Así como la teoría de Böhr establece que los electrones se mueven en órbitas, en el modelo de la nube de carga, los electrones ocupan orbitales .
Böhr aplicó la teoría cuántica al átomo de hidrógeno y propuso un modelo que permite interpretar sus espectros de emisión y de absorción.
El continuo perfeccionamiento de los espectroscopios permitió descubrir que las rayas del espectro de hidrógeno no eran simples, tal como había supuesto Böhr, sino que el espectro lo formaban unas cuantas rayas muy juntas.
El físico danés Niels Böhr había estudiado con detalle el modelo atómico del hidrógeno propuesto por su profesor Ernest Rutherford y sabía perfectamente que, adoptando las ideas clásicas sobre la emisión de radiación, no podía explicar su espectro.
La teoría de Böhr sobre el átomo de hidrógeno se basa en los siguientes postulados: • El electrón, partícula eléctricamente negativa, se mueve en torno al núcleo positivo en ciertas capas u órbitas circulares denominadas niveles energéticos principales o niveles cuánticos principales .
Según Böhr, el electrón se mueve en torno al núcleo en ciertas capas llamadas niveles energéticos principales o niveles cuánticos principales.
Sommerfeld, Zeeman, Pauli y todos los investigadores que contribuyeron a este trabajo conservaron las ideas fundamentales de Böhr: • Los electrones de los átomos tienen diversos niveles de energía.
Veamos cómo la teoría de Böhr permite interpretar el espectro de emisión del hidrógeno.
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