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66 oraciones y frases con ácidos

Las oraciones con ácidos que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar ácidos en una frase. Se trata de ejemplos con ácidos gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar ácidos en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Qué parte de la planta parece más sensible a la acción de los ácidos, el tallo, las hojas o las raíces?

  • A partir de las moléculas resultantes de la degradación de los ácidos grasos, el hígado sintetiza ácidos grasos propios y colesterol.

  • Además, intentar evitar los que sean ricos en ácidos grasos saturados, como el tocino, la mantequilla o la bollería industrial.

  • Al comparar moléculas de distintos organismos, sobre todo de ácidos nucleicos (ADN y ARN), se han observado diferentes grados de parentesco entre ellos y, como consecuencia, se han podido establecer relaciones de procedencia (líneas filogenéticas) entre diversas especies.

  • Algunos ácidos son componentes de muchas sustancias que usamos habitualmente: el limón, la naranja y la piña contienen ácido cítrico; el vinagre contiene ácido acético.

  • Algunos de los efluentes contaminantes son el aceite, el amoniaco, los sulfuros, los ácidos orgánicos y los metales pesados.

  • Así, el ácido clorhídrico, HCl, el ácido nítrico, HNO, y el ácido perclórico, HClO, son ácidos: HCl H HNO H HClO H + Cl + NO + ClO Cuando un ácido en solución diluida puede ionizarse totalmente, es un ácido fuerte ; en caso contrario, cuando sólo libera una parte de los iones hidrógeno que tiene, se llama ácido débil .

  • Aunque en algunas zonas puede existir una conta minación de origen natural, son las actividades mi neras las que hacen que la producción de vertidos ácidos se incremente enormemente, afectando la vida del río.

  • Cuando hay precipitaciones, estos ácidos caen al suelo constituyendo la lluvia ácida.

  • Cuando llueve, las gotas de agua que pasan por el aire arrastran las partículas de estos ácidos, y como resultado de ello el agua de lluvia se vuelve ácida.

  • Cuando se disuelven, las soluciones acuosas resultantes tienen carácter ácido y entonces se deben denominar como ácidos: son los hidrácidos .

  • Dos familias de compuestos muy importantes en Química son los ácidos y las bases, y las reacciones ácido-base se encuentran entre las más importantes en los sistemas químicos y biológicos.

  • Ejemplos: F fluor uro S sulf uro Cl clor uro Se seleni uro Es posible que los ácidos sulfhídrico, selenhídrico y telurhídrico pierdan sólo un hidrógeno en forma de ión H .

  • Ejemplos: Fórmula del oxoácido Nombre del oxoácido Fórmula del anión H SO H SO HNO HNO HClO HBrO ácido sulfuroso ácido sulfúrico ácido nitroso ácido nítrico ácido hipocloroso ácido perbrómico SO SO NO NO ClO BrO Nombre del anión ión sulf ito ión sulf ato ión nitr ito ión nitr ato ión hipoclor ito ión perbrom ato Es posible que ácidos como H SO, H CO o H PO no pierdan todos los hidrógenos en forma de iones hidrógeno.

  • Ejemplos: HF fluor uro de hidrógeno HCl clor uro de hidrógeno H S sulf uro de hidrógeno Las soluciones acuosas de estos compuestos deben denominarse ácidos.

  • Ejemplos: HS hidrogeno sulfuro HSe hidrogeno selen uro Los oxoácidos son ácidos que, además de hidrógeno, en su molécula tienen oxígeno; de ahí el nombre de oxoácidos.

  • El ácido sulfúrico, al igual que muchos otros ácidos, se puede presentar comercialmente con una gran variedad de concentraciones.

  • El anión de la sal se denomina como en la nomenclatura sistemática de los ácidos, pero ahora, en lugar de decir de hidrógeno, se dice el nombre del catión metálico, precedido de la preposición de .

  • Elegir alimentos que contengan ácidos grasos insaturados.

  • En seguida se observó que las disoluciones de los ácidos, de los hidróxidos y de las sales conducen la corriente eléctrica.

