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278 oraciones y frases con carbono

Las oraciones con carbono que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar carbono en una frase. Se trata de ejemplos con carbono gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar carbono en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Qué funciones cumple el dióxido de carbono en la atmósfera?

  • ¿Qué propiedad tienen el aluminio y la fi bra de carbono que los diferencia del acero?

  • ¿Qué ventajas y qué inconvenientes crees que presentan estas construcciones tan altas? ¿Cuáles son las principales propiedades de los nanotubos de carbono?

  • A medida que se quema el metano (principal componente del gas natural), el propano o el gas butano en una cocina o en un calentador de gas, desaparece oxígeno del aire, que es reemplazado por dióxido de carbono y vapor de agua.

  • A. Modelo molecular del monóxido de carbono.

  • Actualmente es un atleta paralímpico que emplea prótesis ortopédicas realizadas con fibra de carbono.

  • Actualmente llamamos Química del carbono o Química orgánica a la parte de la Química que estudia los compuestos de carbono, tanto si han sido preparados artificialmente como si se han obtenido de los seres vivos (animales y vegetales).

  • Además, el carbono es uno de los elementos más importantes que constituyen la materia orgánica.

  • Además, estas medidas traerán otros beneficios paralelos, como la disminución de emisiones de dióxido de carbono a la atmós fera.

  • Además, la combustión de la energía fósil ge-nera gases, esencialmente dióxido de carbono, y estas emisiones contaminan la atmósfera y pueden crear graves problemas a los seres vivos.

  • Además, se ha encontrado que las distancias entre los átomos de carbono contiguos son todas iguales, es decir, los seis átomos de carbono de la molécula de benceno son equivalentes.Durante los días sucesivos, intentó comportarse como las demás gaviotas; lo intentó de verdad, trinando y batiéndose con la bandada cerca del muelle y los pesqueros, lanzándose sobre un pedazo de pan y algún pez.

  • Agregó que la nueva decisión responde a una cre ciente preocupación mundial por la deforestación, la conservación de carbono almacenado en los bos ques y el papel de ambos en el cambio climático.

  • Al calentarlo fuertemente se descompone en óxido de magnesio (sólido) y dióxido de carbono.

  • Al calentarlo, el carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio, CaO (sólido), y dióxido de carbono, CO .

  • Al reaccionar este gas con el dioxígeno, se obtienen dióxido de carbono y vapor de agua.

  • Al reaccionar con el dioxígeno del aire, se obtienen dióxido de carbono (gas) y vapor de agua.

  • Al saltar una chispa eléctrica, los gases reaccionan y se obtienen dióxido de carbono y vapor de agua.

  • Aleaciones férricas Son aleaciones de hierro y carbono.

  • Algunas aleaciones contienen pequeñas cantidades de algún no metal, como el carbono.

  • Algunos elementos como el oxígeno, el hidrógeno, el helio, el nitrógeno, el carbono, el azufre, el oro, la plata, el platino... se pueden encontrar en la naturaleza en estado nativo, es decir, sin combinar con ningún otro elemento.

  • Aparte del coste económico también hay un coste medioambiental, ya que su producción va asociada a la emisión de dióxido de carbono.

  • Aquellos residuos que no son reciclados o transformados son incinera -dos o almacenados en vertederos controlados.• La incineración consiste en la combustión controlada de los re siduos para convertirlos en dióxido de carbono y vapor de agua.

  • Así pues, en la molécula del compuesto, habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de carbono.

  • Así se forma carbón y petróleo, que son, en realidad, depósitos de dióxido de carbono.

  • Así, por ejemplo, las ceras y las grasas son prácticamente insolubles en agua, mientras que son solubles en gasolina, benceno, tetracloruro de carbono o tricloroetileno.

  • Así, ayudan a aumentar el efecto invernadero causado principalmente por la concentración, cada vez más elevada, de dióxido de carbono en la atmósfera.Felicidades, tienes un concepto alto de ti mismo.

  • Así, la madera arde con el oxígeno del aire y se obtienen dióxido de carbono, vapor de agua y cenizas.

  • Así, por ejemplo, el carbonato de calcio (CaCO ) se descompone cuando se calienta, originándose óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO ).

  • Así, por ejemplo, el diamante está constituido por multitud de átomos de carbono unidos mediante enlaces covalentes.

  • Así, por ejemplo, la madera quema con el oxígeno del aire y se obtienen dióxido de carbono, vapor de agua y cenizas.

  • Así, por ejemplo, las ceras y las grasas son prácticamente insolubles en agua, mientras que son solubles en gasolina, benceno, tetracloruro de carbono y tricloroetileno.

  • Así, por ejemplo, los nanotubos de carbono son seis veces más ligeros y cien veces más resistentes que el acero.

  • Así, una molécula de glucosa tiene seis átomos de carbono, doce de hidrógeno y seis de oxígeno.

  • B. Modelo molecular del dióxido de carbono.

  • Busca información en Internet y explica cómo varían la dureza, la resistencia a la tracción y la conductividad del hierro a medida que se le añade más carbono.

  • Cada átomo de carbono puede compartir cuatro pares de electrones formando cuatro enlaces.

  • Cada átomo de oxígeno se une al de carbono mediante un doble enlace y los dos átomos de oxígeno quedan con dos dobletes sin compartir.

  • Cada molécula contiene tres átomos de carbono y ocho átomos de hidrógeno.

  • Cada molécula contiene un átomo de carbono y solo un átomo de oxígeno.

