Este sitio web utiliza cookies propias y de terceros para garantizar una buena experiencia de usuario. Más info

  • Español ES

216 oraciones y frases con átomo

Las oraciones con átomo que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar átomo en una frase. Se trata de ejemplos con átomo gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar átomo en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Cómo llegó Lemaître a la conclusión de que el universo empezó siendo un solo átomo?

  • ¿Cuál es el átomo más sencillo?

  • ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de plata?

  • ¿Cuántas veces la masa de un átomo del elemento plomo es mayor que la del elemento litio?

  • ¿De qué átomo proviene?

  • ¿De qué elemento se trata? ¿Cuántos protones y electrones tiene cada átomo de este elemento?

  • ¿El modelo atómico actual coincide con la imagen del átomo de esta página?

  • ¿Este ión representa un exceso o un defecto de electrones en relación con el átomo que lo constituye?

  • ¿Por qué partículas subatómicas está constituido un átomo?

  • ¿Qué carga tiene el núcleo de un átomo?

  • ¿Qué unidades utilizarías para medir el diámetro de un átomo?

  • A esa al-tura, debido a la incidencia de las radiaciones solares, las moléculas se descomponen liberando un átomo de cloro.

  • A partir de entonces, numerosos experimentos han profundizado en el estudio de la estructura del átomo.

  • Actualmente disponemos de un modelo atómico satisfactorio, pero cuanto más profundizamos en el estudio del átomo, más nos damos cuenta de que ese modelo es incompleto.

  • Actualmente sabemos que un átomo está constituido por un núcleo y una envoltura .

  • Actualmente, los científicos están de acuerdo en considerar que el núcleo del átomo está formado, fundamentalmente, por dos clases de partículas: los protones y los neutrones.

  • Así pues, el átomo no presenta exceso de carga negativa ni positiva: es eléctricamente neutro .

  • Así pues, en la molécula del compuesto, habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de carbono.

  • Así, la masa de los átomos se comparan con la masa de un átomo, que se denomina átomo patrón.

  • Así, cuando un átomo pierde uno, dos o más electrones, el ión que se forma tiene una, dos o más cargas positivas.

  • Así, el agua es un compuesto químico formado por moléculas y, en ésta, cada molécula consta siempre de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

  • Así, por ejemplo, el átomo de sodio puede perder un electrón, con lo que formará un catión que simbolizaremos con Na .

  • Así, por ejemplo, en el ión nitrato, NO, hay un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno.

  • Así, por ejemplo, en el trifluoruro de boro, BF, el boro se rodea sólo de seis electrones, y en el cloruro de berilio, BeCl, el átomo de berilio se rodea sólo de cuatro electrones.

  • Böhr aplicó la teoría cuántica al átomo de hidrógeno y propuso un modelo que permite interpretar sus espectros de emisión y de absorción.

  • Cada átomo de carbono puede compartir cuatro pares de electrones formando cuatro enlaces.

  • Cada átomo de oxígeno se une al de carbono mediante un doble enlace y los dos átomos de oxígeno quedan con dos dobletes sin compartir.

  • Cada átomo recibe la influencia de los vecinos y, al mismo tiempo, influye en los otros.

  • Cada molécula contiene un átomo de carbono y solo un átomo de oxígeno.

  • Casi toda la masa del átomo se encuentra en el núcleo, que posee una gran densidad.

  • CH O Reacción Combustión Una oxidación es una transformación en la cual una especie química (átomo, molécula o ión) pierde electrones.

  • Como con experimentos de descargas en gases no fue posible aislar partículas de masa menor que la del ión H, se concluyó que ésta era la par tícula más ligera con carga positiva que se encuentra en un átomo.

  • Como el átomo es muy pequeño, para medir su masa se precisa una unidad mucho menor que el kg, el g e, incluso, el mg.

  • Como la energía de un electrón completamente separado del núcleo es cero, cuando se encuentra ligado al átomo su energía es menor; por lo tanto, vendrá expresada con valores negativos.

  • Como la masa de los electrones es insignificante, comparada con la del protón o la del neutrón, casi toda la masa del átomo se encuentra en el núcleo, que posee una gran densidad .

