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84 oraciones y frases con azufre

Las oraciones con azufre que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar azufre en una frase. Se trata de ejemplos con azufre gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar azufre en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Cómo separarías los componentes de una mezcla de cloruro de sodio (NaCl) y azufre en polvo (S)?

  • Además de estos efectos directos sobre los organismos, los óxidos de azufre, llamados a veces en conjunto SO, reaccionan con el agua atmosférica dando H SO .

  • Además, los volcanes expulsan a la atmósfera gases tóxicos como los óxidos de azufre, cenizas e incluso fragmentos rocosos de medida importante.

  • Ahora coge el papel que contiene el azufre mojado y deja que se seque.

  • Al morir los organismos, las bacterias del suelo descomponen sus restos y los transforman produciendo H S. Algunas bacterias, como el Desulfovibrio, oxidan el H S a azufre elemental (S), mientras que las del género Thiobacillus, lo transforman en iones sulfato, que será absorbido por las plantas superiores y algunos microorganismos, cerrando el ciclo.

  • Algunos minerales tienen un color característico, por ejemplo, el azufre es amarillo y el cinabrio es rojo.

  • Algunos minerales tienen un color característico, por ejemplo, el azufre es de color amarillo y el cinabrio es de color rojo.

  • Algunos elementos como el oxígeno, el hidrógeno, el helio, el nitrógeno, el carbono, el azufre, el oro, la plata, el platino... se pueden encontrar en la naturaleza en estado nativo, es decir, sin combinar con ningún otro elemento.

  • Apatito, baritina, biotita, calcita, caolinita, diamante, dolomita, epsomita, fluorita, magnesita, grafito, yeso, halita, montmorillonita, pirita, cuarzo, silvinita, azufre y talco.

  • Así, por ejem-plo, las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por ocho áto-mos.

  • Así, por ejemplo, hay diversidad de gastronomías en las diferentes sociedades, pero ninguna de ellas puede incluir el azufre líquido como ingrediente básico, por la razón de que, si alguna sociedad lo hubiera elegido, no sobreviviría ninguno de sus miembros.

  • Así, por ejemplo, las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por ocho átomos.

  • Así, por ejemplo, las moléculas de fósforo blanco contienen cuatro átomos de fósforo, y las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por ocho átomos.

  • B. Mezcla heterogénea formada por polvo de azufre y limaduras de hierro.

  • Cada componente conserva sus propiedades y se podrían separar mediante un imán, que atraería el hierro, pero no el azufre.

  • Como el papel de filtro que contiene el azufre estará mojado de agua, sácalo con cuidado del embudo y despliégalo para que se seque.

  • Contaminación de agua circundante y de la atmósfera, ya que los yacimientos hidrotermales llevan disuel tos gases y otras substancias químicas (azufre y sus compuestos, sales…).

  • Contiene también pequeñas cantidades de azufre, oxígeno y nitrógeno.Esa dependencia de los demás posee también otro sentido: para realizarme plenamente como persona debo abrirme a los demás, entregar mis mejores capacidades para que los que están a nuestro alrededor sean también felices.

  • Cuando los animales se alimentan de vegetales, ingieren sus aminoácidos con azufre, incorporándolo al siguiente nivel de la cadena.

  • Desde el momento de la precipitación en tiempo de lluvia, se disuelven en el agua sustancias tóxicas, como óxidos de azufre y de nitrógeno, que originan la lluvia ácida.

  • E Algunos ejemplos de minerales frecuentes en rocas magmáticas son: cuarzo, feldespato, mica, magnetita… En ocasiones se pue -den encontrar elementos nativos, como azufre, platino y diamante.

  • El átomo de carbono dispone de cuatro enlaces que le permiten unirse con otros átomos de carbono, hidrógeno, azufre, flúor, cloro, etc. Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos formados por carbono e hidrógeno.

  • El azufre de la naturaleza está formado por la mezcla de tres isótopos.

  • El azufre, de sulphur, S .

  • El conjunto formado por las limaduras de hierro y el polvo de azufre constituye una mezcla heterogénea.

  • El conjunto formado por las limaduras de hierro y el polvo de azufre constituye una mezcla heterogénea (fotografía B).• Acercamos un imán a la mezcla.

  • El contenido de nitrógeno y azu fre que puede contener el carbón puede transformarse en dióxido de azufre y de nitrógeno.