  • Cada molécula de CaSiO reacciona con dos moléculas de dióxido de carbono para transformarse en bicar bonato y después en caliza.

  • Cita los elementos que forman el grupo del carbono.

  • Cl dicloro (o cloro) S octazufre Los elementos que forman grandes redes cristalinas, como los metales, el carbono, el silicio, etc., se denominan simplemente con el nombre del elemento: hierro, carbono, silicio...

  • Cl Sn(OH) Cr O H Te SO Br O P O CoO Sr(OH) SO Pt(OH) BaO Monóxido de hierro Dihidróxido de paladio Monóxido de cinc Cloruro de hidrógeno Monóxido de dicloro Dióxido de estaño Trióxido de diníquel Dióxido de carbono Monóxido de plomo Dióxido de plomo Monóxido de cobre Monohidróxido de cobre Pentaóxido de dibromo Óxido de dicesio Trihidróxido de hierro ...quizá ya tengas respuestas.

  • Comencemos con el caso del carbón: la energía aportada por la cerilla se utiliza porque unas cuantas partículas de carbono y dioxígeno adquieren la energía suficiente para que el choque sea eficaz y comience, así, la reacción en un punto.

  • Como resultado se elimina el dióxido de carbono, que escapará a la atmósfera durante las erupciones volcánicas.

  • Como continúa realizando la foto síntesis absorbe el dióxido de carbono de su interior y libera oxígeno.

  • Como hemos señalado, dos átomos de carbono también pueden estar unidos mediante un enlace doble o triple.

  • Como hemos visto, los enlaces covalentes entre dos átomos de carbono pueden ser sencillos, dobles o triples, según compartan uno, dos o tres pares de electrones, respectivamente.por lo que hay que rechazar todo lo que imponga / tanto una vida marcada como una vida / Cada uno puede elegir la dirección de su vida / sin límites y sin trabas.

  • Con estos órganos absorben el oxígeno que hay disuelto en el agua para liberar el dióxido de carbono que genera su metabolismo.

  • Con el oxígeno suficiente se obtiene dióxido de carbono, vapor de agua y energía.—Mira, Juan —dijo su padre, con cierta ternura—. El invierno está cerca.

  • Con esta iniciativa se compensará el dióxido de carbono emitido por el coche y los usuarios del vehículo podrán usarlo sin que con ello se incremente el efecto invernadero, uno de los mayores problemas ambientales actuales.

  • Contiene un líquido circulatorio, como es la sangre de algunos animales, que se encarga de transportar los nutrientes y el oxígeno a todas las células del organismo y retirar el dióxido de carbono y las sustancias nocivas que se generan en las células.

  • Cuando el butano quema en el quemador de una cocina o en una estufa, tiene lugar una reacción química; el butano reacciona con el oxígeno del aire y se obtiene dióxido de carbono y vapor de agua.

  • Cuando estos dos gases se encuentran en el aire, se unirá antes al monóxido de carbono y, como consecuencia, esta hemoglobina no podrá transportar oxígeno.

  • Cuando hay estos dos gases en el aire, se unirá antes al monóxido de carbono y, como consecuencia, esta hemoglobina no podrá transportar oxígeno.

  • Cuando llega agua con bicarbonato al techo de una cueva, se produce la reacción inversa a la carbonatación: el dióxido de carbono escapa y se forma el carbonato cálcico que precipita, formando estalactitas, que crecen desde el techo, y estalagmitas, que crecen desde el suelo.

  • Cuando reacciona con el dioxígeno (O ) del aire, resultan dióxido de carbono (CO ) y agua (H O) en estado gaseoso.

  • Cuando se calienta intensamente, el mármol (carbonato de calcio) se descompone y se obtiene dióxido de carbono (gas) y una sustancia sólida de color blanco llamada cal viva (óxido de calcio).

  • Cuando se nombra el hidrocarburo, se citan los nombres de los radicales alquilo por orden alfabético, precedidos por el número que indica el carbono de la cadena principal al que están unidos y, a continuación, el nombre del hidrocarburo que constituye la cadena principal.Sólo en la vida familiar y comunitaria el ser humano puede llegar a ser quien es.

  • Cuando se quema carbón, derivados del petróleo y gas natural, se obtiene dióxido de carbono.

  • Cuando vertimos unas gotas de ácido clorhídrico sobre un trozo de mármol se desprenden unas burbujas gaseosas, que son de dióxido de carbono.

  • Cuanto mayor sea la cantidad de carbono, más resistente y más dura, pero al mismo tiempo más frágil, es la aleación.

  • Dado que se conocen muchísimos compuestos de carbono, se clasifican en grupos para su estudio.Me cuesta hacer amigos más que a la mayoría de las personas.

  • Descubrió que el rendimiento de los pro ductores suele ser limitado no solo por la abundancia o escasez de agua y/o dió xido de carbono, sino por la escasez de algunas sustancias, como el manganeso o el cinc que se necesitan en cantidades mínimas, pero que escasean en el suelo.

  • Desde hace años se observa un aumento de la temperatura atmosférica que los científicos atribuyen, entre otras causas, a la concentración de gases con «efecto invernadero», sobre todo de dióxido de carbono (CO ), que procede de la combustión del carbón, el petróleo y el gas natural (combustibles fósiles).

  • Di dos datos que necesitarías para corroborar la hipótesis de que el aumento del dióxido de carbono acelera el efecto invernadero.

  • Durante la formación de la Tierra, de su superfi cie incandescente surgieron diversos gases, como los que actualmente desprenden las erupciones volcánicas, básicamente vapor de agua, metano y dió xido de carbono.

