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157 oraciones y frases con ácido

Las oraciones con ácido que te presentamos a continuación te ayudarán a entender cómo debes usar ácido en una frase. Se trata de ejemplos con ácido gramaticalmente correctos que fueron redactados por expertos. Para saber cómo usar ácido en una frase, lee los ejemplos que te sugerimos e intenta crear una oración.
  • ¿Cómo podemos disminuir la velocidad de la reacción entre el cinc y el ácido sulfúrico, y aumentar la velocidad de la reacción entre el hierro y el dioxígeno?

  • ¿Cómo se llama el proceso que da lugar al ácido láctico?

  • ¿Cuál es el pH del agua que no tiene ningún tipo de ácido disuelto?

  • ¿Por qué este ácido se presenta siempre en botellas de vidrio y no en recipientes metálicos?

  • A. Ácido benzoico.

  • A. Reactivos, ácido nítrico y cobre.

  • Al añadir ácido sulfúrico diluido sobre cinc, se puede observar la formación de burbujas de gas.

  • Al aumentar la concentración del ácido, se eleva el número de partículas por unidad de volumen, los choques contra la superficie del hierro son más frecuentes y eso ocasiona un incremento en la velocidad de la reacción.

  • Al llegar más sangre a la zona afectada, se retiran más rápidamente las sustancias tóxicas producidas durante el ejercicio (el ácido láctico principalmente).

  • Algunos ácidos son componentes de muchas sustancias que usamos habitualmente: el limón, la naranja y la piña contienen ácido cítrico; el vinagre contiene ácido acético.

  • Algunos contaminantes primarios gaseosos pueden acabar dando partículas de contaminantes secundarios (como el SO cuando da ácido sulfúrico), o simplemente se condensan y se agrupan dando partículas.

  • Añade a continuación ácido clorhídrico diluido.

  • Añadimos una pequeña cantidad de cinc, dividido finamente, sobre ácido sulfúrico contenido en un vaso de precipitados o en un tubo de ensayo.

  • Así pues, la acetona es más volátil que el ácido acético.

  • Así, el ácido clorhídrico, HCl, el ácido nítrico, HNO, y el ácido perclórico, HClO, son ácidos: HCl H HNO H HClO H + Cl + NO + ClO Cuando un ácido en solución diluida puede ionizarse totalmente, es un ácido fuerte ; en caso contrario, cuando sólo libera una parte de los iones hidrógeno que tiene, se llama ácido débil .

  • Así, se ha llegado a afirmar que la producción de ácido sulfúrico de un país es una medida de su grado de desarrollo.

  • Así, se habla de reacciones de neutralización, de precipitación, de ácido base.

  • Básicamente, captamos cuatro sabores: salado, ácido, dulce y amargo.

  • Cada dos días cambia el ácido y comprueba si va cambiando la consistencia del hueso.

  • Cada vez que tiene lugar una condensación, el líquido queda enriquecido en el componente menos volátil, el ácido acético.

  • Como el ácido or tofosfórico es el ácido más impor tante del fósforo, se denomina, simplemente, ácido fosfórico.

  • Concretamente, es una solución de ácido clorhídrico (HCl) en agua, con La lejía es una base constituida por una solución en agua de hipoclorito de sodio (NaClO).

  • Conociendo las masas atómicas del calcio, el estroncio y el bario, razona, sin hacer cálculos, cuál de estas tres soluciones necesita más cantidad de ácido clorhídrico para ser neutralizada.

  • Consiste en la combinación del ión H del ácido con el ión OH de la base para dar agua: H + OH H O Además del agua, se obtiene también una sal.

  • Consisten en la combinación del ión H del ácido con el ión OH del hidróxido o base: ácido + base = sal + agua • Reacciones de precipitación .

  • Cuando la cantidad de CO disminuye, el ácido málico es des carboxilado, produciendo el CO suficiente para que la RuBisCo lo incorpore al ciclo de Calvin, du rante la fotosíntesis.

  • Cuando la electricidad pasa a través de agua que contiene unas gotas de ácido sulfúrico, se descompone en dos gases: hidrógeno y oxígeno.

