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67 oraciones y frases con atómico

Las oraciones con atómico que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar atómico en una frase. Se trata de ejemplos con atómico gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar atómico en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿El modelo atómico actual coincide con la imagen del átomo de esta página?

  • ¿En qué se distinguen el número atómico del número másico?

  • A cada elemento le corresponde un número atómico.

  • A cada elemento le corresponde un número atómico determinado.

  • A cada elemento químico le corresponde un número atómico determinado.

  • A partir del número atómico y el número másico de cada una de estas especies, determina por cuántas partículas están formadas.

  • A pesar de que el modelo atómico de Rutherford ha sido muy importante en la historia de la Química y de que fue universalmente aceptado, presenta dos dificultades.

  • Actualmente disponemos de un modelo atómico satisfactorio, pero cuanto más profundizamos en el estudio del átomo, más nos damos cuenta de que ese modelo es incompleto.

  • Algunas de estas propiedades son el radio atómico (y, por lo tanto, el volumen atómico ), la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad .

  • Así pues, un elemento químico es una sustancia pura formada a partir de átomos que tienen el mismo número atómico (figuras A y B).

  • Así, Heisenberg ya señaló que aquello que no es observable físicamente carece de significado científico, originando así una descripción probabilística del mundo atómico.

  • Con los años, este modelo atómico presentó algunos problemas que, de momento, se han solventado con teorías más complejas.

  • Cuando se utiliza el símbolo del elemento en lugar del nombre completo, el número de masa se coloca en la parte superior y a la izquierda del símbolo, y el número atómico, en la parte inferior izquierda.

  • El físico danés Niels Böhr había estudiado con detalle el modelo atómico del hidrógeno propuesto por su profesor Ernest Rutherford y sabía perfectamente que, adoptando las ideas clásicas sobre la emisión de radiación, no podía explicar su espectro.

  • El mismo año que Rutherford presentaba su modelo atómico, N. Bohr se incorporó a su laboratorio.

  • El modelo atómico clásico no explica los espectros de los gases.

  • El modelo atómico permite que los electrones se desplacen, que salten desde una órbita a otra.

  • El núcleo atómico ocupa una fracción mínima del volumen total del átomo.

  • El número atómico ( Z ) es el número de protones que posee el núcleo de un átomo.

  • El número atómico es el número de protones que posee el núcleo de un átomo.

  • El número atómico se simboliza mediante la letra Z .

  • El oxígeno atómico resultante de esta reacción se recombina nuevamente para producir O .

  • En algunas sustancias los efectos magnéticos de los electrones de un átomo no se contrarrestan y dan un efecto magnético permanente; se trata de pequeños imanes a nivel atómico.

  • En consecuencia: La masa en gramos de un mol de átomos de cualquier elemento coincide con su masa atómica (peso atómico).

  • En la tabla periódica moderna, o sistema periódico, los elementos están ordenados por orden creciente de su número atómico.

  • En determinadas condiciones, estas sustancias orgánicas citadas anteriormente pueden producir Cl o Br atómico, que pueden reac -cionar con el O destruyéndolo (la actuación de estos halógenos es catalítica, cada átomo de Cl o Br destruye muchos miles de molé culas de ozono).

  • En la tabla periódica moderna o sistema periódico, los elementos están ordenados por orden creciente de su número atómico .

  • En la tabla periódica o sistema periódico, los elementos están ordenados por orden creciente de su número atómico, y se agrupan en períodos y grupos o familias.

  • En la tabla que aparece al final del libro, denominada tabla periódica, y que veremos en las siguientes unidades, puedes ver fácilmente el número atómico de todos los elementos conocidos, ya que está ordenada por orden creciente de número atómico.

  • Entonces, se denominan colocando la palabra atómico detrás del nombre del elemento.

  • Está comprobado que los elementos más abundantes en el universo poseen número atómico par, excepto el hidrógeno y el nitrógeno, y que los átomos de los elementos de número atómico elevado son muy raros.

  • Estas cuatro fuerzas son: la gravedad, la interacción nuclear fuerte (fuerza que une las partículas del núcleo atómico), la fuerza electromagnética y la interacción nuclear débil (fuerza responsable de la radiactividad natural, como la de la desintegración de los neutrones).

  • Indica el número atómico y el número de masa de cada uno de los átomos obtenidos a partir del Th .

  • La masa atómica relativa o peso atómico no tiene unidad; se expresa mediante un número puro.

  • La explicación de estas desviaciones obligó a Rutherford a postular un modelo atómico completamente nuevo.

  • La formación de agregados atómicos estables se da porque los átomos se atraen y se unen; esta atracción entre los átomos es la causa del enlace químico, y la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en un agregado atómico se denomina fuerza de enlace y es siempre de origen eléctrico .