  • El átomo de carbono dispone de cuatro enlaces que le permiten unirse con otros átomos de carbono, hidrógeno, azufre, flúor, cloro, etc. Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos formados por carbono e hidrógeno.

  • El acero es una aleación de hierro y carbono.

  • El agua de cal nos sirve para detectar la presencia de dióxido de carbono, ya que este gas reacciona con el agua de cal, y se obtiene carbonato de calcio insoluble en agua y de color blanco.

  • El alcohol arde con el dioxígeno del aire y se obtienen dióxido de carbono y vapor de agua.

  • El aparato respiratorio es el que se encarga de captar el oxígeno (O ) del aire y conducirlo al aparato circulatorio, así como de expulsar el dióxido de carbono (CO ), que transporta el aparato circulatorio y que proviene de la respiración mitocondrial.

  • El átomo de carbono está enlazado con cada uno de los cuatro átomos de cloro con un doblete y cada átomo de cloro tiene tres dobletes no enlazantes.

  • El carbono es tetracovalente .

  • El carbono, que es un no metal, origina una gran cantidad de compuestos, pero también se puede encontrar en estado nativo, sea en forma de diamante (B), brillante y duro, o de grafito (A), blando y de color negro.

  • El cuadro es de carbono, resistente, ligero y flexible, y los frenos y el cambio de marchas se encuentran integrados en el cuadro.

  • El dióxido de carbono se elimina en los pulmones o a través de la piel; las sustancias nocivas son filtradas y eliminadas por el aparato excretor.

  • El dióxido de carbono (CO ) entra por los estomas.

  • El dióxido de carbono (CO ) es el gas que expulsamos durante la respiración y se halla disuelto en todas las bebidas carbónicas y en el agua con gas.

  • El dióxido de carbono (CO ) Resulta de la combustión completa de materiales con carbono.

  • El dióxido de carbono de la atmósfera se disuelve fácilmente en agua y forma ácido carbónico (H CO ).

  • El dióxido de carbono es el principal responsable del calentamiento global .

  • El dióxido de carbono es un gas contaminante.

  • El dióxido de carbono, en cambio, solidifica.

  • El etileno está formado por átomos de carbono e hidrógeno.

  • El fenómeno correspondiente recibe el nombre de isomería y es muy frecuente en compuestos orgánicos, como estudiarás en la unidad de introducción a la química del carbono.

  • El fósforo no forma, como el dióxido de carbono, compuestos volátiles que le permitan pasar de la litosfera a la atmósfera y desde allí retornar a tierra firme.

  • El hierro y el carbono forman una aleación llamada acero.

  • El más abundante de todos estos gases es el dióxido de carbono, que se toma como representativo y al que se atribuye de manera global este efecto.Un medio homogéneo es el que posee las mismas propiedades en todos sus puntos, lo que implica que las ondas se propagan en todos ellos con igual velocidad.

  • El monóxido de carbono (CO) es un gas muy tóxico.

  • El monóxido de carbono es un gas muy venenoso .

  • El mosquito tigre es pequeño y vuela poco, pero, pese a ello, se dispersa muy rápidamente, por lo que se cree que una de las maneras que tiene para conseguirlo es escondiéndose en los vehículos, atraído por el dióxido de carbono, las altas temperaturas y los rincones oscuros del interior de un coche.

  • El nanotubo de carbono es una nueva clase de material que se caracteriza por sus excelentes propiedades.

  • El oxígeno es liberado a la atmósfera a través de los estomas y el hidrógeno se junta con el dióxido de carbono y las sales minerales para sintetizar materia orgánica (glucosa, grasas, aminoácidos, etc.).

  • El oxígeno es también el elemento más abundante, seguido del carbono, el hidrogeno, el nitrógeno, el calcio y el fósforo.

  • El principal problema del uso del carbón como combustible son las emi siones importantes de dióxidos de carbono (CO ) a la atmósfera y también de elementos contaminantes como el azufre y el nitrógeno.

  • El proceso consiste en la captación del dióxido de carbono por las células del mesófilo de las hojas de la planta, que lo convier ten en ácido málico y lo almace nan.

  • El proceso geobiológico de carbogénesis es el proceso de for mación del carbón mineral, y consiste en el enriquecimiento en carbono y la liberación de dióxido de carbono y gas metano.

  • El resto de la molécula formada por átomos de carbono e hidrógeno se denomina radical .La sociedad solamente me tendrá en cuenta si soy una persona rica, guapa o muy inteligente.

  • El resto de los átomos (hierro, carbono, nitrógeno, cobre, oxígeno, etc.) se encuentra en un porcentaje mínimo.

  • El resultado de esta acción son gases como el metano y el dióxido de carbono.

  • El resultado es que en su seno comienzan a ser posibles reacciones nucleares más complejas, como la formación de núcleos de carbono por fusión de tres núcleos de helio.

  • El TAE, que es más habitual en las latitudes altas de los dos hemisferios, produce sensación de somnolencia, de baja concentración, de falta de energía y un mayor consumo de hidratos de carbono.

  • El tetracloruro de carbono (CCl ) es un líquido más denso que el agua.

  • El tetracloruro de carbono es un líquido incoloro más denso que el agua.

  • El yodo (I ) es muy soluble en tetracloruro de carbono (CCl ).

  • En cambio, las moléculas no polares de tetracloruro de carbono no se orientan en el campo eléctrico y el chorro no se desvía.