  • Cuando se disuelven, las soluciones acuosas resultantes tienen carácter ácido y entonces se deben denominar como ácidos: son los hidrácidos .

  • Cuando se neutraliza una solución de un ácido con un hidróxido, o viceversa, se obtienen agua y una disolución de una sal en agua (si la sal es soluble).

  • Cuando vertimos unas gotas de ácido clorhídrico sobre un trozo de mármol se desprenden unas burbujas gaseosas, que son de dióxido de carbono.

  • De sólido a gas directamente y solidificación del gas El ácido benzoico es un sólido de color blanco.

  • Definió el ácido como una sustancia capaz de liberar iones H cuando se encuentra en solución acuosa.

  • Desde el punto de vista anatómico, la célula es una estructura de materia viva constituida por una membrana, un citoplasma y material genético (el ácido desoxirribonucleico o ADN), que contiene la información sobre su estructura y funcionamiento.

  • Después, este ácido se polimeriza para producir PLA.Dentro de la familia de los polímeros biodegradables están el alcohol polivinilo, los plásticos derivados de patata, el celofán y los poliésteres biodegradables de rivados del petróleo.

  • Diseña una experiencia que demuestre que no es el volumen del ácido empleado, sino su concentración, lo que influye en la velocidad de reacción.

  • Ejemplo: H CO, ácido carbón ico .

  • Ejemplo: H SO ácido sulfúrico SO Si el anión aún contiene dos hidrógenos ionizables, se utiliza el prefijo dihidrogeno.

  • Ejemplos: H SO, ácido sulfur oso ; H SO, ácido sulfúr ico .

  • Ejemplos: Fórmula del oxoácido Nombre del oxoácido Fórmula del anión H SO H SO HNO HNO HClO HBrO ácido sulfuroso ácido sulfúrico ácido nitroso ácido nítrico ácido hipocloroso ácido perbrómico SO SO NO NO ClO BrO Nombre del anión ión sulf ito ión sulf ato ión nitr ito ión nitr ato ión hipoclor ito ión perbrom ato Es posible que ácidos como H SO, H CO o H PO no pierdan todos los hidrógenos en forma de iones hidrógeno.

  • Ejemplos: H SiO, ácido meta silícico; H SiO, ácido orto silícico.

  • El cinc reacciona con el ácido clorhídrico diluido y se obtienen cloruro de cinc, que queda disuelto en el agua, y el hidrógeno.

  • El ácido acético, menos volátil, tiende a quedar en la parte más baja de la columna y pasa al matraz.

  • El ácido acetilsalicílico es la aspirina, un conocido medicamento para combatir el dolor.

  • El ácido cítrico presente en el zumo evita que las manzanas, las alcachofas u otros alimentos adquieran un color oscuro.

  • El ácido clorhídrico (HCl) degrada los tejidos duros de los alimentos, mata muchas bacterias y transforma el pepsinógeno en pepsina, enzima que inicia la digestión de las proteínas.

  • El ácido concentrado se disuelve en agua en cualquier proporción liberando una gran cantidad de energía en forma de calor.

  • El ácido desoxirribonucleico Estructura del ADN El ADN es una molécula grande, de alto peso molecular.

  • El ácido ribonucleico Estructura del ARN En la mayor parte de los organismos, el ARN está formado por una cadena de nucleótidos que contienen ribosa.

  • El ácido sulfúrico es un ácido fuerte.

  • El ácido sulfúrico es un producto industrial muy importante, que tiene múltiples usos (tratamiento del petróleo y el acero, extracción de metales, fabricación de fertilizantes, pigmentos, explosivos, detergentes, plásticos, fibras, etc.) y es muy necesario.

  • El ácido sulfúrico, al igual que muchos otros ácidos, se puede presentar comercialmente con una gran variedad de concentraciones.

  • El ácido sulfúrico, el cloruro de sodio, el hidróxido de potasio, etc., son ejemplos de electrolitos.

  • El agua es el agente fundamental, siendo responsable tanto de la meteorización (ataque ácido sobre las rocas), como del transporte en disolución y posterior precipitación de carbonatos (en condiciones supersaturadas).