  • El dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno pueden tener un origen natural, como los gases de los volcanes en erupción, o artificial, es decir, provocados por el ser humano, como las combustiones a altas temperaturas de las centrales térmicas y los motores de combustión.

  • El dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno son los causantes de la lluvia ácida.En las ondas armónicas, la fase del movimiento vibratorio que se propaga varía no solo en el tiempo, sino también en el espacio.

  • El fósforo y el azufre son sólidos.

  • El hexafluoruro de azufre es un gas cinco veces más denso que el aire.

  • El nitrato de potasio se disolverá y el azufre no, porque es insoluble en el agua.

  • El papel de filtro que contiene el azufre está empapado de agua.

  • El polvo de azufre es de color amarillo.

  • El polvo de azufre es de color amarillo, y las limaduras de hierro, de color gris oscuro.

  • El principal problema del uso del carbón como combustible son las emi siones importantes de dióxidos de carbono (CO ) a la atmósfera y también de elementos contaminantes como el azufre y el nitrógeno.

  • El sulfato de cobre se disolverá, pero el azufre, no, porque es insoluble en agua.

  • El sulfuro de cinc (sólido) reacciona con el dioxígeno y se obtienen óxido de cinc (sólido) y dióxido de azufre (gas).

  • El uranio no se encuentra puro en la naturaleza, sino combinado con azufre (sulfato), fósforo (fosfatos), arsénico (arseniatos) y vanadios (vanadiatos), pero sobre todo con óxidos.

  • En esta mezcla, tanto el azufre como el hierro conservan sus propiedades.

  • En la Prehistoria, junto con los siete metales, también se conocían el azufre y el carbono.

  • Entre ellas, destacan los compuestos de azufre y nitrógeno, por su impacto ambiental cuando se queman.

  • Esa sustancia no tiene ni las propiedades del hierro ni las del azufre.

  • Están formadas por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno (N) y azufre (S).

  • Esto sucede porque los carbones contienen, en una proporción variable, varios compuestos de azufre, como por ejemplo la pirita o el FeS .De manera natural, este gas contaminante se origina por la actividad metabólica de algunas algas del plancton marino, en las erupciones vol cánicas, etc. El SO reacciona con el agua de los ojos, de los pulmones y de las mucosas produciendo ácido sulfúrico (H SO ).

  • Hidruros de no metales de carácter ácido Son las combinaciones del hidrógeno con los elementos más electronegativos: el flúor, el cloro, el bromo, el yodo, el azufre, el selenio y el telurio.

  • Indica algunas de las propiedades del azufre.

  • Indica cuáles de estos elementos son metales y cuáles, no metales: bario, azufre, titanio, cesio, carbono, aluminio, nitrógeno, flúor, cromo y sodio.

  • La arena, el cloruro de plata y el azufre con ejemplos de este tipo de sustancias.

  • La combustión completa del gas natural no produce cenizas ni humos negros, y genera muchos menos óxidos de nitrógeno y dióxido de azufre que los otros combustibles fósiles.

  • La es una precipitación acuosa que contiene en disolución ácidos sulfúrico y nítrico producidos por la combinación de los óxidos de azufre (SO ) y de nitrógeno (NO, NO ) con el vapor de agua atmosférico.

  • La molécula de dióxido de azufre (SO ) es un ejemplo de molécula resonante.

  • La sal se disolverá mientras que el azufre no. Podrás observar que el polvo de azufre, a causa de su baja densidad, se distribuye desordenadamente en el líquido a diferentes niveles.

  • Lluvia ácida Las lluvias ácidas se producen a partir de gases como el óxido de azufre (SO ), el óxido de nitrógeno (NO ) y el dióxido de carbono (CO ).

  • Los alquimistas medievales utilizaron a los grifos como emblema de la unión del azufre y el mercurio, el «hermafrodita químico» o amalgama alquímica.

  • Los ciclos biogeoquímicos más importantes son el ciclo del carbono, el del nitrógeno, el del fósforo, el del azufre y el del agua.

  • Los elementos químicos de la corteza pueden formar cuerpos sólidos: los minerales, que pueden ser sustancias simples, como el diamante, que está cons tituido por un mismo tipo de elemento químico, el carbono (C); o compuestos químicos, como la galena, que está formada por azufre (S) y plomo (Pb).

  • Los otros elementos que se unen al carbono para formar compuestos orgánicos son el hidrógeno, de forma muy destacada, y, en segundo lugar, otros nometales como el oxígeno, el nitrógeno, los halógenos, el fósforo y el azufre.