  • En el retículo cristalino del diamante, cada átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular imaginario, que está unido a otros cuatro átomos de carbono situados uno en cada vértice.

  • En cambio, la molécula del dióxido de carbono no es polar, a pesar de que cada enlace carbono-oxígeno es polar.

  • En cambio, si acercamos la lámina de plástico electrizada a un chorro fino de tetracloruro de carbono, el líquido no se desvía (b).

  • En cambio, si falta oxígeno la combustión es incompleta y por el tubo de escape sale dióxido de carbono, vapor de agua y cantidades variables de un gas muy venenoso llamado monóxido de carbono.

  • En efecto; observa que en el ejemplo propuesto la ecuación no sólo expresa que el metano y el dioxígeno reaccionan para dar dióxido de carbono y vapor de agua, sino que, además, indica en qué proporción reaccionan.

  • En el proceso, que se realiza en el interior de las mitocondrias, los nutrientes se combinan con el oxígeno y se desprende dióxido de carbono, agua y energía.

  • En esta unidad se describe brevemente el ciclo del carbono, uno de los más afectados como consecuencia de los procesos de sobreexplotación y de los más influyentes en el impacto ambiental.

  • En este caso, utilizamos la propiedad de que el yodo es mucho más soluble en tetracloruro de carbono que en agua.

  • En este proceso, el agua de la lluvia reacciona con el dióxido de carbono del aire formando ácido carbónico.

  • En la naturaleza, el oxígeno llega a los peces mediante la agitación de la superficie del agua, por eso es imprescindible colocar en el acuario una bomba de aire que oxigene el agua y de este modo pueda liberarse del dióxido de carbono que resulta de la respiración.

  • En la actualidad se conocen más de cinco millones de compuestos de carbono y diariamente se obtienen unos mil compuestos orgánicos nuevos.

  • En la combustión completa de un hidrocarburo se obtienen dióxido de carbono y vapor de agua.

  • En la combustión completa del carbono con el oxígeno del aire se obtiene dióxido de carbono, CO (gas).

  • En la mayoría de las fundiciones, el carbono se encuentra en forma de grafito.

  • En la plataforma continental sibe riana se localizan reservas de este gas formadas antes de la última glaciación y cuyo contenido, en cuanto a cantidad de carbono almacenado, supera las reservas mundiales de carbón.

  • En la Prehistoria, junto con los siete metales, también se conocían el azufre y el carbono.

  • En la unidad de introducción a la Química del carbono, estudiarás otras moléculas con enlaces covalentes.

  • En las células, al realizar el metabolismo celular, se originan productos como el amoníaco, el dióxido de carbono y el agua.

  • En su combustión completa se obtienen dióxido de carbono y vapor de agua.

  • En un reactor nuclear, la energía desprendida se obtiene en forma de calor aprovechable que se transfiere hacia el exterior a través de un circuito cerrado que contiene, por ejemplo, vapor de agua o dióxido de carbono.

  • Es el que permite al organismo obtener el oxígeno y eliminar el dióxido de carbono que se genera durante la respiración celular.

  • Es una matriz de carbono con fibras de grafito que se emplea para mejorar la tenacidad de las cerámicas y mantener sus propiedades.

  • Es una mezcla de hidrocarburos formados por hidrógeno y carbono.

  • España busca nuevos emplazamientos subterráneos para almacenar CO España busca sin descanso un almacenaje subterráneo para el dióxido de carbono (CO ) que producen las centrales térmicas de carbón, gas o fuel.

  • Esta disminución progresiva de las zonas boscosas tiene como con -secuencia: • Una disminución de la captación de dióxido de carbono atmos férico y como consecuencia una potenciación del efecto inverna -dero.

  • Están compuestos por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno (N) y fósforo (P).

  • Están formadas por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno (N) y azufre (S).

  • Estas moléculas contienen básicamente átomos de carbono y de hidrógeno.

  • Estas moléculas se mueven rápida e incesantemente, chocando unas con otras, y se obtienen muchísimas moléculas de dióxido de carbono y agua.

  • Este material compuesto está formado por una matriz polimérica y reforzado a base de fibras de carbono.

  • Este tratamiento transforma los residuos en un gas de síntesis formado por dióxido de carbono, agua, hidrógeno y carbón activo.

  • Esto es así porque no es agua sola, sino que tiene una baja concentración de ácido carbónico (H CO ), que es resultado de la combinación de dióxido de carbono (CO ) con el agua de la atmósfera.

  • Esto significa que cada molécula de metano está formada por un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno.

  • Esto sucede en los metales y en otros elementos, como el carbono, el silicio o el germanio.

  • Estomas Poros que aparecen en el envés y permiten intercambiar oxígeno y dióxido de carbono con la atmósfera.

  • Existe un número enormemente grande de compuestos que contienen carbono distribuidos en el mundo animal y vegetal, o sintetizados en los laboratorios.

  • Forman parte de la Química del carbono el caucho natural y artificial, las fibras naturales (lana, seda, algodón...) o artificiales (el nailon), los combustibles, como el gas natural y los petróleos, los carbones y la madera, la celulosa, el almidón, las vitaminas, las grasas, los aceites, los tintes, los detergentes, los insecticidas, los fármacos y un largo etcétera.

  • Generalmente, los cuadros se fabrican de acero, pero los de las bicicletas de competición están fabricados de aleaciones de aluminio, titanio y fi bra de carbono.

  • Hay compuestos químicos formados por moléculas que están constituidas por pocos átomos, como el agua, el metano, el amoniaco, el dióxido de carbono y el metanol.

