Este sitio web utiliza cookies propias y de terceros para garantizar una buena experiencia de usuario. Más info

  • Español ES

429 oraciones y frases con átomos

Las oraciones con átomos que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar átomos en una frase. Se trata de ejemplos con átomos gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar átomos en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¡Algunas contienen centenares de miles de átomos!

  • ¿Cómo intervienen los átomos y las moléculas en las reacciones químicas?

  • ¿Cómo intervienen los átomos, las moléculas o los iones en las reacciones químicas?

  • ¿Cuál es el tipo de átomos (elemento químico) más abundante en las estrellas y, por tanto, en el universo?

  • ¿Cuántos átomos quedan al cabo de seis meses?

  • ¿Cuántos protones tienen en el núcleo todos los átomos de este elemento?

  • ¿Qué átomos la forman?

  • ¿Qué átomos lo forman?

  • A diferencia de los átomos, no se distinguen por la cantidad, sino por la cualidad.

  • A finales del siglo y durante el siglo se produjo una serie de descubrimientos que indicaban que las partículas últimas que constituyen la materia no son esferas compactas e indivisibles —como había imaginado Dalton—, sino que los átomos están formados a su vez por otras partículas, fundamentalmente electrones, protones y neutrones, denominadas partículas subatómicas .

  • A nivel microscópico, se puede considerar que los electrones que rodean los átomos, al moverse, se comportan como pequeñas corrientes eléctricas, las cuales producen un efecto magnético, como si se tratase de pequeños imanes, desordenados en todas direcciones.

  • A pesar de que la masa atómica de los átomos formados por desintegración β sea prácticamente igual a la de su progenitor, las propiedades físicas y químicas de ambos son distintas, ya que pertenecen a dos elementos diferentes.

  • A pesar de su medida, los átomos están formados, a su vez, por partículas aún menores: las partículas subatómicas, que son protones, neutrones y electrones.

  • Actualmente sabemos que toda la materia es discontinua y que está constituida a partir de partículas pequeñísimas llamadas átomos.

  • Actualmente es posible obtener imágenes de los átomos gracias, entre otros microscopios, a los microscopios de efecto túnel.

  • Actualmente es posible obtener imágenes de los átomos gracias, por ejemplo, a los microscopios de efecto túnel.

  • Actualmente, se sabe que la materia es discontinua y que está formada por diminutas partículas llamadas átomos .

  • Además, como los átomos son habitualmente neutros, poseen el mismo número de protones que de electrones.

  • Además, dada la proximidad de los núcleos a los átomos vecinos, se deja sentir su atracción sobre ellos.

  • Además, el descubrimiento de los isótopos —átomos de un mismo elemento con masa diferente— demostró que no todos los átomos de un mismo elemento poseen la misma masa, tal como creía Dalton.

  • Además, se ha encontrado que las distancias entre los átomos de carbono contiguos son todas iguales, es decir, los seis átomos de carbono de la molécula de benceno son equivalentes.Durante los días sucesivos, intentó comportarse como las demás gaviotas; lo intentó de verdad, trinando y batiéndose con la bandada cerca del muelle y los pesqueros, lanzándose sobre un pedazo de pan y algún pez.

  • Al unirse, los átomos adquieren una configuración electrónica más estable.

  • Al cabo de tres minutos aparecerían los átomos más sencillos (hidrógeno y helio).

  • Al unirse, los átomos adquieren una configuración electrónica más estable .

  • Algunos filósofos, como Leucipo o Demócrito, imaginaban que la materia estaba formada por pequeñas partículas diminutas dotadas de movimiento, que eran indivisibles, indestructibles e invariables, llamadas átomos (esta palabra proviene del griego: a significa negación y tomos, división) y que, según si la proximidad entre los átomos era mayor o más pequeña, daban origen a las diferentes clases de materia.

  • Algunos filósofos, como Leucipo y Demócrito, se imaginaban que la materia estaba formada por pequeñas partículas dotadas de movimiento, indivisibles, indestructibles e invariables, llamadas átomos (esta palabra procede del griego a, que indica negación, y tomos, ‘división’) y que, según la mayor o menor proximidad entre ellas, originaban las diferentes clases de materia.

  • Algunos de estos isótopos son inestables: del núcleo de sus átomos salen partículas a gran velocidad.

  • Aristóteles sostuvo que en la naturaleza todo se hace por una fi nalidad; por esta razón, criticó a Demócrito, para quien todo lo que existe es una agregación de átomos que se mueven por azar y sin fi nalidad alguna.

  • Arjé: los átomos.

  • Así pues, en la molécula del compuesto, habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de carbono.

  • Así pues, los átomos poseen una determinada estructura interna.

  • Así pues, los átomos son destructibles y divisibles.

  • Así pues, los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de masa, es decir, tienen distinto número de neutrones y, en consecuencia, sus masas son diferentes.

  • Así pues, un elemento químico es una sustancia pura formada a partir de átomos que tienen el mismo número atómico (figuras A y B).

  • Así, la masa de los átomos se comparan con la masa de un átomo, que se denomina átomo patrón.

  • Así, será más denso si sus átomos son más pesados o están muy próximos entre sí.

  • Así, el agua es un compuesto químico formado por moléculas y, en ésta, cada molécula consta siempre de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

  • Así, la molécula de cloruro de hidrógeno se forma por compartir un par de electrones, uno aportado por el hidrógeno y otro por el cloro; de este modo, los dos átomos adquieren la configuración electrónica estable del gas noble.

  • Así, los cuerpos se generaban por unión de átomos y se corrompían cuando estos se disgregaban.

  • Así, por ejemplo, el diamante está constituido por multitud de átomos de carbono unidos mediante enlaces covalentes.

  • Así, por ejemplo, en el ión nitrato, NO, hay un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno.

  • Así, por ejemplo, las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por ocho átomos.

  • Así, por ejemplo, las moléculas de fósforo blanco contienen cuatro átomos de fósforo, y las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por ocho átomos.

  • Así, una molécula de glucosa tiene seis átomos de carbono, doce de hidrógeno y seis de oxígeno.

  • Cada átomo de oxígeno se une al de carbono mediante un doble enlace y los dos átomos de oxígeno quedan con dos dobletes sin compartir.

  • Cada molécula contiene dos átomos de yodo.

  • Cada molécula contiene tres átomos de carbono y ocho átomos de hidrógeno.

  • Cada molécula está compuesta por dos átomos de cloro.

  • Calcula la frecuencia mínima que debe tener una radiación electromagnética para que, al incidir sobre átomos de sodio gaseosos y en estado fundamental, provoquen su ionización.

  • Científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, De Broglie, Heisenberg y Schrödinger han modificado progresivamente las ideas que se tenían sobre la estructura electrónica de los átomos y las han adaptado a los nuevos descubrimientos.

  • Como consecuencia, los átomos, moléculas o iones que constituyen la materia quedan dispuestos ordenadamente, ocupando posiciones fijas: el líquido ha solidificado.

  • Como hemos señalado, dos átomos de carbono también pueden estar unidos mediante un enlace doble o triple.

  • Como hemos visto, los enlaces covalentes entre dos átomos de carbono pueden ser sencillos, dobles o triples, según compartan uno, dos o tres pares de electrones, respectivamente.por lo que hay que rechazar todo lo que imponga / tanto una vida marcada como una vida / Cada uno puede elegir la dirección de su vida / sin límites y sin trabas.

  • Como las partículas negativas que forman los rayos catódicos proceden de la materia, y ésta está formada por átomos, los electrones forman parte de los átomos.

  • Cómo se formulan Su fórmula es el símbolo del elemento acompañado de un subíndice que indica el número de átomos que forman la unidad estructural.