  • Como un átomo es eléctricamente neutro, es decir, no tiene exceso de cargas positivas ni negativas, el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la envoltura.

  • Consulta la tabla periódica e indica qué número de protones y de neutrones hay en el núcleo de cada átomo de He y Ar.

  • Cuando el tubo contiene el elemento más ligero de todos —el hidrógeno—, las par tículas de los rayos canales tienen una carga igual a la del electrón, pero de signo contrario, y una masa similar a la del átomo de hidrógeno.

  • Cuando se forma el núcleo de un átomo a partir de protones y neutrones, se libera una gran cantidad de energía, la misma que hace falta para descomponer un núcleo en sus protones y neutrones.

  • Cuando se representan moléculas en la notación de Lewis, para diferenciar los electrones de valencia que corresponden a cada átomo, unos se dibujan con forma de punto y los otros, con forma de aspa.

  • Cuando un átomo de un elemento radiactivo emite una partícula, emite un electrón, pero ese electrón sale del núcleo.

  • Cuando un átomo se ioniza, es decir, el electrón se separa completamente del átomo, se dice que ha sido excitado al nivel cuántico n = ∞ .

  • Cuanto más electronegativo es un átomo, más fuerte es el enlace de hidrógeno que origina.

  • Dado que el protón tiene una masa mucho más grande que el electrón, la mayor par te de la masa de un átomo corresponde a la carga positiva, que se suponía que debía ocupar la mayor par te del volumen del átomo.

  • Dado que los electrones tienen una masa muy pequeña, comparada con la del protón y la del neutrón, casi la totalidad de la masa del átomo reside en el núcleo, que tiene una gran densidad.

  • Dado que un átomo es eléctricamente neutro, el número de protones del núcleo es igual al de electrones de la envoltura electrónica.

  • Dado que un átomo es muy pequeño, para medir su masa necesitamos una unidad mucho más pequeña que el kilogramo, el gramo o el miligramo.

  • Dado que una molécula de alcohol aporta un átomo de oxígeno, se precisan tres moléculas de dioxígeno para reaccionar con una de alcohol.

  • De este modo, el átomo de hidrógeno queda unido simultáneamente a dos átomos muy electronegativos: uno mediante un enlace covalente polar y otro mediante fuerzas electroestáticas.

  • De manera experimental se constata que la masa del núcleo de un átomo es siempre ligeramente menor a la suma de las masas de los protones y neutrones que lo constituyen.

  • Después de la emisión de una partícula α o β, el núcleo del átomo queda excitado y emite el exceso de energía en forma de radiación γ .

  • E l núcleo de un átomo ocupa un volumen muy pequeño comparado con el volumen total del átomo.

  • El átomo de carbono dispone de cuatro enlaces que le permiten unirse con otros átomos de carbono, hidrógeno, azufre, flúor, cloro, etc. Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos formados por carbono e hidrógeno.

  • El número de protones más el de neutrones del núcleo de un átomo recibe el nombre de número de masa o número másico .

  • El átomo neutro que ha perdido un electrón se ha ionizado (o cationzado) y se ha convertido en un ión positivo o catión.

  • El átomo de carbono está enlazado con cada uno de los cuatro átomos de cloro con un doblete y cada átomo de cloro tiene tres dobletes no enlazantes.

  • El átomo de cloro, al ganar este electrón, adquiere la configuración del gas noble argón.

  • El átomo de hidrógeno es el más sencillo y ligero que existe.

  • El átomo de nitrógeno está enlazado con cada átomo de hidrógeno mediante un doblete y tiene un doblete no enlazante.

  • El átomo electronegativo atrae fuertemente a los electrones del enlace y deja cargado positivamente al átomo de hidrógeno, que atrae al átomo electronegativo de una molécula vecina.

  • El átomo está casi del todo vacío.

  • El átomo está formado por otras partículas que vinieron a llamarse subatómicas .

  • El átomo o grupo de átomos sustituyentes es el que constituye el grupo funcional.Me gustaría adelgazar o cambiar alguna parte de mi cuerpo.

  • El átomo propuesto por Bohr explica los espectros de los gases, así como el efecto fotoeléctrico.

  • El átomo que cede electrones se transforma en un catión; el que gana electrones, en un anión.

