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52 oraciones y frases con cl

Las oraciones con cl que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar cl en una frase. Se trata de ejemplos con cl gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar cl en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Qué diferencia hay entre los compuestos Cl O y NaCl?

  • ¿Qué distingue a los compuestos O Cl y O Cl ?

  • Al aplicar un campo eléctrico, por ejemplo, a una disolución de cloruro de cobre (II) (CuCl ), los iones de cloro (Cl ) se desplazan hacia el electrodo positivo (+), mientras que los iones de cobre (Cu ) se desplazan hacia el negativo (–).

  • Aparecen disueltas en la sangre, en forma de iones, por ejemplo, el ion sodio (Na ) y el ion cloruro (Cl ), o precipitadas formando nuestros huesos, por ejemplo, el fosfato cálcico Ca (PO ) .

  • Así, el ácido clorhídrico, HCl, el ácido nítrico, HNO, y el ácido perclórico, HClO, son ácidos: HCl H HNO H HClO H + Cl + NO + ClO Cuando un ácido en solución diluida puede ionizarse totalmente, es un ácido fuerte ; en caso contrario, cuando sólo libera una parte de los iones hidrógeno que tiene, se llama ácido débil .

  • Así, por ejemplo, en un cristal de cloruro de potasio, compuesto iónico parecido a la sal común, se encuentran alternativamente iones potasio, K, e iones cloruro, Cl, atraídos entre sí por fuerzas electroestáticas.

  • Así, por ejemplo, hemos explicado que la sal común es un compuesto iónico y que, por cada ión cloruro, Cl, existe un ión sodio, Na .

  • Casi en el otro extremo de la tabla, los halógenos (F, Cl, Br, I y At) tienen en el último nivel la configuración ns y np .

  • Cl Be Cl A la vista de estas y otras muchas excepciones a la regla del octete, se puede afirmar lo siguiente: En la formación de enlaces covalentes lo importante es el apareamiento de electrones formando dobletes.

  • Cl dicloro (o cloro) S octazufre Los elementos que forman grandes redes cristalinas, como los metales, el carbono, el silicio, etc., se denominan simplemente con el nombre del elemento: hierro, carbono, silicio...

  • Cl Na + Representación de un cristal de cloruro de sodio.

  • Cl Sn(OH) Cr O H Te SO Br O P O CoO Sr(OH) SO Pt(OH) BaO Monóxido de hierro Dihidróxido de paladio Monóxido de cinc Cloruro de hidrógeno Monóxido de dicloro Dióxido de estaño Trióxido de diníquel Dióxido de carbono Monóxido de plomo Dióxido de plomo Monóxido de cobre Monohidróxido de cobre Pentaóxido de dibromo Óxido de dicesio Trihidróxido de hierro ...quizá ya tengas respuestas.

  • Copia la tabla en tu cuaderno y da nombre a los óxidos siguientes según las nomenclaturas estudiadas: CoO Co O As O SnO O Cl O Br SnO O I PtO Ag O CuO Li O OBr CdO SrO Indica que óxidos son metálicos y que óxidos son no metálicos.

  • Cuando reacciona el cloro molecular, Cl, con el hidrógeno molecular, H, se obtiene un gas llamado cloruro de hidrógeno, HCl.

  • Dicloro (Cl ).

  • Ejemplos: F fluor uro S sulf uro Cl clor uro Se seleni uro Es posible que los ácidos sulfhídrico, selenhídrico y telurhídrico pierdan sólo un hidrógeno en forma de ión H .

  • Ejemplos: Cuando se combinan los iones Cl con los iones Na se forma una sal, el cloruro de sodio, NaCl.

  • En cambio, el del Cl es –I, porque el cloro tiene una carga negativa.

  • En determinadas condiciones, estas sustancias orgánicas citadas anteriormente pueden producir Cl o Br atómico, que pueden reac -cionar con el O destruyéndolo (la actuación de estos halógenos es catalítica, cada átomo de Cl o Br destruye muchos miles de molé culas de ozono).

  • En el cloruro de sodio, por cada ión Cl hay un ion Na .

  • En el cloruro de sodio, por cada ión de Cl, hay un ión de Na ; su fórmula, llamada fórmula empírica, es NaCl y solo nos indica la proporción entre los iones que forman el compuesto iónico.

  • En él, por cada ión calcio (Ca ), hay dos iones cloruro (Cl ).

  • En éste, por cada ión calcio, Ca, hay dos iones cloruro, Cl .

  • En un cristal de cloruro de sodio (sal común), por ejemplo, hay alternativamente iones sodio, Na, e iones cloruro, Cl, que se atraen los unos a los otros por fuerzas eléctricas.

  • En un cristal de cloruro de sodio (sal común), por ejemplo, existen iones sodio, Na, y, alternativamente, iones cloruro, Cl ; atraídos entre sí por fuerzas eléctricas.

  • Es el enlace covalente per fecto o puro, porque se comparten electrones de forma idéntica, como es el caso de las moléculas de H, Cl o N, en las que los átomos unidos son idénticos.

  • Este cristal está formado, alternativamente, por iones sodio, Na, e iones cloruro, Cl, que se atraen los unos a los otros por fuerzas eléctricas.