  • Comprende las partículas subatómicas (electrones, protones…) que forman los átomos.

  • Compuestos moleculares Si los átomos unidos para formar la molécula son de elementos distintos, de la unión resulta la molécula de un compuesto químico llamado compuesto molecular .

  • Con ellos, se han podido obtener imágenes de los átomos de la superficie de una muestra de materia.

  • Conocer la fórmula empírica o la molecular no implica conocer cómo están distribuidos los átomos en el compuesto y tampoco nos indica la disposición de los átomos en el espacio.

  • Conocer qué es la luz y cómo se origina permitirá profundizar en el estudio de la estructura electrónica de los átomos.

  • Creían que, aparte de los átomos, solamente existía el vacío.

  • Creían que, aparte de los átomos, solo estaba el vacío.

  • Cualquier muestra de materia que examinemos contiene un número muy elevado de átomos y moléculas.

  • Cualquier otro compuesto orgánico se puede considerar derivado de un hidrocarburo en el que se han sustituido uno o más átomos de hidrógeno por átomos de otros elementos o por grupos de átomos determinados.Después, suma los puntos de cada ítem y busca el resultado en el solucionario.

  • Cuando una fórmula indica, además, la disposición de los átomos en el espacio, se denomina fórmula configuracional o fómula estructural.

  • Cuando una fórmula indica, además, la disposición de los átomos en el espacio, recibe el nombre de fórmula configuracional .¿Qué día la compartimos?

  • Cuando una fórmula nos indica cómo están distribuidos los átomos en el compuesto, se denomina fórmula constitucional .

  • Cuando una muestra de átomos es radiactiva, puede emitir tres tipos de radiaciones: las alfa ( ), las beta ( ) y las gamma ( ).

  • Dado que la carga eléctrica de la unidad estructural debe ser cero, se puede hacer el cálculo de cuántos átomos se necesitan de cada elemento para que la carga total sea nula.

  • De este modo, el átomo de hidrógeno queda unido simultáneamente a dos átomos muy electronegativos: uno mediante un enlace covalente polar y otro mediante fuerzas electroestáticas.

  • De este modo, los átomos se encuentran de nuevo en el estado energético inicial previo al choque, denominado estado fundamental .

  • Demócrito (siglo V a. C.) afirmaba que tanto el cuerpo como el alma están formados por átomos.

  • Depende de los átomos en sí mismos y no de los otros átomos a los que están unidos ni del es tado físico de la sustancias.

  • Desde aquella época, y con la ayuda de las nuevas tecnologías, los físicos han seguido investigando para profundizar cada vez más en el estudio del interior de los átomos.

  • Desde finales del siglo sabemos que el agua es un compuesto químico molecular, formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

  • Efectivamente, dos núcleos de dos átomos de un mismo elemento pueden contener distinto número de neutrones.

  • El átomo de carbono dispone de cuatro enlaces que le permiten unirse con otros átomos de carbono, hidrógeno, azufre, flúor, cloro, etc. Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos formados por carbono e hidrógeno.

  • El átomo de carbono está enlazado con cada uno de los cuatro átomos de cloro con un doblete y cada átomo de cloro tiene tres dobletes no enlazantes.

  • El átomo o grupo de átomos sustituyentes es el que constituye el grupo funcional.Me gustaría adelgazar o cambiar alguna parte de mi cuerpo.

  • El calor interno, junto con la energía gravitatoria, hace funcionar todos los proce sos geológicos o geodinámicos internos: actividad ígnea o magmatismo, metamorfismo, actividad sísmica y actividad tectónica .La energía solar se origina por las reacciones de fusión nuclear (unión de átomos de hidrógeno para dar helio) que tienen lugar en el núcleo del Sol.

  • El concepto de electronegatividad es muy importante en Química, porque permite prever el tipo de enlace que existe entre los átomos.

  • El conjunto de estos cuatro átomos unidos entre sí tiene un electrón suplementario.

  • El conjunto de estos cinco átomos unidos los unos con los otros tiene dos electrones suplementarios.

  • El conocimiento del enlace químico y de la estructura de las sustancias ha ayudado a los químicos a obtener agregados de átomos con unas características determinadas.

  • El debate entre los seguidores de la teoría del Big Bang y los seguidores de la teoría del estado estacionario se decantó hacia los primeros a partir de los siguientes descubrimientos: la distribución de las radiofuentes celestes, los cuásares, la radiación de fondo y la proporción de átomos de hidrógeno y helio.

  • El dicloro, el dibromo y el diyodo –junto con el dihidrógeno, el dioxígeno, el dinitrógeno y el diflúor– están formados por moléculas, cada una de las cuales contiene dos átomos del mismo elemento: sus moléculas son diatómicas.

  • El enlace covalente entre los átomos de un agregado da lugar a la formación de moléculas.

  • El enlace covalente entre los átomos de un agregado origina las moléculas.

  • El enlace de hidrógeno Las uniones covalentes de un átomo de hidrógeno con átomos muy electronegativos y con dobletes no enlazantes, como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno, son muy polares.

  • El etileno está formado por átomos de carbono e hidrógeno.

  • El fenómeno de la emisión de luz se debe a que, cuando algunos de los átomos volatilizados colisionan a alta velocidad en el interior de la llama, absorben energía.

  • El hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor, el bromo y el yodo están formados habitualmente por moléculas diatómicas (de dos átomos).

  • El hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el flúor, el cloro, el bromo y el yodo están habitualmente formados por moléculas separadas unas de otras, cada una de las cuales contiene dos átomos de un mismo elemento.

  • El número de átomos de cada clase que hay en la fórmula de un compuesto se puede deducir de los números de oxidación de los átomos que lo constituyen.

  • El número de átomos de un determinado isótopo radiactivo disminuye expo -nen-cialmente con el tiempo.

  • El número de electrones presentes en la nube electrónica es igual, como mínimo, al número de átomos en la muestra metálica, porque la mayoría de ellos han cedido uno o dos electrones.

  • El número de neutrones no sirve para caracterizar un elemento porque los núcleos de los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones.

  • El número y la clase de átomos que forman las sustancias iniciales y finales son los mismos, pero agrupados de distinta manera, ya que la masa de los productos resultantes de una reacción química es igual a la masa de los reactivos (ley de Lavoisier).

  • El oxígeno se rodea de un octete en el que dos dobletes no son enlazantes y los otros dos están unidos a los respectivos átomos de hidrógeno.

  • El ozono es un gas cuyas moléculas están formadas por tres átomos de oxí geno.

  • El ozono es un gas constituido por tres átomos de oxígeno (O ) que se forma a partir de moléculas de oxígeno atmosférico (O ), al incidir sobre ellas rayos ultravioletas (RUV) del Sol.

  • El plasma más estudiado es el formado por electrones y núcleos de átomos de elementos ligeros, como los del hidrógeno y los del deuterio.

  • El resto de la molécula formada por átomos de carbono e hidrógeno se denomina radical .La sociedad solamente me tendrá en cuenta si soy una persona rica, guapa o muy inteligente.

  • El resto de los átomos (hierro, carbono, nitrógeno, cobre, oxígeno, etc.) se encuentra en un porcentaje mínimo.

  • El tipo de enlace entre dos átomos depende de la diferencia de electronegatividad existente entre los dos.

  • Electronegatividad Para que se forme un compuesto químico, es necesario que se enlacen los átomos que lo constituyen.

  • En consecuencia: La masa en gramos de un mol de átomos de cualquier elemento coincide con su masa atómica (peso atómico).