  • El átomo sigue siendo una entidad per fectamente definida que, junto con el descubrimiento de las leyes de combinaciones químicas, dio lugar al establecimiento de la Química como ciencia.

  • El átomo, los compuestos químicos, las reacciones químicas...

  • El concepto de átomo ha ido cambiando a lo largo de la historia.

  • El enlace de hidrógeno aparece cuando el hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo, como el flúor o el oxígeno.

  • El enlace de hidrógeno Las uniones covalentes de un átomo de hidrógeno con átomos muy electronegativos y con dobletes no enlazantes, como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno, son muy polares.

  • El enlace iónico se forma por transferencia de electrones de un átomo a otro y consiste en la unión de los iones con cargas eléctricas opuestas, como consecuencia de su mutua atracción electrónica.

  • El núcleo atómico ocupa una fracción mínima del volumen total del átomo.

  • El número atómico ( Z ) es el número de protones que posee el núcleo de un átomo.

  • El número atómico es el número de protones que posee el núcleo de un átomo.

  • El número de oxidación de un elemento en una especie química es un número entero (positivo o negativo), cuyo valor corresponde a la carga que tendría un átomo de este elemento si los electrones de cada enlace se asignasen al átomo más electronegativo.

  • El número de protones es igual al número de electrones que posee el átomo neutro alrededor del núcleo.

  • El número de protones más el de neutrones del núcleo de un átomo se denomina número de masa ( A ) .

  • El número de protones y neutrones del núcleo de un átomo es el número másico o número de masa .

  • El número másico es el número de protones y de neutrones que posee el núcleo de un átomo.

  • En algunas sustancias los efectos magnéticos de los electrones de un átomo no se contrarrestan y dan un efecto magnético permanente; se trata de pequeños imanes a nivel atómico.

  • En el retículo cristalino del diamante, cada átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular imaginario, que está unido a otros cuatro átomos de carbono situados uno en cada vértice.

  • En cambio, los electrones están siempre moviéndose en trayectorias muy complejas, y o bien pueden moverse alrededor del núcleo de un átomo, o bien pueden pasar de un átomo a otro.

  • En determinadas condiciones, estas sustancias orgánicas citadas anteriormente pueden producir Cl o Br atómico, que pueden reac -cionar con el O destruyéndolo (la actuación de estos halógenos es catalítica, cada átomo de Cl o Br destruye muchos miles de molé culas de ozono).

  • En el estudio del enlace químico resulta cómodo mostrar los electrones de valencia de un átomo mediante la notación de Lewis (en honor de Gilbert N. Lewis, autor del primer modelo electrónico de enlace covalente).

  • En esta notación se escribe el símbolo del elemento y, distribuidos a su alrededor, se representan los electrones de valencia mediante puntos, círculos, aspas, etc. Recuerda que los electrones de la envoltura del átomo pueden estar agrupados de dos en dos ocupando un mismo orbital; entonces se dice que están apareados o formando un doblete, o bien semiocupando orbitales, en cuyo caso se dice que están despareados .

  • En este estado, el átomo es estable.

  • En la columna Fórmula representativa, R, R’ y R’’ representan el resto de la molécula, es decir, el radical o los radicales unidos al grupo funcional; en el caso de los derivados de metano, R es un átomo de hidrógeno.Si no puedo hacer una cosa a la perfección, no vale la pena ni intentarlo.

  • En la molécula de agua, cada átomo de hidrógeno está unido al oxígeno por un doblete.

  • En la radiactividad, el núcleo de un átomo se transforma espontáneamente en otro: los átomos de un elemento se transforman en átomos de otro elemento.

  • En Química, la denominación valencia de un elemento indica tradicionalmente el número de átomos de hidrógeno que pueden unirse o ser reemplazados por un átomo del elemento.

  • En su época, muchos químicos se dedicaron a determinar pesos atómicos y asignaron inicialmente el valor relativo de unidad a la masa del átomo del elemento más ligero, el hidrógeno.

  • En torno al átomo más electronegativo hay más densidad de carga negativa que en torno al otro.

  • Energía de ionización La energía de ionización (EI) es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en fase gaseosa y en estado fundamental.

  • Entonces se convier te en un átomo del mismo elemento, cargado eléctricamente, llamado ión .