  • El cinc (sólido) reacciona con el ácido sulfúrico diluido y se obtienen sulfato de cinc, (ZnSO ), que queda disuelto en el agua, e dihidrógeno, que se desprende en forma de burbujas gaseosas.

  • El cinc reacciona con el ácido clorhídrico diluido y se obtienen cloruro de cinc, que queda disuelto en el agua, y dihidrógeno, que se desprende en forma de gas.

  • El cinc reacciona con el ácido sulfúrico diluido y se obtiene sulfato de cinc, que queda disuelto en el agua, y se desprende hidrógeno, que se difunde en la atmósfera.

  • El cinc reacciona con el ácido sulfúrico diluido y se obtiene sulfato de cinc, que queda disuelto en el agua, y se desprende hidrógeno, que se difunde a la atmósfera.

  • El cinc y el aluminio reaccionan con el ácido clorhídrico y se obtienen, respectivamente, cloruro de cinc y cloruro de aluminio, que quedan disueltos en agua.

  • El descubrimiento del ácido sulfúrico (H SO ) se atribuye al alquimista Geber Ibn Hayyan, en el siglo viii .

  • El dióxido de carbono de la atmósfera se disuelve fácilmente en agua y forma ácido carbónico (H CO ).

  • El jugo gástrico de nuestro estómago es ácido.

  • El jugo gástrico es muy ácido, debido a que contiene una gran cantidad de ácido clorhídrico.

  • El magnesio y el aluminio reaccionan con el ácido clorhídrico y se obtienen, respectivamente, cloruro de magnesio y cloruro de aluminio solubles.

  • El metal ha reaccionado con el ácido sulfúrico y se han obtenido nuevas sustancias.

  • El nombre sistemático de un oxoácido se forma mediante la partícula oxo, seguida de la raíz del nombre del elemento que origina el ácido acabada en -ato, y a continuación, la expresión de hidrógeno .

  • El PLA o ácido poliláctico es un ejemplo de monómero natural producido por fermentación a partir de azúcares, celulosa y almidón.

  • El poliuretano (PUR) es un material flexible y aislante del sonido y el calor, pero se altera con el ácido acético.

  • El proceso consiste en la captación del dióxido de carbono por las células del mesófilo de las hojas de la planta, que lo convier ten en ácido málico y lo almace nan.

  • El salfumán es un ácido fuerte.

  • El SO presente en la atmósfera puede provocar problemas respiratorios, ya que el agua que hay en el interior de los pulmones se combina con este compuesto y genera ácido sulfúrico.

  • Empapa un algodón en ácido clorhídrico concentrado y el otro, en amoníaco concentrado.

  • En algunos casos las partículas tienen una composición química definida (cristales de NaCl, gotas de ácido sulfúrico, partículas de arcillas, etc.), pero en muchos casos son mezclas de varios com puestos químicos.

  • En efecto, al aumentar la concentración del ácido, aumenta el número de partículas por unidad de volumen.

  • En el primer ejemplo propuesto (cinc más ácido sulfúrico), la velocidad de reacción es elevada, ya que reacciona o se transforma mucho cinc en cada segundo.

  • En este proceso, el agua de la lluvia reacciona con el dióxido de carbono del aire formando ácido carbónico.

  • En la atmósfera, estos gases dan partículas líquidas de ácido nítrico y sólidas de nitratos.

  • En la experiencia propuesta, el hierro ha reaccionado con el ácido sulfúrico y se han obtenido sulfato de hierro (II) e dihidrógeno.

  • En la fabricación del vinagre, las botas que contienen el vino no están del todo llenas y se dejan abiertas para que el oxígeno del aire oxide el alcohol y lo convierta en ácido acético.

  • En la policondensación, el crecimiento de la cadena se produce por la reacción química entre dos grupos funcionales, en la mayoría de los casos con la pérdida de una molécula pequeña, agua (H O) o ácido clorhídrico (HCl).

  • Es un ácido fuerte y muy corrosivo.