  • Hay muchos compuestos constituidos por moléculas que están formadas por un número de átomos mucho mayor que el agua, el dióxido de carbono o el alcohol.

  • Hay que tener en cuenta que, de los compuestos que no pertenecen a la Química del carbono (compuestos inorgánicos), sólo se conocen unos trescientos mil.

  • Haz un esquema del ciclo del carbono.

  • Hoy en día se utilizan técnicas para la captación y el almacenamiento de dióxido de carbono (CO ).

  • Indica cómo se puede comprobar que en la combustión del alcohol se produce dióxido de carbono y vapor de agua.

  • Indica cuáles de estos elementos son metales y cuáles, no metales: bario, azufre, titanio, cesio, carbono, aluminio, nitrógeno, flúor, cromo y sodio.

  • La atmósfera posee moléculas como dióxido de carbono, vapor de agua, metano, etc., que retienen parte del calor desprendido por la superficie del planeta.

  • La caliza, al reaccionar con el cuarzo, libera solo una molécula de dióxido de carbono.

  • La capa de óxido que se forma sobre el hierro una cocina o en una estufa, tiene lugar una reacción química; el butano reacciona con el oxígeno del aire y se obtiene dióxido de carbono y vapor de agua.

  • La combustión del carbono en que se produce dióxido de carbono es completa.

  • La combustión del carbono en que se produce monóxido de carbono es incompleta.

  • La concentración de gases atmosféricos Durante la fotosíntesis intervienen diversas enzimas, una de ellas es la enzima RuBisCo, que puede actuar de dos formas: • Si la cantidad de dióxido de carbono (CO ) y de oxígeno (O ) en la atmósfera es la normal, la RuBisCo facilita la incorporación del CO durante la fotosíntesis para sintetizar glucosa (desprendiendo O ).• Si la cantidad de CO disminuye o aumenta la cantidad de O, la enzima facilita la aparición de la fotorrespiración, un proceso en el que se consume O y se desprende CO .

  • La denominada nieve carbónica es dióxido de carbono en estado sólido.

  • La hemoglobina tiene más afinidad por unirse con el monóxido de carbono que con el oxígeno.

  • La hemoglobina tiene más afinidad por unirse con el monóxido de carbono que con el oxígeno.

  • La mayoría de los organismos del suelo son aerobios, consumen oxígeno y emiten dióxido de carbono, por eso, el suelo con tiene menos oxígeno y mayor cantidad de dióxido de carbono que la atmósfera.

  • La molécula de benceno se representa por la de Kekulé o por un hexágono regular con una circunferencia en su interior, para indicar que los enlaces entre los seis átomos de carbono son idénticos.Richard Bach, Juan Salvador Gaviota.

  • La molécula inorgánica más abundante es la del dióxido de carbono (CO ), que recorre dos ciclos a distintas velocidades: el biológico y el biogeoquímico.

  • La proporción del dió xido de carbono y del metano varía de un lugar a otro como consecuencia de combustiones y vertidos industriales.

  • La Química orgánica estudia los compuestos derivados del carbono, mientras que la inorgánica estudia los derivados del resto de elementos (algunos compuestos que contienen carbono, como el monóxido de carbono, el dióxido de carbono y los carbonatos, se estudian dentro de la química inorgánica).

  • La química inorgánica estudia todos los elementos y sus compuestos, con la excepción de casi todos los compuestos de carbono.

  • La química orgánica o química del carbono se encarga de los compuestos del carbono, excepto de algunos como el monóxido de carbono, el dióxido de carbono y los carbonatos, que trata la química inorgánica.

  • La respiración celular se realiza en el interior de las mitocondrias de la célula y consiste en la reacción de pequeñas moléculas orgánicas con el oxígeno (O ), produciéndose dióxido de carbono, agua y una gran cantidad de energía.

  • La tierra y los mares reflejan gran parte de la energía que reciben del Sol, pero no toda ella se pierde en el espacio: parte es retenida en la atmósfera gracias a la acción de algunos gases atmosféricos como el dióxido de carbono, el vapor de agua, el metano y el ozono.

  • Las plantas, mediante la fotosíntesis, hacen uso del dióxido de carbono (CO ) presente en la atmósfera o disuelto en el agua.

  • Las aguas gaseosas contienen ade más dióxido de carbono disuelto.

  • Las aleaciones más utilizadas en la industria son los aceros, que están formados básicamente por hierro con pequeñas cantidades de carbono y otros elementos.

  • Las alteraciones en la flora habrían producido desequilibrios en la dieta alimenticia de los dinosaurios y, también, habrían modificado el ciclo del carbono y aumentado la concentración de CO en la atmósfera.

  • Las determinaciones usadas son: • Carbono.

  • Las industrias y los automóviles queman combustibles fósiles, como carbón, gasolina y gas natural, y emiten a la atmósfera gases de efecto invernadero, sobre todo dióxido de carbono.

  • Las industrias y los automóviles queman combustibles fósiles, como gasolina, gas oil y gas natural, y emiten a la atmósfera gases de efecto invernadero, sobre todo dióxido de carbono.

  • Las moléculas orgánicas conservaron el hidrógeno y originaron una mezcla de hidrocarburos (compuestos orgánicos formados por carbono e hidrógeno).

  • Las sustancias más perjudiciales del tabaco son el alquitrán, la nicotina y el monóxido de carbono.

  • Las sustancias más perjudiciales son el alquitrán, la nicotina y el monóxido de carbono.