  • En efecto, los cuerpos se pueden percibir; los átomos, no. Demócrito distinguió dos niveles de conocimiento: El saber confuso, aparente o sensible, que se da a causa de irradiaciones materiales que provienen de los cuerpos y afectan a los sentidos.

  • En el retículo cristalino del diamante, cada átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular imaginario, que está unido a otros cuatro átomos de carbono situados uno en cada vértice.

  • En los enlaces químicos intervienen preferentemente los electrones más exteriores de los átomos, llamados electrones de valencia .

  • En toda reacción química, el número y la clase de átomos que forman las sustancias iniciales y finales son los mismos, pero agrupados de otra manera.

  • En cambio, cuando circula la corriente eléctrica por un conductor, se desplaza un número de electrones comparable al de átomos que contiene el conductor.

  • En cambio, el sodio está constituido por átomos iguales, es decir, no lo conforma una mezcla de isótopos.

  • En cambio, hay gases, como el helio, que están formados por átomos separados.

  • En cambio, los gases helio, neón, argón, criptón, xenón y radón, llamados gases nobles, están formados por átomos separados entre sí.

  • En cambio, los gases helio, neón, criptón, xenón y radón (los gases nobles), están formados por átomos que están separados los unos de los otros.

  • En cambio, son solubles en otros disolventes orgánicos, como el benceno, el éter, el cloroformo, la acetona, etc. Muchas propiedades varían gradualmente a medida que aumenta el número de átomos de carbono.Supone un continuo aprendizaje gracias al cual podemos desarrollarnos como personas.

  • En cualquier caso, se puede concluir que nunca entendió el mundo de las ideas como un conjunto de átomos aislados, sino como una unidad sujeta a un orden.

  • En efecto, al ser los átomos indivisibles e indestructibles, una reacción química debe consistir en una agrupación de átomos y, por lo tanto, es lógico que se cumpla la ley de Lavoisier de conservación de la masa.

  • En el cero absoluto, según la teoría cinético-molecular, toda la materia se halla en estado sólido y los átomos, moléculas o iones que la constituyen, no tienen energía cinética de traslación, sino que permanecen totalmente inmóviles.

  • En el enlace covalente, dos átomos comparten uno o más pares de electrones.

  • En el enlace covalente dativo o coordinado, el par de electrones compartidos son aportados sólo por uno de los dos átomos.

  • En el fenómeno de la radiactividad, átomos de un elemento se transforman en átomos de otro elemento.

  • En el mundo todo parece obedecer a un orden, aunque se trate de cosas sin conocimiento: astros, mareas, átomos, etc. No obran por azar, sino intencionadamente.

  • En ella se indica el número de átomos de los óxidos por medio de prefijos numerales griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa y hepta-) que se colocan delante del nombre del elemento al que se refieren (observa en el margen el significado de estos prefijos).

  • En ellos hay muy pocas cargas eléctricas libres: solo algunos iones procedentes de átomos o moléculas del gas que se han ionizado.

  • En ese momento, toda la materia y la energía estaban confinadas en un espacio muy reducido, a temperatura y presión elevadísimas; en estas condiciones los átomos no existían.

  • En ese caso, los dos átomos tienen distintas masas y se denominan isótopos de ese elemento (la palabra isótopo proviene del griego y significa ’el mismo lugar’).

  • En esta unidad se estudia el enlace químico en términos de estructura electrónica, el modo de predecir qué clases de compuestos puede formar un elemento determinado, el número de enlaces que establecen los átomos entre sí, la reorganización de los electrones de valencia y las características de los compuestos formados.

  • En estas reacciones, los átomos más ligeros se unen para formar otros más pesados, liberando energía.

  • En función de la fuerza con que se unen los átomos podemos distinguir entre enlaces simples, dobles y triples.

  • En la formación de un enlace siempre se producen cambios en la configuración electrónica de los átomos.

  • En la naturaleza, normalmente los átomos no se presentan como entidades aisladas, sino que se enlazan para formar agregados de átomos.

  • En la nomenclatura estequiométrica se nombran indicando el número de átomos mediante los prefijos numerales griegos delante del nombre del elemento al que se refieren.

  • En la radiactividad, el núcleo de un átomo se transforma espontáneamente en otro: los átomos de un elemento se transforman en átomos de otro elemento.

  • En las reacciones de reforming las moléculas de alcanos son transformadas en otras del mismo número de átomos de carbono.Lo mismo sucede con las franjas oscuras que corresponden a los valles.

  • En los enlaces químicos intervienen preferentemente los electrones más externos de los átomos, llamados electrones de valencia .

  • En otros casos, las moléculas del elemento pueden estar compuestas por más de dos átomos.

  • En otros casos, las moléculas del elemento pueden estar formadas por más de dos átomos.

  • En química, indicamos el nombre y la clase de átomos de una molécula mediante su fórmula molecular.

  • En Química, la denominación valencia de un elemento indica tradicionalmente el número de átomos de hidrógeno que pueden unirse o ser reemplazados por un átomo del elemento.

  • En química, para indicar el número y la clase de átomos de una molécula lo hacemos mediante su fórmula molecular.

  • En su núcleo o parte central existe una gran presión y se producen reacciones en las que los átomos de hidrógeno (H) se unen para formar átomos de helio (He).

  • En todas las transformaciones químicas hay formación o ruptura de enlaces e intervienen todos los núcleos y los electrones de los átomos.

  • Enlace químico que mantiene unidos los átomos que componen este mineral.

  • Entre los siglos y a. C., el filósofo griego Leucipo y su discípulo Demócrito ya imaginaron que la materia estaba formada por partículas pequeñas e indivisibles que denominaron átomos.

  • Es el caso de las moléculas en las que los átomos unidos son idénticos.

  • Es el enlace covalente per fecto o puro, porque se comparten electrones de forma idéntica, como es el caso de las moléculas de H, Cl o N, en las que los átomos unidos son idénticos.

  • Es más, como el universo es infinito y también lo es el número de los átomos, se han generado infinitos mundos.

  • Escribe la ecuación química que corresponde al proceso (recuerda que todos los metales están formados por átomos, no por moléculas).

  • Está comprobado que los elementos más abundantes en el universo poseen número atómico par, excepto el hidrógeno y el nitrógeno, y que los átomos de los elementos de número atómico elevado son muy raros.

  • Esta consiste en que los neutrones liberados en la fisión de un átomo chocan con otros átomos y provocan, así, nuevas fisiones.

  • Están formados por compuestas por largas cadenas de grupos de átomos que se van repitiendo.

  • Estas coloraciones se deben al hecho de que, al excitar los átomos de un elemento en la llama, algunos de los electrones del nivel más exterior experimentan una transición electrónica a niveles orbitales superiores y, al volver al nivel inicial, emiten fotones de frecuencias relativamente bajas que, en la mayor parte de los casos, se encuentran en el espectro visible.

  • Estas moléculas contienen básicamente átomos de carbono y de hidrógeno.

  • Este fi lósofo era materialista, ya que pensaba que los átomos eran diminutas partículas de materia que se movían por azar y componían el mundo natural.

  • Este modelo explica per fectamente por qué los átomos son neutros y por qué, cuando se pierde algún o algunos electrones, el átomo se ioniza.

  • Este par de electrones es un doblete enlazante y el enlace entre los dos átomos de hidrógeno es un enlace sencillo .

  • Esto se debe a que los imanes atómicos de estas sustancias ejercen una influencia muy grande sobre los de los átomos próximos, de forma que en una pequeña región del material todos los imanes atómicos están alineados, incluso en ausencia de campos magnéticos externos.

  • Esto es debido al hecho de que los dos átomos que forman cada una de sus moléculas están fuertemente unidos y es necesaria mucha energía para romper esta unión.