  • Escribe la ecuación química correspondiente a la neutralización de una solución de hidróxido de calcio y la ecuación de una neutralización de hidróxido de potasio con ácido clorhídrico.

  • Esta característica permite definir un ácido como una sustancia que, al disolverse en agua, da lugar a iones H .

  • Esta nube está más cerca del algodón impregnado de ácido clorhídrico.

  • Estas moléculas reaccionan con el agua que hay en la atmósfera formando ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido carbónico, respectivamente.

  • Estas reacciones se llaman de neutralización porque las propiedades del ácido quedan neutralizadas por la acción de la base, y viceversa.

  • Este ácido actúa como contaminante local en el smog, y también interviene a nivel regional produciento lluvia ácida o deposición ácida.

  • Este ácido ataca a las rocas, tanto – ).

  • Este ácido reacciona con las rocas calizas, formadas por carbonato cálcico, que es insoluble, y las transforman en bicarbonato cálcico, que es soluble.

  • Este tipo de suelo es ácido y poco fértil.

  • Esto es así porque no es agua sola, sino que tiene una baja concentración de ácido carbónico (H CO ), que es resultado de la combinación de dióxido de carbono (CO ) con el agua de la atmósfera.

  • Esto sucede porque los carbones contienen, en una proporción variable, varios compuestos de azufre, como por ejemplo la pirita o el FeS .De manera natural, este gas contaminante se origina por la actividad metabólica de algunas algas del plancton marino, en las erupciones vol cánicas, etc. El SO reacciona con el agua de los ojos, de los pulmones y de las mucosas produciendo ácido sulfúrico (H SO ).

  • Estos contaminantes primarios (SO y NO ) reaccionan con el agua y dan, respectivamente, ácido sulfúrico (H SO ) y ácido nítrico (HNO ), que forman partículas líquidas del aerosol atmosférico.

  • Existen dos tipos: el ácido desoxirribonucleico (ADN) y el ácido ribonucleico (ARN).

  • Existen cuatro sabores básicos: dulce, salado, ácido y amargo; cada uno de ellos es percibido con una intensidad distinta en diferentes zonas de la lengua.

  • Existen tres tipos de hidruros: • Hidruros de no metales de carácter ácido.

  • Filtran la sangre y eliminan de ella la urea, que a ciertas concentraciones resulta tóxica, el ácido úrico y el exceso de sales minerales.

  • Formaldehído Ácido nítrico Reacciones favorecidas por la radiación solar.

  • H S O H S O se denomina ácido disulfuroso .

  • Hidruros de no metales de carácter ácido Son las combinaciones del hidrógeno con los elementos más electronegativos: el flúor, el cloro, el bromo, el yodo, el azufre, el selenio y el telurio.

  • Inicialmente llamó a esa sustancia nucleína, pero más tarde, por su carácter ácido y por proceder de los núcleos de las células, recibió el nombre de ácido nucleico.

  • Justifica la influencia de la concentración del ácido en la velocidad de reacción.

  • La artrosis está favorecida por la obesidad, la diabetes y el exceso de colesterol y de ácido úrico.

  • La aspirina es ácido acetilsalicílico.

  • La carbonatación es la disolución debida al agua de lluvia y al CO de la atmósfera, que se combinan formando ácido carbónico, que a su vez reacciona con los carbonatos de la roca caliza y los convierte en bicarbonatos, que son sales solubles en el agua.

  • La combinación de estos gases entre sí y con el agua produce gotas de ácido sulfúrico (H SO ), de ácido nítrico (HNO ) y otros.

  • La disolución de las calizas, al reaccionar con el ácido carbónico producido a partir del CO atmosférico y el agua de lluvia.

  • La función de la excreción la realiza, principalmente, el aparato urinario, que expulsa la orina, compuesta de urea, ácido úrico y sales minerales.

  • La lluvia ácida es agua que contiene, disueltos, ácido sulfúrico (H SO ) y ácido nítrico (HNO ).

  • La reacción entre el metal y el ácido se inicia instantáneamente.

  • La solución obtenida es ácido clorhídrico.