  • La fusión consiste en la unión de dos átomos de hidrógeno para formar un núcleo atómico de helio.

  • La segunda dificultad que presenta el modelo atómico de Rutherford es que no proporciona una imagen correcta de cómo están situados los electrones.

  • Las dispersiones en que el componente disperso, al igual que el medio dispersante, se encuentra repartido a nivel molecular, atómico o iónico, se denominan soluciones .

  • Las propiedades de los elementos que dependen de la configuración electrónica de los átomos varían periódicamente con el número atómico, en especial, las que son características de átomos individuales.

  • Las RUV son radiaciones de elevada energía que pueden causar quemaduras, cáncer de piel, ceguera, alteraciones genéticas, etc. Durante muchos años se ha producido un adelgazamiento, mal llamado «agujero», en la ozonosfera debido a la emisión a la atmósfera de clorofluorocarbonos (CFC), gases utilizados en aerosoles, aparatos de aire acondicionado y neveras, fabricación de acero y de plásticos, etc. Los CFC liberan átomos de cloro (Cl), que rompen las moléculas de ozono, lo que origina oxígeno molecular (O ), oxígeno atómico (O) y quedan de nuevo los átomos de cloro libre, que continúan rompiendo moléculas de ozono.

  • Los leptones no forman el núcleo atómico.

  • Los de número atómico impar se originan en reacciones nucleares más complejas y son mucho menos abundantes.

  • Los números atómicos de los elementos resultantes crecen de dos en dos unidades, porque el helio posee un número atómico dos y eso justifica que los elementos con número atómico par sean los más abundantes.

  • Los quarks forman el núcleo atómico (neutrones y protones).

  • Masa atómica relativa de un elemento (peso atómico) Los elementos están constituidos, normalmente, por una mezcla de isótopos de composición prácticamente constante.

  • Nivel atómico.

  • Por ejemplo, H: hidrógeno atómico o monohidrógeno.

  • Por ello, en el modelo atómico de Rutherford los electrones deberían emitir radiación y, consecuentemente, perder energía.

  • Por lo tanto, un elemento químico es una sustancia pura que está formada por átomos que tienen el mismo número atómico.

  • Por tanto, cuando un átomo de un elemento radiactivo emite una partícula β, se transforma en un átomo de otro elemento que tiene un protón más –su número atómico aumenta en una unidad– y su número de masa queda igual; es decir, la masa isotópica prácticamente no varía a causa de la insignificante masa del electrón emitido.

  • Se demostró entonces que el criterio correcto era ordenar los elementos por orden creciente de su número atómico, no por su masa atómica.

  • Se denomina número atómico al número de protones que posee el núcleo de un átomo.

  • Se unen porque: La energía de un conjunto de dos o más átomos en un agregado atómico es menor que la suma de las energías de cada átomo por separado.

  • Según el modelo atómico de Rutherford, en el núcleo queda concentrada toda la carga positiva y prácticamente toda su masa.

  • Si sabemos que entre cargas del mismo signo existe repulsión, ¿cómo es posible que los protones que tienen carga positiva estén tan juntos en el núcleo atómico?

  • Si un átomo de un elemento radiactivo emite una partícula, salen de su núcleo dos protones y dos neutrones; así se forma un átomo de un nuevo elemento, que tendrá dos unidades menos en su número atómico y cuatro unidades menos en su número de masa.

  • Son propiedades periódicas el volumen atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.

  • Toda transformación química, que implica siempre un cambio energético, puede consistir en la unión de dos o más átomos para constituir un agregado atómico, en la separación de los átomos de un agregado atómico o en el intercambio de átomos entre agregados.

  • Un elemento químico es una sustancia pura que está formada por átomos que tienen el mismo número atómico.

  • Un agregado atómico es más estable enérgicamente cuanto mayor es la energía desprendida en su formación.

  • Un átomo se transforma en otro con una unidad más de número atómico y el mismo número másico: Desintegración gamma.

  • Un cristal covalente o atómico es el que no está formado por moléculas discretas, sino que en cada vértice del retículo cristalino hay un átomo que está unido por enlaces covalentes con todos los átomos que lo rodean.

  • Un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos que tienen el mismo número atómico.

  • Un elemento se caracteriza por el número de protones que poseen sus áto-mos (número atómico), pero los núcleos de dos átomos de un mismo ele-mento pueden contener distinto número de neutrones.

  • Una vez aceptado el modelo atómico, pronto se vió, que el átomo no era la unidad indivisible de la materia.

  • Ya hemos explicado que un elemento queda caracterizado por el número de protones que poseen sus átomos (número atómico).