  • Estos gases se desprenden de las soluciones concentradas de los frascos: NH + HCl → NH Cl Esta reacción nos puede servir para comprobar la mayor o menor velocidad de difusión de los gases.

  • Existen diferentes modos de unión de los átomos entre sí para formar especies químicas, ya sean elementales, como el dicloro (Cl ) o compuestas, como el amoníaco (NH ).

  • H: blanco; C: negro; O: azul cielo; F: amarillo pálido; Cl: verde; Br: rojizo; I: violeta y S: amarillo.

  • Hemos explicado que la sal común es un compuesto iónico y que, por cada ión cloruro, Cl, hay un ión sodio, Na .

  • La fórmula del cloruro de sodio podría ser Na Cl o Na Cl y la del cloruro de calcio se podría escribir, por ejemplo, Ca Cl .

  • La nube blanca que aparece está formada por pequeñas par tículas sólidas de cloruro de amonio, NH Cl, obtenido mediante reacción del cloruro de hidrógeno gas (HCl) y amoníaco (gas), NH .

  • Las RUV son radiaciones de elevada energía que pueden causar quemaduras, cáncer de piel, ceguera, alteraciones genéticas, etc. Durante muchos años se ha producido un adelgazamiento, mal llamado «agujero», en la ozonosfera debido a la emisión a la atmósfera de clorofluorocarbonos (CFC), gases utilizados en aerosoles, aparatos de aire acondicionado y neveras, fabricación de acero y de plásticos, etc. Los CFC liberan átomos de cloro (Cl), que rompen las moléculas de ozono, lo que origina oxígeno molecular (O ), oxígeno atómico (O) y quedan de nuevo los átomos de cloro libre, que continúan rompiendo moléculas de ozono.

  • Los no metales —hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo— están formados habitualmente por moléculas diatómicas: H, N, O, F, Cl, Br, I .

  • Los hidrácidos están formados por un no metal —concretamente, F, Cl, Br, I, S, Se y Te— y el hidrógeno.

  • Los óxidos son compuestos binarios constituidos por el oxígeno y un elemento cualquiera, a excepción de los halógenos (F, Cl, Br e I).

  • Los principales agentes que rompen este equilibrio al destruir el O son varios compuestos orgánicos halogenados (con Cl, Br, F o I).

  • Los procesos de formación del Cl o Br atómicos se realizan sobre una superficie, aportada por las partículas de hielo que se forman en la estratosfera ártica y antártica en invierno, y también por las partículas de sulfatos.

  • Materia prima Hidrocarburos formados por carbono e hidrógeno y, en algunos casos, por oxígeno (O), nitrógeno (N), azufre (S) y cloro (Cl).

  • Observa que la fórmula del cloruro de sodio podría ser Na Cl o Na Cl, mientras que podríamos escribir la del cloruro de calcio, por ejemplo, así: Ca Cl .

  • Ocurre lo mismo con los siguientes elementos: O N F Oxígeno Nitrógeno Flúor Cl Br I Cloro Bromo Yodo Hemos explicado que muchos compuestos químicos no forman moléculas, sino que están constituidos por iones negativos y positivos.

  • Por ejemplo, en un compuesto iónico como el cloruro de calcio, el ión calcio, Ca, presenta número de oxidación II y el ión cloruro, Cl, número de oxidación –I. Si tenemos en cuenta que las sustancias químicas son eléctricamente neutras, las dos cargas positivas de un ión Ca necesitan ser neutralizadas por dos iones Cl .

  • Por ejemplo, si mezclamos una solución de cloruro de sodio con otra de nitrato de plata, se forma un precipitado de cloruro de plata de color blanco: NaCl + AgNO NaNO + AgCl ↓ Si escribimos esta reacción en forma iónica, tenemos: Na + Cl + Ag + NO Na + NO + AgCl ↓ Los iones sodio y nitrato no intervienen directamente en la reacción.

  • Por ejemplo: Cl, O, S, OH, NO Los aniones monoatómicos H, F, Cl, Br, I, S, Se y Te se denominan con la raíz del nombre del elemento acabado en -uro : H : hidr uro, Br : brom uro, S : sulf uro . .

  • Por eso, la molécula de cloro está constituida por dos átomos, Cl .

  • Por esta razón, las sustancias formadas por moléculas no polares y de masa molecular pequeña tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos y son gases a temperatura ordinaria, como el flúor (F ), el cloro (Cl ), el oxígeno (O ), el hidrógeno (H ), el nitrógeno (N ) y el metano (CH ).

  • Sales de los hidrácidos Cuando los aniones F, Cl, Br, I, S, Se y Te se combinan con cationes metálicos (o con el ión amonio), se obtienen sales derivadas de los hidrácidos.

  • Sus fórmulas moleculares son, respectivamente, O, N, F, Cl, Br, I .

  • Sus fórmulas son: H, N, F, Cl, Br y I .

  • Un átomo de cloro puede ganar un electrón y convertirse en un ión de cloro (Cl ), denominado ión cloruro.

  • Un átomo de cloro puede ganar un electrón y convertirse en un anión, llamado ión cloruro, Cl .