  • Lluvia ácida Las lluvias ácidas se producen a partir de gases como el óxido de azufre (SO ), el óxido de nitrógeno (NO ) y el dióxido de carbono (CO ).

  • Lo acompañan, en pequeñas proporciones, otros combustibles como el etano, el propano y el butano, y gases como dióxido de carbono, helio, argón e hidrógeno.

  • Lo mismo ocurre con el dióxido de carbono (CO ) y con el cloruro de hidrógeno (HCl).

  • Lo mismo ocurre con el dióxido de carbono, CO, y con el cloruro de hidrógeno, HCl.

  • Lo mismo ocurre con el dióxido de carbono.

  • Los aceros se clasifican, en función del porcentaje de los elementos de aleación empleados en su composición, en aceros al carbono y aceros aleados.

  • Los ácidos tienen sabor agrio, muchos reaccionan con algunos metales (como el cinc, el magnesio y el hierro), produciendo hidrógeno gaseoso, cuando reaccionan con los carbonatos liberan dióxido de carbono, son capaces de cambiar el color de algunos pigmentos vegetales y en solución acuosa conducen la corriente eléctrica.

  • Los átomos de carbono que forman el doble enlace, junto con los cuatro átomos de hidrógeno unidos directamente a ellos, están en un mismo plano.Si incorporamos el respeto como un valor fundamental de nuestra personalidad, mejoraremos como personas y contribuiremos a mejorar la sociedad.

  • Los bosques desempeñan un papel clave en el almacenamiento del carbono; si se eliminan, el exceso de dióxido de carbono en la atmósfera puede causar el calentamiento global de la Tierra.

  • Los carbones minerales están formados principalmente por carbono, pero todos, en especial el lignito y la torba, contienen impurezas minerales.

  • Los ciclos biogeoquímicos más importantes son el ciclo del carbono, el del nitrógeno, el del fósforo, el del azufre y el del agua.

  • Los científicos llevan décadas advirtiendo que la emisión de algunos gases a la atmósfera, como el dióxido de carbono, gas que retiene el calor, aumenta el efecto invernadero, cosa que está provocando la elevación de la temperatura media de nuestro planeta.

  • Los compuestos del carbono de los restos orgánicos se degradan por descomposición, y el carbono resultante es liberado en forma de CO, que será utilizado de nuevo por las plantas.

  • Los continentes y los mares irradian gran parte de la energía que reciben del Sol en forma de calor, pero no todo se pierde en el espacio, parte es retenida en la atmósfera gracias a la acción de algunos gases atmosféricos como el dióxido de carbono, el vapor de agua, el metano y el ozono, provocando así el calentamiento de la atmósfera.

  • Los elementos químicos de la corteza pueden formar cuerpos sólidos: los minerales, que pueden ser sustancias simples, como el diamante, que está cons tituido por un mismo tipo de elemento químico, el carbono (C); o compuestos químicos, como la galena, que está formada por azufre (S) y plomo (Pb).

  • Los gases que favorecen el efecto invernadero son el vapor de agua, el metano (CH ), el dióxido de carbono (CO ), los clorofluorocarburos (CFC), etc. En condiciones normales, la naturaleza mantiene una proporción determinada de estos gases en la atmósfera.

  • Los herbívoros captan el carbono al alimentarse de las plantas y utilizan, reorganizan y degradan los compuestos de carbono.

  • Los hidrocarburos son cadenas formadas por átomos de carbono e hidrógeno, y «saturado» quiere decir que los átomos de carbono están unidos entre sí mediante en-laces covalentes simples.

  • Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados por carbono e hidrógeno.Ordena la siguiente frase.

  • Los microorganismos degradan la materia orgánica produciendo dióxido de carbono y agua.

  • Los monómeros son grupos de átomos en los que siempre están presentes átomos de carbono y de hidrógeno.

  • Los niveles tróficos Por medio de la fotosíntesis, las plantas transforman la energía lumínica en energía química que almacenan en los hidratos de carbono y otros compuestos.

  • Los no metales –excepto el grafito (una cristalización del carbono)– son malos conductores del calor y de la electricidad.

  • Los organismos productores terrestres obtienen el dióxido de carbono de la atmósfera durante el proceso de la fotosíntesis para transformarlo en compuestos orgánicos como la glucosa.

  • Los otros elementos que se unen al carbono para formar compuestos orgánicos son el hidrógeno, de forma muy destacada, y, en segundo lugar, otros nometales como el oxígeno, el nitrógeno, los halógenos, el fósforo y el azufre.

  • Los vasos leñosos transportan la savia bruta hasta las hojas, donde se combina con el dióxido de carbono, gracias al pigmento verde llamado clorofila, contenido en los cloroplastos.

  • Los vegetales absorben dióxido de carbono ) de la atmósfera para realizar la fotosíntesis.

  • Los vegetales captan dióxido de carbono y lo utilizan para fabricar su materia orgánica.

  • Materia prima Hidrocarburos formados por carbono e hidrógeno y, en algunos casos, por oxígeno (O), nitrógeno (N), azufre (S) y cloro (Cl).

  • Metales como el oro, la plata, el hierro, el aluminio, el mercurio... y gases como el oxígeno, el nitrógeno, el dióxido de carbono... son ejemplos de sustancias puras.

  • Metales como el oro, la plata, el hierro, y gases como el oxígeno, el nitróge-no o el dióxido de carbono son ejemplos de sustancias puras.

  • Modelo molecular del dióxido de carbono.