  • Esto significa que cada molécula de metano está formada por un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno.

  • Estos electrones no están asociados a ningún núcleo en concreto, sino que forman una nube electrónica comunitaria que pertenece por igual a todos los átomos que forman el cristal metálico.

  • Estos subíndices indican cuántos átomos de cada elemento están presentes en la molécula.

  • Evidentemente, cualquier otra radiación con una frecuencia menor a ν no podrá arrancar los electrones de sus átomos y, por lo tanto, tampoco podrá originar ninguna corriente eléctrica.

  • Existe un enlace químico entre dos o más átomos cuando la fuerza de unión entre ellos da lugar a un agregado lo suficientemente estable como para que se considere una especie química independiente.

  • Existen algunas sustancias covalentes sólidas que no están formadas por moléculas discretas, sino que en cada vér tice del retículo cristalino hay un átomo que está unido mediante enlaces covalentes con todos los átomos que lo rodean.

  • Existen diferentes modos de unión de los átomos entre sí para formar especies químicas, ya sean elementales, como el dicloro (Cl ) o compuestas, como el amoníaco (NH ).

  • Existen moléculas formadas por muchísimos más átomos: son las llamadas moléculas gigantes o macromoléculas .

  • Existen moléculas que están formadas por muchísimos átomos, algunas contienen centenares de miles de átomos.

  • Existen sustancias simples en las que se une un elevado número de átomos, formando una gran red cristalina.

  • Formulación y nomenclatura de los cationes La fórmula de un catión monoatómico es el símbolo del elemento, y la de un catión poliatómico, los símbolos de los átomos que lo constituyen.

  • Gases como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro... están forma-dos por moléculas que contienen, cada una, dos átomos; sus moléculas son diatómicas.

  • Gases como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro... están formados por moléculas que contienen, cada una, dos átomos; sus moléculas son diatómicas.

  • Gracias a ello, pudo explicar la diversidad de cosas materiales y el movimiento, pues el vacío es el elemento por el que los átomos se desplazan.

  • H O H O Una reacción química consiste en una reagrupación de átomos que, ordenándose de manera diferente, constituyen nuevas sustancias puras.

  • Hay compuestos químicos formados por moléculas que están constituidas por pocos átomos, como el agua, el metano, el amoniaco, el dióxido de carbono y el metanol.

  • Hay muchos compuestos constituidos por moléculas que están formadas por un número de átomos mucho mayor que el agua, el dióxido de carbono o el alcohol.

  • Iguala los átomos de hidrógeno.

  • Iguala los átomos de los metales.

  • Iguala los átomos de los no metales, excepto el hidrógeno y el oxígeno.

  • Iguala, finalmente, los átomos de oxígeno.

  • Imaginamos toda la materia formada por átomos que, a su vez, están constituidos por partículas más pequeñas: los electrones, los protones y los neutrones .

  • Incluye los átomos que constituyen nuestro cuerpo.

  • Indica el número atómico y el número de masa de cada uno de los átomos obtenidos a partir del Th .

  • Indica el número de neutrones que hay en el núcleo de cada uno de los siguientes átomos: .

  • Indica, después de hacer los cálculos necesarios, si la luz visible, cuando incide sobre los átomos de rubidio gaseoso y en estado fundamental, provoca su ionización.

  • Interesa un tipo de fórmula que nos indique cómo están distribuidos los átomos en la molécula, es decir, su fórmula constitucional .

  • Junto con los átomos, Demócrito admitió la existencia del vacío (el no ser).

  • La física clásica sostenía que la materia es de naturaleza corpuscular y discontinua, pues está formada por átomos, aunque la energía se trataba como un fenómeno ondulatorio y continuo.

  • La absorción de energía por los átomos es también discontinua.

  • La capacidad para formar moléculas se debe al hecho de que los átomos que participan en el enlace tienden a adquirir la configuración electrónica más estable y, para conseguirlo, comparten electrones despareados (teoría de Lewis del enlace covalente).

  • La corteza terrestre Son aquellas características de los minerales que dependen de su compo sición química o de su estructura cristalina, es decir, de la forma en la que se ordenan sus átomos.

  • La determinación de cómo están unidos los átomos en el compuesto requiere otras técnicas como son la espectroscopia y la difracción de rayos X y de electrones.

  • La distancia que separa los centros de los dos átomos unidos se denomina longitud de enlace .

  • La distribución de los átomos en la molécula es piramidal.

  • La energía de enlace es la energía necesaria para romper un enlace, liberando los átomos que estaban unidos.

  • La energía procedente de la fusión se obtiene uniendo átomos de tritio y deuterio, dos isótopos del hidrógeno.

  • La formación de agregados atómicos estables se da porque los átomos se atraen y se unen; esta atracción entre los átomos es la causa del enlace químico, y la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en un agregado atómico se denomina fuerza de enlace y es siempre de origen eléctrico .

  • La fórmula molecular consta de los símbolos de los elementos que forman la molécula, con subíndices que indican cuántos átomos de cada elemento forman la molécula.

  • La fórmula molecular consta de los símbolos de los elementos que consituyen la molécula con subíndices que expresan el número total de átomos de cada elemento que compone esa molécula.

  • La fórmula molecular de un compuesto se establece escribiendo, uno al lado del otro, los símbolos de los elementos, con subíndices que indican cuántos átomos de cada elemento forman la molécula mencionada.

  • La fórmula molecular de un compuesto se establece escribiendo, uno al lado del otro, los símbolos de los elementos con subíndices, que indican cuántos átomos de cada elemento hay en esa molécula.

  • La fórmula molecular de un compuesto se establece escribiendo, uno al lado del otro, los símbolos de los elementos con subíndices, que indican cuántos átomos de cada elemento hay en la molécula.

  • La fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos es la fuerza de enlace y es siempre de origen eléctrico.

  • La fusión consiste en la unión de dos átomos de hidrógeno para formar un núcleo atómico de helio.

  • La masa de un mol de átomos, moléculas, iones, etc., se denomina masa molar y su símbolo es M .

  • La masa en gramos de un mol de átomos de cualquier elemento coincide con su masa atómica.

  • La materia está formada por átomos, en el núcleo de los cuales están los protones y los neutrones; girando a su alrededor, están los electrones.

  • La materia está formada por átomos, en cuyo núcleo están los protones y los neutrones.

  • La materia oscura es la que no alcanza la densidad material mínima para formar átomos, que es la denominada densidad crítica.

  • La materia por dentro núcleo protones neutrones Átomo No fue hasta finales del siglo y comienzos del cuando los científicos descubrieron que, a pesar de su pequeñez, los átomos están formados al mismo tiempo por partículas más pequeñas todavía, llamadas partículas subatómicas.

  • La mayoría, además, presenta átomos de oxígeno (O) y de nitrógeno (N).

  • La molécula de benceno se representa por la de Kekulé o por un hexágono regular con una circunferencia en su interior, para indicar que los enlaces entre los seis átomos de carbono son idénticos.Richard Bach, Juan Salvador Gaviota.

  • La permeabilidad relativa de un material diamagnético es ligeramente inferior a la unidad ( μ De manera clásica, este comportamiento se explica por el hecho de que los átomos de estas sustancias no presentan polaridad magnética permanente.

  • La proporción de átomos de hidrógeno y helio La teoría del Big Bang afirma que, al producirse la gran explosión, la energía empezó a transformarse en materia.

  • La radiactividad natural confirma también que los electrones son constituyentes de los átomos y facilita mucha información sobre la constitución de los núcleos de los átomos.

