Algunos de los efluentes contaminantes son el aceite, el amoniaco, los sulfuros, los ácidos orgánicos y los metales pesados.
Así, por ejemplo, la obtención industrial del amoniaco (NH ) a partir de sus elementos es posible gracias al uso de catalizadores que permiten que la reacción química transcurra a una velocidad suficiente a temperaturas relativamente bajas.
Cuando reacciona el dinitrógeno, N, con el dihidrógeno, H, se obtiene amoniaco, NH .
Desde entonces hasta ahora, las factorías obtienen abonos nitrogenados artificiales (nitrato de sodio, NaNO, y nitrato de potasio, KNO ), todos solubles en agua, a partir del amoniaco.
El amoniaco (NH ) es un gas que arde en atmósfera de dioxígeno (O ) con llama amarilla.
El amoniaco es un gas incoloro que se reconoce fácilmente por su olor y porque es muy soluble en agua.
El carbón tiene múltiples aplicaciones, las principales son: como combustible, en la industria siderúrgica y en la producción de productos químicos (amoniaco, alquitrán, colorantes, explosivos, productos farmacéuticos, plás tico, etc.) mediante destilación.
El proceso de Haber-Bosch de obtención industrial del amoniaco y de los abonos nitrogenados artificiales, permitió a los agricultores transformar tierras estériles en campos fértiles y repetir diversas cosechas en la misma porción de tierra, sin esperar a que se produjese la regeneración natural de los nitratos.
En el texto se describe la reacción química a partir de la cual se sintetiza el amoniaco.
Estos ácidos re -accionan con el amoniaco (NH ) de la atmósfera o con otras sustancias y forman, respectivamente, sulfatos o nitratos (partículas sólidas).
Hay compuestos químicos formados por moléculas que están constituidas por pocos átomos, como el agua, el metano, el amoniaco, el dióxido de carbono y el metanol.
La fórmula molecular del amoniaco es NH .
La presencia de amoniaco o nitrógeno orgánico en el agua indica una contaminación orgánica reciente.
Las principales sustancias de desecho son el amoniaco, la urea y el ácido úrico.
Son organismos que realizan una reacción química similar a los fo toautótrofos, pero no utilizan la energía de la luz, sino la liberada en la oxidación de compuestos minerales inorgánicos, como el amoniaco o el ión nitrito.
Sus aplicaciones técnicas son muy numerosas y variadas: interviene en el procesamiento de los hidrocarburos y en la síntesis del amoniaco, se utiliza como gas de protección en algunos métodos de soldadura, para refrigerar los generadores de las centrales eléctricas y como combustible en los vehículos de hidrógeno.
Unos años más tarde, un colaborador suyo, Carl Bosch, logró industrializar el proceso y consiguió amoniaco a buen precio y en grandes cantidades.
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