  • Las bacterias ácido-lácticas constituyen un vasto conjunto de microorganismos benignos, dotados de propiedades similares, que fabrican ácido láctico como producto final del proceso de fermentación.

  • Las bebidas de cola contienen ácido fosfórico.

  • Las principales sustancias de desecho son el amoniaco, la urea y el ácido úrico.

  • Las sales ácidas son aquéllas en las que no todos los iones hidrógeno del ácido del que derivan han sido sustituidos por cationes metálicos.

  • Los contaminantes secundarios originados en estas reacciones son ozono (O ), ácido nítrico (HNO ), óxidos de nitrógeno (NO ), peróxido de nitratoacetilo (PAN) y compuestos orgánicos parcialmente oxidados como el formaldehído.

  • Los hidrácidos son los hidruros de no metales de carácter ácido disueltos en agua.

  • Los más utilizados son el ácido sulfhídrico, las ceras minerales (ozoquerita), los compuestos orgá- nicos oxigenados, las ci cloarafinas (nafras), los hidrocar buros aromáticos (benceno), la peridina y la quinoleina, los mar capranos, las ofelinas, las parafi nas y el queroseno.

  • Los NO con agua dan ácido nítrico (HNO ), por lo que irritan los ojos y los pulmones; además, pueden producir asma.

  • Los NO de la atmósfera reaccionan con el vapor de agua y forman ácido nítrico (HNO ) que es arrastrado por la lluvia hasta la superficie.

  • Los principales componentes del jugo gástrico son: agua, mucus, ácido clorhídrico (HCl) y enzimas digestivas (como la pepsina, que degrada las proteínas).

  • Mediante reacciones químicas se obtienen industrialmente sustancias tan importantes como el ácido sulfúrico, el hierro, los aceros o el aluminio.

  • No viertas agua sobre el ácido sulfúrico, sino al revés.

  • Observa las figuras A y B. Al añadir el cobre (metal de color rojizo) sobre el ácido nítrico (líquido incoloro), (figura A), se obtiene un gas de color marrón y en el vaso queda una solución de color azul verdoso (figura B).

  • Observa que la reacción entre el metal y el ácido se inicia instantáneamente y que, al cabo de muy poco tiempo, el magnesio «desaparece»: se ha formado sulfato de magnesio, soluble en agua, y se ha desprendido dihidrógeno (H ).

  • Observa que, para formular un ácido, se escribe el átomo o los átomos de hidrógeno a la izquierda de la fórmula; de este modo se indica que estos átomos de hidrógeno son ionizables y que se pueden sustituir por cationes metálicos y por el catión amonio, y dar sales.

  • Ordenan la realidad, dividiendo en grupos los seres que se estudian según posean o no ciertas características: base, ácido, eucariota, procariota, etcétera.

  • Otros contaminantes, los óxidos de nitrógeno, dan lugar a la formación de ácido nítrico (HNO ), que también queda disuelto en el agua.

  • Para distinguir el ácido del mismo compuesto en estado gaseoso, se suele añadir el primer subíndice (sol.

  • Para distinguirlos, el HPO se denomina ácido meta fosfórico y el H PO recibe el nombre de ácido orto fosfórico.

  • Para elaborarlo, se muele maíz y se extrae el almidón que posteriormente se hace fermentar para obtener ácido láctico.

  • Para hacerlo, se coloca una pequeña cantidad de cada una de las sales en un vidrio de reloj y se toca con el hilo de platino o de nicrom, previamente mojado con ácido clorhídrico.

  • Para limpiarlo se moja el extremo del hilo en ácido clorhídrico concentrado, contenido en un vidrio de reloj; una vez hecho esto, se pone en la zona más caliente del mechero.

  • Pero a medida que los químicos iban descubriendo nuevas sustancias —actualmente se conocen unos veinte millones—, tuvieron que plantearse la necesidad de sustituir nombres como el aceite de vitriolo, la piedra infernal o el ácido muriático, por otros más funcionales, a partir de los cuales resultase fácil conocer sus características, como ácido sulfúrico, nitrato de plata o ácido clorhídrico.