  • Es decir, casi la totalidad de la masa del átomo reside en el núcleo, que tiene una gran densidad.

  • Es decir, un núcleo de un átomo se transforma espontáneamente en otro, sin ayuda exterior alguna.

  • Es la llamada estructura fina del espectro del átomo de hidrógeno.

  • Esta consiste en que los neutrones liberados en la fisión de un átomo chocan con otros átomos y provocan, así, nuevas fisiones.

  • Este hecho acabó con la noción del átomo como partícula indivisible y abrió la puerta a la física de partículas, que conduciría a descubrimientos importantísimos… y también a la bomba atómica.

  • Este átomo de cloro reacciona con las moléculas de ozono (O) y las rompe.

  • Este comportamiento se expresa mediante la ecuación: E = E – E = h ν El signo de E nos indica si el átomo absorbe (valor positivo) o cede energía (valor negativo).

  • Este modelo explica per fectamente por qué los átomos son neutros y por qué, cuando se pierde algún o algunos electrones, el átomo se ioniza.

  • Esto equivale a decir que la energía del átomo está cuantizada .

  • Esto significa que cada molécula de metano está formada por un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno.

  • Existen algunas sustancias covalentes sólidas que no están formadas por moléculas discretas, sino que en cada vér tice del retículo cristalino hay un átomo que está unido mediante enlaces covalentes con todos los átomos que lo rodean.

  • Haz una cronología de los diferentes modelos atómicos e indica las características del átomo en cada uno de ellos.

  • Hoy aceptamos que un átomo está constituido por un núcleo, que ocupa la parte central del átomo, y por una envoltura .

  • Imaginemos que fuera posible fotografiar el electrón de un átomo de hidrógeno en un momento dado.

  • J. J. Thomson sugirió que el átomo es una esfera uniforme de electricidad positiva donde se encuentran inmersos los electrones, muy separados los unos de los otros a causa de las fuerzas de repulsión.

  • La idea de que las propiedades magnéticas de la materia se deben a pequeñas corrientes elementales tiene, además, el mérito de haber sido postulada casi un siglo antes de establecerse la estructura del átomo tal y como hoy se acepta.

  • La primera hace referencia a la masa del átomo.

  • La configuración electrónica de un átomo es la representación del modo en que están distribuidos los electrones en los diferentes orbitales del átomo en estado fundamental.

  • La desintegración α consiste en la emisión de un núcleo de helio ( He), formándose un elemento diferente al anterior, según la reacción nu- clear: X → Y + He El nuevo átomo que se forma corresponde al elemento químico situado dos lugares antes en la tabla periódica (primera ley de Soddy).

  • La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de un elemento, enlazado con un átomo de otro elemento, a atraer hacia él mismo los electrones de enlace.

  • La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de un elemento enlazado con un átomo de otro elemento a atraer hacia él los electrones del enlace.

  • La energía de ionización (EI) es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso y fundamental.

  • La física nuclear, a través del conocimiento de la multitud de partículas que forman el átomo, es capaz de explicar el origen del universo, o de construir una tecnología con la que revolucionar las técnicas médicas del siglo .

  • La fuerza de interacción nuclear fuerte se separó y comenzaron a formarse las partículas elementales del átomo (quarks y leptones).

  • La fuerza que permite la unión entre los protones y los neutrones en el núcleo del átomo.

  • La mancha de color amarillo es el átomo de silicio.

  • La masa atómica de un átomo es la media ponderada de las masas de los isótopos que forman el elemento.

  • La masa promedio de un átomo es la media ponderada de las masas de los isótopos que forman el elemento.

  • La materia por dentro núcleo protones neutrones Átomo No fue hasta finales del siglo y comienzos del cuando los científicos descubrieron que, a pesar de su pequeñez, los átomos están formados al mismo tiempo por partículas más pequeñas todavía, llamadas partículas subatómicas.

  • La notación de Lewis muestra el número de electrones despareados en cada átomo.

  • La oxidación es un proceso por el cual un átomo o ión pierde uno o más electrones.

  • La parte más pequeña que puede existir de un elemento es un átomo.

  • La reunión de átomos de un mismo elemento forma una molécula o partícula mínima del compuesto («un átomo compuesto», en palabras de Dalton).