  • Monóxido de carbono Provoca arteriosclerosis (pérdida de flexibilidad de las arterias), disminución de la agilidad mental y dolor de cabeza.

  • Muchos compuestos, como el agua, el dióxido de carbono, el butano y el alcohol, están formados por moléculas.

  • Ne Ar Por ejemplo, el litio y el sodio tienen propiedades parecidas, pero esto no pasa sólo con el litio y el sodio, sino también con el berilio y el magnesio, el boro y el aluminio, el carbono y el silicio, y así sucesivamente.

  • No existe ningún otro elemento químico que tenga, en un grado comparable, la capacidad de los átomos de carbono de unirse entre ellos formando cadenas estables, las cuales pueden alcanzar un número considerable de átomos de carbono.

  • Observa en el último ejemplo que, al numerar el ciclo, se hace de modo que los sustituyentes estén situados en los átomos de carbono con los números más bajos que sea posible.• Respeto por los objetos.

  • Para darnos cuenta de la importancia de las soluciones solo hay que considerar algunos ejemplos :• El aire puro es una solución o mezcla homogénea de gases.• El agua de mar, la de los ríos y la que bebemos son soluciones, en las que el agua es el disolvente y los solutos son diversos sólidos y gases.• El agua con gas y todas las bebidas carbónicas, como la gaseosa, con-tienen un gas llamado dióxido de carbono disuelto en el líquido.

  • Para obtener la masa y la energía, las plantas realizan la fotosíntesis a partir del agua y el dióxido de carbono.

  • Parte de este carbono pasa a formar parte de los tejidos vegetales en forma de hidratos de carbono, grasas y proteínas; el resto es devuelto a la atmósfera o al agua mediante la respiración.

  • Pero con el desarrollo de la nanotecnología se ha conseguido fabricar nuevos materiales con unas propiedades asombrosas a partir de unas estructuras diminutas de carbono denominadas nanotubos .

  • Pocos elementos –el oxígeno, el nitrógeno, el carbono, el oro, la plata y el platino– se pueden encontrar en la naturaleza en estado nativo, es decir, sin combinarse con ningún otro elemento.

  • Por cada molécula de metano que reacciona se necesitan dos moléculas de dioxígeno y se obtiene una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua.

  • Por ejemplo, el hielo se funde al calentarlo (decimos que cambia de estado físico); la Tierra gira alrededor del Sol (cambia de posición en el espacio); las plantas verdes transforman el dióxido de carbono y el agua en materia propia; una vela encendida se va consumiendo poco a poco.

  • Por ejemplo, al añadir ácido clorhídrico a la calcita se produce efervescencia, debido a la formación de burbujas de dióxido de carbono.

  • Por ejemplo, el agua, el dióxido de carbono, el butano y el alcohol, están formados por moléculas.

  • Por ejemplo, el dióxido de carbono es un gas que, al burbujear en agua, se disuelve en ella.

  • Por ejemplo, el yodo (I ), que no es polar, es soluble en un disolvente no polar como el tetracloruro de carbono y, en cambio, es muy poco soluble en agua.

  • Por ejemplo, la producción de energía eléctrica en las centrales térmicas genera residuos que se vierten a la atmósfera (dióxido de carbono y partículas sólidas, y en menos cantidad, dióxido de azufre, óxidos de nitrógeno, monóxido de carbono...), al agua y al suelo (cenizas y algunos óxidos metálicos).

  • Por ejemplo, la recolección, la manufactura, el enva -sado, el transporte, etc. H Es frecuente que a la huella ecológica se añadan otros dos indicadores: la huella de carbono (que evalúa la incidencia sobre la liberación de CO y el calentamiento global) y la huella hídrica, que evalúa el consumo de agua de una actividad.

  • Por este motivo, los compuestos conocidos que contienen carbono son mucho más numerosos que los de los demás elementos juntos.

  • Por lo tanto, el carbono natural está formado por una mezcla de dos isótopos.

  • Por otro lado, las hojas captan dióxido de carbono (CO ) del aire a través de unos poros llamados estomas.

  • Por otro lado, las plantas verdes aprovechan la energía de la luz solar para formar su propia materia orgánica a partir del agua, el dióxido de carbono y las sales minerales.

  • Por tanto, en cada nivel trófico de la cadena alimentaria el carbono regresa a la atmósfera o al agua tras la respiración.

  • Productos de desecho, que son transportados desde las células donde se urea y el exceso de sales son transportados hasta los riñones, que los expulsan al exterior, y el dióxido de carbono es trasladado hasta los pulmones, desde donde sale al exterior.

  • Se trata del dióxido de carbono, CO, obtenido al reaccionar el mármol con el ácido clorhídrico.

  • Se trata de una roca sedimentaria de color negro, muy rica en carbono que se origina a partir de vegetales terrestres, hojas, maderas, cortezas y esporas, que se acumularon en zonas pantanosas de poca profundidad.

  • Se clasifican, en función de su porcentaje de carbono, en hierro, aceros y fundiciones.

  • Se suprime la escritura de los átomos de hidrógeno, ya que se sobrentiende que cada átomo de carbono debe estar saturado con átomos de hidrógeno.Por eso, la unión sexual exige una entrega recíproca que implique una verdadera unión personal, precisa de un compromiso libre y duradero.

  • Se trata de una roca sedimentaria de color negro, muy rica en carbono, que se origina a partir de vegetales terrestres, hojas, maderas, cortezas y esporas, que se acumularon en zonas pantanosas de poca profundidad.

  • Se utilizan disolventes como el tetracloruro de carbono o el tricloroetileno, que no son miscibles con el agua y son muy buenos disolventes de las grasas.