  • La radiactividad natural La radiactividad natural suministra otra vía importante que confirma la existencia de los electrones dentro de los átomos.

  • La regla general es que se unen para formar agrupaciones de átomos o agregados atómicos, que pueden considerarse como unidades estructurales independientes.

  • La relación entre moles es la misma que la relación entre átomos, teniendo en cuenta que, en los compuestos, los átomos están en una relación de números enteros sencillos.

  • La reunión de átomos de un mismo elemento forma una molécula o partícula mínima del compuesto («un átomo compuesto», en palabras de Dalton).

  • La unión covalente entre los átomos que forman una molécula es muy fuerte .

  • La valencia de un elemento es el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de este elemento.

  • Las masas de los átomos son extremadamente pequeñas.

  • Las moléculas de ozono están compuestas por tres átomos de oxígeno, a diferencia de la molécula de oxígeno, que solo tiene dos átomos.

  • Las moléculas diatómicas formadas por la unión de dos átomos diferentes son siempre polares, debido a la distribución asimétrica de los electrones de enlace.

  • Las moléculas están formadas por la unión de dos o más átomos.

  • Las partículas que la forman provocan interacciones y están en continuo movimiento de vibración, rotación y traslación (en los líquidos y los gases).Según la teoría cinético molecular, la temperatura de un cuerpo depen-de de la energía cinética media de las partículas que lo forman (átomos, moléculas o iones).

  • Las partículas, átomos, moléculas o iones, que constituyen la varilla y que están en contacto con la llama, adquieren una energía elevada, que transmiten en parte a las partículas vecinas.

  • Las pequeñas cargas negativa y positiva que adquieren los átomos de la molécula polar se indican sobre los átomos correspondientes de la fórmula mediante los símbolos δ – y δ +.

  • Las propiedades de los elementos que dependen de la configuración electrónica de los átomos varían periódicamente con el número atómico, en especial, las que son características de átomos individuales.

  • Las propiedades físicas y químicas de cada agregado dependen de la naturaleza de sus átomos y de la forma en que se unen.

  • Las reacciones químicas no se desarrollan entre átomos y moléculas individuales, sino entre conjuntos enormemente grandes de éstos.

  • Las RUV son radiaciones de elevada energía que pueden causar quemaduras, cáncer de piel, ceguera, alteraciones genéticas, etc. Durante muchos años se ha producido un adelgazamiento, mal llamado «agujero», en la ozonosfera debido a la emisión a la atmósfera de clorofluorocarbonos (CFC), gases utilizados en aerosoles, aparatos de aire acondicionado y neveras, fabricación de acero y de plásticos, etc. Los CFC liberan átomos de cloro (Cl), que rompen las moléculas de ozono, lo que origina oxígeno molecular (O ), oxígeno atómico (O) y quedan de nuevo los átomos de cloro libre, que continúan rompiendo moléculas de ozono.

  • Las uniones entre átomos de un mismo elemento constituyen las sustancias simples o elementales .

  • Las uniones entre los átomos se llaman enlaces químicos .

  • Lewis pensó que los electrones compartidos por los átomos atraen los núcleos entre los que están situados y, por tanto, los mantienen unidos.

  • Llamó a estos principios átomos (‘sin partes’), al ser partículas indivisibles.

  • Los átomos de elementos diferentes tienen masa y propiedades diferentes.

  • Los átomos poseen el mismo número de protones que de electrones.

  • Los átomos se representan mediante bolas o, más frecuentemente, mediante porciones de bolas, cuyos tamaños son proporcionales a los de los átomos reales y cuyo color es característico para cada elemento.

  • Los cuerpos —compuestos por átomos duros e impenetrables— se desplazan inercialmente en el espacio en línea recta.

  • Los elementos que están en gris han sido creados artificialmente por medio de reacciones en las que intervienen los núcleos de los átomos (reacciones nucleares).

  • Los aniones de los oxoácidos son también ejemplos de enlaces covalentes dativos entre el átomo central y alguno o algunos de los átomos de oxígeno.

  • Los atomistas consideraron que los átomos eran diminutas partículas de materia, que componían y eran el origen del mundo natural.

  • Los átomos con este número de electrones en el último nivel energético (el helio tiene dos) son muy estables.

  • Los átomos con igual número másico, pero que pertenecen a dos elementos distintos, son isóbaros ( iso significa ’igual’, baros significa ’peso’).

  • Los átomos de algunos elementos pueden presentarse aislados unos de otros, pero generalmente se unen entre sí para formar moléculas del elemento o grandes redes cristalinas.

  • Los átomos de carbono que forman el doble enlace, junto con los cuatro átomos de hidrógeno unidos directamente a ellos, están en un mismo plano.Si incorporamos el respeto como un valor fundamental de nuestra personalidad, mejoraremos como personas y contribuiremos a mejorar la sociedad.

  • Los átomos de cloro, con siete electrones en el último nivel energético, tienden a ganar un electrón para rodearse del octete y quedar con la configuración del argón, el gas noble más próximo.

  • Los átomos de elementos distintos se diferencian en el número de protones que contienen sus núcleos.

  • Los átomos de los elementos que experimentan esta transformación o transmutación son los isótopos radiactivos o radioisótopos.

  • Los átomos de los elementos que sufren esta transmutación o desintegración se llaman radiactivos .

  • Los átomos de los metales tienen energías de ionización bajas, son electropositivos .

  • Los átomos de los metales, situados en los nudos de la red cristalina, tienen uno o diversos electrones ligados al núcleo débilmente, de manera que los pueden ceder con facilidad y se pueden transformar en iones positivos.

  • Los átomos de un determinado metal son iguales entre sí y están formados por el mismo núme-ro de protones y electrones; por el contrario, el número de neutrones, la tercera partícula que forma los átomos, puede variar un poco entre unos átomos y otros.

  • Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de otro elemento.

  • Los átomos de un mismo elemento poseen las mismas propiedades y tienen todos la misma masa.

  • Los átomos de un mismo elemento que tienen distinto número de neutrones se llaman isótopos .

  • Los átomos electronegativos atraen fuer temente a los electrones de enlace y dejan el átomo de hidrógeno cargado positivamente, lo que da lugar a que éste atraiga al átomo electronegativo de una molécula vecina.

  • Los átomos están formados, fundamentalmente, por tres tipos de partículas.

  • Los átomos no son esferas macizas y perfectas y su diámetro está aumentado millones de veces, pero estos modelos nos ayudan a imaginar cómo es el interior de la materia.

  • Los átomos radiactivos lo son porque sus núcleos son inestables y experimentan transformaciones acompañadas de emisión de radiación que las hacen detectables.

  • Los átomos se desintegran según la expresión: N = N e La actividad de una muestra radiactiva, A(t), es el número de desintegraciones por unidad de tiempo: A ( t )

  • Los átomos se pueden comparar con esferas cuyo diámetro varía de un elemento a otro.

  • Los átomos también se pueden unir formando grandes redes cristalinas, como es el caso del diamante y los metales.

  • Los átomos también se pueden unir formando grandes redes cristalinas.

  • Los átomos, además, eran imperceptibles y se diferenciaban solo de modo cuantitativo, es decir, por su tamaño, orden, fi gura y posición en el espacio.

  • Los átomos, moléculas o iones que forman un cuerpo y poseen una elevada energía cinética de traslación, chocan con sus vecinos más próximos, que se mueven más lentamente y les transfieren parte de su energía.

  • Los átomos, partículas minúsculas e indivisibles, tienen variadas formas y son infinitos.

  • Los compuestos se forman mediante la unión de los átomos de los elementos correspondientes en una relación numérica sencilla.

