Estas fuerzas son: • Cristales iónicos: fuerzas electrostáticas entre cationes y aniones.
La mayoría de los aniones poliatómicos se pueden considerar como derivados de los oxoácidos.
Los aniones de los oxoácidos son también ejemplos de enlaces covalentes dativos entre el átomo central y alguno o algunos de los átomos de oxígeno.
Los aniones monoatómicos tienen siempre la configuración electrónica del gas noble que les sigue en la tabla periódica.
Para nombrar estos aniones se añade el prefijo hidrógenodelante del nombre del anión.
Para denominarlos se comienza indicando los aniones, seguidos de los cationes, todos por orden alfabético de los nombres de los iones correspondientes.
Para formular estas sales se escriben primero los cationes por orden alfabético de símbolos; después los aniones, también por orden alfabético.
Para nombrar los aniones de los oxoácidos se sustituyen las terminaciones -oso e -ico de los ácidos correspondientes por las terminaciones -ito y -ato, respectivamente.
Para un primer nivel, habría que conocer los ácidos que llevan a su lado un asterisco y aprender a formular y denominar sus aniones, sus sales y sus sales ácidas.
Por ejemplo: Cl, O, S, OH, NO Los aniones monoatómicos H, F, Cl, Br, I, S, Se y Te se denominan con la raíz del nombre del elemento acabado en -uro : H : hidr uro, Br : brom uro, S : sulf uro . .
Sales de los hidrácidos Cuando los aniones F, Cl, Br, I, S, Se y Te se combinan con cationes metálicos (o con el ión amonio), se obtienen sales derivadas de los hidrácidos.
Un compuesto iónico contiene tantas cargas positivas apor tadas por los cationes como cargas negativas apor tadas por los aniones.
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