  • La teoría de Böhr sobre el átomo de hidrógeno se basa en los siguientes postulados: • El electrón, partícula eléctricamente negativa, se mueve en torno al núcleo positivo en ciertas capas u órbitas circulares denominadas niveles energéticos principales o niveles cuánticos principales .

  • La valencia de un elemento es el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de este elemento.

  • Las propiedades de un ión no son las mismas que las del átomo del que procede.

  • Las propiedades de un ión no son las mismas que las del átomo del cual proviene.

  • Llamamos número de masa de un átomo al número total de protones más el de neutrones.

  • Los aniones de los oxoácidos son también ejemplos de enlaces covalentes dativos entre el átomo central y alguno o algunos de los átomos de oxígeno.

  • Los átomos electronegativos atraen fuer temente a los electrones de enlace y dejan el átomo de hidrógeno cargado positivamente, lo que da lugar a que éste atraiga al átomo electronegativo de una molécula vecina.

  • Los electrones se encuentran más próximos al átomo más electronegativo, que queda con una pequeña carga negativa, mientras que el otro átomo queda con una pequeña carga positiva.

  • No obstante, las experiencias realizadas a finales del siglo y principios del siglo indican que el átomo no es una bola de masa indivisible, como imaginaba Dalton, sino que está formado por otras partículas.

  • Observa que el símbolo del elemento nitrógeno o átomo de nitrógeno es N, pero el nitrógeno de la naturaleza y que forma parte del aire está integrado por moléculas diatómicas.

  • Observa que, para formular un ácido, se escribe el átomo o los átomos de hidrógeno a la izquierda de la fórmula; de este modo se indica que estos átomos de hidrógeno son ionizables y que se pueden sustituir por cationes metálicos y por el catión amonio, y dar sales.

  • Observa que, por cada molécula de agua resultante, se necesitan un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.

  • Ordena las siguientes estructuras en niveles de organización de menor a mayor complicación: tejido, ser humano, átomo, población, molécula, órgano, ecosistema, célula y aparato.

  • Para determinar los números de oxidación son útiles las siguientes reglas: • El número de oxidación de un átomo de un elemento libre es cero.

  • Para explicar la estructura electrónica del átomo eran necesarias las ideas introducidas por la teoría cuántica.

  • Para nombrar un radical sólo hay que cambiar la terminación -ano del nombre del hidrocarburo del que procede, por -il : metil etil propil —CH —CH —CH —CH —CH —CH Observa que un radical se puede considerar como un hidrocarburo que ha perdido un átomo de hidrógeno.¿De verdad crees que podemos definir a una persona con una sola palabra?

  • Pero puede suceder que un átomo pierda o gane electrones y se convierta en un átomo del mismo elemento cargado eléctricamente, que se denomina ión.

  • Pero puede pasar que un átomo pierda o gane electrones de su envoltorio y se convierta en un átomo del mismo elemento cargado eléctricamente, llamado ión.

  • Pero, a efectos prácticos, sólo se consideran los electrones del último nivel energético del átomo, sin tener en cuenta, en una primera aproximación elemental, ni los núcleos ni los electrones de las capas internas del átomo.

  • Por ejemplo, la fórmula desarrollada plana de la molécula de amoníaco, NH, es: H – N – H Esta fórmula nos indica que los tres átomos de hidrógeno están unidos a un mismo átomo de nitrógeno, pero no da información sobre su disposición en el espacio.

  • Por ejemplo, un átomo de potasio puede perder un electrón y así formará un catión que simbolizamos con K (ión potasio).

  • Por eso, las masas de los átomos se comparan con la masa de un átomo, al que llamaremos átomo patrón .

  • Por eso, los químicos han adoptado una unidad mayor que el átomo o la molécula para poder comparar cantidades de distintos elementos o compuestos.

  • Por otro lado, para que se produzca el efecto fotoeléctrico, un electrón debe absorber la energía necesaria para que en una única transición se separe del átomo.

  • Por tanto, cuando un átomo de un elemento radiactivo emite una partícula β, se transforma en un átomo de otro elemento que tiene un protón más –su número atómico aumenta en una unidad– y su número de masa queda igual; es decir, la masa isotópica prácticamente no varía a causa de la insignificante masa del electrón emitido.