  • Los cuerpos que nos rodean son, en general, neutros, porque sus átomos contienen el mismo número de protones que de electrones.

  • Los cuerpos que nos rodean suelen ser neutros, porque sus átomos tienen el mismo número de protones y de electrones.

  • Los dos átomos pertenecen al mismo elemento: Así, el son isótopos .

  • Los electrones de valencia cedidos no están asociados a un núcleo concreto, sino que forman una nube electrónica (o gas electrónico) comunitario en el que se encuentra inmersa una infinidad de iones positivos que son los núcleos de los átomos con los electrones de las capas internas.

  • Los electrones de valencia de los átomos de los metales se encuentran débilmente atraídos por el núcleo y los ceden con facilidad.

  • Los electrones se representan con la letra e y también con e–. Todos los protones son iguales, aunque pertenezcan a diferentes átomos, y ocurre lo mismo con los electrones y los neutrones.

  • Los elementos químicos más estables son los gases nobles; por eso, los átomos se unen para adquirir la configuración del gas noble inmediato.

  • Los espectros de los átomos polielectrónicos presentan una multiplicidad de rayas que indican una gran complejidad en los niveles de energía de sus electrones.

  • Los espectros de absorción también indican que los átomos sólo absorben energía de una longitud de onda y frecuencia determinadas: la absorción de energía por los átomos es también discontinua .

  • Los espectros de emisión se originan a partir de la energía radiante emitida por los átomos cuando son previamente excitados.

  • Los fotones perdieron energía y, como consecuencia, los electrones fueron retenidos por los núcleos atómicos, constituyéndose los primeros átomos de hidrógeno y de helio.

  • Los hidrocarburos son cadenas formadas por átomos de carbono e hidrógeno, y «saturado» quiere decir que los átomos de carbono están unidos entre sí mediante en-laces covalentes simples.

  • Los iones no solo pueden ser átomos cargados eléctricamente, sino también grupos de átomos cargados eléctricamente (con carga positiva o negativa).

  • Los iones no sólo pueden ser átomos cargados eléctricamente, sino también grupos de átomos cargados eléctricamente.

  • Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tiene diferente número de neutrones.

  • Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de masa.

  • Los isótopos son átomos de un mismo elemento que poseen un número de masa distinto, es decir, tienen idéntico número de protones, pero diferente número de neutrones.

  • Los minerales se diferencian unos de otros por sus propiedades físicas (color, brillo, dureza, etc.) En realidad, estas propiedades dependen de su composición química o de su estructura, es decir, de la ordenación de sus átomos.

  • Los monómeros son grupos de átomos en los que siempre están presentes átomos de carbono y de hidrógeno.

  • Los neutrones liberados fisionan, a su vez, otros átomos de uranio, y así sucesivamente.

  • Los orbitales de dos átomos de hidrógeno lo suficientemente alejados no se influyen uno a otro.

  • Los resultados experimentales obtenidos por Faraday fueron razonados, años más tarde, por George Johnstone Stoney, quien propuso que los átomos deben tener una estructura interna de naturaleza eléctrica, que la electricidad debe ser divisible y que ha de estar formada por pequeñas partículas.

  • Los tiempos de semidesintegración y el tipo de radiación emitida por estos átomos radiactivos se calculan y se procesan informáticamente.

  • Luego, debido a la gravedad, los átomos se agruparon originando polvo cósmico.

  • Mecanismos de la corriente eléctrica en los metales Los metales en estado sólido forman retículos cristalinos tridimensionales en los que los átomos se hallan muy próximos entre sí.

  • No existe ningún otro elemento químico que tenga, en un grado comparable, la capacidad de los átomos de carbono de unirse entre ellos formando cadenas estables, las cuales pueden alcanzar un número considerable de átomos de carbono.

  • No fue difícil evaluar el volumen y el diámetro de los átomos.

  • No fue hasta finales del siglo y comienzos del cuando los científicos descubrieron que, a pesar de su pequeñez, los átomos están formados por partículas incluso más pequeñas, llamadas partículas subatómicas.

  • Observa en el último ejemplo que, al numerar el ciclo, se hace de modo que los sustituyentes estén situados en los átomos de carbono con los números más bajos que sea posible.• Respeto por los objetos.

  • Observa que el número de átomos de oxígeno iniciales es el mismo que el número de átomos de oxígeno finales.

  • Observa que el número y la clase de átomos que forman las sustancias iniciales y finales son los mismos, pero agrupados de manera diferente.

  • Observa que la novedad que aporta Avogadro es la introducción del concepto molécula para designar agrupaciones o agregados de átomos.

  • Observa que, cuando la valencia del metal no es par, para escribir la fórmula del óxido basta con poner un número de átomos de cada elemento que sea igual a la valencia del otro.

  • Observa que, para formular un ácido, se escribe el átomo o los átomos de hidrógeno a la izquierda de la fórmula; de este modo se indica que estos átomos de hidrógeno son ionizables y que se pueden sustituir por cationes metálicos y por el catión amonio, y dar sales.

  • Observa que, por cada molécula de agua resultante, se necesitan un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.

  • Otras moléculas son aún más complejas y tienen muchísimos átomos.

  • Otras moléculas son todavía más complejas, están formadas por muchísimos átomos y se llaman macromoléculas o moléculas gigantes.

  • Otros compuestos están formados por un número mayor de átomos.

  • Otros compuestos presentan moléculas con un número mayor de átomos.

  • Otros fenómenos, como la absorción y la emisión de luz por átomos excitados, los rayos X o el efecto fotoeléctrico, sólo se pueden interpretar si se admite que la luz está formada por partículas de energía, tal como propuso Planck en su teoría cuántica.

  • Para conseguir la conductividad necesaria se dopó el poliacelitelo, de forma que tuviera electrones con movimiento libre que no estuvieran enlazados a ninguno de los átomos del polímero.

  • Para conseguirlo, dos átomos de cloro compar ten un par de electrones mediante un enlace sencillo o un doblete enlazante .

  • Para conseguirlo, dos átomos de nitrógeno se unen mediante un triple enlace y forman una molécula diatómica N .

  • Para formular un compuesto binario debemos escribir juntos los símbolos de los átomos de los dos elementos que lo forman.

  • Para hacerlo te indicamos los diámetros aproximados de algunos átomos y un ejemplo de los diámetros de las bolas-modelo correspondientes.

  • Para indicar el número de átomos presentes en la unidad estructural, se utilizan los prefijos numerales griegos.

  • Para que se produzca una transformación química es necesario que las partículas que reaccionan —ya sean átomos, moléculas o iones— choquen entre sí.

  • Para que una molécula formada por más de dos átomos sea polar, los átomos unidos, además de tener diferentes electronegatividades, deben estar dispuestos geométricamente de manera adecuada.

  • Para simbolizar la constitución de una molécula, nos valemos de la denominada fórmula desarrollada plana, que detalla cada uno de los enlaces que unen los átomos en la molécula.

  • Para simbolizar la constitución de una molécula nos valemos de la llamada fórmula desarrollada plana, que detalla en el plano del papel cada uno de los enlaces que unen los átomos en la molécula.

  • Partículas alfa Partículas beta Partículas gamma Material radiactivo α γ Papel Madera Plomo Los átomos de un elemento radiactivo no se desintegran todos al mismo tiempo, pues lo hacen gradualmente.

  • Pero dos núcleos de dos átomos de un mismo elemento pueden contener un número de neutrones diferente.

  • Pero nada de esto ocurre, ya que los átomos son estables.

  • Pero no resulta válida para explicar los átomos polielectrónicos, es decir, átomos que poseen diversos electrones en la envoltura.

  • Pero, ¿por qué se unen los átomos?