  • Enseguida, se advirtió que las soluciones de los ácidos, de los hidróxidos y de las sales eran conductoras de la corriente eléctrica.

  • Es una sustancia derivada de la degradación de las purinas, que son unas moléculas que constituyen los ácidos nucleicos.

  • Esta situación ha empeorado desde el momento en que otros ácidos se han incorporado al agua de lluvia.

  • Están formados por moléculas de ácidos nucleicos (ADN o ARN) rodeadas por una cubierta de proteínas llamada cápsida.

  • Esto significa que difícilmente reaccionan a temperatura ambiente: los ácidos y los hidróxidos no reaccionan con estos hidrocarburos en frío.Nacemos biológicamente inmaduros y vulnerables.

  • Estos ácidos re -accionan con el amoniaco (NH ) de la atmósfera o con otras sustancias y forman, respectivamente, sulfatos o nitratos (partículas sólidas).

  • Estos ácidos, cuando se disuelven en agua, dan lugar a un ión común: el ión hidrógeno (H ).

  • Estudiaremos su nomenclatura en los ácidos.

  • Fíjate en que todas las soluciones acuosas de los ácidos tienen en común el ión hidrógeno, H .

  • Finalmente se elimina la capa exterior y se procede al retocado y pulido del metal, al que a veces se le aplican diversos ácidos para alterar su coloración.

  • Forma parte de los ácidos nucleicos, de moléculas energéticas, como el ATP y de los fosfolípidos de la membrana de las células.

  • Generada por metales pesados y residuos ácidos y tóxicos producidos por su tratamiento, etc. Vertido de aguas residuales de origen doméstico e industrial urbano.

  • La acidificación de los suelos hace que su reserva de cationes Ca y Mg disminuya, porque al reaccionar con los ácidos estos iones son arrastrados por el agua que se infiltra, y entonces las plantas tienen déficit de nutrientes.

  • La bilis emulsiona las grasas y el jugo pancreático, que contiene enzimas proteasas, lipasas y amilasas, degrada, respectivamente, las proteínas a aminoácidos, las grasas (lípidos) a ácidos grasos, y el almidón a glucosas.

  • La es una precipitación acuosa que contiene en disolución ácidos sulfúrico y nítrico producidos por la combinación de los óxidos de azufre (SO ) y de nitrógeno (NO, NO ) con el vapor de agua atmosférico.

  • La lluvia ácida se puede originar cerca de los focos emiso res, sumándose a los efectos de la contaminación directa (conta minación local) por SO, pero los ácidos sulfúrico y nítrico (SO, NO y los sulfatos y nitratos) pueden ser trans- portados por los vientos dominantes muy lejos; por eso se considera que este tipo de conta minación tiene una escala regional.

  • Las bases tienen gusto amargo, son jabonosas al tacto, cambian el color de algunos pigmentos vegetales, pero con un color diferente que los ácidos, y sus soluciones también son conductoras de la corriente eléctrica.

  • Las extracciones de petróleo dependen del tipo de yacimiento (tipo de rocas, extensión, cantidad de gas, porosidad de las capas, presión hidrostática, etc.) y se realizan mediante técnicas básicamente de inyección de ácidos, cargas explosivas y fracturas hidráulicas .

  • Las soluciones de los ácidos, conducen la corriente eléctrica, ya que tienen iones en libertad de movimiento.

  • Las soluciones de los ácidos, las bases y las sales contienen iones positivos y negativos procedentes de la sustancia disuelta.

  • Las temperaturas bajas y una pluviosidad abundante propician suelos ácidos.

  • Los ácidos son sustancias corrosivas.

  • Los ácidos tienen sabor agrio, muchos reaccionan con algunos metales (como el cinc, el magnesio y el hierro), produciendo hidrógeno gaseoso, cuando reaccionan con los carbonatos liberan dióxido de carbono, son capaces de cambiar el color de algunos pigmentos vegetales y en solución acuosa conducen la corriente eléctrica.