  • Por todo esto, uno o varios electrones de los más externos de cada átomo del metal pueden ser cedidos fácilmente.

  • Posteriormente, el estudio de los espectros atómicos de sustancias elementales en fase gaseosa permitió establecer cómo estaban distribuidos los electrones en el átomo, es decir, su estructura electrónica .

  • Puesto que los electrones tienen una masa despreciable en comparación con la del protón o la del neutrón, casi la totalidad de la masa del átomo reside en el núcleo, que tiene una gran densidad.

  • Recordemos que en los metales hay electrones libres –uno o más por cada átomo de metal– moviéndose desordenadamente, sin ninguna dirección de movimiento privilegiada.

  • Relacionados con ella, se usan otros dos valores: Vida media es el tiempo promedio en que un átomo de un determinado isótopo radiactivo se desintegra.

  • Rutherford, por ejemplo, se sirvió de la teoría planetaria copernicana para representar el átomo.

  • Se encuentran más próximos al átomo más electronegativo, que queda con una pequeña carga negativa, mientras que el átomo restante queda con una pequeña carga positiva.

  • Se mueven a una velocidad tan alta, que más que como partículas concretas, nos los podemos imaginar como una nube de carga negativa que rodea el núcleo del átomo.

  • Se calcula que en el universo hay un átomo por metro cúbico de espacio vacío.

  • Se comprueba también que cuando un átomo emite una partícula β, se forma otro átomo de igual número de masa.

  • Se denomina número atómico al número de protones que posee el núcleo de un átomo.

  • Se dice que comparten electrones porque cada átomo cede parcialmente uno o varios electrones y acepta parcialmente otro u otros.

  • Se sabía que las partículas α eran iones positivos de helio, con una masa aproximada de unas cuatro veces la del átomo de hidrógeno.

  • Se suprime la escritura de los átomos de hidrógeno, ya que se sobrentiende que cada átomo de carbono debe estar saturado con átomos de hidrógeno.Por eso, la unión sexual exige una entrega recíproca que implique una verdadera unión personal, precisa de un compromiso libre y duradero.

  • Se toma como referencia el hidrógeno porque un átomo de este elemento no se combina nunca con dos o más átomos de otro elemento.

  • Se unen porque: La energía de un conjunto de dos o más átomos en un agregado atómico es menor que la suma de las energías de cada átomo por separado.

  • Según el modelo de Rutherford, toda la carga positiva y la mayor parte de la masa del átomo se concentran en el núcleo.

  • Si el átomo que gana electrones es el oxígeno, el anión correspondiente, O, se denomina óxido .

  • Si el núcleo de un átomo emite un electrón, ¿en qué se transforma?

  • Si la carga positiva estaba uniformemente repartida en el átomo, se esperaba que estas partículas atravesaran la lámina, y experimentarían, como máximo, una ligera desviación.

  • Si representamos los átomos como si fueran esferas, un átomo de un ele-mento tendría un diámetro diferente del átomo de otro elemento.

  • Si un átomo creciera hasta alcanzar las dimensiones de un gran estadio, el núcleo tendría el tamaño de una aceituna.

  • Si un átomo de un elemento radiactivo emite una partícula, salen de su núcleo dos protones y dos neutrones; así se forma un átomo de un nuevo elemento, que tendrá dos unidades menos en su número atómico y cuatro unidades menos en su número de masa.

  • Si un átomo gana uno o más electrones, se convierte en un ión con carga eléctrica negativa, llamado anión .

  • Si un átomo gana uno o más electrones, se convierte en un ión con carga eléctrica negativa que llamamos anión.

  • Si un átomo gana uno, dos o más electrones, el ión que se origina tiene una, dos o más cargas negativas.

  • Si un átomo pierde uno o más electrones, se convierte en un ión con carga eléctrica positiva, llamado catión .

  • Si un átomo pierde uno o más electrones, se transforma en un ión con carga eléctrica positiva denominado catión.

  • Sin embargo, en algunos casos, el par de electrones compar tidos es aportado sólo por uno de los dos átomos, de modo que cada átomo queda con una configuración electrónica estable.

  • Sólo en el mismo mundo del átomo.

