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56 oraciones y frases con calcio

Las oraciones con calcio que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar calcio en una frase. Se trata de ejemplos con calcio gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar calcio en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • «Rico en calcio.

  • Al calentarlo, el carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio, CaO (sólido), y dióxido de carbono, CO .

  • Algunas de estas sustancias son: Calcio: se encuentra combinado en todas las células y contribuye a la formación de los huesos y de los dientes.

  • Así pues, la fórmula del cloruro de calcio debe ser CaCl .

  • Así, por ejemplo, encontramos que el pescado azul es rico en iodo y calcio.

  • Así, por ejemplo, el carbonato de calcio (CaCO ) se descompone cuando se calienta, originándose óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO ).

  • Busca información sobre el efecto del vinagre en las sales de calcio.

  • Calcita Composición: carbonato de calcio.

  • Calcula el número de iones calcio existentes en cada cm de la solución saturada.

  • Con el fin de favorecer el proceso, se le añaden sales de aluminio o de hierro, junto con cal (óxido de calcio), que actúan como coagulantes.

  • Conociendo las masas atómicas del calcio, el estroncio y el bario, razona, sin hacer cálculos, cuál de estas tres soluciones necesita más cantidad de ácido clorhídrico para ser neutralizada.

  • Cuando se combinan los iones bromuro, Br, con los iones calcio, Ca, hacen falta dos iones bromuro por cada ión calcio.

  • Cuando se calienta intensamente, el mármol (carbonato de calcio) se descompone y se obtiene dióxido de carbono (gas) y una sustancia sólida de color blanco llamada cal viva (óxido de calcio).

  • El carbonato de calcio, CaCO (sólido), es muy abundante en la naturaleza.

  • El óxido de calcio se conoce con el nombre de cal viva y es muy utilizado en construcción.

  • El agua de cal nos sirve para detectar la presencia de dióxido de carbono, ya que este gas reacciona con el agua de cal, y se obtiene carbonato de calcio insoluble en agua y de color blanco.

  • El agua de mar tiene unas cantidades elevadas de sales disueltas, entre las que se encuentran cloruros, bicarbonatos y sulfatos de sodio, potasio, calcio y magnesio.

  • El carbonato de calcio es muy abundante en la naturaleza; el mármol y la roca calcárea están constituidos por este compuesto.

  • El cloruro de amonio (sólido) reacciona en caliente con una solución de hidróxido de calcio y se obtienen amoníaco (gas), cloruro de calcio y agua.

  • El cloruro de calcio también es un compuesto iónico.

  • El cloruro de calcio, CaCl, es un compuesto iónico.

  • El cloruro de potasio, el cloruro de calcio, la cal viva (óxido de calcio) y el óxido de sodio son compuestos iónicos.

  • El fluoruro de calcio, CaF, es un compuesto iónico.

  • El fosfato de calcio, Ca (PO ), es un compuesto químico insoluble en agua.

  • El ion ferroso (Fe ) lo es porque forma parte de la hemoglobina de la sangre, el ion calcio (Ca ) porque interviene en la contracción de los músculos, el ion sodio (Na ) porque es imprescindible en la transmisión del impulso nervioso.

  • El oxígeno es también el elemento más abundante, seguido del carbono, el hidrogeno, el nitrógeno, el calcio y el fósforo.

  • El paratiroides es una glándula adosada al tiroides que produce la hormona paratiroidea, que regula el metabolismo del calcio que necesitan los huesos para su formación.

  • En él, por cada ión calcio (Ca ), hay dos iones cloruro (Cl ).

  • En esta reacción se obtiene, además de agua, una sustancia llamada cloruro de calcio, que queda disuelto en el agua.

  • En éste, por cada ión calcio, Ca, hay dos iones cloruro, Cl .

  • En los nudos de la red cristalina hay un ión calcio, Ca, por cada dos iones fluoruro, F .

  • Escribe la ecuación química correspondiente a la neutralización de una solución de hidróxido de calcio y la ecuación de una neutralización de hidróxido de potasio con ácido clorhídrico.

  • Esta provoca la entrada de iones de calcio en la célula muscular y ello estimula que las cabezas de las moléculas de miosina se desplacen hacia delante, uniéndose a algunos puntos más avanzados de los filamentos de actina.

  • Esta glándula regula su secreción hormonal según la concentración de calcio en la sangre.

  • Está relacionado con el grado de evolución del suelo, su contenido en humus y la presencia de ciertos minerales, como las sales de calcio y los óxidos de hierro.

  • Esta solución permite detectar la presencia de CO, porque este gas reacciona con el hidróxido de calcio y se obtienen carbonato de calcio insoluble y agua.

  • Fluoruro de calcio.

  • Hierro, calcio y celulosa.

  • La fórmula del cloruro de sodio podría ser Na Cl o Na Cl y la del cloruro de calcio se podría escribir, por ejemplo, Ca Cl .

  • La fórmula empírica del cloruro de calcio es CaCl .

  • La hidrosfera c. Dureza La dureza del agua mide la cantidad de metales alcalinotérreos que contiene, sobre todo calcio (Ca ) y magnesio (Mg ), y que provienen de la disolución de rocas y minerales.

  • La sal común, el óxido de calcio y el cloruro de calcio son ejemplos de compuestos iónicos.

  • La sal se denomina bromuro de calcio y tiene como fórmula CaBr .

  • Las verduras son ricas en sodio, calcio y hierro.

  • Observa que la fórmula del cloruro de sodio podría ser Na Cl o Na Cl, mientras que podríamos escribir la del cloruro de calcio, por ejemplo, así: Ca Cl .

  • Podemos estudiar las coloraciones en la llama de sales de sodio, potasio, litio, calcio, estroncio, bario, cobre, níquel, etc.; todo depende de las sustancias de que se disponga en el laboratorio.

  • Por ejemplo, en un compuesto iónico como el cloruro de calcio, el ión calcio, Ca, presenta número de oxidación II y el ión cloruro, Cl, número de oxidación –I. Si tenemos en cuenta que las sustancias químicas son eléctricamente neutras, las dos cargas positivas de un ión Ca necesitan ser neutralizadas por dos iones Cl .

  • Por ejemplo: el oxígeno se representa con O, el hidrógeno con H, el calcio con Ca, el cobre con Cu, etc. La mayoría de los elementos son sólidos, algunos son líquidos, como el mercurio, y otros son gases, como el nitrógeno y el cloro.

  • Por ejemplo: el oxígeno se representa con O, el hidrógeno con H, el calcio con Ca, el cobre con Cu, etc. Cobre (Cu).Mercurio (Me).

  • Se añaden al agua sustancias que eli minan las sales de calcio y magnesio.

  • Son silicatos de calcio en forma de polvo fino que, al mezclarse con el agua, forman una pasta que se endurece con el tiempo a temperatura ambiente.

  • Son todos los demás elementos, por ejemplo: sodio (Na), calcio (Ca), potasio (K), hierro (Fe), etc. Las biomoléculas son las moléculas que constituyen la materia de los seres vivos.

  • También lo son la sal, el sulfato de cobre, el dióxido de carbono, el butano y el carbonato de calcio.

  • También tienen propiedades parecidas el calcio, el estroncio y el bario.

  • Una vez realizado el movimiento, los iones de calcio salen de la célula muscular, las moléculas de actina y miosina vuelven a su posición primitiva y el músculo se relaja.

  • Vuelve a repetir la reacción entre el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico, pero haciendo burbujear el gas obtenido por una solución saturada de hidróxido de calcio, llamada agua de cal .