  • Según él, la atmósfera terrestre primitiva estaba constituida por hidrógeno (H ), agua (H O), amoníaco (NH ), algunos hidrocarburos como el metano (CH ), etc.; no consideró que presentase dióxido de carbono.

  • Si continúas calentándolo, obtendrás un sólido negro y poroso; es carbono puro.

  • Si el carbono formado se fusiona con más núcleos de helio, se originan núcleos de oxígeno, neón, silicio, magnesio...

  • Si la combustión de la gasolina dentro de un motor tiene lugar con bastante oxígeno, la combustión es completa y se obtiene dióxido de carbono y vapor de agua que salen por el tubo de escape.

  • Si la combustión de la gasolina es incompleta por falta de oxígeno, por el tubo de escape sale dióxido de carbono, vapor de agua y cantidades variables de un gas llamado monóxido de carbono (figuras A y B).

  • Si la combustión es incompleta, por falta de oxígeno, se obtiene, además, monóxido de carbono, gas extremadamente tóxico.Pero la luz del Sol y el sonido que emite una campana se propagan a su alrededor por todo el espacio y se llaman ondas tridimensionales .

  • Si la combustión tiene lugar con falta de oxígeno (combustión incompleta), se obtiene monóxido de carbono (CO), un gas muy venenoso.

  • Si no se ventila, el aire cada vez contiene menos oxígeno y más dióxido de carbono y vapor de agua.

  • Si se corta una pila por la mitad, verticalmente, se puede observar en su exterior una capa de cinc y, en el centro, una barra de grafito (carbono puro).

  • Si todos los enlaces entre los átomos de carbono son sencillos, los hidrocarburos se denominan alcanos o hidrocarburos saturados .Indica qué mecanismo predomina en cada una de estas acciones: la distinción o la identificación.

  • Sin embargo, la quema de combustibles fósiles libera a la atmósfera óxidos de nitrógeno, de azufre y de carbono.

  • Son ejemplos de este tipo de materiales el cobre, el bismuto, el diamante, el oro, la plata, el mercurio, el sodio, el hidrógeno, el dióxido de carbono y el nitrógeno.

  • Son los casos del aceite y el agua, la gasolina y el agua o el tetracloruro de carbono y el agua.

  • Son matrices de poliéster con fibra de carbono.

  • Su aleación con el carbono forma la aleación más conocida y utilizada por la Humanidad, el acero.

  • Su objetivo es valorar la tolerancia o no de los hidratos de carbono, así como la posibilidad de padecer diabetes gestacional.

  • Subliman el yodo, la naftalina, el alcanfor, el ácido benzoico y la nieve carbónica (dióxido de carbono sólido), también conocida como hielo seco.

  • Sustancias de origen orgánico formadas por carbono e hidrógeno, obtenidas por polimerización a partir de pequeñas moléculas denominadas monómeros.

  • También es muy utilizada la fórmula semidesarrollada plana, que indica los enlaces entre carbonos y abrevia los enlaces entre el carbono y otros átomos.

  • También llamados azúcares o hidratos de carbono, están formados por carbono (C), oxígeno (O) e hidrógeno (H).

  • También lo son la sal, el sulfato de cobre, el dióxido de carbono, el butano y el carbonato de calcio.

  • Tetracloruro de carbono (CCl ).

  • Todas las bebidas carbónicas contienen dióxido de carbono disuelto.

  • Todas las bebidas carbónicas (figura B ) contienen dióxido de carbono disuelto.

  • Tóxicas Se originan cuando se ingieren o respiran ciertas sustancias, como el monóxido de carbono, metales pesados como el plomo, etcétera.

  • Transforman el dióxido de carbono, el agua y las sales minerales en ma teria orgánica usando como energía la luz (fotolitoautótrofos) o energía química (quimiolitotróficos).

  • Un compuesto orgánico contiene carbono, hidrógeno y oxígeno.

  • Un buen desayuno debe incluir lácteos, fruta e hidratos de carbono.

  • Un claro ejemplo es el exceso de dióxido de carbono en la atmósfera que podría ser absorbido por disolución en los océanos, pero para cuando suceda esto, tal vez ya habrán tenido lugar otros acontecimientos que hayan provocado grandes perjuicios al planeta.

  • Un compuesto orgánico contiene carbono, hidrógeno y cloro.

  • Un dato que apoya esta hipótesis es que los elementos que componen las biomoléculas (carbono, nitrógeno, oxígeno, azufre y fósforo) se encuentran entre los más abundantes en el universo, después del hidrógeno, el helio y el neón.

  • Un grupo de investigadores de la Universidad de Stanford, dirigidos por el profesor de ciencias de los materiales Yi Cui, han desarrollado unas pilas que funcionan con hojas de papel impregnadas con unas partículas muy pequeñas de carbono, llamadas nanotubos de carbono, que actúan como electrodos.

  • Una alta concentración de dióxido de carbono es un factor limitante para los animales, ya que suele ir asociada a una baja concentración de oxígeno disuelto.

  • Una importante propiedad del agua es que disuelve una gran cantidad de sustancias, como la sal, el azúcar, el dióxido de carbono, etc. También se mezcla con otros líquidos como el alcohol o la glicerina.

  • Una persona puede morir envenenada por monóxido de carbono en pocos minutos.

  • Utilizan la energía de la luz para transformar algunas moléculas sencillas (agua y dióxido de carbono) en compuestos ricos en energía, como azúcares y grasas.