  • Pinta las bolas con los colores que se utilizan normalmente para representar los modelos de átomos.

  • Poder ver los átomos ha sido siempre una aspiración de los científicos, pero a causa de sus dimensiones muy pequeñas no se pueden ver con un microscopio ordinario.

  • Poder ver los átomos ha sido siempre una aspiración de los científicos, pero debido a sus diminutas dimensiones no se pueden ver con un microscopio ordinario.

  • Por eso, en el transcurso de una reacción química, aunque ésta sea muy exotérmica, los núcleos de los átomos permanecen siempre inalterados.

  • Por cada molécula de agua que se obtiene se necesitan dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

  • Por efecto de la fuerza gravitacional, una parte de estos átomos puede condensarse formando un planeta, en el que los elementos más pesados ocupan el centro; los intermedios, el manto y la corteza; y los más ligeros, la atmósfera.

  • Por ejemplo, cuando el flúor y el oxígeno se unen con átomos de otros elementos, tienen tendencia a atraer hacia ellos los electrones de enlace: decimos que son muy electronegativos .

  • Por ejemplo, la fórmula desarrollada plana de la molécula de amoníaco, NH, es: H – N – H Esta fórmula nos indica que los tres átomos de hidrógeno están unidos a un mismo átomo de nitrógeno, pero no da información sobre su disposición en el espacio.

  • Por ejemplo, los átomos A y B, con un electrón despareado cada uno de ellos, comparten los dos electrones mediante un doblete que asegura la unión entre los dos átomos.

  • Por eso, el resto de átomos tiende a combinarse para completar el octete, esto es, a tener en el último nivel energético cuatro pares de electrones.

  • Por eso, la molécula de cloro está constituida por dos átomos, Cl .

  • Por eso, las masas de los átomos se comparan con la masa de un átomo, al que llamaremos átomo patrón .

  • Por lo tanto, en la formación de moléculas de agua se utiliza doble número de átomos de hidrógeno que de oxígeno.

  • Por lo tanto, un elemento químico es una sustancia pura que está formada por átomos que tienen el mismo número atómico.

  • Por norma general, en este proceso se rompen las moléculas en otras más simples o, incluso, en átomos.

  • Por otra parte, criticó que Demócrito desconociera la causa fi nal a la hora de explicar el movimiento de los átomos.

  • Por tanto, cuando calentamos un objeto estamos aumentando, en definitiva, la velocidad de movimiento de los átomos que lo forman.

  • Posteriormente, a finales del siglo, los descubrimientos sobre la naturaleza eléctrica de la materia, la radiactividad y los experimentos consistentes en el bombardeo de muestras con diferentes partículas, pusieron de manifiesto que los átomos son entidades formadas por partículas más sencillas, y que los átomos de un mismo elemento tienen, en la mayoría de los casos, masas diferentes.

  • Posteriormente, estas partículas subatómicas se asociaron y formaron átomos de hidrógeno y helio.

  • Posteriormente, se han conseguido espectros de difracción con otras partículas, como neutrones, protones, átomos de sodio y átomos de helio.

  • Puede llegar un momento en que la estrella se contraiga tanto que la estructura de los átomos que la componen se desintegre y que las partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones) se desaten y queden comprimidas entre sí.

  • Que sean derivados significa que en este tipo de compuestos se han sustituido hidró-genos por átomos de cloro o de flúor.

  • Recuerda que las partículas de un cuerpo, los átomos, siempre están en movimiento (vibran, giran, se desplazan…), incluso las que forman un cuerpo sólido.

  • Resultó que todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma carga nuclear positiva y que esta carga siempre es un múltiplo de la carga del protón.

  • Rutherford razonó los experimentos de Geiger y Marsden de esta manera: el número de partículas α que atraviesan la lámina de oro sin desviarse permite suponer que pasan libremente a través de los átomos de oro y que, en consecuencia, éstos están prácticamente vacíos.

  • Sabemos, además, que las partículas que constituyen los átomos interaccionan entre sí: un protón y un electrón se atraen; en cambio, dos protones o dos electrones se repelen.

  • Se denomina bioelemento al conjunto de átomos del mismo tipo.

  • Se denomina fórmula empírica a la que sólo nos indica la clase de átomos y la proporción en la que se encuentran en el compuesto.

  • Se han manejado diversos átomos patrón a lo largo de la historia de la química.

  • Se sabe que las moléculas de agua oxigenada están compuestas por dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno.

  • Se suprime la escritura de los átomos de hidrógeno, ya que se sobrentiende que cada átomo de carbono debe estar saturado con átomos de hidrógeno.Por eso, la unión sexual exige una entrega recíproca que implique una verdadera unión personal, precisa de un compromiso libre y duradero.

  • Se toma como referencia el hidrógeno porque este elemento nunca se combina con dos o más átomos de otro elemento.

  • Se toma como referencia el hidrógeno porque un átomo de este elemento no se combina nunca con dos o más átomos de otro elemento.

  • Se trata de un gas cuyos átomos han perdido la estructura habitual, de manera que está integrado por electrones e iones positivos que se mueven libremente e interaccionan con los campos electromagnéticos de la atmósfera.

  • Se unen porque: La energía de un conjunto de dos o más átomos en un agregado atómico es menor que la suma de las energías de cada átomo por separado.

  • Según estos autores, todos los seres están compuestos de átomos y vacío.

  • Según Gamow, el huevo cósmico estaba constituido por neutrones, que al descomponerse generaron protones y electrones, los cuales se aglutinaron y formaron átomos de hidrógeno y de helio, a partir los cuales se crearon los demás elementos.

  • Según la teoría atómica de Dalton, la materia está formada por una agregación de diminutas partículas indivisibles: los átomos.

  • Según Lewis: El enlace covalente consiste en el hecho de que dos átomos comparten uno o más pares de electrones.

  • Si se colocasen uno al lado de otro y en línea recta, ¿cuántos átomos cabrían en un milímetro?

  • Si colocamos átomos de hidrógeno uno al lado de otro y en línea recta, ¿cuántos átomos cabrán en un metro?

  • Si esto ocurre, los dos átomos poseen masas distintas y se les llama isótopos de dicho ele-mento.

  • Si esto sucede, los dos átomos tienen masas diferentes y se denominan isótopos de ese elemento (el término isótopo proviene del griego iso, ‘igual’ y topos, ‘lugar’; tienen este nombre porque ocupan el mismo lugar en la tabla periódica).

  • Si la reacción supone combinación de átomos en relaciones sencillas, es natural que los volúmenes se correspondan en relaciones sencillas.

  • Si los átomos unidos para formar la molécula son de un mismo elemento, tenemos la molécula de un elemento .

  • Si los átomos unidos para formar la molécula son de elementos diferentes, se forma la molécula de un compuesto, que llamamos compuesto molecular.

  • Si los átomos unidos para formar una molécula son de elementos diferen-tes, se forma la molécula de un compuesto, que llamamos compuesto mo-lecular.

  • Si los átomos unidos para formar una molécula son de un mismo elemento, hablamos de la molécula de un elemento.

  • Si los átomos unidos para formar una molécula son de un mismo elemento, su fórmula molecular se establece escribiendo el símbolo del elemento con un subíndice que indica cuántos átomos hay en esa molécula.

  • Si los átomos unidos para formar una molécula son de un mismo elemento, hablamos de molécula de un elemento.

  • Si los átomos unidos para formar una molécula son de un mismo elemento, su fórmula molecular se establece escribiendo el símbolo del elemento con un subíndice que indica cuántos átomos hay en la molécula.

  • Si los átomos unidos para formar una molécula son de un mismo elemento, tenemos una molécula de un elemento.