  • Los contaminantes de origen industrial que se en cuentran con más frecuencia en el suelo son metales pesados, acei tes, ácidos y compuestos químicos orgánicos, como los disolventes órgano-halogenados.

  • Los hidróxidos también reciben el nombre de bases, porque reaccionan con los ácidos y dan lugar a sales (esta reacción se conoce como reacción de neutralización y se explicará en la unidad en la que se tratan las reacciones químicas).

  • Los más abundantes son las grasas, que tienen función de reserva alimenticia, y que están formadas por glicerina y tres ácidos grasos.

  • Los nucleótidos de los ácidos nucleicos se diferencian entre sí en el azúcar y en las bases nitrogenadas.

  • Muchos de ellos segregan ácidos que les ayudan a disolver las rocas.

  • Observa que todos estos ácidos tienen un elemento en común: el hidrógeno.

  • Para nombrar los aniones de los oxoácidos se sustituyen las terminaciones -oso e -ico de los ácidos correspondientes por las terminaciones -ito y -ato, respectivamente.

  • Para un primer nivel, habría que conocer los ácidos que llevan a su lado un asterisco y aprender a formular y denominar sus aniones, sus sales y sus sales ácidas.

  • Podemos distinguir dos clases de ácidos: los hidrácidos, y los oxoácidos .

  • Posteriormente, comprobó que en el recipiente habían aparecido moléculas orgánicas sencillas como glúcidos, ácidos grasos y aminoácidos.

  • Presentan diversas funciones: contráctiles (las de los músculos), transportadoras (la hemoglobina de la sangre), reguladoras (las enzimas y algunas hormonas), etc. Ácidos nucleicos.

  • Reducir las grandes moléculas (macromoléculas) de glúcidos, lípidos y proteínas que contienen los alimentos a moléculas simples (azúcares, ácidos grasos, glicerina y aminoácidos), que pueden entrar en las células y ser usadas por ellas.

  • Se conocen dos tipos de ácidos nucleicos: el ácido desoxirribonucleico (ADN) y el ácido ribonucleico (ARN).

  • Se forma cuando la humedad del aire se combina con los óxidos de nitrógeno y de azufre, emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos al quemar combustibles fósiles, y origina ácidos nítrico y sulfúrico.

  • Se usa como lubricante, para la fabrica ción de baterías, minas de lápiz… El asbesto es un silicato filamen toso inatacable por los ácidos y por el fuego, por lo que se emplea como aislante térmico, aunque su uso puede ser perjudicial para la salud.

  • Según su estructura, se distinguen, a su vez, dos tipos: Ácidos grasos saturados.

  • Si el elemento puede formar dos ácidos con números de oxidación diferentes, se utiliza el sufijo -oso para indicar el número de oxidación menor y el sufijo -ico para indicar el número de oxidación más elevado.

  • Si la dieta es rica en ácidos grasos saturados, se puede producir un peligroso exceso de colesterol en sangre.

  • Si un elemento puede formar cuatro ácidos actuando con números de oxidación diferentes, como el cloro, sus nombres son: HClO ácido hipo clor oso ( hipoproviene del griego y significa ‘inferior’) HClO ácido clor oso HClO ácido clór ico HClO ácido per clór ico ( perprocede del griego y significa ‘superior’) Nomenclatura sistemática de los oxoácidos La nomenclatura de los oxoácidos que acabamos de ver, la tradicional o funcional, es la que habitualmente se utiliza en Química.

  • Son conductores de la corriente eléctrica los metales, algunas sustancias fundidas (como el cloruro de sodio) o disueltas (los ácidos, las bases y las sales).

  • Son ejemplos de ácidos, el ácido clorhídrico, HCl, el ácido sulfúrico, H SO, y el ácido fosfórico, H PO .

  • Son las que no están constituidas por cadenas Son los glúcidos, los lípidos, las proteínas y los ácidos nucleicos.

  • Una vez conseguido este primer nivel, se puede pasar a aprender el resto de ácidos de la lista anterior y, a continuación, la formulación y nomenclatura de sus iones, sales y sales ácidas.