  • Sólo hablamos de perder o ganar electrones, no protones, puesto que las cargas negativas son las que se pueden desprender fácilmente del átomo.

  • Solo se puede buscar en el propio mundo del átomo.

  • Son espectros discontinuos, lo que indica que el átomo emite energía en forma discontinua.

  • Son espectros discontinuos, lo que significa que el átomo ha emitido energía de forma discontinua .

  • Suponiendo que sólo se sustituye un átomo de hidrógeno por uno de cloro, formula y nombra todos los isómeros que se pueden obtener.Si la superficie no es demasiado lisa, se produce una reflexión en todas direcciones que da lugar a una reflexión difusa.

  • Sus electrones más exteriores se encuentran débilmente atraídos por el núcleo, debido a la distancia y a la repulsión de los electrones más internos del átomo.

  • Sus estudios sobre la fisión del átomo de uranio han contribuido al desarrollo de la industria basada en el aprovechamiento de la energía nuclear.

  • Tanto en una como en otra, el átomo de azufre está unido a un átomo de oxígeno mediante un enlace sencillo y el otro, mediante un doble enlace.

  • Un átomo es eléctricamente neutro, es decir, no tiene exceso de cargas positivas ni negativas; por lo tanto, el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la corteza.

  • Un átomo de cloro puede ganar un electrón y convertirse en un ión de cloro (Cl ), denominado ión cloruro.

  • Un átomo de cloro puede ganar un electrón y convertirse en un anión, llamado ión cloruro, Cl .

  • Un átomo de hidrógeno está formado por un protón y un electrón.

  • Un átomo de hierro puede perder dos o tres electrones.

  • Un átomo de Th emite una partícula alfa; el nuevo átomo formado emite una partícula beta.

  • Un átomo es eléctricamente neutro, es decir, el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la corteza.

  • Un átomo es eléctricamente neutro, por lo que el número de protones del núcleo es igual al de electrones de la envoltura electrónica.

  • Un átomo es la parte más pequeña que puede existir de un elemento.

  • Un átomo está constituido por un núcleo, que ocupa la parte central, y por una corteza o capa electrónica.

  • Un átomo está constituido por un núcleo, que ocupa su parte central, y una envoltura.

  • Un átomo está extremadamente vacío: la mayor parte de su volumen carece de materia.

  • Un átomo está tremendamente vacío: la mayor parte de su volumen carece de materia.

  • Un átomo se transforma en otro con dos unidades menos de número ató -mico y cuatro unidades menos de número másico: Desintegración beta.

  • Un átomo se transforma en otro con una unidad más de número atómico y el mismo número másico: Desintegración gamma.

  • Un cristal covalente o atómico es el que no está formado por moléculas discretas, sino que en cada vértice del retículo cristalino hay un átomo que está unido por enlaces covalentes con todos los átomos que lo rodean.

  • Un ión de un elemento es un átomo de este elemento cargado eléctricamente porque ha perdido o ha ganado uno o más electrones.

  • Un ión es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva o negativa.

  • Una gran parte de los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica del átomo procede del estudio de los espectros atómicos y de su interpretación, con ayuda de la teoría cuántica .

  • Una reducción es una transformación química en la que una especie química (átomo, molécula o ión) gana electrones.

  • Una vez aceptado el modelo atómico, pronto se vió, que el átomo no era la unidad indivisible de la materia.

  • Una vez formado el ión oxonio, la fuerza del enlace del átomo de oxígeno con cada uno de los tres hidrógenos es exactamente la misma.

  • Veamos algunos ejemplos: • Si un átomo de sodio pierde un electrón, se convierte en un ión positivo, un catión, que se simboliza con Na .

  • Veremos ahora qué hechos y qué descubrimientos sirvieron para demostrar la existencia del electrón, del protón y del núcleo del átomo, es decir, llevaron a la idea de que los átomos son divisibles .

  • Ya hemos indicado que un átomo o un grupo de átomos con carga eléctrica positiva recibe el nombre de catión, mientras que un átomo o un grupo de átomos con carga eléctrica negativa recibe el nombre de anión.

  • Ya se ha indicado que, en la formación de un enlace covalente, cada átomo apor ta uno de los dos electrones de un doblete enlazante.