistintamente.Si me muestro en desacuerdo con alguien, después esa persona no tendrá un buen concepto de mí.

  • En cambio, el del Cl es –I, porque el cloro tiene una carga negativa.

  • Este átomo de cloro reacciona con las moléculas de ozono (O) y las rompe.

  • Gases como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro... están forma-dos por moléculas que contienen, cada una, dos átomos; sus moléculas son diatómicas.

  • Gases como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro... están formados por moléculas que contienen, cada una, dos átomos; sus moléculas son diatómicas.

  • Hidruros de no metales de carácter ácido Son las combinaciones del hidrógeno con los elementos más electronegativos: el flúor, el cloro, el bromo, el yodo, el azufre, el selenio y el telurio.

  • Igualmente, se descubren propiedades semejantes en el grupo formado por el flúor, el cloro, el bromo y el yodo.

  • La posibilidad de dejar en el agua una pequeña concentración de cloro garantiza la potabilización bacteriológica del agua que llega a los consumidores, a pesar de que en la red de distribución pueda haber puntos de contaminación ocasionados por averías o por un mal estado de conservación.

  • La sal común o cloruro de sodio, otra sustancia pura, se descompone tam-bién mediante la corriente eléctrica en un gas amarillo verdoso llamado cloro y en un metal muy ligero, el sodio.

  • La sal común o cloruro de sodio, otra sustancia pura, se descompone también mediante la corriente eléctrica en un gas amarillo verdoso llamado cloro y en un metal muy ligero, el sodio.

  • Las RUV son radiaciones de elevada energía que pueden causar quemaduras, cáncer de piel, ceguera, alteraciones genéticas, etc. Durante muchos años se ha producido un adelgazamiento, mal llamado «agujero», en la ozonosfera debido a la emisión a la atmósfera de clorofluorocarbonos (CFC), gases utilizados en aerosoles, aparatos de aire acondicionado y neveras, fabricación de acero y de plásticos, etc. Los CFC liberan átomos de cloro (Cl), que rompen las moléculas de ozono, lo que origina oxígeno molecular (O ), oxígeno atómico (O) y quedan de nuevo los átomos de cloro libre, que continúan rompiendo moléculas de ozono.

  • Lo mismo sucede con el oxígeno, el hidrógeno, el flúor, el cloro, el bromo y el yodo.

  • Los no metales —hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo— están formados habitualmente por moléculas diatómicas: H, N, O, F, Cl, Br, I .

  • Los átomos de cloro, con siete electrones en el último nivel energético, tienden a ganar un electrón para rodearse del octete y quedar con la configuración del argón, el gas noble más próximo.

  • Los compuestos formados por las reacciones del metano y el etano con el cloro, y del metano con el flúor, originan unos derivados clorados y fluorados del metano y del etano: los freones y los CFC (clorofluorocarburos).

  • Los tres se oxidan fácilmente y reaccionan con el cloro, pero con menos violencia que los metales alcalinos.

  • Materia prima Hidrocarburos formados por carbono e hidrógeno y, en algunos casos, por oxígeno (O), nitrógeno (N), azufre (S) y cloro (Cl).

  • Mineral Material que se extrae Sal gema Gas cloro Pirita Cuarzo Talco Sodio Azufre Vidrio Polvos de talco Yeso Yeso en polvo Fluorita Flúor Algunos usos principales En la purificación del agua y como desinfectante.

  • Observamos que todo el cloro y el potasio de KClO pasan a formar KCl.

  • Ocurre lo mismo con los siguientes elementos: O N F Oxígeno Nitrógeno Flúor Cl Br I Cloro Bromo Yodo Hemos explicado que muchos compuestos químicos no forman moléculas, sino que están constituidos por iones negativos y positivos.

  • Para conseguirlo, dos átomos de cloro compar ten un par de electrones mediante un enlace sencillo o un doblete enlazante .

  • Pasa igual con el oxígeno, el nitrógeno, el flúor, el cloro, el bromo y el yodo.

  • Pero el oxígeno, el hidrógeno, el cloro y el sodio no se pueden descomponer en otras sustancias puras más sencillas.

  • Por ejemplo, el cloro de la naturaleza está formado por una mezcla de dos isótopos.

  • Por último, se le añaden pequeñas cantidades de cloro o de ozono, debidamente reguladas, que destruyen los organismos que podrían provocar infecciones.

  • Por ejemplo: el oxígeno se representa con O, el hidrógeno con H, el calcio con Ca, el cobre con Cu, etc. La mayoría de los elementos son sólidos, algunos son líquidos, como el mercurio, y otros son gases, como el nitrógeno y el cloro.

  • Por eso, la molécula de cloro está constituida por dos átomos, Cl .

  • Por esta razón, las sustancias formadas por moléculas no polares y de masa molecular pequeña tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos y son gases a temperatura ordinaria, como el flúor (F ), el cloro (Cl ), el oxígeno (O ), el hidrógeno (H ), el nitrógeno (N ) y el metano (CH ).

  • Que sean derivados significa que en este tipo de compuestos se han sustituido hidró-genos por átomos de cloro o de flúor.

  • Se suele utilizar el cloro en forma de gas para la desinfección del agua, pero cada vez se utilizan más el ozono y la radiación ultravioleta, que son más eficaces, aunque encarecen el tratamiento.

  • Si un elemento puede formar cuatro ácidos actuando con números de oxidación diferentes, como el cloro, sus nombres son: HClO ácido hipo clor oso ( hipoproviene del griego y significa ‘inferior’) HClO ácido clor oso HClO ácido clór ico HClO ácido per clór ico ( perprocede del griego y significa ‘superior’) Nomenclatura sistemática de los oxoácidos La nomenclatura de los oxoácidos que acabamos de ver, la tradicional o funcional, es la que habitualmente se utiliza en Química.

  • Son las combinaciones del hidrógeno con los elementos más electronegativos: flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio.

  • Suponiendo que sólo se sustituye un átomo de hidrógeno por uno de cloro, formula y nombra todos los isómeros que se pueden obtener.Si la superficie no es demasiado lisa, se produce una reflexión en todas direcciones que da lugar a una reflexión difusa.

  • También pueden contener átomos de oxígeno, nitrógeno, cloro, flúor... ¿Qué ventajas tienen los plásticos?

  • Tienen la cloro fila enmascarada por un pigmento azul (ficocianina), de ahí que antes se las denominara también algas azules.

  • Un átomo de cloro puede ganar un electrón y convertirse en un ión de cloro (Cl ), denominado ión cloruro.

  • Un átomo de cloro puede ganar un electrón y convertirse en un anión, llamado ión cloruro, Cl .

  • Un compuesto orgánico contiene carbono, hidrógeno y cloro.