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34 oraciones y frases con atómicos

Las oraciones con atómicos que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar atómicos en una frase. Se trata de ejemplos con atómicos gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar atómicos en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Los elementos están clasificados por orden creciente de masas atómicas, por orden creciente de número de nucleones o por orden creciente de números atómicos?

  • Al igual que la teoría atómica comportó la determinación de pesos atómicos, la teoría atómico-molecular aportó la determinación de pesos moleculares y logró disipar las incertidumbres creadas por el desconocimiento de la fórmula de los elementos gaseosos.

  • Cuando los dos núcleos se encuentran a una distancia igual a la que tienen en la molécula, los dos orbitales atómicos se interpenetran al máximo, lo que da origen a un orbital molecular, cuyo contenido energético es menor que la suma de los dos contenidos energéticos de los dos orbitales atómicos por separado.

  • Cuando no hay un campo magnético externo, estos imanes atómicos tienen una orientación aleatoria, de modo que sus efectos se contrarrestan.

  • Cuando se sitúan en el interior de un campo magnético, se induce en estos pequeños imanes atómicos de polaridad opuesta al campo exterior; por eso, son repelidos por los imanes y reducen el campo magnético en el que se encuentran inmersos.

  • El carburo de silicio, SiC, denominado industrialmente carborundo, el nitruro de boro, BN, o el dióxido de silicio, SiO, también forman cristales atómicos de propiedades similares a las del diamante.

  • El ángulo de intersección de las rectas que unen los núcleos atómicos se denomina ángulo de enlace .

  • En el anexo final del libro figura una tabla con los nombres, símbolos, números atómicos y masas atómicas de los elementos, relacionados por orden alfabético.

  • En algunas de estas, la suma de la masa de los protones y neutrones es distinta a la masa total de los núcleos atómicos.

  • En ciertos materiales estos pequeños imanes atómicos se influyen mutuamente y adoptan orientaciones similares por pequeñas zonas, formando los dominios magnéticos.

  • En estas sustancias, un pequeño campo magnético externo puede producir un grado muy elevado de alineamiento de los imanes atómicos con la dirección del campo externo.

  • En su época, muchos químicos se dedicaron a determinar pesos atómicos y asignaron inicialmente el valor relativo de unidad a la masa del átomo del elemento más ligero, el hidrógeno.

  • Enuncian hechos atómicos y, por tanto, son irreductibles a más elementos.

  • Es la que se desprende en la fisión o la fusión de los núcleos atómicos.

  • Este químico encontró una repetición periódica de las propiedades de estos elementos al ordenarlos por orden creciente de sus masas atómicas (pesos atómicos).

  • Este tipo de cristales se denominan cristales atómicos o covalentes .

  • Esto se debe a que los imanes atómicos de estas sustancias ejercen una influencia muy grande sobre los de los átomos próximos, de forma que en una pequeña región del material todos los imanes atómicos están alineados, incluso en ausencia de campos magnéticos externos.

  • Esto podría solucionarse si los receptores incorporaran relojes atómicos al igual que los satélites, pero dicha incorporación encarecería notablemente su precio y sería privativo para la mayoría de usuarios civiles.

  • Frente al idealismo, Russell considera que el mundo posee una estructura lógico-matemática y que está compuesto por elementos, es decir, por realidades empíricas simples —es decir, que no se pueden descomponer— que denominó hechos atómicos.

  • Haz una cronología de los diferentes modelos atómicos e indica las características del átomo en cada uno de ellos.

  • La materia formada superó en una cantidad pequeñísima a la de la antimateria (materia formada por núcleos atómicos negativos y envolturas atómicas positivas).

  • La formación de agregados atómicos estables se da porque los átomos se atraen y se unen; esta atracción entre los átomos es la causa del enlace químico, y la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en un agregado atómico se denomina fuerza de enlace y es siempre de origen eléctrico .

  • La proporción de imanes atómicos alineados con el campo externo depende de la intensidad del campo y la temperatura.

  • La regla general es que se unen para formar agrupaciones de átomos o agregados atómicos, que pueden considerarse como unidades estructurales independientes.

  • Las regiones en las que los imanes atómicos se encuentran alineados se llaman dominios magnéticos, y suelen tener dimensiones microscópicas.

  • Los fotones perdieron energía y, como consecuencia, los electrones fueron retenidos por los núcleos atómicos, constituyéndose los primeros átomos de hidrógeno y de helio.

  • Los hechos atómicos.

  • Los números atómicos de los elementos resultantes crecen de dos en dos unidades, porque el helio posee un número atómico dos y eso justifica que los elementos con número atómico par sean los más abundantes.

  • Los procesos de formación del Cl o Br atómicos se realizan sobre una superficie, aportada por las partículas de hielo que se forman en la estratosfera ártica y antártica en invierno, y también por las partículas de sulfatos.

  • Pero, globalmente, los imanes atómicos se encuentran desordenados y sus efectos se anulan los unos con los otros.

  • Posteriormente, el estudio de los espectros atómicos de sustancias elementales en fase gaseosa permitió establecer cómo estaban distribuidos los electrones en el átomo, es decir, su estructura electrónica .

  • Proposiciones atómicas: aquellas que enuncian hechos atómicos y, por tanto, no se pueden descomponer.

  • Se obtiene rompiendo núcleos atómicos (fisión nuclear) o uniendo dos núcleos para formar uno mayor (fusión nuclear).

  • Una gran parte de los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica del átomo procede del estudio de los espectros atómicos y de su interpretación, con ayuda de la teoría cuántica .