  • Si los átomos unidos pertenecen a un mismo elemento, entonces se trata de la molécula de un elemento.

  • Si los dos átomos comparten un par de electrones, la unión está formada por un enlace sencillo ; si comparten dos pares, por un doble enlace ; si comparten tres, por un triple enlace .

  • Si los dos átomos unidos son diferentes, los electrones enlazantes están desigualmente compartidos por los dos átomos.

  • Si multiplicamos el número de moles por átomos que tiene cada mol, obtendremos el número total de átomos, N .

  • Si representamos los átomos como si fueran esferas, cada elemento tendría un diámetro diferente.

  • Si representamos los átomos como si fueran esferas, un átomo de un ele-mento tendría un diámetro diferente del átomo de otro elemento.

  • Si todos los elementos están formados por átomos, ¿en qué se diferencian los átomos de un elemento de los de otro?

  • Si todos los elementos están formados por átomos, ¿en qué se diferencian los átomos de un elemento de los átomos de otro?

  • Si todos los enlaces entre los átomos de carbono son sencillos, los hidrocarburos se denominan alcanos o hidrocarburos saturados .Indica qué mecanismo predomina en cada una de estas acciones: la distinción o la identificación.

  • Si uno de los átomos unidos es muy electronegativo y atrae totalmente los electrones de enlace, y el otro es muy electropositivo y los cede por completo, se origina otro tipo de enlace, llamado enlace iónico .

  • Sin embargo, en algunos casos, el par de electrones compar tidos es aportado sólo por uno de los dos átomos, de modo que cada átomo queda con una configuración electrónica estable.

  • Sin embargo, los electrones giran alrededor del núcleo y los átomos son estables.

  • Sommerfeld, Zeeman, Pauli y todos los investigadores que contribuyeron a este trabajo conservaron las ideas fundamentales de Böhr: • Los electrones de los átomos tienen diversos niveles de energía.

  • Sus átomos no solo no se unen entre sí, sino que difícilmente se unen con átomos de otros elementos.

  • Sus átomos no sólo no se unen entre sí, sino que difícilmente se unen con átomos de otros elementos.

  • También es muy utilizada la fórmula semidesarrollada plana, que indica los enlaces entre carbonos y abrevia los enlaces entre el carbono y otros átomos.

  • También pueden contener átomos de oxígeno, nitrógeno, cloro, flúor... ¿Qué ventajas tienen los plásticos?

  • También son periódicas —aunque en menor grado— las propiedades que dependen de agregados de átomos, como la densidad, las temperaturas de fusión y ebullición, y la conductividad eléctrica.

  • Toda la materia que existe en el universo está formada por átomos y, a su vez, los átomos están formados por tres tipos de partículas llamadas, y .

  • Toda transformación química, que implica siempre un cambio energético, puede consistir en la unión de dos o más átomos para constituir un agregado atómico, en la separación de los átomos de un agregado atómico o en el intercambio de átomos entre agregados.

  • Todas las moléculas de un compuesto determinado están constituidas por el mismo número y el mismo tipo de átomos.

  • Todo científico parte de la suposición de que el mundo es razonable y de que se puede conocer (fe); de que la razón humana obedece a leyes lógicas que funcionan correctamente (fe); de que los investigadores son honrados y sus publicaciones están contrastadas (fe); de que existen cosas que no podemos ver jamás, pero cuya presencia deja huella (quarks, átomos, etc.).

  • Todo elemento químico está compuesto por átomos que son partículas materiales separadas, indestructibles e indivisibles En las reacciones químicas, los átomos permanecen inalterables.

  • Todos los electrones son iguales entre sí, aunque pertenezcan a átomos diferentes; lo mismo sucede con los protones y los neutrones.

  • Todos los electrones son iguales entre sí, aunque pertenezcan a diferentes átomos.

  • Todos sus átomos son del tipo Na.

  • Tres Cuatro Cinco Seis Siete Ocho monoditritetrapentahexaheptaoctaCómo se nombran Los elementos formados por moléculas se denominan con el nombre del elemento, añadiéndole delante el prefijo numeral griego correspondiente al número de átomos presentes en la molécula.

  • Un elemento químico es una sustancia pura que está formada por átomos que tienen el mismo número atómico.

  • Un cristal covalente o atómico es el que no está formado por moléculas discretas, sino que en cada vértice del retículo cristalino hay un átomo que está unido por enlaces covalentes con todos los átomos que lo rodean.

  • Un elemento queda caracterizado por el número de protones que poseen sus átomos; sin embargo, los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones.

  • Un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos que tienen el mismo número atómico.

  • Un elemento se caracteriza por el número de protones que poseen sus áto-mos (número atómico), pero los núcleos de dos átomos de un mismo ele-mento pueden contener distinto número de neutrones.

  • Un enlace covalente se denomina homopolar o no polar cuando los electrones de los enlaces están igualmente compartidos por los dos átomos unidos.

  • Un enlace covalente se denomina polar cuando los electrones de enlace están desigualmente compartidos por los dos átomos unidos.

  • Un ión es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva o negativa.

  • Un millón de años después de la gran explosión, las condiciones de presión y temperatura fueron favorables para que los electrones quedaran ligados a los núcleos de hidrógeno y helio, de manera que se formaron átomos neutros.

  • Una vez conocida la composición centesimal, se calculan los moles de átomos de cada elemento que forma el compuesto.

  • Una de las principales aspiraciones de los científicos ha sido ver los átomos, que, a causa de su reducida medida, no se pueden observar a través de un microscopio ordinario.

  • Una ecuación química debe estar igualada, es decir, el número de átomos de cada elemento debe ser el mismo en cada uno de los miembros de la ecuación.

  • Una materia se denomina sólida cuando sus átomos se encuentran tan fuertemente unidos que ocupan posiciones fijas.

  • Una materia sólida es cristalina cuando los átomos que la componen se encuentran ordenados siguiendo un modelo geométrico, como por ejemplo cubos, pirámides, etc. Las sustancias sólidas que no presentan sus átomos ordenados reciben el nombre de materia amorfa.

  • Una reacción química consiste en una reagrupación de átomos que se reordenan de una manera diferente y constituyen sustancias puras nuevas.

  • Una reacción química consiste en una reagrupación de átomos, que se reordenan de una manera diferente y constituyen sustancias puras nuevas.

  • Una sal ácida está formada por la combinación de un catión metálico con un anión que aún tiene átomos de hidrógeno sustituibles.

  • Una vez descubiertos el electrón y el protón, los científicos comenzaron a imaginar qué estructura tendrían los átomos.

  • Vacío y átomos son, pues, los principios constitutivos de la realidad.

  • Veremos ahora qué hechos y qué descubrimientos sirvieron para demostrar la existencia del electrón, del protón y del núcleo del átomo, es decir, llevaron a la idea de que los átomos son divisibles .

  • Ya hemos explicado que un elemento queda caracterizado por el número de protones que poseen sus átomos (número atómico).

  • Ya hemos indicado que un átomo o un grupo de átomos con carga eléctrica positiva recibe el nombre de catión, mientras que un átomo o un grupo de átomos con carga eléctrica negativa recibe el nombre de anión.

  • Ya hemos señalado que los enlaces covalentes entre los átomos que forman una molécula son muy fuertes.

  • Ya hemos señalado que, si los átomos unidos para formar una molécula son de un mismo elemento, hablamos de la molécula de un elemento.

  • Ya los filósofos de la antigua Grecia imaginaron que la materia era discontinua, es decir, que estaba formada por pequeñas partículas a las que llamaron átomos, palabra que significa ‘indivisible’.