  • Los petróleos están impurificados por compuestos de azufre (sobre todo, en forma de sulfuro de hidrogeno, H S) y de nitrógeno, en proporción variable, que depende también de la procedencia del petróleo.La longitud de onda λ representa, en relación al espacio, el mismo papel que el período T con respecto al tiempo.

  • Los petróleos están impurificados por compuestos de azufre y nitrógeno en proporción variable.

  • Materia prima Hidrocarburos formados por carbono e hidrógeno y, en algunos casos, por oxígeno (O), nitrógeno (N), azufre (S) y cloro (Cl).

  • Mineral Material que se extrae Sal gema Gas cloro Pirita Cuarzo Talco Sodio Azufre Vidrio Polvos de talco Yeso Yeso en polvo Fluorita Flúor Algunos usos principales En la purificación del agua y como desinfectante.

  • Montaña de azufre en muelle.

  • No podemos separar el azufre de la solución por decantación, ya que, cuando inclinamos el vaso, el azufre pasa junto con el líquido que lo arrastra.

  • Observaremos que el imán atrae las par-tículas de hierro, pero no las de azufre, de manera que las podremos se-parar fácilmente.

  • Para separar el azufre de la solución, haz pasar la mezcla a través de un filtro de papel, que retendrá solo el azufre y dejará pasar la solución (ver la actividad experimental de esta unidad).

  • Para separar el azufre del agua salada, haremos pasar la mezcla a través de un papel de filtro que retendrá el azufre y dejará pasar la solución.

  • Para separarlo, haremos pasar la mezcla a través de un filtro de papel que retendrá sólo el azufre y dejará pasar la disolución.

  • Pesa el azufre y la sal.

  • Podrás observar cómo el polvo del azufre, por su baja densidad, se distribuye desordenadamente en el líquido a diferentes niveles.

  • Podrás observar que el polvo de azufre, a causa de su baja densidad, se distribuye desordenadamente en el líquido a diferentes niveles.

  • Por ejemplo, el dióxido de azufre (SO ) es una sustancia contaminante que se genera durante la combustión del carbón en las centrales térmicas (el carbón contiene cierto porcentaje de impurezas de azufre).

  • Por ejemplo, la producción de energía eléctrica en las centrales térmicas genera residuos que se vierten a la atmósfera (dióxido de carbono y partículas sólidas, y en menos cantidad, dióxido de azufre, óxidos de nitrógeno, monóxido de carbono...), al agua y al suelo (cenizas y algunos óxidos metálicos).

  • Se forma cuando la humedad del aire se combina con los óxidos de nitrógeno y de azufre, emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos al quemar combustibles fósiles, y origina ácidos nítrico y sulfúrico.

  • Se forma del siguiente modo: uno de los gases contaminantes de la atmósfera, el dióxido de azufre (SO ), se puede oxidar y pasar a trióxido de azufre (SO ), el cual, cuando reacciona con el agua de la lluvia, produce ácido sulfúrico (H SO ).

  • Sin embargo, la quema de combustibles fósiles libera a la atmósfera óxidos de nitrógeno, de azufre y de carbono.

  • Son las combinaciones del hidrógeno con los elementos más electronegativos: flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio.

  • Son dieléctricos o aislantes, por ejemplo, el vidrio, el ámbar, la porcelana, el plástico y el azufre.

  • También hay semejanzas en el grupo formado por el azufre, el selenio y el telurio, y en otros grupos de elementos.

  • Tanto en una como en otra, el átomo de azufre está unido a un átomo de oxígeno mediante un enlace sencillo y el otro, mediante un doble enlace.

  • Un dato que apoya esta hipótesis es que los elementos que componen las biomoléculas (carbono, nitrógeno, oxígeno, azufre y fósforo) se encuentran entre los más abundantes en el universo, después del hidrógeno, el helio y el neón.

  • Una vez acabada la filtración, con un poco de agua destilada, lava dos o tres veces el azufre retenido en el filtro, con el fin de arrastrar toda el agua salada.

  • Una vez terminada la filtración, limpia con agua destilada dos o tres veces el azufre retenido en el filtro, con el fin de arrastrar el resto de la disolución.

  • Verás que la sal se disuelve, mientras que el azufre no lo hace y se queda repartido en diferentes niveles del líquido porque es un producto con una densidad muy baja.