  • Podemos indicar así la reacción química que ha tenido lugar: ácido sulfúrico + hierro + dihidrógeno sovitcaer sotcudorp Recuerda que el subíndice (aq) significa acuoso, es decir, disuelto en agua; (s) indica sólido y (g) indica gas.

  • Podrás observar que, en el vidrio de reloj, se ha formado un sólido blanco que ha sublimado (ácido benzoico).

  • Por ejemplo, al añadir ácido clorhídrico a la calcita se produce efervescencia, debido a la formación de burbujas de dióxido de carbono.

  • Por lo tanto, la reacción real de neutralización es: H + OH H O La sal que se obtiene cristalizada si se evapora el agua, proviene del anión del ácido y el catión del hidróxido.

  • Producen el sudor a partir del agua que ha salido de los capilares sanguíneos por filtración, por lo que su composición es muy parecida a una orina muy diluida, es decir, contiene urea, sales minerales y ácido úrico.

  • Riquezamateriaorgánica o endescomposición Gley Su horizonte A tiene bastante materia orgánica, que se descompone de forma anaerobia y le da un carácter ácido.

  • Se conocen dos tipos de ácidos nucleicos: el ácido desoxirribonucleico (ADN) y el ácido ribonucleico (ARN).

  • Se dice que son de carácter ácido porque las soluciones acuosas de estos compuestos tienen propiedades ácidas.

  • Se llaman de carácter ácido porque las soluciones acuosas de estos compuestos tienen propiedades ácidas.

  • Se trata del dióxido de carbono, CO, obtenido al reaccionar el mármol con el ácido clorhídrico.

  • Se continúa en el estómago, donde se segrega el jugo gástrico, que contiene ácido clorhídrico y pepsinógeno.

  • Se forma del siguiente modo: uno de los gases contaminantes de la atmósfera, el dióxido de azufre (SO ), se puede oxidar y pasar a trióxido de azufre (SO ), el cual, cuando reacciona con el agua de la lluvia, produce ácido sulfúrico (H SO ).

  • Separación de los componentes de una solución formada por acetona y ácido mediante una destilación fraccionada Se recomienda que sea el profesor quien realice esta experiencia, ayudado por un par de alumnos, ya que la acetona es fácilmente inflamable.

  • Si añadiéramos agua sobre el ácido, el calor desprendido sería suficiente para vaporizar el agua y esparcir el ácido concentrado y caliente en todas direcciones.

  • Si un elemento puede formar cuatro ácidos actuando con números de oxidación diferentes, como el cloro, sus nombres son: HClO ácido hipo clor oso ( hipoproviene del griego y significa ‘inferior’) HClO ácido clor oso HClO ácido clór ico HClO ácido per clór ico ( perprocede del griego y significa ‘superior’) Nomenclatura sistemática de los oxoácidos La nomenclatura de los oxoácidos que acabamos de ver, la tradicional o funcional, es la que habitualmente se utiliza en Química.

  • Son ejemplos de ácidos, el ácido clorhídrico, HCl, el ácido sulfúrico, H SO, y el ácido fosfórico, H PO .

  • Subliman el yodo, la naftalina, el alcanfor, el ácido benzoico y la nieve carbónica (dióxido de carbono sólido), también conocida como hielo seco.

  • Supongamos que reaccionan el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio.

  • Un exceso de proteínas animales puede provocar la aparición en la sangre de unas sustancias (como el ácido úrico) que se acumulan en las articulaciones y provocan dolores al moverlas.

  • Una disminución de la concentración del ácido produciría el efecto contrario: disminuiría la velocidad de la reacción.

  • Una disminución de la concentración del ácido produce el efecto contrario: disminuye la velocidad de la reacción .

  • Una sal deriva de un ácido por sustitución del ión hidrógeno o los iones hidrógeno por cationes metálicos o el ión amonio.

  • Uno contiene ácido clorhídrico concentrado y el otro, amoníaco concentrado.

  • Vuelve a repetir la reacción entre el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico, pero haciendo burbujear el gas obtenido por una solución saturada de hidróxido de calcio, llamada agua de cal .